广东省2021届高考化学二模试卷(附答案详解)

广东省2021届高考化学二模试卷一、单选题（本大题共16小题，共44.0分）1. 下列说法正确的是(    )A.光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子材料B.PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物的总和C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是NaOHD.合金拓展了金属材料的使用范围，合金也可能含有非金属元素2. 下列变化过程中，属于化学变化的是(    )A.潮解 B.升华 C.萃取 D.风化3. 核磁共振技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有此性质。下列原子可产生核磁共振现象的是A. 18O B. 28Si C.4. 表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是(    )XYZRWA.原子半径大小关系为：R>Y>XB.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体C.根据元素周期律，可以推测W元素的单质具有半导体特性D.ZY2晶体熔化、液态5. 合成某种胃药的核心反应如下图：下列说法正确的是(    )A.反应物Ⅰ只能发生取代、加成两种反应B.生成Ⅲ的原子利用率为100%C.反应物Ⅱ中的两个N-H键的活性不同D.生成物Ⅲ的分子式C6. 2020年新冠疫情在全球肆虐。下列说法不正确的是(    )A.75%的酒精可以杀灭病毒，酒精是非电解质B.用食醋熏蒸也能灭活新冠病毒，食醋的主要成分CHC.口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机化合物D.“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO是氧化物7. 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：文中所述操作有错误的序号为(    )①取一锥形瓶，用蒸馏水洗涤后未干燥；②用量筒量取25mL待测NaOH溶液加入锥形瓶中；③加入几滴石蕊试液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。A.④⑥⑦ B.①⑤⑥⑦ C.②③⑤⑦ D.③⑤⑦8. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(    )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④同温下，0.1mol⋅L-1醋酸的pH比0.1mol⑤醋酸能和碳酸钙反应放出C⑥常温时，0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8。⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢A.②⑥⑦ B.③④⑥⑦ C.③④⑤ D.①②⑥9. 金属(Zn)—空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。电池放电的总反应方程式为2Zn+O2+2A.电池放电过程的负极反应式：Zn-2eB.电解质可以为NHC.当消耗6.5gZn时，消耗的O2为D.为防止负极区沉积Zn(OH)10. 下列有关物质的用途的叙述正确的是A.可用铝制容器盛装稀硫酸B.NaC.FeO常用于制造红色油漆和涂料D.SiO11. 设阿伏伽德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是(    )A.常温常压下，8g甲烷(CH4B.标准状况下，0.3molCO2C.1molNa与足量水反应后转移的电子数为ND.1mol⋅L-1MgC12. 下列实验操作能达到实验目的是(    )实验目的实验操作A配制FeCl称FeClB比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇溶液的烧杯中C测定溶液pH将干燥的pH试纸插入待测液中蘸取待测液并与标准比色卡对比，读取pH值D检验淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SOA.A B.B C.C D.D13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X可分别和Y、Z、W形成含18个电子的AmBn型分子，且X与Y，Z与W均可形成如图所示结构的分子。下列说法正确的是(    )A.简单离子的半径：X<Y<Z<WB.第一电离能：X<W<Z<YC.简单气态氢化物的热稳定性：Z>WD.单质的沸点：X<Y<W<Z14. 下列关于各图象的解释或结论正确的是(    )A.图甲表示常温下向20mL

pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系B.图乙表示2SO2(g)+C.图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点D.图丁表示反应

2SO2+O15. 下列化学变化过程用离子方程式表示正确的是(    )A.用碳酸钠溶液除去锅炉中水垢(Ca2B.往

Ba(NO3)2

溶液中通入少量的C.向酸性

KMnO4 溶液滴加

HD.含

2

mol

Ca(HCO3)2

的溶液与含

3

mol

16. 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是(    )A.a极与电源的负极相连B.产物丙为硫酸溶液C.离子交换膜d为阴离子交换膜D.a电极反应式：2二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）17. 某学习小组根据SO2【制备SO2】按照如图1装置制备S(1)A试管中可观察到的现象是______；试管A中反应的化学方程式为______；(2)SO2具有漂白性，可用何种试剂验证SO2的漂白性(3)若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生。推测b处出现酸雾的主要化学反应方程式为______。(4)SO2尾气可以用浓氨水吸收，如图2装置中宜用于NH3制备浓氨水的是______(5)实验室中现有下列实验用品：氢硫酸、NaOH溶液、KMnO4溶液、脱脂棉、镊子、请设计实验验证SO2的还原性，简述实验操作步骤和现象______三、简答题（本大题共4小题，共49.0分）18. 今有下列两组单质：I.F2、S、Cl2、Br2；Ⅱ.Fe、Na(1)试将每组单质从不同角度进行分类．每种分类都可分别挑选出一种单质，使它跟其他单质属于不同类．将挑出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编号)列在下面相应的表格内．挑选依据仅限于以下四种：A.其组成元素不属于金属(或非金属)；B.其组成元素不属于元素周期表中的同一族；C.其组成元素不属于周期表中的同一周期；D.其组成元素不属于主族元素．组别第Ⅰ组第Ⅱ组被挑选出的单质挑选依据(2)Ⅱ组中有一种物质的氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，写出该氢氧化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______．(3)I、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体．反应的化学方程式为______．19. 低碳生活，幸福你我，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛，反应的热化学方程式为C(1)已知：①HCHO(g)+C②相关化学键的键能数据如表所示：化学键O=OH-HO-H键能/498a464则a=______．(2)一定条件下，将n(CO2)：n(H2①下列不能说明反应已经达到平衡状态的是______(填标号)．a.容器内气体密度保持不变b.Hc.该反应的平衡常数保持不变d.混合气体的平均相对分子质量不变②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是______(填标号)a.降低温度b.使用高效催化剂c.增大压强(3)实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成HCHO的实验．T1℃时，将体积比为1：2的CO时间/min0102030405060压强/kPa1.080.960.880.820.800.800.80①已知，vp(B)=△p(B)△t，则反应开始至10min时，用CO②T1℃时，反应的平衡常数Kp的代数式为Kp=______kPa(4)T2℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2的混合气体，容器内气体压强为①当n(H2)n(CO2)=2时，反应达到平衡后，若再向容器中加入CO2(g)和H②当n(H2)n(CO2)=2.5时，达到平衡状态后，HCHO的分压可能是图象中的点______(填“D”“E”或“20. 已知：Ⅰ.检验Fe2+原理：FeSO4Ⅱ.2017年我国科学家成功研制“超级钢”，超级钢含有Mn、C、Al、V等元素。根据上述相关信息回答下列问题：(1)基态亚铁离子的价电子排布式为______。在基态Mn、Al、V、Fe、K原子中，未成对电子数最多的是______。(填元素符号)(2)铁的第三电离能______(填“大于”或“小于”)锰的第三电离能。C、N、O的电负性由大到小排序为______。(3)K2SO4中阴离子空间构型是______，S(4)KFe[Fe(CN)6]中不含化学键类型有______。(A.离子键B.σ键和π键C.金属键D.配位键(5)K3[Fe(CN)6]中配位原子是(6)铁、碳组成如图所示的立方晶胞。铁原子的配位数为______。已知该晶胞参数为acm，NA代表阿伏加德罗常数的值。该晶体密度为______g/cm3。(21. 现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯

()：(1)B的结构简式是______；合成G的反应类型是______．(2)有关A的下列说法正确的是______(填序号)．a.A与苯互为同系物b.A的核磁共振氢谱有5个峰c.充分燃烧等物质的量A和环己烷消耗氧气的量相等d.A的所有原子可能处在同一平面上e.A不能使酸性KMnO4(3)写出反应

F+I→杀灭菊酯的化学方程式：______．(4)写出C在高温高压、催化剂条件下与足量氢氧化钠水溶液充分反应的化学方程式：______(5)D在硫酸存在下发生水解生成J：D

，写出符合下列要求的J的所有同分异构体的结构简式：______．①苯环上有两个位于间位的取代基；②能水解成两种有机物；③可以银镜反应．(6)X与F互为同分异构体，X苯环上有三个取代基且含有结构，则符合此条件的F共有______种．

参考答案及解析1.答案：D解析：解：A.光导纤维主要成分为二氧化硅，是无机物，故A错误；B.PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，不是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和，故B错误；C.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是指碳酸钾水解生成氢氧化钾，故C错误；D.合金具有硬度大、熔点低的特性，拓展了金属材料的使用范围，合金是金属与金属或非金属融合而成，所以可能含有非金属元素，故D正确。故选：D。A.光导纤维主要成分为二氧化硅；B.PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物；C.草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾水解显碱性；D.合金是金属与金属或非金属融合而成的混合物，具有硬度大、熔点低的特性。本题考查物质的组成、实验操作、材料的使用、环境保护等知识，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关知识的积累2.答案：D解析：解：A.潮解过程为物质吸收水的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；B.升华为固体直接变化为气体，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不选；C.萃取利用物质在不同溶剂中溶解度不同而分离物质的方法，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不选；D.在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的为风化，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D选。故选：D。化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，据此判断。本题考查了化学变化与物理变化的区别，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。3.答案：D解析：在核素中，左上角代表的是质量数，左下角代表的是质子数，而中子数等于质量数减去质子数，所以A，质量数为18，质子数为8，中子数为10，都是偶数，所以A是错误的，B选项质量数为28，质子数为14，中子数为14，都是偶数，所以B选项是错误的。C选项质量数为32，质子数为16，中子数为16，都为偶数，所以C选项是错误的，D选项质量数为40，质子数为19，中子数为21，故符合题意，所以选D考点：考查核素的相关知识点4.答案：C解析：解：由上述分析可知，X为C、Y为O、Z为Si、R为S、W为As，A.电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小关系为：R>X>Y，故A错误；B.X有金刚石、石墨等同素异形体，Y有氧气、臭氧等同素异形体，故B错误；C.W为As，位于金属与非金属的交界处，W元素的单质具有半导体特性，故C正确；D.SiO2晶体熔化克服共价键、液态SO3故选：C。X、Y、Z、R为短周期元素，由元素在周期表的位置可知，Y位于第二周期，Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，最外层电子数为6，Y为O，结合元素位置可知R为S、X为C、Z为Si、W为As，以此来解答。本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握原子结构及元素的位置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。5.答案：C解析：解：A.反应物Ⅰ含有苯环，可发生加成反应，含有氯原子，可发生取代反应，C元素化合价不是最高价，可被氧化，故A错误；B.反应生成Ⅲ，同时生成NaCl等，则原子的利用率不是100%，故B错误；C.反应物Ⅱ中的两个N-H键的N原子连接不同的原子团，则两个N-H键的活性不同，故C正确；D.由结构简式可知生成物Ⅲ的分子式C22H24O故选：C。A.反应物Ⅰ中C元素化合价不是最高价，可被氧化；B.反应生成Ⅲ，同时生成NaCl等；C.反应物Ⅱ中的两个N-H键的N原子连接不同的原子团；D.根据结构简式判断。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析能力及知识应用能力的综合考查，题目难度不大。6.答案：D解析：解：A.酒精可使蛋白质发生变性，但不能电离，则75%的酒精可以杀灭病毒，酒精是非电解质，故A正确；B.醋酸可使蛋白质发生变性，电离产生的阳离子均为氢离子，则属于酸，可用食醋熏蒸也能灭活新冠病毒，故B正确；C.聚丙烯为丙烯加聚生成的高分子，为有机化合物，故C正确；D.NaClO由金属阳离子与酸根离子构成，属于盐，具有强氧化性可杀菌消毒，故D错误；故选：D。A.酒精可使蛋白质发生变性，但不能电离；B.醋酸可使蛋白质发生变性，电离产生的阳离子均为氢离子；C.聚丙烯为丙烯加聚生成的高分子；D.NaClO由金属阳离子与酸根离子构成。本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与生活能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。7.答案：C解析：解：①取一锥形瓶，用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响滴定实验，操作合理，故正确；②应选碱式滴定管量取25mL待测NaOH溶液加入锥形瓶中，不能选量筒，准确度不同，故错误；③加入几滴石蕊试液作指示剂，变色不明显，一般选甲基橙或酚酞作指示剂，故错误；④取一支酸式滴定管，洗涤干净，防止其它物质残留影响实验，操作合理，故正确；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定，未润洗，溶液被稀释，影响滴定结果，故错误；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，符合边滴边振荡，操作合理，故正确；⑦两眼注视着锥形瓶内颜色的变化，判断滴定终点，不能注视着滴定管内盐酸溶液液面，故错误；故选：C。①取一锥形瓶，用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响滴定实验；②应选碱式滴定管量取25mL待测NaOH溶液加入锥形瓶中；③加入几滴石蕊试液作指示剂，变色不明显；④取一支酸式滴定管，洗涤干净，防止其它物质残留影响实验；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定，未润洗；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，操作合理；⑦两眼注视着锥形瓶内颜色的变化，判断滴定终点。本题考查酸碱中和滴定，为高频考点，把握仪器的使用、滴定操作及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意指示剂的选择，题目难度中等。8.答案：B解析：解：①醋酸与水能以任意比互溶，说明醋酸在水溶液中溶解度较大，但是不能说明其部分电离，则不能证明为弱电解质，故错误；②醋酸溶液能导电，说明醋酸在水溶液中发生电离，所以醋酸为弱电解质，但是不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸是弱电解质，故错误；③醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故正确；④同温下，0.1mol⋅L-1醋酸的pH比0.1mol⋅⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥常温时，0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸为弱电解质，故正确；⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H2速率慢，说明醋酸电离程度小于HCl，HCl是强电解质，则醋酸是弱电解质，故正确；故选：B。部分电离的电解质为弱电解质，要证明醋酸为弱电解质，只要证明醋酸部分电离即可。本题考查弱电解质判断，侧重考查基本概念及基本理论，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意：电解质强弱与其电离程度有关，与溶液导电性强弱、与其溶解性强弱无关，题目难度不大。9.答案：D解析：本题考查原电池的工作原理，难度不大，明确反应的实质是解答关键。A.负极锌失去电子生成氢氧化锌，故A错误；B.根据电池反应可知电解质应该为碱性物质，氯化铵溶液显酸性，故B错误；C.根据电池反应可知当消耗6.5gZn即0.1mol时，消耗的O2在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故CD.为防止负极区沉积Zn(OH)2，宜采用阳离子交换膜，故故选D。

10.答案：B解析：试题分析：铝能和稀硫酸反应，A不正确；过氧化钠能和CO2或水蒸气反应生成氧气，可以作为供氧剂，B正确；C不正确，氧化铁常用于制造红色油漆和涂料；D不正确，单质硅可用于制造太阳能电池，答案选B考点：考查试剂的保存、物质的用途点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。11.答案：C解析：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移计算，掌握基础是关键，题目较简单。A、8g甲烷(CH4)物质的量=8g16g/molB、0.3mol CO2中含有氧原子数为0.6NC、1mol Na与足量水反应后，转移的电子数依据反应的钠计算为NA，故CD、溶液体积不知，不能计算1mol⋅L-1MgCl故选C。

12.答案：A解析：解：A.FeCl3固体溶解于少量浓盐酸可抑制铁离子水解，并用适量蒸馏水稀释可配制溶液，故AB.钠与水反应比与乙醇反应剧烈，但乙醇溶液含水，该实验不能则比较乙醇中羟基氢原子与水中氢原子的活泼性，故B错误；C.玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，不能将干燥的pH试纸插入待测液中蘸取待测液中，污染试剂，故C错误；D.水解后检验葡萄糖应在碱性条件下，应先加碱至碱性再加加入新制Cu(OH)2浊液，加热，故D故选：A。A.FeCl3B.钠与水反应比与乙醇反应剧烈，乙醇溶液含水；C.玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上；D.水解后检验葡萄糖应在碱性条件下。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。13.答案：D解析：解：结合分析可知，X为H，Y为O，Z为S，W为Cl元素，A.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：X<Y<Z<<W，故A错误；B.同一周期从左向右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能S<Cl，所以第一电离能大小为：X<Z<W<Y，故B错误；C.非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性S<Cl，则简单气态氢化物的热稳定性Z<W，故C错误；D.四种元素单质形成的晶体都属于分子晶体，相对分子质量越大沸点越高，则单质的沸点：X<Y<W<Z，故D正确；故选：D。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X可分别和Y、Z、W形成含18个电子的AmBn型分子，则X为H元素，且X与Y，Z与W均可形成如图所示结构的分子，则Y为O，Z、W的原子序数大于O，且形成Z2W2型化合物，则Z为本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。14.答案：D解析：解：A.醋酸是弱酸，NaOH是强碱，pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，二者等体积混合醋酸有剩余，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性，则a点pH<7，故A错误；B.化学平衡常数只与温度有关，与压强无关，不同压强下平衡常数曲线一样，故B错误；C.增大氢气的浓度，提高氮气的转化率，所以随H2起始体积分数增大，N2的转化率增大，即a点N2的转化率小于b点，故D.降低温度正逆反应速率都减小，平衡向放热方向移动，该反应的正反应是放热反应，所以平衡正向移动，化学反应速率随着平衡移动而减小，符合图象，故D正确；故选：D。A.醋酸是弱酸，NaOH是强碱，pH=3的醋酸溶液浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L，二者等体积混合醋酸有剩余，溶液呈酸性；B.化学平衡常数只与温度有关；C.增大氢气的浓度，提高氮气的转化率；D.降低温度正逆反应速率都减小，平衡向放热方向移动。本题考查图象分析，涉及外界条件对化学平衡影响、酸碱混合溶液定性判断等知识点，侧重考查学生对知识的综合运用能力及图象分析判断能力，明确化学反应原理是解本题关键，注意：化学平衡常数只与温度有关。15.答案：D解析：解：A.CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSB.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2C.向酸性KMnO4溶液滴加H2C2O4(D.含

2

mol

Ca(HCO3)2

的溶液与含

3

mol

NaOH

的溶液反应：2C故选：D。A.CaSO4B.发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；C.酸性溶液中不能生成氢氧根离子；D.含

2

mol

Ca(HCO3)2

的溶液与含

3

mol本题考查了离子方程式的正误判断，侧重对学生能力的培养和训练，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度中等。16.答案：B解析：试题分析：电解硫酸钠溶液，阴极为氢离子放电，产生氢气，阳极为氢氧根离子在放电，产生氧气，因气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，故气体甲为氧气，气体乙为氢气，产物丙为硫酸溶液，产物丁为氢氧化钠溶液。故A错误；a极为阳极，与电源的正极相连，A错误；b为阴极，与电源的负极相连；离子交换膜c为阴离子交换膜，允许氢氧根离子通过，离子交换膜d为阳离子交换膜，允许氢离子通过，C错误；a电极反应式：2H++2e考点：电解池点评：电解池是历年高考常考知识点，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。17.答案：有无色气体逸出，试管底部出现灰白色固体

Cu+2H2SO4(浓)-  △   CuSO4+SO2↑+2H2O解析：解：(1)A试管中铜和热的浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应为：Cu+2H2S故答案为：铜片逐渐溶解，有无色气体逸出，试管底部出现灰白色固体生成；Cu+2H2S(2)二氧化硫具有漂白作用，利用二氧化硫和水反应生成的亚硫酸和有机色素结合为不稳定的无色物质，二氧化硫为化合漂白，活性炭具有较大的表面积，为吸附性漂白，臭氧、次氯酸具有漂白作用，利用的是强氧化性，它们漂白原理互不相同；故答案为：品红溶液；活性炭、HClO(H2O2、(3)若A试管中只加浓硫酸，加热过程中，硫酸受热分解生成三氧化硫和水，导管b出口处的气体遇见潮湿的空气会有少量“酸雾”产生，是三氧化硫和水蒸气结合生成的酸雾，反应为SO故答案为：SO(4)NH3极易溶于水，NH故答案为：ac；(5)KMnO4溶液显紫色，根据KMnO4溶液和SO2反应时KMnO故答案为：用镊子夹取蘸有KMnO4溶液的脱脂棉，放在图(1)浓硫酸具有强氧化性和酸性，铜和热的浓硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫酸铜固体为白色粉末，据此分析解答；(2)臭氧、漂白粉、次氯酸漂白原理相同，都是因为具有强氧化性，能氧化有机色素而具有漂白性，二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，活性炭具有较大的表面积，具有吸附作用而具有漂白极性；(3)硫酸受热分解生成三氧化硫和水，三氧化硫和水蒸气结合生成酸雾；(4)NH3极易溶于水，所以(5)要验证SO2的还原性，必须从所给试剂中选择有氧化性的物质，即选择氧化剂KMnO4溶液。根据KMnO本题考查SO2气体的制取、重要的化学性质、检验以及设计验证实验检验等知识内容，题目难度中等，掌握、理解18.答案：Al(OH)3+OH解析：解：(1)第Ⅰ组中F、Cl、Br为同主族元素，而S为ⅥA族元素；第Ⅱ组中，Si为非金属，Fe位于第四周期，其它元素为第三周期元素，且不属于主族元素，故答案为：组别第Ⅰ组第Ⅱ组被挑选出的单质SSiFeFe挑选依据BACD(2)氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，应为Al(OH)3，与氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH故答案为：Al(OH)3(3)为氢氧化铁胶体的制备，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O  △  (1)根据元素在周期表中的位置确定；(2)氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，应为Al(OH)3(3)为氢氧化铁胶体的制备．本题考查较为综合，涉及物质的分类、氢氧化铝和胶体的制备，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，难度不大．19.答案：436

c

c

0.012

0.28×0.280.08×0.162

增大

F

当反应物按化学计量数之比投料，达到平衡时生成物的百分含量最大，则当n(H2)n(C解析：解：(1)Ⅰ.HCHO(g)+OⅡ.CO根据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ得2H2(g)+O2(g)⇌2H2故答案为：436；(2)①a.根据质量守恒，混合气体的质量不变，该反应在恒温恒压的条件下进行，随着反应进行，容器的体积减小，则容器内气体密度增大，当容器内气体密度保持不变，能说明反应达到平衡状态，故a错误；b.H2的体积分数保持不变，即说明H2的浓度保持不变，能说明反应达到平衡状态，故c.化学平衡常数只与温度有关，该反应的平衡常数保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故c正确；d.根据质量守恒，混合气体的质量不变，该反应是气体物质的量减小的反应，则混合气体的平均相对分子质量随着反应进行增大，当混合气体的平均相对分子质量不变，能说明反应达到平衡状态，故d错误；故答案为：c；②a.降低温度，反应速率减慢，平衡正向移动，H2的转化率增大，故a错误；b.使用高效催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，H2的转化率不变，故b错误；c.增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，H2的转化率增大，故c正确；故答案为：c；(3)①起始压强为1.08kPa，混合气体CO2和H2体积比为1：2，则起始p(CO2)=0.36kPa，起始p(H2

CO起始p(kPa)

0.36

0.72

0

0转化p(kPa)

x

2x

x

x10minp(kPa)

0.36-x

0.72-2x

x

x则0.36-x+0.72-2x+x+x=0.96，解得x=0.12，v(CO2故答案为：0.012；②由表格可知，反应在40min时达到平衡状态，此时压强为0.8kPa，设△p(CO2

CO起始p(kPa)

0.36

0.72

0

0转化p(kPa)

y

2y

y

y平衡p(kPa)

0.36-y

0.72-2y

y

y则0.36-y+0.72-2y+y+y=0.8，解得y=0.28，Kp=故答案为：0.28×0.280.08×0.16(4)①由题意的，起始容器内气体压强为1.2kPa，n(H2)n(CO2)=2

CO起始p(kPa)

0.4

0.8

0

0转化p(kPa)

0.24

0.48

0.24

0.24平衡p(kPa)

0.16

0.32

0.24

0.24Kp=p(HCHO)⋅p(H2O)p(CO2)⋅p2故答案为：增大；②当反应物按化学计量数之比投料，达到平衡时生成物的百分含量最大，则当n(H2)n(CO2)=2.5故答案为：F；当反应物按化学计量数之比投料，达到平衡时生成物的百分含量最大，则当n(H2)n(CO2)(1)Ⅰ.HCHO(g)+OⅡ.CO根据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ得2H2(g)+O(2)①判断化学平衡状态的直接标志：Ⅰ.v正=v逆(同物质②浓度越大、温度越高、压强越大，反应速率越快，提高H2的转化率即要使平衡正向移动，根据勒夏特列原理分析；(3)①起始压强为1.08kPa，混合气体CO2和H2体积比为1：2，则起始p(CO2)=0.36kPa，起始p(H2)=0.72kPa，反应开始至②由表格可知，反应在40min时达到平衡状态，此时压强为0.8kPa，列化学平衡三段式，结合Kp=(4)①当n(H2)n(CO2)=2时，容器内气体压强为1.2kPa，起始p(CO2)=0.4kPa，起始p(H2)=0.8kPa，反应达到平衡后，p(HCHO)=0.24kPa②当反应物按化学计量数之比投料，达到平衡时生成物的百分含量最大。本题考查反应热的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡的计算等，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，根据题目信息结合盖斯定律、勒夏特列原理、化学平衡三段式等知识解答，此题难度大。20.答案：3d6

Mn

小于

O>N>C

正四面体形

sp3

C

C解析：解：(1)铁为26号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去两个电子，得到Fe2+的排布式为：1s22故答案为：3d6；(2)由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多，而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的故答案为：小于；O>N>C；(3)K2SO4中阴离子为SO42-，其中心原子故答案为：正四面体形；sp(4)铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，Fe2+在基态时，核外电子排布式为：[Ar]3d6，当中心原子有空轨道，配离子含有孤对电子时，能形成配位键，非金属原子间能形成共价键，所以KFe[Fe(CN)6]故答案为：C；(5)N原子电负性强导致其吸引导致能力强，不易给出电子，所以K4[Fe(CN)故答案为：C；(6)铁、碳组成如图所示的立方晶胞，碳原子的配位数为6，晶胞中含Fe原子=8×18+6×12=4，C原子数=12×14+1=4，晶胞中含4故答案为：6；4×(56+12)N(1)铁为26号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s2(2)由