安徽省怀宁县2022-2023学年九年级上学期期末化学试题（含答案解析）

2022-2023学年度第一学期期末教学质量检测九年级化学试题卷注意事项：1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共6页，“答题卷”共2页。3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。可能用到的相对原子质量：C-12O-16Na-23C1-35.5Ca-40Cu-64一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）1.华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是A.建造木舟 B.纺织衣布 C.高粱酿酒 D.磨制石斧【答案】C【解析】【详解】A、建造木舟过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、纺织衣布过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C、高粱酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故C正确；D、磨制石斧过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选：C。2.下列符合“安全、健康、绿色、舒适”的生产生活理念的是A.焚烧秸秆，增肥环保 B.骑车出行，节能减排C.明矾净水，杀菌消毒 D.煤气泄漏，开灯检查【答案】B【解析】【详解】A.焚烧秸秆会产生大量的空气污染物，不利于空气的净化，故错误；B.骑车出行，既降低能耗又减少二氧化碳排放，减少城市环境污染，故正确；C.明矾净水是除去水中的悬浮物，无法起到杀菌消毒的作用，故错误；D.煤气属于可燃性气体，遇明火或电火花可能会发生爆炸，所以煤气泄漏，应关阀开窗，故错误；故选B。3.我国科学家最新研制出一种新型石墨烯——铝电池。碳、铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是A.它们的化学性质相同 B.铝离子的核内质子数为13C.碳的相对原子质量为12.01g D.铝元素在地壳中含量最高【答案】B【解析】【详解】A、根据元素周期表一格可知，左上角的数字为原子序数，则碳原子和铝原子的原子序数分别为6、13，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则碳原子和铝原子的核外电子数分别为6、13，碳原子核外有两个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有4个电子；铝原子核外有三个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层上有3个电子，它们原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故A说法错误；B、根据元素周期表的一格可知，左上角的数字为原子序数，则铝原子的原子序数为13，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铝原子的质子数=核外电子数=13，铝离子是铝原子失去电子形成的，质子数不变，则铝离子的核内质子数为13，故B说法正确；C、根据元素周期表的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碳的相对原子质量为12.01，相对分子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，故C说法错误；D、地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁，则地壳中含量最高的元素是氧元素，故D说法错误；故选：B。4.用于防控新型冠状病毒肺炎的“84”消毒剂的有效成分是次氯酸钠（NaClO），下列有关次氯酸钠的说法，正确的是A.由一种金属和两种非金属组成 B.其中氯元素为-1价C.含有3个原子 D.其中氯元素的质量分数最大【答案】D【解析】【详解】A、NaClO由钠、氯、氧三种元素组成，钠是金属元素，氧、氯是非金属元素，则次氯酸钠是由一种金属元素和两种非金属元素组成的，故A不正确；B、NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，其中氯元素显+1价，故B不正确；C、次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成不含原子，故C不正确；D、NaClO中Na、Cl、O的元素质量比为23：35.5：16，其中氯元素的质量分数最大，故D正确；故选：D。5.下列实验操作正确的是A.固体取用 B.滴管放置C.氧气验满 D.气密性检查【答案】D【解析】【详解】A、取用块状固体时应用镊子，取用粉末状固体应用药匙，不能用手直接取用固体药品，防止腐蚀皮肤，故A操作错误；B、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，故B操作错误；C、氧气密度比空气略大，用图示装置收集氧气，则氧气应该从长管通入，氧气可以支持燃烧，验满的方法为：将带火星的木条放在短管口，若木条复燃，则说明氧气已收集满，故C操作错误；D、关闭弹簧夹，双手紧握烧瓶外壁，烧杯内气体受热膨胀，则可观察到直玻璃管中形成一段水柱，则说明该装置气密性良好，故D操作正确；故选：D。6.下列知识归纳，完全正确的一组是A.反应类型B.催化剂问题①化合反应的反应物可能是单质②只有一种反应物的反应不一定是分解反应③氧化反应不属于基本反应类型①二氧化锰是催化剂②催化剂总是加快反应的速率③催化剂的性质在化学反应前后不变C.性质与用途D.灭火三措施①N2常温下性质稳定——制氮肥、炸药②石墨质软而滑腻——做润滑剂③氦气密度小——填充探空气球①清除可燃物②隔绝氧气或空气③降低着火点A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A、①由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应属于化合反应，则化合反应的反应物可能是单质，故正确；②由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应属于分解反应，则只有一种反应物的反应不一定是分解反应，例如臭氧和氧气的转化，故正确；③四大基本反应类型包括化合反应、分解反应。复分解反应、置换反应，则氧化反应不属于基本反应类型，故正确；故A完全正确，不符合题意；B、①在描述催化剂时要指明具体的反应不能笼统地说某物质是催化剂，故错误；②催化剂能改变反应速率，有的是加快反应速率，有的是减缓反应速率，故错误；③催化剂的化学性质在化学反应前后不变，故错误；故B完全错误，不符合题意；C、①N2常温下化学性质稳定，可用作保护气，氮气中含有氮元素，则可用于制氮肥、炸药，故错误；②石墨质软而滑腻，可用做润滑剂，故正确；③氦气密度小，可用于填充探空气球，故正确；故C不完全正确，不符合题意；D、燃烧的三要素为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，灭火只需要破坏燃烧的任一个条件即可达到灭火的目的，①清除可燃物，可以达到灭火的目的，故正确；②隔绝氧气或空气，可以达到灭火的目的，故正确；③着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，而降低温度到可燃物的着火点以下，可以达到灭火的目的，故错误；故D不完全正确，不符合题意；故选：A。7.2022年北京冬奥会，实施了人工造雪。先将水制成细小的冰片，再用高压风机将冰片粉碎、吹出，就形成了晶莹剔透的雪花。下列有关说法正确的是A.将水制成细小的冰片后，其中的水分子由运动变静止B.高压风机将冰片粉碎时，水分子也跟着分解了C.由水制成晶莹剔透的雪花，水分子间的间隔发生了改变D.人造雪花与普通水的化学性质不同【答案】C【解析】【详解】A、分子在不断运动，将水制成细小的冰片后，其中的水分子仍在运动，只是运动速率有所改变，选项错误；B、高压风机将冰片粉碎时，只是水分子的间隔与排列方式有所改变，而水分子本身不变，选项错误；C、由水制成晶莹剔透的雪花，分子本身没有变，只是水分子间的间隔发生了改变，选项正确；D、人造雪花与普通水都是由水分子构成的，分子相同，化学性质相同，选项错误。故选C。8.图表示两种气体发生化学反应的微观示意图,其中相同的球代表同种原子,下列说法正确的是A反应物中包含两种化合物B.该反应属于分解反应C.该反应有两种新物质生成D.发生反应的分子个数比为1:1【答案】C【解析】【分析】根据反应的微观示意图可知，该反应是3+4=6+2，由分子构成的物质，单质的分子中含有一种原子，化合物的分子中含有不同种原子。【详解】A、由上图可知，反应物是一种单质和一种化合物，此选项错误；B、分解反应符合“一变多”的特点，该反应的反应物有两种，不属于分解反应，此选项错误；C、由微粒的变化可知，该反应有两种新物质生成，此选项正确；D、由上述反应可知，发生反应的分子个数比是3：4，此选项错误。故选C。【点睛】从反应的微观示意图中获取正确的化学信息是解答此题的关键。9.分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是A.干冰 B.氯酸钾 C.红磷 D.食盐水【答案】A【解析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则X为单质，Y为化合物，Z为氧化物。【详解】A、干冰是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；B、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，但不属于氧化物，不符合题意；C、红磷是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；D、食盐水是由水、食盐组成的混合物，不符合题意；故选：A。10.A、B、C、D、E、F六种物质是初中常见且分别由碳、氢、氧元素组成的物质，A、B是单质，其他为化合物，其中B为固体，C与D组成元素相同，E与F组成元素也相同(图中“—”表示两端的物质之间能够发生反应，“→”表示可以实现转化，部分反应物或生成物略去)。以下推断不正确的是A.B是碳，D的化学式是COB.F→A的化学方程式是：C.B→D可以通过A与B反应或B与C反应实现D.C与D，E与F均可相互转化【答案】D【解析】【分析】A、B、C、D、E、F六种物质是初中常见且分别由碳、氢、氧元素组成的物质，C与D组成元素相同，E与F组成元素也相同，根据转换关系可知E为过氧化氢，F为水，C为二氧化碳，D为一氧化碳，A、B是单质，则A为氧气，B为碳；【详解】A、B是碳，D为一氧化碳，化学式是CO，A正确；B、F→A是水分解生成氢气和氧气，化学方程式是，B正确；C、B→D是碳转化成一氧化碳，可以通过氧气与碳反应实现，也可通过二氧化碳与碳反应实现，C正确；D、C为二氧化碳，D为一氧化碳，二者可相互转化，E为过氧化氢，F为水，过氧化氢能转化成水，但水不能转化成过氧化氢，D错误。故选D。11.实验探究是化学学习的重要方法，下列实验设计能实现相应实验目的是（）选项实验目的实验设计选项实验目的实验设计A探究CO2与水反生反应B除去CO2中少量的COC验证质量守恒定律D探究温度对分子运动快慢的影响A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，不能探究CO2与水反生反应，故不符合题意；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故不符合题意；C、红磷在带有玻璃管的容器中燃烧，反应物中有气体参加，反应没有在密闭容器中进行，不能用来验证质量守恒定律，故不符合题意；D、图中实验，除温度不同外，其它条件相同，可探究温度对分子运动快慢的影响，故符合题意。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑，如果反应物中有气体参加或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。12.下列图示与相应的文字描述完全相符合的是A.图①表示足量红磷在密闭容器中燃烧 B.图②表示电解水C.图③表示加热一定质量的高锰酸钾 D.图④表示等质量的镁和氧气充分反应【答案】C【解析】【详解】A．红磷燃烧生成五氧化二磷，放热导致压强增大，完全反应后氧气消耗，温度降低，压强减小至小于原来压强，该选项对应关系不正确；B．电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1:8，氢气和氧气体积比是2:1，该选项对应关系不正确；C．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行，固体质量减小，锰元素质量不变，因此固体中锰元素质量分数增大，完全反应后锰元素质量分数不再变化，该选项对应关系正确；D．由镁和氧气反应的化学方程式可知：2Mg+O22MgO，参加反应镁和氧气的质量比为3:2，等质量的镁和氧气充分反应后，镁反应完全，氧气有剩余，该选项对应关系不正确。故选C二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13.阅读下列科技短文并回答问题。酸奶口感酸甜，营养丰富，是深受人们喜爱的一种乳制品。与普通牛奶比较、酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收，是乳糖不耐症患者的良好食品，通常的酸奶是将牛奶发酵而制成的。牛奶中主要含有蛋白质、乳糖和脂肪。在发酵过程中，乳酸菌把乳糖（C12H22O11）转化成乳酸（C3H6O3），使得牛奶的酸度升高。随着酸度增加，蛋白质分子互相连接，形成了一个巨大的“网络”，这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中。所以，奶变“粘”、变“酸”了。酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌。乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖，从而维持人体内，尤其是肠道内正常的微生态平衡，促进食物的消化吸收。酸奶在储藏和配送过程中，乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少，而酸奶的乳酸积聚又会影响到酸奶的酸度。有研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如下表所示：42837067.767.767.7273.977.179.2476.482.786.3685.592.298.9890.298.7113.2（注：1999年项布的国标GB2746-1999中，对或品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70°T”。按照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超过100°T。）（1）由上文可知酸奶属于________（填“纯净物”或“混合物”）。（2）乳酸是由乳糖转化生成的，请比较二者的化学式，它们的不同点是________。（答一点即可）（3）实验中所用酸奶，若在37℃条件下储存，酸度不会超出一般人的接受程度，且达到国标的天数范围：___________。（4）由表中实验数据可知，影响酸奶酸度的因素有________。（5）下列关于酸奶的说法不正确的是_______。（填字母序号）A.酸奶适用于乳糖不耐症患者食用B.酸奶放置时间越长，乳酸菌含量越高C.酸奶中的乳酸菌对人类身体有害无益D.酸奶变“粘”与蛋白质分子相互连接形成巨大“网络”有关【答案】（1）混合物（2）碳元素含量不同（合理即可）（3）2-6天（4）温度、时间（5）BC【解析】【小问1详解】通常的酸奶是将牛奶发酵而制成的。牛奶中主要含有蛋白质、乳糖和脂肪。在发酵过程中，乳酸菌把乳糖转化成乳酸，使得牛奶的酸度升高。由题文可知，酸奶中含有乳酸菌、蛋白质、钙元素、脂肪等物质，属于混合物；【小问2详解】由化学式可知，乳糖（C12H22O11）和乳酸（C3H6O3）都由碳、氢、氧三种元素组成，乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88；乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，可见二者中各元素的质量比不同，或碳元素的含量不同（合理即可）；【小问3详解】根据1999年项布的国标GB2746-1999中，对或品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70°T”。按照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超过100°T，则由表格数据可知，在37℃条件下储存，酸度不会超出一般人的接受程度（70°T~100°T之间），第0天，酸度为67.7°T＜70°T，第2天，酸度为79.2°T＞70°T，第6天酸度为98.9°T＜100°T，第8天酸度为113.2＞100°T，故达到国标的天数范围为2-6天；【小问4详解】由表格数据可知，酸奶的酸度的随温度升高而增大，随天数的增多而增大，所以影响酸奶酸度的因素有温度、时间，故填温度、时间；【小问5详解】A、与普通牛奶比较，酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收，是乳糖不耐症患者的良好食品，选项说法正确；、B、酸奶在储藏和配送过程中，乳酸含量越来越多，乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少，选项说法错误；C、酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌。乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖，从而维持人体内，尤其是肠道内正常的微生态平衡，促进食物的消化吸收，但人体内乳酸菌过多也会影响人体健康，选项说法错误；D、随着酸度增加，酸奶中的蛋白质分子互相连接，形成了一个巨大的“网络”，这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中，选项说法正确；故选：BC。14.实验室里现有氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸及以下仪器：（1）图中仪器④的名称是_______。（2）利用上述仪器和药品在实验室制取并收集相关气体，你选择的仪器是______（填序号）；发生反应的化学方程式为__________；检验该气体的方法是___________。（3）若补充一种试剂_________（填试剂的名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氢气。【答案】（1）长颈漏斗（2）①.①③④⑤或②③④⑤⑧②.③.将带有火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则是氧气（3）锌粒【解析】【小问1详解】由图可知仪器④的名称是长颈漏斗；【小问2详解】提供的仪器中没有酒精灯，所以不能用氯酸钾制氧气，只能用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应该选固液不加热型发生装置，故选择仪器①③④⑤或②③④⑤⑧；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为；氧气具有助燃性，检验氧气的方法是将带有火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则是氧气；【小问3详解】若补充一种试剂锌粒，就可以与稀硫酸反应制取氢气。15.真空热还原生产钙的主要转化过程如下：（1）流程中所涉及的氧化物是______（填1种即可）。（2）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________；该步骤反应必须在真空条件下进行的原因是__________。（3）写出氧化钙另一种用途__________。【答案】（1）氧化钙或氧化铝（2）①.②.防止活泼金属Al、Ca和氧气反应（3）食品干燥剂或自热火锅【解析】【小问1详解】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化铝是由铝元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，则流程中氧化钙和氧化铝均属于氧化物；【小问2详解】步骤Ⅱ中氧化钙和铝在真空、高温条件下反应生成氧化铝和钙蒸汽，化学方程式为：；金属铝单质和空气接触会直接生成氧化铝，并且生成的钙也会被空气中的氧气氧化，则为了活泼金属Al、Ca和氧气反应，则该步骤反应必须在真空条件下进行；【小问3详解】氧化钙具有强烈的吸水性，会水反应，可用作食品干燥剂，氧化钙与水反应会放出大量热，可用于自热火锅。16.用木炭粉和氧化铜的干燥混合物进行探究碳还原氧化铜的最佳实验条件。【查阅资料】碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；铜和氧化亚铜均为红色固体，铜不与稀硫酸反应，氧化亚铜能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu。【进行实验】实验1：取相同质量且质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物，进行实验。序号1-11-2装置反应后物质的颜色、状态黑色粉末中混有少量红色固体红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质实验2：取一定量的混合物，用1-2装置进行实验。序号木炭粉与氧化铜的质量比反应后物质的颜色、状态2-11：9红色固体有金属光泽混有少量黑色物质2-21：10混有很少量黑色物质2-31：11混有极少量黑色物质2-41：12无黑色物质2-51：13混有较多黑色物质（1）实验1-1中，反应结束时，采用何种措施：_________________既可防止液体倒吸又可防止生成的灼热的铜被氧化。（2）实验1-2中，试管B中发生反应的化学方程式为____________。（3）实验1-2比实验1-1更好的原因是_____________。（4）由实验2可知，木炭与氧化铜反应的最佳质量比为____________。【反思与评价】（5）实验2-1中，反应后黑色物质主要成分是_____________。（6）实验2没有进行质量比为1：14的实验，理由是_____________。（7）为探究实验2-4的红色固体成分，同学们设计了如下实验方案：取实验2-4的红色固体2.88g于试管中，加入足量稀硫酸充分反应，溶液变蓝，并过滤得到固体M。由此推断，实验2-4的红色固体中一定含___________。当固体M的质量a的取值范围为_____________时，实验2-4的红色固体为Cu和Cu2O的混合物。【答案】（1）用止水夹夹住橡胶管（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）木炭和CuO受热更充分，反应更充分（4）1：12（5）木炭粉（6）反应比为1：13时，CuO已经过量了，所以无需再进行1：14的实验（7）①.氧化亚铜##Cu2O②.1.28g<a<2.88g【解析】【小问1详解】实验1-1中，木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应结束时，采用何种措施用止水夹夹住橡胶管，既可防止液体倒吸又可防止生成的灼热的铜被氧化；【小问2详解】实验1-2中，试管B中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为Ca（OH）2+C