河北省邯郸市九校联盟2022-2023学年高二年级上册10月期中考试化学试题

河北省邯郸市九校联盟2022-2023学年高二上学期10月期中

考试化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.化学与生活息息相关，下列说法正确的是

A.废弃铅蓄电池须作深埋处理

B.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

C.太阳能电池板可将电能转化为化学能

D.用天然气（CFU）代替煤气（H2、CO等）作为燃料，若保持进气口不变，则应调小进

风口

【答案】B

【详解】A.废弃铅蓄电池中含有重金属，不能深埋处理，会造成污染，应集中回收处

理，故A错误；

B.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，锌做负极，铜做正极被保护，不易产生铜绿，故B

正确；

C.太阳能电池板是将太阳能转化为电能，故C错误；

D.用天然气（CHt）代替煤气（H2、CO等）作为燃料，同体积的天然气耗氧量大于煤气,

应调大进风口，故D错误。

答案选B。

2.下列物质溶于水中，溶质不存在电离平衡的是

A.HFB.CO2C.Na2SO4D.NaHCO3

【答案】C

【详解】A.HF为弱电解质，存在电离平衡，故A不符合题意；

B.Co2溶于水后溶质为HW。、、H2CO3为弱电解质，存在电离平衡，故B不符合题意;

C.Na^SO,为强电解质，不存在电离平衡，故C符合题意；

D.HC0；存在电离平衡，故D不符合题意。

答案选C。

3.常温下，某溶液中由水电离出的C（C）H-）=1Xl0∙mol∕L,该溶液不可能是

A.醋酸B.氨水C.盐酸D.NaCl溶液

【答案】D

【分析】某溶液中由水电离出的C(OH)=IXlO∙mol∕LVIXIo「mol/L。说明水的电离受到

抑制。

【详解】A.醋酸呈酸性，抑制水的电离，可以出现由水电离出的C(OH-)=lxlOTomoI/L

的结果，选项A错误；

B.氨水溶液呈碱性，抑制水的电离，可以出现由水电离出的C(OH)=IXIOTomo1/L的结

果，选项B错误；

C.盐酸呈酸性，抑制水的电离，可以出现由水电离出的C(OH-)=lxlθTomolZL的结果，

选项C错误；

D.NaCl为强酸强碱盐不水解溶液显中性，不可能出现由水电离出的

C(OH-)=lxl0T0mol∕L的结果,选项D正确;

答案选D。

4.一定温度下，向容积恒定的密闭容器中加入一定量的A,发生反应

A⑸峰？2B(g)+C(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是

A.VlE(C)=2v逆(B)B.B的物质的量分数不变

C.容器内气体的压强不变D.混合气体的平均相对分子质量不变

【答案】C

【详解】A.ViE(C)=2v逆(B)时，正、逆反应速率不相等，未达到平衡状态，选项A不

符合题意；

B.B与C的物质的量之比一直为2：1,B的物质的量分数一直为B的物质的量分

数不变不能判断该反应是否平衡，选项B不符合题意；

C.该反应是反应前后气体体积改变的反应，在温度和容积一定时，压强和气体的总物

质的量成正比，所以容器内气体的压强一直变化，压强不变时，反应达到平衡，选项C

符合题意；

D.B与C的物质的量之比一直为2：1,混合气体的平均相对分子质量一直不变，混合

气体的平均相对分子质量不变不能判断反应是否平衡，选项D不符合题意；

答案选C。

5.在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。下列有关说法正确

的是

A.草酸的电离方程式为H2C2O4峰?2H++C2O：

B.0.1mol∕L草酸溶液中：C(H2C2O4)>c(HC2OJ>c(C2θΓ)

试卷第2页，共17页

C.常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

D.要使H2C2O4的电离程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶体

【答案】B

+

【详解】A.草酸为二元弱酸，分步电离，其电离方程式为：H2C2O4iH+HC2O;.

HC2O;IH++C2。；，故A错误；

B.草酸电离微弱，且第一步电离程度大于第二步，0.Imol/L草酸溶液中：

c(H2C2O4)>cgO；)>c(C2O^^),故B正确；

C.将草酸溶液加水稀释，溶液中C(OH一)增大，故C错误；

D.加入少量草酸晶体，H2CQ,的电离程度减小，故D错误；

答案选B。

6.如图表示25℃时，0.1mol∕L稀氨水加水稀释过程中某物理量随加水量的变化情况，

则图中纵坐标y可以是

A.NH3∙H2θ的电离平衡常数B.NH3∙H2O的电离程度

D-C(OH)

C.溶液的PH

C(NH3-H2O)

【答案】C

【详解】A.NH,∙Hq的电离平衡常数只受温度影响，温度不变，电离平衡常数不变,

故A错误；

B.加水稀释促进NH3∙Hq的电离，NH-HzO的电离程度变大，故B错误；

C.加水稀释，溶液中C(OH一)减小，PH变小，故C正确；

随着加水稀释，一J的分子分母同乘以后，变为，

D.—ʌCNH,"\一

C(NH3H2O)'C(NHJ

C(NH；)减小，比值增大，故D错误；

答案选C。

7.全固态锂电池能量密度大，安全性高，拓宽了电池工作温度范围和应用领域。一种

全固态锂一空气电池设计如图，电池总反应为：02+2Li=Li2。2。下列说法正确的是

Li电极固体电解质复合电极

（注：复合电极包含石墨、催化剂及放电时生成的Li2θ2）

A.放电时，外电路电流的方向是由Li电极流向复合电极

B.充电时，Li电极应与电源的正极相连

C.充电时，阳极的电极反应为：Li2θ2-2e=Ch+2Li+

D.放电时，如果电路中转移ImOl电子，理论上复合电极净增重7g

【答案】C

【分析】根据电池总反应为：02+2Li=Li2。2,可知放电时，Li在负极发生失电子的氧化

反应生成Li2θ2,氧气在正极发生得电子的还原反应；充电时，阳极反应与电源的正极

反应相反，阴极连接电源的负极，与其电极反应式相反，据此分析解答。

【详解】A.原电池中电流从正极沿外电路流向负极，Li电极为负极，复合电极为正极,

则电流由复合电极流向Li电极，故A错误；

B.充电时，Li电极应与电源的负极相连，故B错误；

+

C.根据上述分析可知，充电时，阳极的电极反应为：Li2θ2-2e=O2+2Li,故C正确；

D.放电时，如果电路中转移ImOl电子，理论上复合电极有O.5molLi2O2生成，即净增

重23g,故D错误；

答案选C。

8.某研究小组向锥形瓶内加入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，从胶头滴管中

滴入醋酸溶液，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法正确的是

试卷第4页，共17页

泅所压强仪器

≥β

醴酸溶液.

⅛.

a.

.

ħ

铁粉O闻

和碳粉时S

A.0—1∣内，压强增大的原因是铁发生了吸氧腐蚀

B.碳粉表面的电极反应式只有：2H++2e=H2f

C.整个过程中铁粉发生了氧化反应

D.若将铁粉换为铜粉，锥形瓶内的压强变化仍为如图

【答案】C

【分析】铁粉和碳粉、醋酸溶液构成原电池，发生析氢腐蚀，导致锥形瓶内压强变化如

上图0—1∣,乙后压强减小，铁粉发生吸氧腐蚀，在正极上得到电子发生还原反应生

成。田，据此分析解答。

【详解】A.铁在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，不是吸氧腐蚀，且O-A内压强增大，

说明气体的物质的量增加，则铁可能发生了析氢腐蚀，A错误；

B.H’在正极上得到电子发生还原反应生成H”电极反应式为2H*+2e--H?T,rl

后压强减小，铁粉发生吸氧腐蚀，0?在正极上得到电子发生还原反应生成OHl电极

反应式为2Hq+C>2+4e--4OH-；B错误；

C.不管是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，整个过程中铁粉失电子生成亚铁离子，发生氧化反

应，C正确；

D.若将铁粉换为铜粉，锥形瓶中只发生吸氧腐蚀，锥形瓶内的压强逐渐减小，D错误;

故选C。

9.下列叙述中错误的是

A.常温下，2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应AH一定大于0

B.常温下，Fe3+(叫)+3SCN∙(aq)∣f乡Fe(SCN)Kaq)达到平衡后，加水稀释至原溶液

体积的2倍，平衡逆向移动

C.C0、02与人体血液中的血红蛋白(Hb)建立如下平衡：CO+HbO2⅛⅛HbCO+O2,

当CO中毒时，应将中毒患者转移至高压氧仓吸氧

D.硫酸工业生产中，2SO2(g)+O2(g)峰92SCh(g)在高温、高压条件下进行

【答案】D

【详解】A.该反应是一个气体体积增大的反应，即AS>0,若AH<0,则在任何温度

下均能自发进行，所以该反应ΔH一定大于0,故A不符合题意；

B.加水稀释至原溶液体积2倍的瞬间，各微粒浓度变为原来的±,Q=8K>K,平衡

逆向移动，故B不符合题意；

C.Co中毒时，CO与血红蛋白结合生成HbC0,血红蛋白失去运输氧的能力，应将中

毒患者转移至高压氧仓吸氧，增大氧气的浓度，使平衡逆向移动，恢复血红蛋白运输氧

能力，故C不符合题意；

D.硫酸工业生产中，2SO2(g)+O2(g)∙'2SC>3(g)在常压下的转化率已经很高，因此

该反应在高温、常压下进行，故D符合题意；

答案选D。

10.在一定温度下，向一体积固定为2L的密闭容器中通入ImoIA和3molB发生反应：

A(g)+3B(g),,C(g)+D(g),5min后反应达到平衡，A的转化率为20%。下列说法正确的

是

A.0~5min内，B的平均反应速率为0.02mol∙L-ι∙min/

B.该温度下反应平衡常数的值为L

48

C.达到平衡后，向该容器内再通入ImoIA和3molB,A的转化率大于20%

D.若平衡后升温，K减小，则该反应AH>O

【答案】C

【详解】A.由题意知，0~5min内，A的变化量为0.2mol,则B的变化量为0.6mol,

0.6mol

,

v(B)=-ʒ⅜-=0.06mol∕(L∙min)选项A错误；

B.向体积为2L的密闭容器中通入ImolA和3molB发生上述反应，5min后反应达到平

衡，A的转化率为20%,可列出三段式：

ʌ(g)÷3B(g).c(g)÷D(g)

开始(mol∕L)0.51.5OO

变化(mol∕L)0.10.30.10.1

平衡(mol∕L)0.41.20.10.1

则该温度下的平衡常数为κ=*=θ∙。曾一，选项B错误；

C.达到平衡后，向该容器内再通入ImoIA和3molB,相当于增大压强，平衡正向移动,

试卷第6页，共17页

A的转化率大于20%,选项C正确；

D.平衡后升温，K减小，平衡左移，则该反应AH<0,选项D错误；

答案选C。

11.已知碳的燃烧热为393.5kJ∙moH,氢气的燃烧热为285.8kJ∙moH,一氧化碳的燃烧

热为283.0kJ∙molL某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，

煤炭燃烧更旺。下列有关说法正确的是

A.氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+Tθ2(g)=H2O(g)ΔH=285.8kJ∙mol1

B.反应C(s)+T02(g)=C0(g)的△H<-393.5kJ∙mol-'

C.“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体

D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆H=175.3kJ∙mol^l

【答案】C

【详解】A.氢气的燃烧热为285.8kJ∙moL,氢气燃烧热的热化学方程式为

l

H2(g)+∣O2(g)=H3θ(g)∆H=-285.8kJ∙mol^,故A错误；

B.碳的燃烧热为393.5kJ∙moL,则反应C(s)+O?(g)=CO?(g)Δ∕√=-393.5kJ∙mol∣,

由于CO(g)燃烧生成CO2(g)放热，则反应C(s)+gθ2(g)=CO(g)的

ΔH>-393.5kJ∙moΓ',故B错误:

C.“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳在高温下与水反应生成了可燃性气体H2和CO,

故C正确；

D.由于反应H2(g)+；O2(g)=Hq(g)的婚变未知，无法计算

C(S)+H2θ(g)=Cθ(g)+H2(g)的虚变,故D错误。

答案选C。

二、多选题

12.用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则表中各项所

列对应关系均正确的是

直流电源

选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论

A正极CUCI2溶液b管中有气体逸出

B负极H2SO4溶液溶液PH降低

C正极NaCl溶液U形管两端滴入酚戟后，b管中溶液呈红色

D负极AgNo3溶液a管中电极反应式是2H2θ-4e=θ2T+4H+

A.AB.BC.CD.D

【答案】BC

【详解】A.X为正极，则U形管右侧为阴极，电解氯化铜溶液时，Ci/+在阴极被还原

为单质铜，b管无气体逸出，故A错误；

B.电解HzSO4溶液的实质是电解水，所以H^SO」的浓度会增大，PH降低，故B正确；

C.电源X极为正极，a管中石墨电极为阳极，b管中石墨电极为阴极，电解NaCl溶液

时，H+在阴极区放电，OH-在阳极区放电，故阴极区有大量的OH-,滴入酚棘后，b

管中溶液呈红色，故C正确；

D.电源X极为负极，则a管为阴极，电解硝酸银溶液时，阴极反应为Ag'+e=Ag,

故D错误；

答案选BCo

13.向一容积不变的密闭容器中充人一定量A和B,发生如下反应：

xA(g)+2B(s).yC(g)∆H<0o在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间

变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是

试卷第8页，共17页

A.用A的浓度变化表示该反应在0~10min内的平均反应速率为0.02mol∙L√∣∙min"

B.X：y=l：2

C.第IOmin引起曲线变化的反应条件可能是降温

D.若平衡I的平衡常数为K∣,平衡II的平衡常数为K2,则K∣<K2

【答案】CD

【详解】A.0~IOmin内V(A)=””回≤=0.02mol?,选项A不符合

`,IOmin

题意；

B.根据图象可知，0~10min内A的物质的量浓度减少量为0.2mol∙L-,C的物质的量

浓度增加量为0.4mol∙LT,x、y之比等于A、C的浓度的变化量之比，

⅛xιy=0.2mol∙L½0.4mol∙El=k2,选项B不符合题意；

C.根据图象可知，1Omin时改变条件后，A、C的浓度瞬时不变且随后反应速率加快,

故改变的条件可能是升温或加入催化剂，选项C符合题意：

D.12~16min,反应处于平衡状态，16min时改变条件后，A、C的浓度瞬时不变，且

随后A的浓度逐渐增大，C的浓度逐渐减小，说明平衡逆向移动，故改变的条件是升温:

升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则%>Kz,选项D符合题意;

答案选CDo

三、填空题

14.工业上利用CCh和H2合成甲醇，既能减少温室气体排放，又能合成重要工业燃料。

发生的反应为：CO2(g)+3H2(g)<⅛CH3OH(g)+H2O(g)ΔHo其它条件不变时，反应相

同时间CO2的转化率随温度T的变化情况如图所示。

回答下面问题：

(I)X点的V(I)—v(逆)(填“大于”“小于”或“等于"，下同)，X点的v(jE)—y点的v(逆),

∆H—Oo

(2)在某体积不变的绝热刚性容器中发生上述反应，下列说法正确的是—o

A.混合气体的密度不再发生变化时反应达到化学平衡状态

B.混合气体的浓度商QC逐渐增大，最后不再变化时，Qc=Kc

C.该反应的化学反应速率随着反应的进行不断加快

D.达到平衡后升高温度，气体压强增大，化学平衡可能正向移动

(3)在一定温度和压强下，若原料气中的COz和H2的物质的量之比喘∖=M,如图是

n(CO2)

M与CH3OH平衡百分含量(a%)的关系。

②在平衡状态X点时，CO2的平衡转化率为—%o

③在平衡状态y点时，用百分含量表示的平衡常数K=—。

(4)在合成甲醇的反应中同时存在：Cθ2(g)+H2(g)<?>CO(g)+H2O(g)ΔH>0,为了提高

CH3OH的选择性,可以采取的措施是—、一(写出两点)。在某密闭容器中通入ImolCO2

试卷第10页，共17页

和3moH,在催化剂作用下，同时发生：①Cθ2(g)+3H2(g)峰？CH3OH(g)+H2O(g)和

②CO2(g)+H2(g)曙?CO(g)+H2O(g),达到平衡后，测得n(CH3θH)=0.3mol,

n(CO)=0.1mol,则反应②的化学平衡常数是一(保留三位小数)。

【答案】(1)大于小于小于

(2)B

(3)3(或3：1)50%4

(4)选用合适的催化剂、增大压强适当降低温度等0.033

【详解】(1)根据图象分析可知，250。C以前，由于温度低，速率慢，还没达到平衡，

则X点的V(正)大于U(逆)；250。C以后达到平衡，温度升高，平衡逆移，反应放热，y

点的v(正)等于y点的v(逆)，大于平衡前的X点的v(正)，答案为：大于；小于；小于；

(2)A.混合气体的密度为气体的总质量与气体总体积之比，为衡量，则混合气体的

密度不变，反应不一定达到平衡状态，A错误；

B.恒容绝热体系，反应放热，所以温度不断升高，是反应速率不断增大，正向建立平

衡，反应物不断减小，生成物不断增大，混合气体的浓度商QC逐渐增大，最后不再变

化时，Qc=Kc,B正确；

C.起初该反应的化学反应速率随着反应的进行不断加快，但反应到一定时间后，反应

物的浓度逐渐减小，导致速率会有所下降，C错误；

D.根据分析可知，反应为气体分子数减小的放热反应，结合理想气体状态方程PV=nRT

可知，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，D错误；

答案选B；

(3)①原料气中的CO2和H2的物质的量之比《黑等于化学计量数之比时，原料利

n(CO2)

用率最高，CH3θH平衡百分含量(a%)最大，故答案为：3(或3：1)；

②在平衡状态X点时，CEOH平衡百分含量(a%)为25%,二氧化碳初始投入浓度为

lmol∕L,Co2的平衡转化率为X,则三段式列出如下：

CO2(g)+3H,(g)-CH,OH(g)+H2O(g)

Y

c120

00，(i)+(2.3X)+X+X=25%,解

△cX3XX

c11-x2-3xX

得x=0.5,所以CO2的平衡转化率为学粤LXloo%=50%：平衡常数

1mol/L

K-χ2_0.52

^(l-x)(2-3x)^(l-0.5)(2-3×0.5)；

③在平衡状态y点时投料比虽然改变，但温度不变，所以其平衡常数与投料比为2：1

的平衡常数苏相同，结合上问所求即为4：

(4)在合成甲醇的反应中同时存在：CO2(g)+H2(g)⅛⅛CO(g)+H2O(g)ΔH>0,为J'

提高CHQH的选择性，可提高主反应的转化率，如选用合适的催化剂、增大压强，或

适当降低温度；

在某密闭容器中通入ImOlCe)2和3molH2,在催化剂作用下，同时发生：

①CC>2(g)+3H2(g)燃用CH3OH(g)+H2O(g)和②CO2(g)+H2(g)ιf珍CO(g)+H2O(g),达到平

衡后，测得n(CHQH)=0.3mol,n(CO)=O.lmol,则根据三段式思想可知，平衡时

n(CO2)=1-0.3-0.1=0.6mol,n(H2)=3-0.3×3-0.1=2mol,n(H2O)=O.3mol+0.1mol=0.4mol,设

密闭容器的体积为V,则反应②的化学平衡常数

0.40.1

=c(Hq)C(CO)=歹X』=LO.033。

一^C(CO2)C(H2)^30

VV

四、计算题

15.下列物质中：①CECOOH②NH3③NHQ④盐酸⑤NaoH⑥NaHCo3溶液。

(1)属于弱电解质的是—(填序号，下同)，属于强电解质且其水溶液呈碱性的是―«

(2)在氨水中存在电离平衡：NH3∙H2O∣t%NH：+0H-o将上述六种物质分别配成

O.ImolZL的溶液，向稀氨水中分别滴加少量六种溶液，能使氨水的电离平衡逆向移动且

C(NH：)增大的是一(填序号)，此时C(C)H-)一(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，

C(NH：)_

-

C(NH3H2O)1°

(3)等体积c(H+)相同的盐酸和醋酸分别与0.1mol∙L-∣的NaOH溶液恰好完全反应，消耗

NaOH体积较大的是―(填化学式)，反应过程中醋酸的电离程度—(填“增大”"减小'’或

“不变”，下同)，n(CH3C00)—,水的电离程度逐渐—，水电离的c(H+)=—。

(4)已知次氯酸(HCIo)的电离平衡常数为Ka=4.0×10-8,向20mL0.lmol∙L-1的HCIo溶液

中滴加少量硫酸，再加水稀释至40mL,此时测得C(H*)=0.05mol∙LL则溶液中C(QO-)=

mol∙L'o

27

(5)已知亚硫酸(H2SO3)的电离平衡常数为Kai=1.6×10-,Ka2=LOxlO-;碳酸(H2CO3)的电

离平衡常数为Ka∣=4.0xl0-7,Ka2=4.0×10-"o足量的H2SO3溶液和NaHCO3溶液发生反

应的主要离子方程式为—O

【答案】⑴①⑤

试卷第12页，共17页

(2)③减小增大

⑶CH3COOH增大增大增大增大

(4)4.0×10'8

(5)H2SOJ+HCO;=HSO；+H2O+CO2T

【详解】(I)①CH3COOH为弱酸，属于弱电解质；⑤Nac)H属于强碱，水溶液显碱性;

(2)①CECOOH加入稀氨水中，会消耗氢氧根离子，使平衡向正向移动，不符合题

意；

②NH3溶于水显碱性，所以加入稀氨水中，会抑制一水合氨的电离，但不能使C(NH；)

增大，不符合题意；

③NHQl加入稀氨水中，增大镂根离子浓度，使平衡逆向移动，且C(NH：)增大，符合

题意；此时氢氧根离子浓度减小，因为=*,所以会增

π,[FIL

大；

④盐酸会消耗氢氧根离子，使平衡向正向移动，不符合题意；

⑤NaOH溶于水显碱性，所以加入稀氨水中，会抑制一水合氨的电离，但不能使C(NH；)

增大，不符合题意；

⑥NaHCO3溶液溶于水显碱性，所以加入稀氨水中，会抑制一水合氨的电离，但不能使

C(NH；)增大，不符合题意；

综上所述，答案为③；减小；增大；

(3)醋酸为一元弱酸，HCl为一元强酸，则等体积c(H+)相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓

度较大，分别与0.1mol∙U的NaoH溶液恰好完全反应，消耗NaOH体积较大的是

CH3COOH;反应过程中氢氧化钠不断消耗醋酸电离的氢离子，促进醋酸的电离，即醋

酸的电离程度增大，电离生成的醋酸根离子的物质的量增大，即n(CH3COO)增大，醋

酸对水的抑制作用逐渐减弱，即水的电离程度逐渐增大，水电离的c(H+)增大，故答案

为：CHJCOOH;增大；增大；增大：增大；

(4)次氯酸(HCIo)的电离平衡常数为Ka=。)=4.0x10-8,∣⅛0mL0.Imol-L1

8HC(H?CylO)2

的HCIO溶液中滴加少量硫酸，再加水稀释至40mL,则C(HCIO)=0.05mol∕L,此时测得

c(H+)=0.05mol∙L',依据电离平衡常数公式可知，C(Clo)=4.0xlO-ol/L；

(5)根据电离平衡常数可知，1.6×10-2>4.0×10-7,H2SO3的酸性大于H2CO3的酸性,

足量的H2SO3溶液和NaHCo3溶液发生反应的主要离子方程式为

H2SO3+HCO,=HSO；+H2O+CO2T。

五、填空题

16.酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知

识解决下列问题。

(1)某温度T下,(MmOlZL的NaOH溶液中,c(H÷)=1.0×10"mol∕L,此时水的离子积常

数KW=—。温度T—25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是—。由水电离的C(OH)=

mol/Lo

⑵已知水溶液中c(H*)和C(OH)的关系如图所示：

①图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小的顺序是一。

②若A点到E点，可采用的措施是—(填序号，下同)；从A点到C点，可采用的措施

是一；促进水的电离平衡的措施是—o

a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NaOH

⑶常温下0.1mol∕L的HA溶液中，c(H+)=0.001mol∕L,写出HA的电离方程式一，水

+

电离的C(H)=_mol/Lo为使HA溶液中HA和H2O的电离平衡正向移动，而水的KW

保持不变可以采取的措施是一。

【答案】(1)LoXlO-n大于25℃时，水的离子积常数是LOxlOf水的

电离是吸热的，升高温度平衡正向移动，水的离子积增大1.0XIOu

(2)B>C>A=Dcaa

(3)HA诲珍H++A-1.0×10-"加少量碱或加入适量活泼金属或加入少量

能与HA反应的盐等

试卷第14页，共17页

【详解】(I)O.lmol∕L的NaOH溶液中，c(OH>10'mol∕L,C(H+)=1.0XlO-UmoI/L,此

时水的离子积常数Kw=C(H+)C(OH)=LoXlo-Ilx10∣=1.0xl0T2;水的电离为吸热反应，

所以温度升高，水的离子积常数增大，因此时的Kw>1.0x104,所以温度T大于25℃；

由水电离的C(OH)等于溶液中的氢离子浓度，为LOxlO-UmoVL,故答案为：LOxlOR

大于；25。C时，水的离子积常数是l∙0xl0T4,水的电离是吸热的，升高温度平衡正向移

动，水的离子积增大；LOxlOT;

(2)①图象中每条反比例曲线上对应点的横纵坐标之积为该温度下的水的离子积，则

图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小B>C>A=D;

②若A点到E点，可使溶液中氢离子浓度减少，氢氧根离子浓度增大，则具体措施可

以是加入碱，如氢氧化钠，故C符合题意；从A点到C点，水的离子积常数增大，则

可升温，a符合题意；升高温度可促进水的电离，但加入酸或碱会抑制水的电离，故a

符合题意，

综上，答案为c；a：a；

(3)常温下0.1mol∕L的HA溶液中，c(H+)=0.001mol∕L,则说明HA为弱酸，其电离方

程式为：HA⅛⅞H++A-；溶液中水的离子积常数为LOXlo-再，则由水电离的氢离子浓

度等于溶液中的氢氧根离子浓度，即CMH+)=C(OH-)=音舄r=1.0xl0-U;为使HA溶

液中HA和H2O的电离平衡正向移动，而水的KW保持不变不能采用升温，但可以采取

的措施加少量碱或加入适量活泼金属或加入少量能与HA反应的盐等。

六、原理综合题

17.高锈酸钾(KMno4)和双氧水(H2O2)都是常见的消毒试剂，在日常生活和工业生产中

都有广泛的应用。回答下面问题：

(1)酸性高铳酸钾与双氧水混合有气体产生，经检验产生的气体为氧气。写出反应的离子

方程式—。

(2)H2θ2是一种二元弱酸，与NaoH反应的化学方程式为NaOH+H2O=NaHO2+H2O,写

出H2O2电离的方程式—