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文档简介
房无力第三章金属及其化合物
第1课时钠及其重要化合物的性质与用途
课标要求
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解钠及其重要化合
物的主要性质。
2.了解钠及其重要化合物在生产、生活中的应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
►考点一,,钠及其氧化物的性质
H必备知识恒冬
一、钠单质
颜色密度熔点硬度
p(水)大于
银白色,有小于质地柔软,可
P(钠)大于
金属光泽IOO℃以用小刀切割
P(煤油)
(1)钠的主要化学反应
[常温:4Na+02=2Na20(fifi)
oɔ△
与非金属加热:2^+02=^2。2(淡黄色)
<k------------------------
单质反应c%:2Na+Cl2里2NaCl(黄色火焰,白烟)
心U:2Na+S=Na2S(研磨爆炸)
钠〈
与水的反应:2Na+2HzO=2NaOH+电t
与酸(如HCl)反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2t
与盐溶液(如CUSO4溶液)反应:2Na+2电0+
、CUSO4=CU(OH)2I+Na2SO4+也t
I丘侬拔通常情况下,钠与盐溶液反应时并非发生金属之间的置换反
应,一般认为是钠先与水反应生成NaOH和H2,生成的NaOH再与盐发生
复分解反应,即分两步进行反应。
(2)钠与水(含酚醐)反应的实验现象及解释
—密度比水小
熔点低,反应放热
生成气体,使钠受力不均衡
反应剧烈,产生气体
生成了碱(NaOH)
3.钠的制取、保存及用途
---、电解
—电解熔融氯化钠:2NaCl赢=2Na+CLt
保存)一密封保存,通常保存在煤油或石蜡油中
万钠、钾合金可用于原子反应堆的导热剂
作强还原剂,如4Na+TiCU星矍4NaCl+Ti
尸制取NaQz等化合物
J用作电光源,制作高压钠灯
O微点拔钠不能保存在CCL中,因为CCL的密度比钠的大,钠浮在CCL
表面,与空气接触而变质。
二、钠的重要化合物
物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)
色态白色固体淡黄色固体
过氧化物(非
类别碱性氧化物
碱性氧化物)
氧的价态-2-1
・♦•♦・・
电子式应[:0:]2"Na^庾[:0:0:了而
生成条件常温加热或点燃
不稳定
热稳
(2N&0+0咨稳定
定性
2Na2O2)
化与水Na2O+H2O—
2Na2O2+2H2O_4NaOH+O2t
学反应2Na0H
性与C02Na2O+CO2—
2Na202+2cc)22N¾CO3+O2
质反应Na2CO3
与酸
Na2O+2HCl—
反应2Na202+4HCl=4NaCl+2H20+02I
2NaCl+H20
(盐酸)
具有碱性、氧化
主要性质具有强氧化性
物通性
用于制取少量强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消
主要用途
Na202>烧碱毒剂
苣微⅛拔Na2O2具有强氧化性,但Na2O2与水、C(λ反应时一,水中的氢与CO2
中的碳都处于最高价态,不能被氧化,故反应为岫2。2自身的氧化还原
反应。
[理解辨析]
1.判一判(正确的打“J”,错误的打“义”)
⑴实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶。()
(2)Naz02加入酚儆溶液中,现象为溶液变红,并最终保持不变。()
解析:⑵岫2。2具有强氧化性,现象应为溶液先变红后褪色。
答案:⑴J(2)X
⑴向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中
轻缓地加入一绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象符合图中的哪
一个?
提示:因为P(煤油)<P(Na)<P(H2O),所以A图符合。
⑵国庆节晚会上,某同学表演了“吹气生火”的魔术。该同学用玻璃
管向包着过氧化钠的脱脂棉上吹气。过一会,脱脂棉燃烧了起来,你知
道这是怎么回事吗?
提示:过氧化钠与COz反应产生氧气:2Na2()2+2C02—2Na2CO3+O2,同时该
反应放热,所以脱脂棉燃烧了起来。
将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体又有白色沉淀产生
的是(填序号)。
①MgSol溶液②BaCI2溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3溶液
⑤CUSOl溶液⑥饱和食盐水⑦浓盐酸
2+
解析:22+2乩0_2NaoH+4t,①中Mg+20H—Mg(OH)2I;③中反应
消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2,产生白
2+2+
色沉淀;④中Ca+HCO3+0H-CaCO3I+H2O或Ca+2HC03+20H—
CaCO3I+Cθr+2H2O;⑤中生成的CU(OH)2是蓝色沉淀,不符合题意;⑥
中水减少,溶液过饱和析出NaClo
答案:①③④⑥
'T关键能力房市
钠单质的性质
1.为探究钠的部分性质,设计实验操作如下:
①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为0.86g∙cm-3,苯不溶
于水);②拔出大头针,使Na(密度为0.97g・cm3)落入苯中(钠与苯不
反应);③从长颈漏斗中加入MgCI2溶液(密度约为1g∙Cm3)。下列说
法中正确的是(C)
¢-MgCl2溶液
L-Na
百一苯
0
2溶液加入苯中,MgCk溶液在上层
2溶液与苯的界面处反应,并上下跳动直至消失,下层有白色沉淀产生
2溶液底部四处游动,MgCb溶液中有白色沉淀产生
解析:由于苯的密度比水小,所以将MgCl2溶液加入盛有苯的试管中时,
液体分层,MgCb溶液在下层,苯在上层,A错误;由于密度P(苯)〈P
(Na)<P(乩0),所以金属Na在MgCI2溶液与苯的界面处与MgCl2溶液中
的水反应产生电气泡使Na受到的浮力增大,钠块上升,后又下落至界
面处的MgCI2溶液中进一步与水反应,钠块上下跳动直至消失,反应产
生的NaOH与MgCI2发生复分解反应产生Mg(OH)2白色沉淀,因此会看
到下层有白色沉淀产生,B、D错误,C正确。
2.下面关于金属钠的描述正确的是(C)
A.钠的化学性质很活泼,钠离子和钠原子都具有较强的还原性
D.钠和钾的合金在室温下呈固态,可作原子反应堆的导热剂
解析:A项,钠离子有较弱的氧化性,错误;B项,钠能把钛错等金属从
它们的熔融盐中还原出来,错误;C项,钠与氧气在常温下生成氧化钠,
在加热条件下生成过氧化钠,正确;D项,钠和钾的合金在室温下呈液
态,错误。
X题⅛⅛>氧化钠和过氧化钠
3.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是(B)
解析:过氧化钠为淡黄色固体,A错误;过氧化钠可以和二氧化碳及水
反应生成氧气,可用于呼吸面具中作为氧气的来源,氧化钠与水反应
只生成氢氧化钠,C错误;氧化钠是碱性氧化物,过氧化钠不是碱性氧
化物,D错误。
2。2与水的反应:
气泡消失后轻轻振荡加入少量MDor
滴1~2滴酚微溶液
UNa2O2@
大粒气泡溶液变红红色褪去较多气泡
①②③④⑤
下列说法不正确的是(D)
A.②中的大量气泡主要成分是氧气
B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成
C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
解析:过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,故A正确;氢氧化钠是
强碱,遇到酚酸,溶液变成红色,故B正确;过氧化钠与水反应可能生
成了过氧化氢,过氧化氢具有强氧化性,能够使溶液褪色,故C正确;
生成的过氧化氢在二氧化镒作催化剂时发生了分解,因此放出大量气
泡,故D不正确。
碳酸钠及碳酸氢钠的性质与用途
H必备知识∕⅞各
2CO3和NaHeo3的性质
项目Na2CO3NaHCO3
俗名纯碱、苏打小苏打
颜色状态白色粉末细小白色晶体
易溶于水(同温下,溶解度比
溶解性易溶于水
Na2CO3小)
水解(离子
CO'+HzO-
方程式,HCOMOTUXVOH
HCoa+OH
下同)
较稳定(但
热稳定性Na2CO3∙IOH2O易2NaHC(λANa2CO3+CO2t+乩0
风化)
与戌CθΓ+2H^——H2O+CO2
t
HCO^+H—^⅛0+C02↑
酸(过量)ɪ
反通入COfHWCO-
应CO22HCO3
与NaOH不反应HCO3+OH—COf+H2O
碱
Ca2++C0f—CaCO
Ca(OH)23
反Ca*+OH+HCO,一CaCo3I+乩0
(过量)I
应
2+
与Ca+C0f—CaCO3
CaCl2
盐I
3+
反2A1+3CO∣^+3H20
AΓt+3HCO—Al(OH)I+3CO
应332
硫酸铝
2A1(OH)31+1
3C02↑
相互
λτCC①CO2+H2O;②适量H+Turn
Na2CO.①固体(加热);②适量OH-NaHCOs
转化
用于玻璃、肥皂、
主要灭火器、治疗胃酸过多的药
合成洗涤剂、造纸
用途物、发酵粉的主要成分之一
等工业中
2.纯碱的工业制法一一侯氏制碱法
(1)反应原理
产生NaHCO3的反应:NWNaCl+COz+HzO—NaHCo3I+NHCl。
产生Na2CO3的反应:2NaHCo34ag+C0"+乩0。
⑵工艺流程
(3)绿色思想
①二氧化碳使用合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气。
②工艺中循环使用的物质:毁、饱和食盐水。
∣⅞,⅞,⅛⅜.Na2CO3和NaHCo3的鉴别方法
-加少量水:Na£O,结块且有明显的发热
固体--加酸:NaHCo,比Na3CO,反应剧烈
-加热:能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO.
「沉淀法(稀溶液):加入BaCb或CaCl2溶液•产生沉淀的
是NaJCO,
溶液--气体法:逐滴滴入盐酸,立即产生气体的是NaHCO,
-PH试纸或酚Sk试液:同浓度的两溶液,NafO,
的磁性较强
[理解辨析]
1.判一判(正确的打“J”,错误的打“义”)
(1)在酒精灯加热条件下,NazCOs、NaHCo3固体都会分解。()
(2)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时,不涉及化学变化。()
⑶向CaCb溶液中通入足量C()2,有白色沉淀生成。()
解析:(1)在酒精灯加热条件下,NaHCo3会分解,Na2CO3不会分解。
(2)纯碱水解产生NaOH,油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪
酸钠,发生化学变化。
(3)C02和CaCk溶液不反应。
答案:⑴×(2)×(3)X
能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液吗?
提示:不能。将氢氧化钙溶液分别加入碳酸钠和碳酸氢钠溶液中,两者
均反应产生白色沉淀,无法鉴别。
、T关键能力房市
避组―Na2CO3>NaHCo3的性质
L下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是(B)
A.相同条件下,在水中的溶解性:碳酸钠〈碳酸氢钠
B.相同条件下,热稳定性:碳酸钠>碳酸氢钠
C.相同条件下,与酸反应产生二氧化碳气体的速率:碳酸钠>碳酸氢钠
D.一定条件下,碳酸钠不能转化为碳酸氢钠,而碳酸氢钠可以转化为
碳酸钠
解析:相同温度下,Na2CO3较NaHCO3易溶,A错误;碳酸氢钠加热发生分
解反应2NaHC032Na2C03+CC∣2t+H2O,而碳酸钠加热不分解,B正确;碳
酸钠与酸反应先转化为碳酸氢钠,碳酸氢钠再与酸反应生成二氧化碳,
故相同条件下,与酸反应的速率:碳酸钠〈碳酸氢钠,C错误;碳酸钠与
二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠在加热条件或与氢氧化钠
反应可以转化为碳酸钠,D错误。
2.将0∙4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1
mol-L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO?的
物质的量的关系的是(C)
n(CO2)∕moln(CO2)∕mol
0.01--------0.01,一---------
0ɑɪ020.3M(HayL00.10.20.3M(HCl)ZL
解析:经计算可知混合溶液中含n(NaOH)=O.Olmol,n(Na2CO3)=
0.01mol0加入盐酸,依次发生的反应为①NaOH+HCl==NaCl+H2O,②
Na2CO3+HC1=JIaHCO3+NaC1,(3)NaHC03+HCl-NaCl+H20+C02t,C项正确。
3.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不
同的方法做了以下实验,具体情况如图所示。
⑴只根据图I、∏(盐酸足量且固体质量相同)所示实验,能够达到实
验目的的是(填装置序号),写出该实验中能确定粉末是NaHCO3
的两点现象o
⑵图川、IV所示实验均能鉴别这两种物质,写出共同发生的反应的化
学方程式(若为离子反应,则写离子方程式):、。
(3)若用实验IV比较NaHCO3ʌNa2CO3的热稳定性,则试管B中装入的固
体是(填化学式),现象是
解析:(1)向Na2CO3^NaHCO3固体中逐滴加入盐酸,现象相同,故实验I
不能鉴别Na2CO3与NaHCO3o等质量的Na2C03>NaHCo3与过量盐酸反应
时,NaHCO3与盐酸反应更剧烈且产生气体的量更多,故实验II可以鉴
别。(2)NaHC受热易分解,Na2CO3受热不分解,加热法鉴别时共同的反
应为NaHCO3的分解反应和CO?与Ca(OH)2生成沉淀的反应。(3)小试管
B内的温度比大试管A内的温度低,只有将NaHCo3置于B中才能证明
NaHCO3更易分解。
答案:(1)II气球膨胀较大;产生气泡较剧烈
(2)2NaHC03=^Na2C03+C02t+H2O
2+
Ca+20H+CO2-CaCO3I+H2O
(S)NaHCO3C试管中澄清石灰水变浑浊,D试管中无明显现象
Y题组三>侯氏制碱法
4.侯德榜为了提高食盐的利用率,降低生产成本,提出侯氏制碱法,其
流程如下:
由合成氨工业提供
X
NaHCO燃
沉在3~烧—*kNa2CO3
下列说法错误的是(C)
A.向饱和食盐水中,先通NH3,再通CO2
B.“母液I”吸收NL是将NaHCO3转化为Na2CO3,提高NH4Cl的纯度,
同时还增加产量
C.“盐析”中加入细小NaCl颗粒只是通过循环使用提高利用率
D.“煨烧”时需要的主要仪器有出烟、泥三角、三脚架、酒精灯、玻
璃棒等
解析:侯氏制碱法原理为向饱和食盐水中通入NH3、CO?,析出NaHCO3
沉淀,再加热获得纯碱Na2CO3。题图中,精制饱和食盐水中首先通入NL,
相对CO?来说,NFL在水中溶解度更大,且NL溶解后溶液显碱性,可促
进Co2溶解,A正确;母液I中主要含NH1CKNaCKNaHCO3,通入NH3,
可将NaHCO3转化为NazCG,溶解度增大,防止冷析析出NHCl时,同时析
出NaHCO3,提高NHo纯度,B正确;冷析后溶液中主要含NaCLNazCOs、
NH4Cl(少量),再加入NaCl固体进一步促进NH1Cl析出,提高NH4Cl产
率,C错误;煨烧固体时需要用到用烟,母烟配套泥三角使用,放在三脚
架上加热,加热时需用到酒精灯,同时需要用玻璃棒适当搅拌,防止受
热不均,引起固体迸溅,D正确。
5.侯氏制碱法在我国工业发展中具有重要作用。现某学习小组在实验
室中利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,反应原理为
NH3+CO2+H2O+NaCl==NaHCO31+NH1Clo下列说法正确的是(C)
B.装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸
2吸收效率
D.反应后将装置C中的锥形瓶充分冷却,蒸发结晶得到NaHCO3晶体
解析:启普发生器要求为液体和块状固体的反应,不能用碳酸钙粉
末,A错误;装置b吸收HCl,装置d吸收氨气,依次盛装饱和NaHCOs溶
液、水,B错误;装置C中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率,C正
确;NaHeo3晶体易受热分解,故不能用蒸发结晶方式,D错误。
考点三,
►碱金属与焰色试验
W必备知识房各
(1)一般性
项目相似性递变性(由Li-CS)
电子层数逐渐增多;
最外层均
原子结构核电荷数逐渐增大;
为1个电子
原子半径逐渐增大
都具有较强的金属性,
元素性质金属性逐渐增强
最高正价均为价
物理(除CS外)都呈银白色,密度逐渐增大(钾反
单
性质密度较小,熔、沸点较低常),熔、沸点逐渐降低
质
还原性逐渐增强;与02
性化学
都具有较强的还原性反应越来越剧烈,产物
质性质
越来越复杂
(2)特殊性
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小。
②碱金属一般都保存在煤迪中,但由于锂的密度小于煤油的密度而将
锂保存在石蜡中。
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物,其中氢以
H形式存在,显-1价,碱金属氨化物是强还原剂。
④试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但Na、K等需放回原瓶。
⑤锂与反应与钠不同,只生成Li2Oo
(1)焰色试验的概念
根据火焰呈现的特征颜色,可以判断试样所含的金属元素,化学上把
这种定性分析操作称为焰色试验。焰色试验属于物理变化,是元素的
性质。
(2)焰色试验的操作
酒精灯酒精灯用盐酸酒精灯
粕丝灼烧,无色邈≡∙待测物灼烧,观察火焰颜色洗涤,柏丝灼烧’无色
⑶常见元素的焰色
钠元素:黄色;钾元素:紫色(透过蓝色钻玻璃观察);铜元素:绿色;根
元素:黄绿色;钙元素:砖红色。
I丘侬拔箱丝在使用前要用盐酸将其表面物质洗净,而不用稀HzSOi洗
涤,其原因是金属氯化物在灼烧时易挥发,而硫酸盐的熔、沸点较高,
难以挥发,会对后续实验造成干扰。
[理解辨析]
1.判一判(正确的打“J”,错误的打“X”)
⑴焰色试验是一种复杂的化学变化。()
(2)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色试验均显黄色。()
⑶Li在空气中加热可快速反应生成巾2。2。()
解析:(1)焰色试验是物理变化。
(3)Li与。2反应只生成Li2。。
答案:(I)X(2)√(3)X
观察钾的焰色试验时一,为何要透过蓝色钻玻璃?
提示:实验室里的火焰大部分是黄色的,因为黄色会掩盖钾的紫色,而
蓝色的钻玻璃会过滤掉黄色的光,所以要透过蓝色的钻玻璃观察钾的
焰色。
∖T关键能力有厂
逊—碱金属的性质
1.下列关于碱金属的描述正确的是(A)
A.碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低
D.碱金属与水反应,均漂浮在水面上
解析:通常状况下,碱金属都比较软,硬度较小,密度最大的铀也只有
1.879g∕cm∖熔点最高的锂只有180.5℃,所以“硬度小、密度小、
熔点低”是正确的,选项A正确;金属锂的密度为0.534g∕cm3,会浮在
煤油的上面,不能保存在煤油中,选项B错误;锂在空气中加热只生成
Li2O,不可能生成多种氧化物,选项C错误;碱金属中,锄、艳的密度均
大于1g∕cm3,选项D错误。
2.(双选)下列有关铀及其化合物的说法不正确的是(AD)
B.葩与水或稀盐酸反应剧烈,都生成H2
C.Cs的还原性比Na的强,故Na的氧化性强于Cs'
解析:根据元素周期律,Cs的金属性比K强,故CsOH的碱性比KOH强,A
项错误;CS的性质与钠相似,Na能与水或稀盐酸反应产生乩,故Cs也
能与水或稀盐酸反应产生H2,且反应更剧烈,B项正确;CS的还原性强
于Na,则Na'得电子能力比Cs'强,即氧化性Na^>Cs,,C项正确;Li、Cs
均为碱金属元素,CS的电子层数多,更容易失去最外层电子,故金属性
Cs>Li,D项错误。
逮⅛⅛>焰色试验
3.焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”
说法中正确的是(B)
2S0ι灼烧时火焰颜色相同
解析:焰色试验前钻丝应先用盐酸洗涤,因箱丝表面杂质与盐酸反应
生成沸点较低的氯化物易汽化挥发,而硫酸盐的沸点较高,不易汽化
挥发,故A错误;焰色试验是元素的性质,只要含有的金属元素相同,
无论是单质还是化合物,灼烧时火焰颜色都相同,故B正确;只有钾的
焰色试验需要透过蓝色钻玻璃,滤去黄光,故C错误;焰色试验没有新
物质生成,属于物理变化,故D错误。
4.下列有关焰色试验操作注意事项的说法正确的是(D)
①钾元素的火焰颜色要透过蓝色钻玻璃观察
②先将伯丝灼烧到与原来火焰的颜色相同,再蘸取被检验的物质
③每次实验后,要将伯丝用盐酸洗净
④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
⑤没有伯丝时一,也可以用光洁无锈的铁丝代替
A.仅有③不正确B.仅有④不正确
C.仅有⑤不正确
解析:由于焰色试验是通过观察火焰颜色来检验元素是否存在,所以
实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色,否
则将无法观察到被检验元素的真实焰色情况;观察钾的火焰颜色时要
透过蓝色钻玻璃,目的是滤去黄光,避免钠的干扰。
走进新高考
1.下列说法正确的是(B)
A.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧(2020・山东卷)
B.小苏打用作食品膨松剂(2020・山东卷)
C.室温下,Na在空气中反应生成Na2O2(2020•江苏卷)
D.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良
(2019•天津卷)
解析:金属钾燃烧产物过氧化钾等能与二氧化碳反应产生氧气,A项错
误;钠在空气中反应生成氧化钠,C项错误;Na2CO3与Ca(OH)2会产生碳
酸钙等沉淀,D项错误。
2.(2021•河北卷,14)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱
工业和国民经济发展做出了重要贡献,某化学兴趣小组在实验室中模
拟并改进侯氏制碱法制备NaHCo3,进一步处理得到产品Na2CO3⅛NH1Cl,
实验流程如图:
气体
饱
和产品NMO3
浓Naa粉末氨
氨盐
食盐水
水水NaCl粉末I
l-→母液
产品NH4ClI
回答下列问题:
(1)从A〜E中选择合适的仪器制备NaHCO3,正确的连接顺序是
(按气流方向,用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利
滴下,可将分液漏斗上部的玻璃塞打开
(2)B中使用雾化装置的优点是o
⑶生成NaHCo3的总反应的化学方程式为
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