2023-2024学年福州第一中学高一化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2023-2024学年福州第一中学高一化学第一学期期末达标检测模拟试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、已知反应：①C12+2KI=2KCl+l2②KC1C>3+6HC1=3C12T+KC1+3H2。③2KIO3+Cb=l2+2KClO3,下列说法正确的是

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为KIO3>KC1O3>C12>I2

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D.③中1mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2moi

2、检验储存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质，可以加入的试剂是

A.硫氧化钾B.硝酸银

C.盐酸酸化的氯化领D.硝酸酸化的硝酸领

3、下列有关加热操作正确的是（）

A.将烧杯放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热

B.将试管直接用酒精灯火焰加热

C.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热

D.将烧瓶放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热

4、碳酸钠的物质类别是（）

A.酸B.碱C.盐D.酸性氧化物

5、据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铭酸铅（PbCrOQ会使人体致癌，已被明文禁用。已知铝元素（Cr）化合价为+6价,

则铅元素（Pb）的化合价为（）

A.+1B.+2C.+3D.+4

6、关于氯水的下列说法不正确的是

A.氯水中滴加AgNCh溶液产生白色沉淀

B.氯水滴到红布条上，布条褪色，说明Cb具有漂白性

C.氯水有刺激性气味，显酸性，是常用的氧化剂

D.氯水放置的时间越久，其中氧化性溶质的浓度越小

7、在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S,S、FeCb、FeCI2>HC1.已知H2s为反应物，则另一反应物是

A.SB.FeChC.FeCbD.HC1

8、若aA>"+与bB”的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是()

A.离子半径aAm+<bB'

B.原子半径A<B

C.A的原子序数比B的原子序数大(m+n)

D.b=a-n-m

9、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

用CC14提取浸水中的Bn

除去乙醇中的四氯化碳

从KI和L的固体混合物中回收12

配制100mLO.lOOOmolL-1的NaCl溶液

10、已知有如下反应：①2BrO3-+C12=Br2+2ClO3-

+

②C1O3+5Cr+6H=3C12+3H2O

③2FeCL+C12=2FeC13。根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A.CL在反应②中既是氧化产物又是还原产物

B.CL在①、③反应中均作氧化剂

3+

C.氧化性强弱的顺序为：BrO3>ClO3>Cl2>Fe

2++3+

D.溶液中可发生：ClO3+6Fe+6H=Cr+6Fe+3H2O

口、下列说法中不F确的

A.在浓硫酸中加入铜片，加热，铜片逐渐溶解并产生氢气

B.“硅胶”吸附水分的能力强，常用作干燥剂

C.氧化铝的熔点很高，常用作耐火材料

D.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

12、工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是

A.烧碱B.NaClO溶液C.盐酸D.氮肥NH£1

13、用光洁的粕丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧时，观察到黄色火焰，则无色溶液中一定含有

A.Cu2+B.K+C.Na+D.Ba2+

14、实验室需配制480mLO.lmoLkNa2cO3溶液，下列说法不正确的是

A.应用托盘天平称取Na2c。3」0凡。晶体14.3g

B.配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶

C.采用加热来加快Na2c。3」01i20晶体的溶解，需趁热迅速将溶液转移至容量瓶中

D.定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，不需要再滴加蒸储水至刻度线

15、下列说法正确的是

A.硫离子的结构示意图：@）））

B./a、24Mg两种核素的中子数相等，因此互为同位素

-+

C.CLCOOH的电离方程式为：CH3COOH^CH3COO+H

D./、%、213H四种核素可构成4种水分子

16、下列关于硝酸的认识中，正确的是（）

A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B.浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气

C.因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中

D.硝酸与金属反应时，只表现出氧化性

17、下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A.铜、BaSO4B.NaCl晶体、NH3

C.稀醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液

18、将某铝硅合金分成质量相等的两份，分别与足量的盐酸和NaOH溶液充分反应，放出Hz的体积（在相

同温度和压强下）的关系正确的是

A.一样多B.前者多C.后者多D.无法确定

19、下列物质中含有共价键的离子化合物是（）

①MgF2②NaClO③NaOH④NH4cl⑤CO2@N2

A.②③⑤B.②③④C.①②③D.①③⑤

20、Na2c03和NaHCCh广泛应用于我们的生活，下列说法正确的是（）

A.Na2cCh溶液中有NaHCCh,一般可用加热的方法除去NaHCCh

B.常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.等质量的NaHCCh和Na2cO3;与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3；

D.可用Ba(OH)2溶液鉴别NaHCCh溶液和Na2c。3溶液

21、“物尽其用”在化学上的解释就是物质的性质决定其用途，下列关于物质的性质与用途的表述错误的是

A.氢氟酸能与SiO2反应，所以可以用氢氟酸腐蚀玻璃

B.A1(OH)3呈弱碱性，所以A1(OH)3可以用作医用胃酸中和剂

C.浓硫酸有脱水性，所以浓硫酸可以用作一些气体的干燥剂

D.氨易液化，且液氨气化时要吸收大量的热，所以液氨可用作致冷剂

22、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品

氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入

A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁

C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐

二、非选择题(共84分)

23、(14分)已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

盐酸

由

Cl2AG

X

(1)写出F、G的化学式。F：G：—一o

(2)检验D中阳离子的方法__。

(3)保存C溶液时为什么要加固体A_。

(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。

①A1C：—«

②C—D：—。

24、(12分)已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相

互转化关系如图所示(反应中生成的H20已略去)o

甲①甲P呷

3

请回答下列问题:

（1）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为

（3）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为

25、（12分）甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠,伸入瓶中并塞

上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广瓶内水面的变化情况：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为。

（2）甲同学实验中广瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的g,乙同学实验中广瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积

的g,下列对这两种现象解释合理的是

A.甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完

B.甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内

C.乙同学可能没有夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出

D.乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出

（3）在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能

得出的结论是①，②,

26、（10分）（1）在含有AF+、Ba2+、Fe3+三种离子的混合溶液中，只加入一种试剂以符合下列要求。

①只让Ba2+沉淀，应加入

②只让Fe3+沉淀，应加入

（2）FeSCh溶液中含有杂质CuSO4和Fe2（SO4）3,可加入除去杂质，方法是

（3）FeCb溶液中含有杂质FeCL,可加入除去杂质。

（4）铁粉中含有铝粉，可加除去杂质。

27、（12分）某课外活动小组在实验室用如图所示装置制取氨并验证氨的某些性质，请回答。

(1)写出此实验中制氨的化学方程式：一

(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，同时有

氮气生成。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：这个反应说明氨具有__(填字母代号)。

A.碱性B.还原性C.氧化性D.不稳定性

(3)装置E的作用是装置F的作用是E中的碱石灰—(填“能”或“不能”)换成CaCk。

(4)D中浓硫酸的主要作用是——。

28、(14分)I.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO&和较多的Fe"和Cu'为了减少污染并变废为宝，工厂计划从

该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：

(1)检验废水中的Fe",实验室中用酸性KMnO,溶液检验，发生反应的离子方程式为。

(2)加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为o

(3)固体2是,实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入o

II.工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是AL03,杂质为FezOs、FeO、SiO,等)。某研究小组设计的提纯A1B的

方案如下：

垂］辘，国］过量1摆溶液®画巫|

(1)加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有(填化学式)o

(2)加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式。

(3)写出通入过量CO?生成沉淀A时反应的离子方程式为o

29、(10分)为减轻大气污染，必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理，根据所学知识回答下列问题：

⑴化石燃料包括煤、石油和o

⑵酸雨是指pH(填“〈”或“=”)5.6的降水，煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH约为5.6,

原因是（用化学方程式表示）。

（3）煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气

的化学方程式为,该反应的基本类型是o

（4）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其他物质的情况下，可将尾气中的一氧化碳、一氧化氮转化为

参与大气循环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为。

⑸在新能源汽车未普及时，如图所示为一种“节能减排”的有效措施，以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是

__________（填字母）。

在汽油中邠适崎

乙醇,可减少有

害气体的排放

A.原料来源丰富B.是可再生能源C.燃烧完全没有污染

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A.反应②的反应物中没有单质，不属于置换反应，故A错误；

B.由反应①可知氧化性CL>L,由反应②可知氧化性KCKh>C12,由反应③可知KIO3>KCIO3,则有氧化性：

KIO3>KC1O3>C12>I2,故B正确；

C.反应②中，KCKh中的C1元素从+5价降低至0价，所以KC1O3是氧化剂，HC1中-1价C1升高到0价，HC1是该反

应的还原剂，但被还原的HC1为5mol,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1,故C错误；

D.反应③中氧化剂KKh中碘元素的化合价由+5下降到0价，则1mol还原剂参与反应时，氧化剂得到电子的物质的

量为2x5mol=10mol,故D错误；

答案选B。

2、A

【解析】

硫酸亚铁若是变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以可使用KSCN溶液检验，加入硫氟化钾溶液，若溶液变成血红

色，证明硫酸亚铁已经变质，若溶液没有变成血红色，证明硫酸亚铁没有变质，故答案为A。

3、B

【解析】

A.烧杯加热需要垫石棉网，故A错误；

B.试管可以直接用酒精灯火焰加热，故B正确；

C.蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，直接用酒精灯火焰加热，故C错误；

D.烧瓶放加热需要垫石棉网，故D错误；

答案：Bo

4、C

【解析】

A.酸指的是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碳酸钠电离时不会产生氢离子，故不属于酸，故A错误；

B.碱指的是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离时不会产生氢氧根离子，故不属于碱，故B

错误；

C.盐指的是电离时生成的阳离子全部是金属阳离子(俊根)，阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故C正确；

D.氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，酸性氧化物指的是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，

碳酸钠(Na2cCh)含有三种元素，不属于氧化物，也不属于酸性氧化物，故D错误；

答案选C。

5、B

【解析】

已知氧元素的化合价为一2价，根据化合物中化合价的代数和等于零计算可知铅元素(Pb)的化合价为+2价，综上所述,

答案为B。

6、B

【解析】

A.氯水中含有氯离子、次氯酸根离子、氢离子和氢氧根离子，滴加AgNCh溶液产生白色沉淀，成分为AgCl,故A

正确；

B.氯水滴到红布条上，布条褪色，说明潮湿的CL具有漂白性，即HC1O具有漂白性，故B错误；

C.氯水有刺激性气味，显酸性，易得电子，是常用的氧化剂，故C正确；

D.氯水放置的时间越久，次氯酸分解，氯气能挥发，其中氧化性溶质的浓度越小，故D正确；

故选B。

7、C

【解析】

根据S守恒，反应中H2s被氧化成S,结合''氧化还原反应的特征：元素的化合价有升降”分析。

【详解】

H2s为反应物，根据S守恒，S为生成物，即反应中S元素的化合价由-2价升至0,H2S-S为氧化反应；氧化还原反

应中氧化反应和还原反应一定同时发生，根据各物质中元素的化合价，另一过程为FeCb—FeCk,Fe元素的化合价由

+3价降至+2价，另一反应物为FeCb,反应的化学方程式为H2s+2FeCb=S1+2FeC12+2HCl,答案选C。

8、B

【解析】

”Am+与bB”的核外电子排布相同，即a-m=b+n,质子数a>b,A、B在周期表中的相对位置是

____________________B____.

A

【详解】

A.电子层数相同，质子数越多半径减小，离子半径aAm+<bB»,故A正确；

B.电子层数越多半径越大，原子半径A>B,故B错误；

C.aAm+与bB»的核外电子排布相同，即a-m=b+n,a-b=m+n,所以A的原子序数比B的原子序数大m+n,故C正确；

D.aAm+与bB»的核外电子排布相同，即a-m=b+n,b=a-n-m,故D正确；

选B。

9、A

【解析】

A.因为Bn在CCL中的溶解度远远大于在水中的溶解度，且CC14难溶于水，所以可用用CC14提取漠水中的Bn,实

验操作为萃取法，萃取后分液，故A正确；

B.乙醇和四氯化碳为液体混合物，过滤是除去难溶物和易溶物，过滤分不开，故B错误；

C.因为L易升华，所以加热KI和L的固体混合物，然后冷凝升华出的碘蒸气，冷却可得碘单质，装置没有冷凝装置,

故B错误；

D.配制lOOmLO.lOOOmoll-i的NaCl溶液需要用到容量瓶，不能只用烧杯，故D错误；

答案选A。

【点睛】

分离物质的方法要看具体的情况，根据物质的性质选择。

10、B

【解析】

A.②CK)3-+5Cr+6H+=3C12+3H2O根据化合价变化此反应是归中反应，所以CL既是氧化产物，又是还原产物。故

A正确；B.CL在①2BrO3-+CL=Bn+2C1O3-中化合价升高是还原剂J,在③2FeCk+CL=2FeCb中化合价降低作氧

化剂，故B错；C.氧化性强弱的顺序为：根据①28103一+。2=8"+2。03-知所03->。03，根据③2FeCb+C12=

3+

2FeCh知Cl2>Fe根据②C1O3+5C1+6H+=3CL+3H2O知CIO3rCl2；所以氧化性强弱的顺序为：BrO3->ClO3>

3+2++

Cl2>Fe,故C正确；D.溶液中可发生：ClO3+6Fe+6H=CF+6Fe3++3H2O根据氧化性强弱，电荷守恒，电子

守恒的原理，D正确。所以本题正确答案：B。

11,A

【解析】

A.浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，故A项说法不正确；

B.“硅胶”具有疏密多孔的特性，其吸水性较好，常用作干燥剂，故B项说法正确；

C.氧化铝的熔点为2050C,并且氧化铝不会和空气反应，因此氧化铝常用作耐火材料，故C项说法正确；

D.过氧化钠与水或二氧化碳反应均能生成氧气，因此过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故D项

说法正确；

综上所述，说法不正确的是A项，故答案为A。

12、D

【解析】

工业上电解饱和食盐水制得氢气、氯气和氢氧化钠，反应生成的氯气和氢氧化钠溶液反应可以制得次氯酸钠，氢气和

氯气反应生成的氯化氢溶于水制得盐酸，无法制得氮肥NH4cL故选D。

13、C

【解析】

铜的焰色反应显绿色，钾的焰色反应显紫色，钠的焰色反应显黄色，领的焰色反应显黄绿色，答案选C。

14、C

【解析】

配制480mLO.lmolL1Na?CO3溶液，要用500mL的容量瓶，计算称量固体质量时也需要按照500mL进行计算。

【详解】

A.配制480mLO.lmol-匚|Na2cO3溶液，要用500mL的容量瓶，计算称量固体质量时也需要按照500mL进行计

算，则需要称取Na2c。3/OH2。晶体的质量为0.5Lx0.1mol/Lx286g/mol=14.3g,故A正确；

B.配制操作中溶解时要用到烧杯、玻璃棒，移液时要用到500mL容量瓶，定容时要用到胶头滴管，故B正确；

C.容量瓶的使用有温度要求，溶液必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，故C错误；

D.定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，是因为部分液体残留在刻度线上方，不需要再滴加蒸储水至刻度线，故D

正确；

故答案选Co

【点睛】

配制480mL溶液一定要用500mL容量瓶，并且用带结晶水的固体配制溶液时，应该用带结晶水的物质的摩尔质量来

进行计算。

15、C

【解析】

A.硫离子的最外层电子数是8个，硫原子的结构示意图为A错误；

B.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，23Na、24Mg两种核素的质子数不同，是两种不同的元

素，不能互为同位素，B错误；

C.醋酸为弱电解质存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH^CH3COO+H\C正确；

D."o、1氏2H、3H四种核素中每两个氢原子和一个氧原子形成水分子，可以组成6种水分子，1出0、2H20、3H2。、

IJFHO、MHO、2H3HO,故D错误；

答案选c。

16、A

【解析】

浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的所有金属反应；且不产生氢气，在与金属反应时，硝酸既表现氧化性

（被还原为含有氮元素的物质）又表现酸性（生成硝酸盐），该反应属于氧化还原反应，不属于置换反应；常温下，浓

硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化，结合以上分析可知，只有A正确；

故答案选A。

17、B

【解析】

A.铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，BaS。,是强电解质，A项错误；

B.NaCl是强电解质，氨气属于非电解质，B项正确；

C.稀醋酸即醋酸的水溶液，是一种混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，酒精属于非电解质，C项错误；

D.KN03是强电解质，硫酸溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D项错误；

答案选B。

18、C

【解析】加入到足量的盐酸中，只有铝与盐酸反应，反应方程式为2Al+6HCl=2AlCk+3H2t,加入到氢氧化钠溶液中，

发生2Al+2NaOH+2H20=2NaA10z+3H2I、Si+2Na0H+H20=Na2Si03+2H2t,根据反应方程式，后者产生的氢气量多，

故选项C正确。

19、B

【解析】

①MgF2中仅存在离子键，为离子化合物，故①错误；

②NaCIO中钠离子与次氯酸根之间为离子键，氯原子与氧原子之间为共价键，NaClO为离子化合物，故②正确；

③NaOH中钠离子与氢氧根之间为离子键，氧原子与氢原子之间为共价键，NaOH为离子化合物，故③正确；

④NH4a中核根离子与氯离子之间为离子键，氮原子与氢原子之间为共价键，NH4a为离子化合物，故④正确；

⑤CO2中仅存在共价键，为共价化合物，故⑤错误；

⑥用为单质，分子中仅存在共价键，故⑥错误；

综上所述，②③④符合题意，答案为B。

【点睛】

含有离子键的化合物一定时离子化合物，离子化合物中可以含有共价键，仅含有共价键的物质不一定是共价化合物，

可能为单质，如氮气。

20、C

【解析】

A.Na2c。3溶液中有NaHCCh,一般滴加适量NaOH溶液，故A错误；

B.常温时在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3,故B错误；

mmgm,

C.等质量的NaH(X)3和Na2c03,假设为mg,则两者的物质的量分别为11=逅=下-----^T=7Tmo1'

M84g•mol84

mmgm.

n=—=---------=TT—mol,与足量盐酸反应产生CO2的量：Na2cChVNaHCCh,故C正确；

M106g-mol106

D.Ba(OH)2溶液与NaHCCh溶液和Na2c(h溶液反应均生成沉淀，不能用Ba(OH)2溶液鉴别，故D错误。

综上所述，答案为C。

21、C

【解析】

A.氢氟酸能与SiO2反应，而玻璃中含有二氧化硅，所以可以用氢氟酸腐蚀玻璃，故A正确；

B.胃酸的成分为HCLA1(OH)3呈弱碱性，与盐酸反应生成AlCb和水，所以A1(OH)3可以用作医用胃酸中和剂，故B

正确；

C.浓硫酸可以用作一些气体的干燥剂，是因为具有吸水性而不是脱水性，故c错误；

D.氨气在加压的条件下易液化，且液氨气化时要吸收大量的热，所以液氨可用作致冷剂，故D正确；

故选C。

【点睛】

吸水性指浓硫酸能够吸收空气或其他物质中的游离水分的性质。浓硫酸这一性质经常被用作干燥剂，干燥中性或酸性

气体。脱水性是指浓硫酸能够按氢氧原子数的比(2：1)脱去物质中氢、氧元素的性质。把浓硫酸滴在白糖(或木屑、

纸屑和棉花等)上，这些物质会变黑(碳化)。

22、B

【解析】

为防止食品受潮，包装袋中物质应具有吸水性；为防止富脂食品氧化变质，包装袋内物质应具有还原性。据此解答。

【详解】

A项，无水硫酸铜能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化变质，错误；

B项，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亚铁具有还原性，能防止富脂食品氧化变质，正确；

C项，硫酸亚铁具有还原性，能防止富脂食品氧化变质，食盐不能吸水，不能防止食品受潮，错误；

D项，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食盐不能防止富脂食品氧化变质，错误；

答案选B。

二、非选择题(共84分)

23、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+防止Fe?+

+2+2+3+

被氧气氧化Fe+2H=Fe+H2t2Fe+CI2=2Fe+2Cl

【解析】

A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3,A为Fe,Fe与氧气反应生成B为Fe3()4,

四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCk,可推知E为Fe(OH)2、

D为FeCb,G为FezCh。

【详解】

由分析可知：A为Fe,B为Fe3O4,C为FeCL,D为FeCb,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,G为Fe2(h,则

(1)F：Fe(OH)3,G：Fe2O3i

(2)D为FeCb,含有阳离子为Fe3+,检验Fe3+离子的方法为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液

显红色，证明有Fe3「

(3)FeCL易被空气中氧气氧化，保存FeCL溶液时加固体Fe,防止Fe?+被氧气氧化，故答案为：防止Fe?+被氧气氧化;

+2+2+3+

(4)①A-C的反应离子方程式为：Fe+2H=Fe+H2t,②C-D的反应离子方程式为：2Fe+C12=2Fe+2Cl»

2

24、2OH+CO2=CO3+H2ONO2H2S+SO2=3S；+2H2O

【解析】

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素，贝!

(1)若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵为NaHCCh,则A为NaOH,D为CO2,B为Na2c。3,反应①是二

氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是2OH-+CO2=CO32-+H2O；

(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3,B、D是空气中的主要成分，B应为氮气，D为氧气，氮气与

氧气在放电条件下反应生成NO,即C是NO；

(3)A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体为HzS,C是导致酸雨的主要气体为SO2,D为02,B为S,反应③为硫化

氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，反应的方程式为2H2S+SO2=3SI+2H2Oo

【点睛】

本题考查了硫、碳、氮及其化合物性质的分析应用，主要是物质性质和反应现象的理解应用，掌握常见元素及其化合

物的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意框图题的答题关键是寻找突破口，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气

味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

25、2Na+Q2ANa2P2ABCD钠与水反应放出热量钠的熔点低

【解析】

(1)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，据此写出化学反应方程式即可，注意条件；

(2)A.若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的量；

B.若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充；

C.若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出；

D.若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出；

(3)依据钠熔化成一个小球可知反应放出热量，钠的熔点低。

【详解】

(1)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为：2Na+O2/=Na2O2;

(2)A,钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完，导致氧气剩余，故瓶内水面上升高度达不到，选项A正确；

B.瓶塞末塞紧，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内，导致瓶内压强过大，水面上升高度达不到，选项B正确；

C.没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项C正确；

D.插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项D正确；

答案选ABCD；

(3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低。

26、稀硫酸过量的NaOH溶液铁粉过滤过量的氯水过量的NaOH溶液

【解析】(1)①Ba?+与SCV一反应生成沉淀，只让Ba*沉淀，可加入稀硫酸；②氢氧化铝是两性氢氧化物，只让Fe3+

沉淀，应加入过量的NaOH溶液；(2)CuSO4和Fez(SO4)3都可与铁反应，可加入过量铁粉，然后过滤除杂；(3)

FeCL可与氯气反应生成FeCb,因此可通入氯气除去杂质；(4)铝可与氢氧化钠溶液反应，铁粉中含有铝粉，可加过

量的NaOH溶液除去杂质。

27、2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3t+2H2O3CuO+2NH3i3Cu+3H2O+N2吸收水蒸气，干燥Nlh检验是

否有水生成不能吸收空气中的水分，排除干扰吸收氨，防止污染空气

【解析】

(1)氯化镂、氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙、水；

(2)硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，说明有单质铜生成，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，说明有水生成，

同时有氮气生成。氨气中氮元素化合价由-3升高为0；

(3)碱石灰是干燥剂；无水硫酸铜遇水变蓝。CaCL能与氨气反应；

(4)浓硫酸具有酸性，能吸收氨气，浓硫酸具有吸水性。

【详解】

(1)氯化核、氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙、水，反应方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2：CaC12+2NH3T+2H20。

(2)硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，说明有单质铜生成，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，说明有水生成，

同时有氮气生成，氧化铜和氨气反应的方程式是3CuO+2NH3：3Cu+3H2O+N2。氨气中氮元素化合价由-3升高为0,

所以氨气表现还原性，选B。

(3)碱石灰是干燥剂，装置E的作用是吸收水蒸气，干燥N%；无水硫酸铜遇水变蓝，装置F的作用是检验是否有

水生成。CaCb能与氨气反应，所以E中的碱石灰不能换成CaCL

(4)浓硫酸具有酸性，能吸收氨气，防止污染空气；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，防止空气中的水进入F,

排除干扰。

2++3+2+3+2+2+2+

28,5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2OFe+2Fe=3Fe>Cu+Fe=Cu+Fe铜(或Cu)铁粉(或Fe)

NaOHNaAlO2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3A1O+CO2+2H2O===AI(OH)3；+HCO

【解析】

试题分析：(1)Fe?+能被酸性高镐酸钾氧化为Fe3+；工业废水中含大量的FeSCh和较多的Fe3+和CiP+,先加过量铁，

过滤，得到溶液