2023-2024学年西藏自治区林芝市化学高一年级上册期末达标测试试题含解析

2023-2024学年西藏自治区林芝市化学高一上期末达标测试试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列有关物质性质和用途都正确，且有对应关系的是()

A.Si(h能导电，可用于制造光导纤维B.金属A1硬度大，是良好的建筑材料

C.N%易溶于水,可用作制冷剂D.浓硫酸有强氧化性，常温下可使铁钝化，所以可用钢制容器储存、运输

2、下列离子方程式中正确的是()

3++

A.向沸水中滴加FeCb溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe+3H2O=Fe(OH)3+3H

小苏打与氢氧化钠溶液混合：

B.HCO3+OH=CO2T+H2O

2+

C.NaHSC>4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H^SO^+Ba+OH=BaSO44^+H2O

+2+

D.二氧化镒和浓盐酸共热：MnO2+4H+2Cr=Mn+Cl2T+2H2O

3、相同条件下，ag的A气体与始的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是()

A.a：8等于A与B的相对分子质量之比

B.a：入等于等质量的A与B的分子数之比

C.a：分等于同温同压下A与B的密度之比

D.A：a等于同温同体积等质量的A与B的压强比

4、下图中横坐标均表示11〜17号元素顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是

5、保护环境，就是保护自己。下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()

A.“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的

B.“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

C.“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的

D.“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

6、下列关于氯水的叙述，正确的是（）

A.新制氯水中只含CL和H2O分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出，该气体是C12

D.氯水放置数天后CL浓度不变

7、等质量的下列物质，物质的量最大的是（）

A.H2B.NaC.ChD.CO

8、下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是（）

A.CO2.SiCh都能与一些碱性氧化物反应

B.CO2和SiCh与水反应分别生成相应的酸

C.CO2是酸性氧化物，SiCh是两性氧化物

D.CO2和SiCh都是由相应的分子组成的

9、有关Na2c。3和NaHCCh的性质，下列叙述中错误的是（）

A.相同温度下，等浓度的Na2c03溶液和NaHCCh溶液的碱性比较，前者更强

B.常温时溶解度：Na2cO3>NaHCCh,且溶于水时均放热

C.在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解

D.将澄清的石灰水分别加入Na2c。3和NaHCCh溶液中，都产生白色沉淀

10、下列气体是黄绿色的是

A.ChB.N2C.SO2D.NO2

11、关于同温、同压下等体积的COz和co的叙述，其中正确的是（）

①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含碳原子个数相等.

A.①②③④B.②③④C.只有③④D.只有④

12、在含有大量的H+、Ba2+、CF的溶液中,还可能大量共存的离子是（）

2

A.OHB.Mg2+c.Ag+D.CO3

13、下列物质属于电解质的是

A.ChB.NH3C.NaClD.稀硫酸

14、可用于鉴别MgCL和AL（SO4）3两种溶液的试剂是

A.氨水B.H2sO4溶液C.NaOH溶液D.HNO3溶液

15、关于次氯酸的叙述错误的是（）

A.属于强酸B.弱电解质C.不稳定D.有氧化性

16、下列物质的性质与应用关系的描述正确的是()

A.氧化铝的熔点高，可用作耐火材料

B.氢氧化钠固体具有吸水性，可用作所有气体的干燥剂

C.氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条

D.碳酸氢钠能与酸作用，可用其治疗胃溃疡

二、非选择题(本题包括5小题)

17、在下列曲线中，纵坐标表示生成氢氧化铝的量，横坐标表示加入试剂的体积。从下边图中选出选项:

(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量一.

(2)向氢氧化钠与偏铝酸钠混合液中通入二氧化碳过量

(3)向氨水中逐滴滴入氯化铝溶液至过量__________。

(4)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量__________»

⑸向偏铝酸钠溶液滴加盐酸至过量______________。

(6)向氯化镁和氯化铝混合液中加氢氧化钠至过量__

18、已知有以下物质相互转化关系：

L溶液焰色反应呈紫色

⑫过芨色钻玻璃)

J白色沉淀H

T白色沉注工嘉|牛盐馥)|G缗液

A

试回答:

⑴写出各物质的化学式A、D、F-

⑵检验G溶液中阳离子所选用的试剂是(写化学式)，实验现象是

(3)写出B溶液与C溶液反应的化学方程式-

(4)写出G溶液与A反应的离子反应方程式o

(5)上图中共有6个化学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？。

19、如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B(AgNCh溶液)、

C(氯化亚铁溶液)、D(碘化钾淀粉溶液)、E(水)、H(紫色石蕊试液)

(1)A是氯气发生装置，蒸储烧瓶中盛放MnCh固体，其化学反应方程式是：

(2)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和I处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，

回答下列问题：

下列装置中的现象是B；D请写出C中发生反应的化学方程式

(3)在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使

澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式o

(4)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是o

(5)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作

;装置I中的现象是o

(6)若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaCKh,其物质的量比为1：2,则氧化剂和还

原剂的物质的量之比为：=

20、I.为探究硫酸铜晶体(CuSO,xH2O)受热分解后所得产物，设计实验装置如图所示，部分实验现象为：A中蓝色晶

体逐渐变成白色粉末，继续加热最终变成黑色；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。(洗气瓶中试剂均足量)

⑴分析推测该硫酸铜晶体最终分解产物可能有o

(2)D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式。

II.测定硫酸铜晶体(CuSOrxHzO)中结晶水x的值，实验装置和过程如下：取硫酸铜晶体7.23g置于硬质试管中，先通

N2排除体系内空气，酒精喷灯高温加热充分，待A中蓝色晶体最终变成黑色，停止加热，再次鼓入N2至装置冷却到

室温。(洗气瓶中试剂均足量)

⑴取B中白色沉淀经过滤洗涤干燥称量得固体6.99g,经计算可得CUSO4-XH2O中x=,再次鼓入N2的目

的是o

⑵某同学提出，要测定晶体中结晶水x的值，也可将B装置用装有浓硫酸的洗气瓶替换，最终测浓硫酸增重即可计算

得到结果，评价该同学的方案是否可行？（如果不可行，请说明理由）

21、过氧化氢H2O2,（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A〜D

涉及H2O2的反应，填写空白：

A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C.2H2O2===2H2O+O2D.3H2O2+O2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2so4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是—（填代号）。

（2）以。2既体现氧化性又体现还原性的反应是_（填代号）。

（3）在稀硫酸中，KMnCh和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2-2e===2H++O2T

+2+

还原反应：MnO4+5e+8H===Mn+4H2O

写出该氧化还原反应的离子方程式：。

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3C12t+7H2O+2CrC13的反应中，有0.3mol电子转移时生成Ch的体积为：

标准状况），被氧化的HC1的物质的量为

（5）除去镁粉中混入的铝粉杂质用溶解、_______方法，化学反应方程式为o

（6）下列物质中：①NaNCh固体、②熔融KCI、③液氨、④石墨、⑤氯化氢、⑥盐酸、⑦蔗糖。其中：

属于电解质的是：_（填序号，下同）；

既不是电解质也不是非电解质的是：

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

A.Sith不能导电，且二氧化硅用于制造光导纤维利用的是光的全反射原理，故A错误；

B.金属A1的硬度一般，是良好的建筑材料是因为铝的表面可以形成一层致密的氧化膜耐腐蚀，硬度大，且铝经常用作

合金，不单独使用，故B正确；

C.氨气易液化而吸收热量而导致周围环境温度降低，所以氨气常常用作制冷剂，与NH3易溶于水无关，故C错误；

D.浓硫酸具有强氧化性，常温下铁遇到浓硫酸时就会被氧化，并在表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行,

所以可用钢制容器储存、运输，故D正确。

故选D。

2、D

【解析】

离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，即是否符合客观事实；检查各物质拆分是否正确，如

难溶物、弱电解质等要保留化学式；检查是否遵循质量守恒和电荷守恒等。

【详解】

A

A.向沸水中滴加FeCb溶液制备Fe(OH)3胶体，正确的离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+,A错误；

2

B.小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3+OH=CO3+H2O,B错误；

C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，溶液中的氢离子和氢氧根离子完全反应，正确的离子方程式为：

+22+

2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4i+2H2O,C错误；

A

+2+

D.二氧化镒和浓盐酸共热生成氯化铳、氯气和水，该反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2t+2H2O,

D正确。

答案选D。

3、B

【解析】

相同条件下，微的A气体与媚的B气体占有相同体积。说明两种气体的物质的量相等，则质量比等于摩尔质量之比,

也等于密度比，等于相对分子质量之比，同温同体积等质量的A与B两种气体，压强比等于摩尔质量的反比，即为b:a。

故选B。

【点睛】

同温同压下，气体摩尔体积相同；相同体积的不同气体物质的量相等。

同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比（或分子数之比）；

同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比；

同温同压下，气体的质量之比等于其物质的量与摩尔质量之积的比；

同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比。

同温同体积气体的压强之比等于其物质的量之比；

同温同体积同质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比。

4、C

【解析】

A、图中表示逐渐减小的变化，可能纵坐标为原子半径的变化规律，选项A不选；

B、图中表示不变的规律，可能纵坐标为电子层，选项B不选；

C、图中表示逐渐增大的变化，可能纵坐标为元素的最高正化合价，选项C可选；

D、图中表示逐渐增大的变化，但出现反常的规律，纵坐标不能表示最高化合价，选项D不选。

答案选C。

5、B

【解析】

A.“光化学烟雾”是指碳氢化合物和氮氧化物在紫外线作用下生成的有害浅蓝色烟雾，A正确；

B.“酸雨”主要是由空气中SO2和Nth浓度增大引起的，与二氧化碳浓度无关，B错误；

C.“白色污染”主要是由塑料制品等引起的污染，与塑料制品的颜色无关，C正确；

D.空气中CO2浓度增大，使地球表面的温度升高，从而产生“温室效应”，D正确。

故选B。

6、B

【解析】

A.氯气与水发生：C12+H2O=HC1+HC1O,HC1O为弱酸，氯水中含有Cb、HC1O和H2O等分子，故A错误;

B.HC1可使蓝色石蕊试纸先变红，HC1O可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；

C.HCK）不稳定，见光分解，发生：2HC1O光照2HC1+O23生成氧气，故C错误；

D.HCIO不稳定，分解生成HCL溶液pH减小，酸性增强，故D错误；

故选B。

7、A

【解析】

【详解】

由n=上可知，等质量的情况下摩尔质量越小的物质，物质的量越大，氢气的摩尔质量为2g/moL钠的摩尔质量为23

M

g/mol,氯气的摩尔质量为71g/moL一氧化碳的摩尔质量为28g/moL氢气的摩尔质量最小，因此其物质的量最大；

答案选A。

8、A

【解析】

A.CO2.SiO2均为酸性氧化物，一定条件下能与一些碱性氧化物如NazO等反应生成含氧酸盐，故A正确；

B.CO2和水反应生成H2c。3,而Si()2和水不反应，用SiC>2和NaOH溶液制备硅酸钠，然后用硅酸钠和HC1溶液反

应制备硅酸，故B错误；

C.CO2是酸性氧化物，而SiO2虽然能和HF反应，但生成产物不是盐和水，则二氧化硅仍然属于酸性氧化物，故C

错误；

D.SiCh属于原子晶体，是由原子构成的，所以二氧化硅中没有分子存在，故D错误；

故答案为A。

9、B

【解析】A、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，相同温度下，等浓度的Na2c03溶液和NaHCCh溶液的碱性比较，前

者更强，A正确；B、常温时溶解度：Na2CO3>NaHCO3,水解吸热，因此溶于水时均吸热，B错误；C、在酒精灯加

热的条件下，前者不分解，后者分解生成碳酸钠、水和CO2,C正确；D、将澄清的石灰水分别加入Na2c03和NaHCCh

溶液中，都产生白色沉淀碳酸钙，D正确，答案选B。

10、A

【解析】

氯气是黄绿色的气体，氮气和二氧化硫是无色气体，二氧化氮棕红色气体，答案选A。

11、C

【解析】

依据阿伏伽德罗定律可知：同温同压下等体积COz和co的物质的量相等。

①根据m=nM可以知道，二者质量之比为44g:28g=11:7,二者质量不相等，故①错误；

②同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以二者密度之比为：44g:28g=11:7,二者密度不相等，故②

错误；

③二者物质的量相等，根据N=nNA可以知道，所含分子数相等，故③正确；；

④二者含有分子数目相等，每个分子均含有1个C原子，故含有碳原子数目相等，故④正确,；

本题答案为Co

12、B

【解析】

A.H+、OH-结合生成水，不能大量共存，故A不选；

B.H+、Ba2\Cl,Mg2+之间不反应，可大量共存，故B选；

C.Ag+、Ct结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故C不选；

D.Ba2+,CO32-结合生成碳酸钢沉淀，H+、CO3?一结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不选；

故选B。

13、C

【解析】

A.CL的水溶液虽然能导电，但它是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不合题意；

B.NH3的水溶液能导电，但导电离子来自氨气与水反应生成的一水合氨，所以NH3属于非电解质，B不合题意；

C.NaCl在熔融状态或水溶液中都能导电，且导电离子来自NaCl本身，所以NaCl属于电解质，C符合题意；

D.稀硫酸能导电，但它是硫酸的水溶液，属于混合物，所以既不是电解质，也不是非电解质，D不合题意；

故选C。

【点睛】

电解质通常为酸、碱、盐、金属氧化物和水，都必须为纯净物。

14、C

【解析】

【详解】

A.MgCL和AL(SO4)3均与氨水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A不选；

B.二者均与稀硫酸不反应，现象相同，不能鉴别，故B不选；

C.MgCh,Ab(SO4)3二种溶液分别与NaOH混合的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，可

鉴别，故C选；

D.二种物质均与硝酸溶液不反应，现象相同，不能鉴别，故D不选；

故选C。

【点睛】

为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、反应现象为解答的关键，阳离子各不相同，可从阳离子鉴别的角度分析,

鉴别阳离子，可加入碱，结合沉淀的颜色、氢氧化铝的两性等角度判断，侧重分析与实验能力的考查，注意现象相同

不能鉴别物质。

15、A

【解析】

次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性和强氧化性。

【详解】

因为次氯酸具有以下性质：弱酸性、不稳定性和强氧化性，属于弱电解质，

A.次氯酸具有弱酸性，属于弱酸，故A错误；

B.次氯酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质，故B正确；

C.次氯酸见光受热易分解，具有不稳定性，故C正确；

D.次氯酸可用于杀菌消毒，具有强氧化性，故D正确；

答案选A。

16、A

【解析】

A.因ALO3熔点很高，一般温度下不能液化，则可用作耐火材料，故A正确；

B.氢氧化钠固体具有吸水性，可用作干燥剂，但不能干燥二氧化碳等酸性气体，故B错误；

C.氯气不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，故C错误；

D.苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CO2T，

患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成

胃穿孔，故D错误；

故选：Ao

二、非选择题(本题包括5小题)

17、BBACDE

【解析】

根据离子反应的实质与用量关系，结合图像进行分析。

【详解】

⑴向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量，先发生中和反应，NH3«H2O+HC1=NH4C1+H2O,无沉淀，后生成

A1(OH)3沉淀且最终沉淀不溶解，反应方程式为A1C13+3NH3・H2O=A1(OHH+3NH4C1,与图像B吻合，故答案为B；

⑵向NaOH与NaAlCh溶液中通入CO2气体：先发生2NaOH+CO2=2H2O+Na2c。3；后逐渐产生沉淀，

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3；+NaHCO3，对照图象应为B；

(3)氨水是弱碱,不能溶解氢氧化铝，向NH3«H2O中逐滴滴入AlCb溶液至过量:A1C13+3NH3«H2O=A1(OH)3；+3NH4CI,

对照图象应为A；

(4)向氯化铝溶液，加入氢氧化钠，先是氢氧化钠和氯化铝之间反应逐渐产生沉淀直到沉淀量最大，

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3i+3NaCL后是氢氧化铝溶解，A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,对照图象应为C；

⑸向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸：NaAlO2+HCI+H2O=AI(OH)3；+NaCl,A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O,先产生沉淀，

后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3,对照图象应为D；

(6)MgCh,AlCb的混合液，逐滴加入NaOH溶液至过量，先是生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，

MgC12+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaCl；AlCl3+3NaOH=Al(OH)3；+3NaCL后是氢氧化铝溶解，

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,对照图象应为E。

【点睛】

解答本题时首先要认真理解图像表达的信息，搞清发生的反应原理。铝相关图象中的反应原理归纳如下：1.向AlCb

3+

溶液中滴加NaOH溶液至过量。实验现象：①AlCb溶液中先出现白色沉淀，A1+3OH=A1(OH)3；；②继续滴加NaOH

溶液沉淀溶解，A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O；2.向NaOH溶液中滴加AlCb溶液至过量。实验现象：①NaOH溶液中

3+

开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解)，A1+4OH=A1O2+2H2O；②继续滴加AlCb溶液中产生沉淀达到最大值后

3+

保持不变，A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3；；3.向AQ-溶液中滴加HC1溶液至过量。实验现象：①AKh-溶液中先出

+

现白色沉淀，A1O2+H+H2O=A1(OH)3；；②继续滴加HC1溶液沉淀溶解，A1(OH)3+3H+=AF++3H2O；4.向HC1溶液

+3+

中滴加Al。力溶液至过量。实验现象:①HCI溶液中开始无沉淀(或出现白色沉淀后迅速溶解)，A1O2+4H=A1+2H2O；

3+

②继续滴加A1O2-+溶液产生沉淀至不变，A1+3A1O2++6H2O=4A1(OH)3；„

3+2+

18、FeKCIFe(OH)3KSCN溶液呈红色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2I+2KC1Fe+2Fe=3Fe3

【解析】

B溶液和C溶液反应生成白色沉淀E,在空气中变成红褐色F,所以E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,D溶液和AgN(h

溶液反应生成白色沉淀为AgCL得到的溶液的焰色反应呈紫色，说明溶液中有K+,所以B溶液和C溶液是FeCb和

KOHoFe(OH)3和盐酸反应生成的G溶液为FeCb溶液，FeCb溶液和A反应生成B,所以B是FeCb,A是铁，C即

为KOH,A和盐酸反应生成FeCb和氢气，符合题意。故A为Fe,B为FeCL,C为KOH,D为KCI,E为Fe(OH)2,

F为Fe(OH)3,G为FeCb,H为AgCL

【详解】

由以上分析可知：A为Fe,B为FeCL,C为KOH,D为KCLE为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,G为FeCb,H为AgCh

(1)化学式A：Fe,D：KCI,F：Fe(OH)3„

⑵检验G(FeCb)溶液中的Fe3+可选用KSCN溶液，Fe3+和SCN反应生成红色的配离子和配合物，溶液显红色。

(3)B(FeCL)溶液与C(KOH)溶液反应的化学方程式为FeC12+2KOH=Fe(OH)2I+2KCL

3+2+

(4)G(FeCb)溶液与A(Fe)反应的离子反应方程式为Fe+2Fe=3Feo

⑸上图中的6个化学反应，铁和盐酸的置换反应、Fe(OH)2在空气中被氧气氧化为Fe(OH)3的反应以及FeCb和铁生

成FeCb的归中反应属于氧化还原反应，其他3个都是复分解反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，所以属

于氧化还原反应的共有3个。

19,MnO2+4HCl^4=MnC12+2H2O+CI2t产生白色沉淀溶液变蓝2FeCk+C12=2FeC13

C+2H2O+C12^A=CO2+4HC1生成的HC1使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白

作用，使红色褪去关闭I处活塞I处b瓶内页面下降，c中液面上升11:3

【解析】

(1)MnCh与浓盐酸反应生成MnCL、H2O和CL;

(2)根据氯气的性质和氯水的成分确定实验现象；

(3)根据实验现象确定产物，进而得出反应的化学方程式；

(4)先变红是由于酸性气体产生，再变无色是由于漂白作用，据此分析；

(5)实验结束后，由于余热作用产生的氯气应进行收集或吸收；

(6)根据得失电子守恒进行计算。

【详解】

(1)MnCh与浓盐酸反应生成MnCL、H2O和Cb，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCIrM11CI2+2H2O+CI2*；

(2)氯气溶于水后产生HC1和HC1O,其中Cr能与Ag+结合成AgCl沉淀，故B中现象为产生白色沉淀；由于氯气

具有氧化性，能将r氧化成12,淀粉遇碘变蓝色，故D中的现象为溶液变为蓝色；氯气具有氧化性，C中Fe2+具有

还原性，二者可发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为：2FeC12+a2=2FeCb;

(3)“一种产物能使H处紫色石蕊试液变红”则说明该产物的水溶液显酸性，结合元素守恒可知，产物为HC1；“另

一产物能使澄清石灰水变浑浊”则该产物为CO2，故该反应的化学方程式为：C+2H2O+CI2二CO2+4HC1；

(4)实验过程中生成的HC1使紫色石蕊试液变红色；剩余的氯气又与水作用生成HCIO,具有漂白作用，使红色褪去;

(5)实验结束后，由于余热会继续产生氯气，此时应关闭I中活塞，产生的氯气不通过后续装置，防止造成空气污染;

此时可观察到I中b瓶内液面下降，c中液面上升；

(6)该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。反应生成NaClO和NaCKh的物质的量之比为1:2,设其物质的量分别为

Imol和2mol,则其失去的电子数为：lmolxl+2moix5=llmoL故还原剂的物质的量为；根据得失

电子守恒可得，反应过程中，氧化剂得到的电子数也为UmoL故氧化剂的物质的量为.;因此氧化剂和

——=5.5m。】

还原剂的物质的量之比为。

55FC,_三

X32I—3

【点睛】

氧化还原反应的本质是电子转移，故根据电子转移守恒计算有关氧化还原反应的问题通常是最快捷的方法，这样就没

有必要把所有的化学方程式写出来并配平，要注意学会，并能举一反三、融会贯通。

2++3+

20、CuO、SO3、SO2、O2、H2O4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O4.5使分解产生的气体全部被洗气瓶中试剂

吸收不可行，SO3也能溶解在浓硫酸中，浓硫酸的增重不止只是水的质量

【解析】

I、该实验的目的是探究硫酸铜晶体(CuSOrxJhO)受热分解后所得产物，A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，继续加热最

终变成黑色，说明晶体受热分解产生了CuO；B中酸性BaCL溶液产生白色沉淀，则分解产物中有SO3;D中溶液变

红，说明Fe2+被氧化为Fe3+,即产物中有氧化性物质，根据质量守恒定律可知，该氧化性物质为则分解产物中有

Sth生成(CuSO4中，O为-2价，若得到02,需要升高化合价，所以S的化合价一定降低，生成SO2),所以B中的

现象是品红溶液褪色，E的作用是吸收多余的有害气体，防止污染环境；

2

II、根据实验I推出硫酸铜晶体产物有SCh、SO3,B中含有Cb和BaCh,Ck在水中可以将SCh氧化为SO4",故CuSO4

中的S全部转化为了BaSO4