2023-2024学年广东省汕头市林百欣中学高三化学上学期期末试卷含解析

2023年广东省汕头市林百欣中学高一化学上学期期末

试卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.将标准状况下的aL氨气溶于1L水中，得到氨水的密度为bg?cnr3,则该氨水的物质

的量浓度为()

abab

A.224：0mol?L1B.22400+1ZamoPL1

lOOOablOOOab

C.2240017amol?L1D.2240CH-35amol?L-1

参考答案:

考点：物质的量浓度的相关计算.

专题:计算题.

V

分析:水为1L,氨气为aL,根据n='m计算氨气的物质的量，再根据m=nM计算氨气的

m

质量,根据m=pV计算水的质量，进而计算溶液的质量，利用V=。计算溶液的体积，再

n

根据c=W计算氨水的物质的量浓度.

aL

ml

解答：解：氨气的物质的量=22.qL/rool=22.q

17a

17g/mol=22.

氨气的质量=22.q4%

22.4________.

氨水的体积=1000bL则氨水的物质的量浓度

^rr+1000)…cu

22.4________.lOOOab.7r

1000bL=22400+17ainol/L

故选c.

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，注

意氨水中的溶质的物质的量以氨气计算，为易错点.

2.为了除去粗盐中的可溶性杂质离子：Ca2\Mg2\SO?',可将粗盐溶于水，然

后进行下列五项操作：①过滤，②加稍过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加稍

过量Na2c03溶液，⑤加稍过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是

A.④②⑤③①B.②⑤④①③C.⑤④①②③D.④⑤②①③

参考答案：

B

略

在盛放浓硫醛的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的

X'

参考答案：

A

4.下列有关甲烷性质的叙述，正确的是

A.甲烷是一种无色，有臭味的气体

B.甲烷易溶于水

C.甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应

D.甲烷是一种混合物

参考答案：

C

5.lOOmLO.3moi/LNa2so4溶液和50mL0.2mol/LA12（SO4）3溶液混合后（忽略体积变

化），溶液中S042一的物质的量浓度为：（）

A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L

参考答案：

C

略

1

6.已知298K时合成氨反应，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)­92.0kJ-mol,

将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反

应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)()

A.一定小于92.0kJB.一定大于92.0kJC.一定等于92.0kJD.无法确

定

参考答案：

A

略

7.下列反应中，不属于取代反应的是()

A.在催化剂存在条件下苯与澳反应制澳苯

B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

C.在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

D.油脂在碱性条件下水解制肥皂

参考答案：

C

略

8.已知某植物营养液的配方含0.3molKCl、0.2molK2so4、0.1molZnSC>4和

1LH2OO若以KC1、K2so4、ZnC12和ILH2O为原料配得相同组成的营养液，需

KC1、K2so4、Z11CI2物质的量分别是

A.0.3mol>0.2mol>0.1molB.0.1mol>0.2mol>0.3mol

C.0.1mol>0.3mol>0.1molD.0.1mol、0.2mol>0.1mol

参考答案:

C

略

9.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总

质量之比。在下列制备环氧乙烷反应中，原子利用率最高的是：（）

A€H2=CH2+CH3-C—0-OH(过轧乙酸)一CH2y：H2+CH,COOH

0。

B.CH1KCH,^Cl3+Ca(OH)3一•弋-^%♦CaCl-H,0

O

C.2CH,=CH2+O22CH,^CH2

O

D.3CHj-CH,催化剂，CH2-CH2+HOCH2CH3—0—CHJCHJOH+2H,0

OHOH0

参考答案：

C

略

10.下列各组化合物中的性质比较，不正确的

是)

A.酸性：HC104>HBr04>HI04

B.稳定性:HC1>H2S>PH3

C.碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

D.还原性：F->Cl->Br-

参考答案：

D

略

11.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是

A.Z一定是活泼的金属

B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C.Z的最高价氧化物的水化物是强酸

D.1molY单质跟足量水反应时，有1mol电子发生转移

参考答案：

C

【详解】三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，

则一定为He,根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素；

A、X为He,Y为F,Z为S,三种元素都是非金属元素，故A错误；

B、Y为F元素，无正价，没有对应的含氧酸，故B错误；

C、Z的最高价氧化物的水化物是H2so4，为强酸，故C正确；

D、Y的单质与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2,F元素化合价由0价降低到-1

价，则ImolF?单质跟足量水反应时，有2moi电子发生转移，故D错误；

故答案为C。

【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的

氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属

性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱。最高价

含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金

属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱。

12.溶液、浊液、胶体的本质区别是

A.透明程度B.分散质颗粒直径大小C.稳定性D.丁达尔效应

参考答案：

B

当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液

（小于lnm）、胶体（Inm〜lOOnm）、浊液（大于lOOnm）,所以，溶液、胶体和浊液

这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。答案选Bo

13.下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的

是：

99949494921S1

A.2s2P和2s2PB.3s3P和2s2PC.3s”和2s2PD.3s和

3s23P4

参考答案：

D

14.经测定丙稀的丙醇溶液中，氧的质量分数为20%,则此溶液中氢的质量分数为

A.75%B.

13.6%

C.14%D.

25%

参考答案：

B

15.下列叙述不正确的是

A.用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病

B.酶不属于蛋白质

C.在植物油中滴入滨水，滨水褪色

D.在鸡蛋白溶液中滴入浓HN03,微热会产生黄色物质

参考答案：

B

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.1,2—二澳乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度

2.18g/cm3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水、易溶于醇、醴、丙酮等有机溶

剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2一二澳乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中

装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓澳（表面覆盖少量水）。请填写下列空

白：

⑴烧瓶a中发生的是乙醇制取乙烯的反应，写出该反应的化学方程

式：o

⑵写出制备1,2—二澳乙烷的化学方程式：o

⑶安全瓶b可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生

堵塞时瓶b中的现象：o

⑷锥形瓶c中NaOH溶液的作用是：o

⑸某学生做此实验时，使用一定量的液澳，当澳全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸

混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能

的原因o

参考答案：

—

（DCH3CH2OH1WCt+H0；

-CH2=CH22

(2)CH2=CH2+Br2-CH2BrCH2Br；

⑶b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出;

⑷除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫；

⑸乙烯发生（或通过液澳）速度过快或实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速

达到170℃（答一即可）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（8分）将23.9g表面已锈蚀成铜绿［Cu2（0H）2cO3］的铜片投入120mL一定浓度的

硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成N02和N0,测得反应后溶液中"浓度为

0.1mol•Lt往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干

燥后得到29.4g蓝色固体。（假设反应前后溶液的体积不变）

计算：

（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为。（保留两位小数）

（2）求铜片中单质铜的物质的量。（写出计算过程）

（3）若生成N02和N0混合气体共aL（标准状况下）。

①a的取值范围为。

②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）

参考答案：

（1）80.33%或0.80（2分）

（2）根据元素守恒，n（Cu）=29.4/98=0.3mol

设单质铜为xmol,铜CU2（OH）2cO3为ymol。

x+2y=0.3

64x+222y=23.9解得x=0.2y=0.05铜的物质的量为0.2moL(2

分)

(3)①8.96/3<a<8.96(2分)

②原硝酸的物质的量为：

n=2n(Cu(N03)2-)+n(HN03)余

+n(N0x)=2X0.3+0.1X0.12+a/22.4=(0.612+a/22.4)mol

C(HN03)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.l+a/2.688)mol/L(2分)

18.(6分)向50mL浓度为18.4mol•L的浓硫酸中加入过量的锌使H2s。4全

部反应，生成标准状况下的气体16.8L。计算：

(1)反应中消耗的锌的质量；

(2)反应中生成的氢气的物质的量。

参考答案：

48.75g0.58mol

19.从100mL某种待测浓度的H2so4溶液中取出25mL,加入10mL0.5mol?L1BaCk溶液,

恰