2023年泉州初中化学质检试卷及答案

泉州市2023年初中学业质量检查化学试卷

（满分：75分；考试时间：45分钟）

友情提示：请仔细作答，把答案精确地填写在答题卡上

毕业学校姓名考生号

相对原子质量：N14O16C135.5Ca40Ag108

第I卷选择题

本卷共1（）题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。请将各题的选项（A、

C、D）涂在答题卡上。

人体缺碘易引发的病症是

A.甲状腺肿大B.骨质疏松C.侏儒症

下列有关生产、环保、能源问题的叙述中错送的是

A.pH<5.6的降水称为酸雨

B.煤、石油和自然气都是化石燃料

C.化工厂的废水只要无色透亮，就可以排放

D.温室效应主要是由于二氧化碳等气体向大气中大量排放而引起的

氧气在降温、加压的条件下可变成淡蓝色液体，此过程中发生改变的是

A.氧分子的大小B.氧分子之间的间隔

C.氧气的化学性质D.构成氧分子的原子种类

4.下列有关水的相识，正确的是

A.水是由氢气和氧气组成水是最常见的溶剂

C.河水经过滤得到纯净水长期饮用硬水有利于人体健康

下图所示试验基本操作正确的是

，不断搅拌

三浓硫酸

京•水

A.加热液体B.滴加试剂C.熄灭酒精灯D.稀释浓硫酸

6.某同学在自助餐厅用餐时，选择了“米饭、肥猪肉、鱼和鸡蛋汤”等食物，这种食物

搭配最欠缺的养分素是

A.维生素B.油脂C.蛋白质D.糖类

7.下列说法不正硬的是

A.铁在潮湿的空气中简单生锈

B.洗洁精清洗油污与乳化作用有关

C.碳酸氢钱(NH4HCO3)与熟石灰混合运用可提高肥效

D.石灰乳粉刷墙壁能形成坚硬的墙面，是因为有碳酸钙生成

8.下表中各组物质的鉴别方法正确的是

选项鉴别的物质鉴别方法

A稀盐酸和氯化钠溶液取样，滴加无色酚献试液

B水和双氧水取样，加入少量的二氧化镒

C二氧化碳和氮气分别伸入燃着的木条

D碳酸钠和碳酸氢钠粉末取样，加入足量的稀盐酸

9.右图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，

下列说法正确的是

A.t「C时，三种物质的溶解度关系为乙＞甲＞丙

B.12c时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等

C.丙的饱和溶液从t3℃降温到trC时，溶质质量分数变大

D.t3℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液质量比为4：9

10.利用下表所示的试验装置和步骤进行空气中氧气含量的测定［试验前止水夹a、b关闭,

容器中的药品(足量)已装入］。

试验装置试验步骤

ab①打开a、b,通入空气，当液面下降至某一处，关闭

a、b,测得进入量筒中水的体积为V”

钾1t

②用强光照耀引燃白磷；

③白磷熄灭后冷却至室温，打开b,测得量筒内水的体

白磷、

积为V20

、水

L

下列分析不亚建的是

A.步骤①中，液面应下降至燃烧匙以用光

B.白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2====2P2O5

C.步骤③视察到集气瓶中的水流入量筒

D.空气中氧气的体积分数为二1"X100%

第II卷非选择题

第II卷共6题，共45分。

11.（6分）

我国科学家合成出羟基磷灰石［Ca5（OH）（PO4）3］超长纳米线，胜利地研制出新型耐火纸。在

1000C的高温下，这种耐火纸仍旧可以保持其完整性，使“纸能包住火”成为现实。

（1）羟基磷灰石由种元素组成，其中钙元素与氧元素的质量比为。

（2）1000C时，羟基磷灰石在氧气中不能燃烧的缘由可能是。

（3）一般纸张的主要成分是纤维素［（CeHioCMn］，其完全燃烧生成和o

（4）用耐火纸包住燃烧的火焰，火焰熄灭，其灭火原理是。

12.（7分）

碳作为能源首选目标的时代正在渐渐成为历史，科学家正在探讨一种新能源一一硅。

（1）硅的相对原子质量是28.09,右图1为硅原子结构x\I-----------1

示意图。请把右图2硅在元素周期表中的信息补<14）284

充完整。JJ/）/

（2）硅在氧气中燃烧释放能量，生成+4价硅的化合物，图1

该化合物的化学式为,此过程是将能转化为热能。

（3）以下是工业上用四氯化硅制取硅的微观示意图。

。一氢原子

•一氯原子

命一硅原子

请写出该反应化学方程式。

（4）硅还可在氮气中燃烧生成氮化硅，氮化硅是一种很好的高温陶瓷材料，其属于

（填“无机”、“合成”或“复合”）材料。

13.（5分）

氯化钠在生活、生产中有着广泛的用途。

（1）氯化钠在生活中的一种用途是O

（2）构成氯化钠的阳离子是（写符号）。

（3）农业上用10%〜20%的NaCl溶液进行选种。现要配制15%的NaCl溶液200kg,

须要NaCl的质量是kg。

（4）海水中含有较多的氯化钠、氯化镁等化合物。

①试验室用蒸镭的方法淡化海水，证明得到的水是软水的方法是

②海水晒盐是利用日光、风力浓缩海水，使其达到饱和,进一步使食盐析出，这

种方法在化学上称为。

14.（6分）右图中A、B、C、D、E五种物质是初中化学常见的

金属单质、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种，相邻物质

能发生化学反应。A与B之间可发生置换反应，B的水溶液

呈蓝色。请回答：

（1）A的化学式（写一个）。

（2）B与C反应的化学方程式可能是。

（3）E的用途是o

（4）D还能与图中不相邻的一种物质反应，该反应的化学方程式可能是

15.（7分）

以下是试验室利用石灰石（杂质不与盐酸反应且不溶于水）制备碳酸钙的流程。

（1）步骤①发生反应的化学方程式是________________________________________

欲进行步骤①试验并收集二氧化碳，从下图中选择合适装置进行连接：

________（填仪器接口的标号，下同）接。

（2）图中“操作a”的名称是。

（3）请将步骤②发生反应的化学方程式补充完整。

CaCl2+CO2+2NH3+=+2NH4cl

16.（9分）铜与硫酸在常温下不发生化学反应，在加热条件下是否可以发生化学反应呢？

化学学习小组同学开展以下探究活动，请你参与。

【探究活动一】

［试验1］取某溶质质量分数硫酸溶液于试管中，插入足量的细铜丝加热至沸腾，无明

显现象；接着加热一段时间，闻到刺激性气味，溶液显蓝色。

I老师提示】：刺激性气味的气体可能是二氧化硫。

［查阅资料］①二氧化硫可以使品红溶液褪色；②二氧化硫与二氧化碳部分化学性质

相像，能与水反应，也能与氢氧化钠溶液反应。

［试验2］采纳右图装置进行试验，验证“试验1”中产生的气体。（图上硫酸溶液前加上

8。％）硫酸溶液

（1）视察到：A试管，说明在加热条细"H"喜涌"

件下，铜与浓硫酸反应产生了二氧化硫气体。写出缸

该反应的化学方程式：o"率L［飞

【探究活动二】

同学们为探究试验1中“加热初始不反应，一段时间后发生反应”的缘由，再进行如下试验。

I试验3］在“试验2”的装置中，把A试管中的品红溶液换成紫色石蕊试液，取几种

不同溶质质量分数的硫酸溶液各2mL,分别与质量相同、形态相同的细铜丝进

行试验，（每次试验都加热至沸腾的时候），试验结果如下表。

硫酸溶质质量分数98%80%68%44%38%32%20%

石蕊试液的颜色红色红色红色红色紫色紫色紫色

［分析探讨］

（3）上述试验结果表明：在加热至沸腾的条件下，溶质质量分数至少不小于的

硫酸溶液都可以与铜反应。

（4）要获得比试验3的结果即在加热到沸腾时，能与铜反应的硫酸溶液的溶质质量分

数更精确的数据范围，请你设计进一步探究的试验方案：

（5）“试验1”中加热至沸腾一段时间后铜才能与硫酸反应的缘由是

［反思与评价］

（6）二氧化硫为有毒气体，为防止其污染空气，在“试验2”中，需对试验装置中的

导管口K处排出的尾气进行处理，方法是

17.（5分）

为了测定某硝酸银溶液中溶质的质量分数，往5g硝酸银溶液中滴入足量的氯化钙溶液,

充分反应后共生成0.287g沉淀。[发生反应的方程式：CaC12+2AgNO3=2AgCll+Ca（NO3）2]

计算：

（1）参与反应的硝酸银的质量。

（2）硝酸银溶液中溶质的质量分数。

化学试题参考答案及评分标准

说明：

1.为了在统•的标准卜进行阅卷评分，制定本评分标准.

2.考生答题如出现其它正确答案，可参照评分标准给分。

3.化学专用名词、元素符号有错误的，都要参照评分标准扣分.

4.试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出•者即可给分.

5.化学方程式中，若化学式写错的不给分，若化学式正确但化学方程式配平、反应条件标注、气标与固

标标注三项中有出现错误（或缺漏）的扣1分.

第I卷选择题

第I卷共10题，每题3分，共30分。

题号12345678910

答案ACBBAACBDC

第II卷非选择题

第H卷共7题，共45分.

11.（6分）

⑴四25：26（各1分，共2分）

（2）不具有可燃性（或其他合理答案）（1分）

（3）二氧化僦（或C（h）水（或HzO）（各1分，共2分）

（4）隔绝空气（或氧气）<1分）

12.(7分)

(1)1428.09（各1分，共2分）

(2)SiCh化学（各1分,共2分）

(3)SiCU+2H2品“

S1+4HCI（2分）

（4）无机（1分）

13.（5分）

（1）做调味品（或其他合理答案）(1分)

(2)Na*(1分)

(3)30(1分)

（4）①取样于试管中，滴加适量的肥皂水,震荡，观察到产生的泡沫很多（1分）

②蒸发结晶（1分）

14.（6分）

（1）Fe（或其他合理答案）(1分)

(2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)4+Na:SO4(或其他合理答案)（2分）

（3）做燃料（或冶炼金属）（1分）

（4）Fe+2HCI-FeCb+H4（或其他合理答案）（2分）

15.（7分）

（1）CaCOj+2HC1=CaCh+H2O+CO21（2分）

bd（各l分，共2分）

（2）过港（I分）

（3）1I2OCaCOU（2分）

16.（9分）

（1）品红溶液褪色（I分）

△

Cu+2H6O4（浓）=CuSO.+2H:0+SO：f（2分）

（2）38%（1分）

（3）采用实验2装置，取若干份溶质质量分数介于3