浙江省嘉兴市2023届高三二模考试化学试题 含解析

2023年高三教学测试

化学试题卷

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Mg24Al27S32Ca40

Cl35.5Cr52Cu64

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个

是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)

1.含有非极性键的共价化合物是

A.CH3NH2B.C2H2C.Na2O2D.CO(NH2)2

【答案】B

【解析】

【分析】共价键是属于非金属元素之间形成的化学键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同

非金属元素形成的为极性共价键，只含有共价键的化合物是为共价化合物，以此来解答。

【详解】A∙CH3NH2为共价化合物，没有非极性键，故A不选；

B.C?!!?为共价化合物，含有C=C非极性键，故B选；

C.Na?。?为离子化合物，故C不选；

D.Co(NH2入为共价化合物，没有非极性键，故D不选；

故选13。

2.Na2FeO4是一种高效水处理剂，下列说法中不正确的是

A.Na2FeO4溶液属于强电解质

B.NazFeOit有强氧化性

C.该物质中Fe元素被还原后的产物可能发生水解

D.Fe元素位于元素周期表Vln族

【答案】A

【解析】

【详解】A.NazFeOit溶液属于混合物不属于强电解质，A错误；

B.Na2FeO4中铁元素的化合价是+6价具有强氧化性，B正确；

C.该物质中Fe元素被还原后的产物是+3价，可能发生水解，C正确：

D.Fe元素位于元素周期表Vnl族，D正确；

故选Ao

3.下列化学用语表示正确的是

A.中子数为16的磷原子：P

B.羟基的电子式：：0：H

C.SO,的VSEPR模型：.2（平面三角形）

D.基态Fe?+最高能级的电子云轮廓图：O

【答案】C

【解析】

【详解】A.中子数为16的磷原子的质量数为15+16=31,核素符号为子,故A错误；

B.羟基的电子式为-0：H,故B错误；

C.SO?中心原子价层电子对数为2+；（6-2x2）=3,VSEPR模型为平面三角形，故C正确;

D.基态Fe?+的价层电子排布式为3d6,最高能级为3d,电子云轮廓图是花瓣形，故D错误；

故选C。

4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A.NaHCo3能与酸反应，可用作抗胃酸药

B.NH4NOj受热易分解，可用作冷敷袋的主要物质

C.A1还原性比Fe强，Al和Fe2O3能发生铝热反应得到Fe

D.CUSe）&易结合水变成蓝色晶体，可用来检验水

【答案】B

【解析】

【详解】A∙NaHCO3能与酸反应消耗氢离子，可用作抗胃酸药，A正确;

B.NH,NOj受热易分解是化学性质，与可用作冷敷袋不存在对应关系，B错误;

C.AI还原性比Fe强，还原性强的物质可以制取还原性弱的，所以Al和FjO,能发生铝热反应得到Fe,C

正确；

D.CUSO4易结合水由无色变成蓝色晶体，所以可用来检验水，D正确；

故选B。

5.下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是

A.K和苯酚反应可生成H2

B.工业上用H?在C1中燃烧生产HCI

C.生铁降低含碳量生产碳素钢

D.工业上用焦炭还原石英砂制备纯硅

【答案】D

【解析】

【详解】A∙K是活泼的碱金属，苯酚是弱酸，K和苯酚反应可生成H2,故A正确；

B.工业盐酸是用CI2、出燃烧法制取Hel气体，然后将HCl气体溶于水制得的，故B正确；

C.由生铁冶炼成碳素钢就是降低生铁中碳的含量，并除去其中的部分杂质，故C正确；

D.工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅,

故D错误；

故选D。

6.关于反应S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CC½T,下列说法正确的是

A.该反应的氧化剂是硝酸钾

B.生成标准状况下2.24LN2,反应共转移Imol电子

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1

D.电负性：0>N>OK

【答案】D

【解析】

【详解】A.反应S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T中，N和S元素化合价降低，该反应的氧化剂是

S和KNo3,故A错误；

B.生成标准状况下2.24LN2,物质的量为0.1mol,则生成OJmolCCh,C元素由O价上升到+4价，转移

1.2mol电子，故B错误;

C.反应S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T中，N和S元素化合价降低，C元素化合价上升，CO2⅛

氧化产物，KA和N2为还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2,故C错误；

D.非金属性越强，电负性越强，所以电负性：0>N>C>K,故D正确；

故选D。

7.下列离子方程式正确的是

2+,t

A.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO,+3Fe+4H'=3Fe'+NO↑+2H2O

l8+8

B,向H2∣8θ中加入Na?。？：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH→'O2↑

C.用足量NaHSO3溶液吸收氯气：4HS0；+Cl2=S0^^+3SO2+2CΓ+2H2O

D.由水电离的c(H+)=l(T"moi∙LT的溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH；+0H^=NH3-H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A.离子的还原性：r>Fe2+,所以向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸时，应该是I-先失去电子，发

生氧化反应，离子方程式应该为：2NO：+6r+8H+=8k+2NOT+4H2。，故A错误；

B.向Hz”。中加入Na2。？固体，Na2。?既做氧化剂又做还原剂，H2"O中的"O全部在NaOH中，因此

氧气的化学式为02,故B错误；

C.氯气和足量NaHSo3溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和二氧化硫，离子方程式为：

4HS0；+Cl2=SO7+3SO2+2CΓ+2H2O,故C正确;

D.由水电离的c(H+)=10*mol∙LT的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能是酸性也可能是碱性，若溶液

+

为酸性，滴加少量NH4HCO3溶液：H+HCO;=CO2↑+H2O,若溶液为碱性，滴加少量NH4HCO3溶

液：NH；+HCQ-+20H-=NH3∙H2O+CO^+H2O,故D错误；

故选C。

8.下列说法不正确的是

A.乙烯是无色、无味的气态烧，能使酸性KMno4褪色

B.蚕丝织成的丝绸灼烧时会产生烧焦羽毛气味

C.新鲜土豆片中含有淀粉，遇碘水出现蓝色

D.DNA分子的双螺旋结构中，两条链上的碱基通过氢键作用实现配对

【答案】A

【解析】

【详解】A.乙烯是无色的稍有香甜气味的气体，乙烯具有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化生成二氧化碳

而使溶液褪色，A错误；

B.蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛气味，B正确；

C.土豆片含淀粉，淀粉遇碘变蓝，则将碘水滴在土豆片上，可观察到土豆片变蓝色，C正确；

D.DNA分子的两条多聚核甘酸链上的碱基通过氢键作用进行配对维系在一起，最终形成独特的双螺旋结

构，D正确；

故选：Ao

9.乙酸异丁香酚酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，下列说法正确的是

A.该化合物易溶于水

B.该化合物用足量氢气还原后的产物分子中有4个手性C

C.该化合物与Br?能发生加成反应、取代反应

D.Imol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH

【答案】C

【解析】

【详解】A.该化合物中没有羟基或竣基等亲水基团，该化合物不易溶于水，故A错误；

B.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该化合物用足量氯气还原后的产物为

C.该化合物中含有甲基、苯环和碳碳双键，与B「2能发生加成反应、取代反应，故C正确；

D.该化合物中含有酯基且水解后产生1个酚羟基，则ImOI该化合物与足量NaoH溶液反应，最多可消耗

2molNaOH,故D错误；

故选C。

10.X、Y、Z、W、R五种前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是

元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下0.0ImOI•匚江的最高价氧化物对应的水化物溶

液的PH=I2。下列说法正确的是

A.简单离子半径：r(W)<r(R)B.最高正价：X<Y<Z

C.第一电离能：∕l(X)>∕1(Y)>∕l(Z)D.简单氢化物的键角：Y>W

【答案】D

【解析】

【分析】Z是元素周期表中电负性最大的元素，则Z为F。基态X原子中有3个未成对电子且其原子序数

小于9,则X为N。根据原子序数大小关系,可判断Y为0。Y和W同主族,则W为S。常温下0.0Imol∙I∕R

的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12,说明R的最高价氧化物对应的水化物为强酸，R为CL

【详解】A.简单离子半径r(S)>r(Cl),A项错误；

B.一般来说主族元素最高正价就是原子序数，N的最高正价为+5价，但是F,O比较特殊，O的最高正价

为+2(OF2),F没有正价，B项错误；

C.N为半充满电子排布，其第一电离能大于0,则第一电离能：∕1(F)>∕,(N)>∕,(O),C项错误：

D.0的电负性大于S,H2O中的成键电子对相比HzS更靠近中心原子，成键电子对间的斥力更大，则键角

也更大。简单氢化物的键角：H2O>H2S,D项正确。

答案选D。

11.为实现碳中和，可通过电解法用CO?制备C2H4,电解装置如图，下列说法不正确的是

~~d电源——

↑AgCIZAg

质子交换膜

A.玻碳电极为阳极，发生氧化反应

+

B.伯电极的电极反应：2CO2+12e-+12H=C2H4+4H2O

C.制得28gC2H4时,产生32gC)2

D.电解一段时间后，右池中溶液的PH可能不变

【答案】C

【解析】

【分析】由图可知，HzO在玻碳电极上失去电子生成02,则玻碳电极为阳极，钿电极为阴极，以此解答。

【详解】A∙由分析可知，氏0在玻碳电极上失去电子生成02,则玻碳电极为阳极，发生氧化反应，故A

正确;

B.伯电极为阴极，Cc）2得电子得到C2H4,根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：

+

2CO2+12e^+12H=C2H4+4H2O,故B正确；

C.制得28gC2H4的物质的量为28=∣mol,由电极方程式2CO2+i2e-+i2H+=C2H4+4H2C^

+

知，转移12mol电子，阳极电极方程式为:2H2O-4C-=O2↑+4H,则生成3moIC>2,质量为3mol×32g∕mol=96g,

故C错误；

D.电解一段时间后，阳极产生的H+通过质子交换膜进入阴极，同时阳极消耗水，若阴极产生的水能够进

入阳极，则右池中溶液的PH可能不变，故D正确；

故选C。

12.BR（三氟化硼）熔点-127°C,沸点-IO（TC,水解生成H3BO3（硼酸,结构如图）和HBF4（氟硼酸）,与氨气

相遇立即生成白色的BF3∙NHs（氨合三氟化硼）固体。下列说法不正确的是

A.BF3和BF；中心硼原子杂化方式不同

B.lmolH3BO3晶体含有6mol氢键

+

C.H3BO3显酸性原因：H3BO3+H2OB（OH）；+H

D.BFs.NHj结构式为•五一4>「一『

【答案】B

【解析】

【详解】A.BF3中心原子价层电子对数为3+J(3-3X1)=3,BI7中心原子价层电子对数为

4+∣(3+l-4×l)=4,二者中心硼原子杂化方式不同，故A正确；

B.1个H3BO3参与6个氢键的形成，每个氢键形成于两个硼酸分子之间，则ImolH3BO3晶体中含有

6mol×ɪ=3mol氢键，故B错误；

2

C.H3BO3是一元弱酸，在水溶液中电离产生H+使溶液呈酸性，电离方程式为：

+

H3BO3+H2OB(OH)；+H,故C正确；

D.NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一对孤电子对，BF3中B原子为sp2杂化，杂化轨道与F原子形

；I1X

IlI

成3个共价键，故有一个2p空轨道，与NH3形成配位键，BF3•NH3结构式为kN*R一：F，故D正确;

I

故选B。

13.如图为某实验测得O∙lmol∙L"NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的PH变化曲线。下列说法不

正确的是

A.ab段，C(H+)随温度升高而增大

B.a点溶液和d点溶液的C(OH相同

Ca点时,/Cw>/Tal(H2CO3)/Ta2(H2CO3)

D.bc段可能发生反应：2HC0；(aq)COf(aq)+CO2(g)+H2O(1)

【答案】B

【解析】

【详解】A.ab段，升高温度，O.lmol∙LTNaHCO3溶液中HCo:的电离平衡HCO；BH*+CO；正向移

动，c(H+)随温度升高而增大，故A正确;

B.随着温度升高，KW增大，a点溶液的PH与d点溶液的PH相同，即c(>Γ)相同，由于d点溶液中的K”.

大,则a点溶液的C(OH-)比d点溶液的小，故B错误；

K

C.NaHCo3溶液显碱性，则HC0；的水解程度大于电离程度，即Kh>Ka2,即Kh=τΛ>Ka2.所以a点时,

Kal

^w>^al(H2CO3)∙∕Ca2(H2CO3),故C正确；

D.NaHCo3受热易分解，be段PH迅速增大，c(H*)迅速减小，可能原因是He0：发生了分解：

2HC0；(aq)^=±C0^(aq)+CO2(g)+H2O(1),溶液中HC0；浓度减小，HCoI的电离平衡

HCO；BH'+CO；逆向移动，C(H+)迅速减小，故D正确；

故选B。

14.甲基叔丁基酸(MTBE)是一种高辛烷值汽油添加剂，可由甲醇和异丁烯(以IB表示)在催化剂作用下合成,

其反应过程中各物质相对能量与反应历程的关系如图所示(其中Nl表示甲醇和异丁烯同时被吸附，N2表示

J

o

E

3∙

。

卿

盥

芸

要

l

B.该条件下反应的热化学方程式为：CH3OH(g)+IB(g)^=±MTBE(g)=-4QkJ∙moΓ

C.甲醇比IB更易被催化剂吸附，所以若甲醇过多会占据催化剂表面从而减慢合成速率

D.同温同压下，只要起始投料相同，相同时间三种途径MTBE的产率一定相同

【答案】D

【解析】

【详解】A.N∣、N2、N3三种反应历程的活化能分别为(6-2)0kJ.moH=4QkJ.moH、(9-3)2kJ.molτ=60kJ.moP、

(10-4)ρkJ.mol1=6ρkJ.mol-',则Nl反应速率最快,A项正确；

B.该反应的焙变△，为生成物的总能量减去反应物的总能量，则△，=(1-5)QkJ.moH=-4QkJ.mol",该反

应的热化学方程式为该条件下反应的热化学方程式为：CH,OH(g)+IB(g)^=±MTBE(g)

Δ∕∕=-4QkJ∙moΓl,B项正确；

C.乙醇比IB更易被催化剂吸附，占据催化剂表面从而使异丁烯无法与催化剂接触，导致反应速率减慢，C

项正确：

D.N1,N2、N3三种反应历程的活化能不相等，则同温同压下，只有起始投料相同，相同时间三种途径MTBE

的产率不相同，D项错误；

故正确答案为D。

15.牙齿表面由一层坚硬的、组成为Cas(POgC)H的物质保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机

酸，这时牙齿就会受到腐蚀，向牙膏中添加NaHCe)3、NaF均可增强护齿效果。已知：

物质Ka或KSP

-3

CH3COOH1.76XIO

(I=7.52x10-3K=2.2x10"

H3PO4a3

Ca5(PO4)3OH8.0x10-3°

6

Ca5(PO4)3F4.0X10^°

2.8x10-9

CaCO3

下列说法正确的是

A.CH3COOH溶解Ca5(POJOH的离子方程式为:

2+

Ca5(PO4)3OH+1OCH3COOH=5Ca+1OCH3COO'+3H3PO4+H2O

B.牙膏中经常添加碳酸钙，主要是为了增加Ca?+浓度，抑制牙齿腐蚀

5.0xlOT时,

Ca5(PO4)3OH可与F-反应转化为Ca5(Pe)JF

D.向牙膏中添加NaHCo3、NaF均可增强护齿效果，两者原理相同

【答案】C

【解析】

【详解】A.醋酸电离平衡常数小于磷酸电离平衡常数，则醋酸酸性小于磷酸，根据强酸制取弱酸原理知，

醋酸不能制取磷酸，A错误；

B.牙膏中经常添加碳酸钙，主要是碳酸钙难溶于水，用作为摩擦剂，而不是增加Ca"浓度，抑制牙齿腐蚀,

B错误；

C.存在沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)UCa5(PO4)3F(s)+OH(aq)

C(OfT)_>[Ca4P0J0H]_8.0×10-31C(OH)<

Ix-------------------------Z.vx1U,≡d>5.0×10^时，

60

C(F)Ksp[Ca5(PO4)3F]4.O×IO∙C(F)

M

——JΓ<2.0×10=K,沉淀溶解平衡正向移动，所以Ca5(PO4)3OH与F-反应生成Ca5(PCU)3F,C正确；

ɔ.UX1V

D.向牙膏中添加NaF可增强护齿效果，是由于Ca5(PO4)3F的溶解度小于Cas(PO)(OH),羟基磷酸钙在水

2+

中存在溶解平衡：Ca5(PO4)3(OH)5Ca+3PO^+OH-,当F-与Ca?+、P0：结合生成了更难溶于水的

Cas(PO)F时，起到保护牙齿的作用，而NaHCo3是可将口腔内的细菌发酵产生的酸性物质逐渐地减少，有

助于保护牙齿，减少对牙釉质的损伤，两者原理不相同，D错误；

故答案为：Co

16.探究含硫化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

选

实验方案现象结论

项

向紫色石蕊溶液中通入过量二氧化

A溶液先变红后褪色SO2为酸性氧化物且具有漂白性

硫

向0.1mol∙U1NaHS溶液中滴加过静置后的上层清液中有

B产生黑色沉淀

C(W)=KP(CUS)

量CUSe)4溶液S

向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再开始无明显现象，后出现原溶液中含有SO；、SO：、HSO；

C

滴加少量BaCI2溶液白色沉淀中的一种或几种

室温下用PH试纸分别测定浓度均pH：

D结合H+能力:CO≡->HSO;

l

为O.Imol∙L^的Na2CO3和Na2CO3>NaHSO3

NaHSo3两种溶液的PH

A.AB.BC.CD.D

【答案】BD

【解析】

【详解】A.二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，与水反应生成亚硫酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红，

故A错误；

B.向0.1mol∙LTNaHS溶液中滴加过量CUSo4溶液，产生黑色沉淀，静置后的上层清液仍为CUS的饱和

溶液，则C(CU2+WSD=Ep(CuS),故B正确；

C.向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCL溶液，开始无明显现象，后出现白色沉淀，说明原溶

液中含有SC¢,不可能含有SO：或HSOj故C错误；

D.室温下用PH试纸分别测定浓度均为(Hmol∙□的用?。)?和NaHSO3两种溶液的pH,pH：

Na2CO3>NaHSO3,说明HCO,的酸性弱于H2SO3,酸性越弱，其对应离子结合H+的能力越强，则结合

H+能力：CO7>HSO;,故D正确；

故选BDo

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共52分。第17题10分，第18题10分，第19题10分，第

20题10分，第21题12分。)

17.铭(Cr)及其化合物用途广泛。请回答：

(1)基态铝原子的价层电子排布式,属于周期表的区。同周期的基态原子中，与Cr最高

能层电子数相同的还有(写元素符号)。

(2)CrCI3,6凡0的三种结构：φ[Cr(H20)4Cl2]cl∙2H20,②[阳政卜曲也0、

③[Cr(H2θ)6]Cl3,下列说法正确的是o

A.①②③中Cr的配位数都是6

B.①中配合离子空间结构为/次或Q已略去位于正八面体中心的Cr)

C∙②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键

D.等物质的量的①②③分别与足量AgNo3溶液反应，得到AgCI物质的量也相等

(3)对配合物[Cr(NH3)3(H2O)2C1]CL进行加热时,配体H?。比NHs更容易失去,请解释原因

(4)倍的一种氮化物晶体的立方晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为°g∙cm-3,阿伏加德罗常数为NA,

则晶胞中Cr原子之间的最近核间距为Pm(写出表达式即可)。

②.d③.K和CU(2)AB

(3)配位原子电负性越大，吸引电子的能力越强，则给出电子对和中心元素配合的能力就越弱，形成的配

位键越弱，加热易失去，电负性0>N,该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是HzO

≡χlθ∙o

⑷--3)

2VNAP

【解析】

【小问1详解】

基态Cr原子核外有24个电子，价层电子排布式为：3d54s1,属于周期表的d区，Cr原子最高能层电子数为

1,第四周期中与Cr最高能层电子数相同的还有K和Cu。

【小问2详解】

A.①[0(凡0)402]。-2凡0、②[5凡0)5。]。2凡0、③[Cr(H2C⅛]Cl3中Cr的配位数都

是6,故A正确;

B.①[Cr(H2θ)4C∏2]Cl∙2H2O中Cr原子价层电子对数为6,CN+位于正八面体的中心，比0和C卜位于

正八面体顶点，当两个CI-相邻时为一种结构，两个Cl-不相邻时为另一种结构，即

故B正确;

C.②[Cr(H2O)5Cl]Q2∙H2O中存在的化学键有离子键、配位键、极性共价键，氢键不是化学键，故C

错误;

D.①②③中作为配体的Cr不能在水溶液中电离出来，等物质的量的①②③分别与足量AgNO3溶液反应,

得到AgCl物质的量不相等，故D错误；

故选ABo

【小问3详解】

配位原子电负性越大，吸引电子的能力越强，则给出电子对和中心元素配合的能力就越弱，形成的配位键

越弱，加热易失去，电负性0>N,该配合物加热时，首先失去配离子中的配体是H20。

【小问4详解】

111

该晶胞中N原子个数为8、§+6*5=4,Cr原子个数为1+12×-=4,若该晶体的密度为pg-cm1",则晶胞

∕52×4+14×4√7√21264

的边长a=ɔ/-----------------×10ιπpm,晶胞中Cr原子之间的最近核间距为~-a=ʒ/-------×101(1pm。

VNAP22VNAp

18.黄色固体化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验(题中各物质状态均为室温条件状

态)：

已知：A、B、D、F、G均是纯净物。

请回答：

(1)X的组成元素是,X的化学式是。

(2)写出化合物X生成蓝色固体F的化学反应方程式。

(3)固体G能缓慢溶于氨水，写出该反应的离子方程式`

(4)设计实验检验溶液E中的阴离子。

【答案】(1)①.Cu、0、H②.CuOH

(2)4CUOH+O2+2H2O=4CU(OH)2

2

(3)CUO+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]+3H2O+2OH-

(4)先取少量液体，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCI2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO；；

取样品，加入适量乙醇，取上层清液，滴加无色酚酰试液，溶液变红，则说明原试样中有OH-

【解析】

【分析】蓝色溶液C加入足量氨水后得到深蓝色溶液E,可以推知C为CUSO4溶液，D为紫红色固体，为

0.800g

CU单质，物质的量为大，[=0.0125mol,则红色固体为CsO,CsO和稀硫酸反应的方程式为：

64g∕mol

Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,CU2O的物质的量为0.0125mol,Xi中含有0.025molCu元素；蓝色固体F加

热产生黑色固体G和无色液体A,可以推知G为CuO,F为Cu(OH)2,A为H2O,Xi隔绝空气加热产生H2O,

0.225g

HO的物质的量为，c,,=0.0125mol,X∣中含有0.0125mol+0.0125mol=0.025molO元素，0.025molH原子；

218g∕mol

综上所述,Xi中n(Cu):n(0):n(H)=l：1：1,X为CuOHo

【小问1详解】

由分析可知，X的组成元素是Cu、0、H,X的化学式是CUOH。

【小问2详解】

化合物CuOH和Ch、出。反应生成生成蓝色固体Cu(OH)2的化学反应方程式为:4CuOH+O2+2H2O=4Cu(OH)2ɔ

【小问3详解】

固体为在氨水中缓慢溶解，方程式为：

GCUO,CUOCuO+4NH3∙H2O=[Cu(NH,)4]ɔ'+3H2O+2OH-o

【小问4详解】

溶液E中的阴离子为SO；和0H∖检验硫酸根的方法为：先取少量液体，用稀盐酸酸化，无明显现象，再

滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SOj-；OH检验方法：取样品，加入适量乙醇，取上层清

液，滴加无色酚酰试液，溶液变红，则说明原试样中有OH。

19.甲醇是一种理想的可再生清洁能源，近年来随着环保督查、碳双控等政策的实施，我国甲醇产能利用率

不断提升。

LCO2和H2在一定条件下合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)^≡=±CH3OH(g)+H2θ(g)∖H

(1)根据如图相关物质的能量，计算A"=kJ∙moΓ'«

01----------------------∏2(g)

-110.5-------------------CO(g)

-201.0-------------------CH3OH(g)

-241.81-------------------H26(g)

-393.5^------------------CO2(g)

E∕(kJ∙moΓl)

(2)向容积均为0.5L的恒容密闭容器中分别充入0.1molCC>2和0.3molH2,在两种催化剂(I和II)、不同

温度下发生上述反应，经过相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系曲线如图所示(已知此实验条件下催

化剂均未失活)。下列说法正确的是。

A.催化效率较高的是催化剂II

BA点此一定小于C点的丫逆

C.C点的正反应速率：vIE(I)=vIE(II)

D.Tl〜A温度区，Co2的转化率随温度升高均增大的原因是：反应未达平衡，随温度升高反应速率加快,

相同时间内CC>2转化率增大

(3)将CC>2和H?分别充入甲、乙两个恒容密闭容器中发生反应，相关数据如下表所示，测得不同温度下

甲容器内CC>2的平衡转化率曲线甲如图所示。

IOO200300

温度/C

容积

CO2(g)∏2(g)

甲容器VLImolamol

乙容器VL2mol2amol

①请在图中画出乙容器中CC)2的平衡转化率曲线乙。

②当乙容器中Ce)2的平衡转化率与甲容器M点相同时，该反应的平衡常数之比K甲：K乙=。

∏.已知反应Cθ(g)+H2θ(g)q=±CO2(g)+H2(g)是目前大规模制取氢气的方法之一。

(4)实验发现，其他条件不变时向上述体系中投入一定量的CaO,反应相同时间测得H2的体积分数增大,

其可能的原因是。

【答案】(1)-49.3

1.0

0.8

0.6

3)ω.0.4②.4:1

0.2

0

(4)CaO和CO2反应生成CaCO3,CO2浓度降低，平衡正向移动

【解析】

【小问1详解】

CO2(g)+3H2(g)^≡CH3OH(g)+H20(g)的A”=生成物的能量-反应物的能量

=-201.0kJmol1-241.8kJ∙moΓ1-(-393.5kJ∙moΓ1)=-49.3kJ∙moΓ1<>

【小问2详解】

A.根据图示信息可知，使用催化剂II时，相同时间内，Co2的转化率更高，则催化效率较高的是催化剂

H,故A正确；

B.反应得到平衡状态时，两种催化剂催化作用下CC>2的转化率相等，则B和C点处于平衡状态，则C点

V逆=V正，而A点温度低于C点，则A点h一定小于C点的V逆，故B正确；

C.反应得到平衡状态时，两种催化剂催化作用下cc>2的转化率相等，则B和C点处于平衡状态，两种催

化剂的催化效率不同，则C点为E(I)≠勺⑺，故C错误；

D.7；〜7；温度区，CO2的转化率随温度升高均增大的原因是：反应未达平衡，随温度升高反应速率加快,

相同时间内CC>2转化率增大，故D正确；

故选ABDo

【小问3详解】

①甲容器和乙容器体积相等，乙溶液中CO2(g)和H2(g)浓度是甲容器的两倍，相当于在甲溶液的基础上

增大压强，而反应CC)2(g)+3H2(g)三=±CH3OH(g)+H2θ(g)是气体体积减小的反应，增大压强平衡

正向移动，CO2(g)的平衡转化率比甲容器中的大，且该反应是放热反应，升高稳定CO2(g)的平衡转化

率减小，画出乙容器中CC>2的平衡转化率曲线乙为:

100200300

温度/C

②根据已知条件列出甲容器“三段式”

CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)

起始(mol)1aOO

转化(mol)0.61.80.60.6

平衡(mol)0.4a-1.80.60.6

0.60.6

----X-----

_C(HO)C(CHOH)_

平衡常数K甲:23VV根据已知条件列出乙容器的“三段式”

3等

C(H2)c(CO2)(a-L8)3’

CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H20(g)

起始(mol)22a00

转化(mol)1.23.61.21.2

平衡0.82a-3.61.21.2

1.21.2

_C(H20)C(C&0H)_kXV

平衡常数K乙’-3

-C(H2)c(CO2)"--0.8,12a-3.61,则

0.60.61.21.2

-----×-----——X----

VV_______VV

募x(a-L8)「詈信河

【小问4详解】

其他条件不变时向上述体系中投入一定量的CaO,CaO和CCh反应生成CaCe)3，CO2浓度降低，平衡正向

移动，反应相同时间测得H2的体积分数增大。

20.三氯乙醛(CCI3CHO)是无色油状液体，是制取农药的常用原料。某小组探究制备三氯乙醛的实验装置

如图所示(夹持、加热装置均略去)。

发

e多

孔

浓

球

硫T

泡

醇3

乙√0

液

X酸-

Ti做

C

ABE

已知：①制备原理：C2H5OH+4C12—CCl3CHO÷5HC1,（保持70°C左右）

②有关物质的性质:

相对分子质量熔点/C沸点/C溶解性密度∕g∙C∏Γ3

乙醇46-11778.5与水互溶0.789

三氯乙醛147.5-57.597.8溶于水、乙醇1.51

请回答：

(1)仪器a的名称为。若发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是

A.本实验较合理的加热方式是水浴加热

B.多孔球泡可以增大反应物接触面积，提高反应速率

C.为证明D中产生HCl,需要在D和E之间增加装置(如图)

D.反应后的混合物可采用分液操作进一步分离、提纯三氯乙醛

(3)若撤去装置C会导致CChCHO产率降低，原因是«

(4)粗产品纯度的测定：称取5.00g粗产品溶于水配成IOomL溶液，量取10.0OmL于锥形瓶中，加入

25.0OmLo.100OmoI•1/碘标准溶液，再加入适量Na2CO3溶液。反应完全后加适量盐酸调节溶液的pH,

立即用O.OZOOmoLL-NazSzO,溶液滴定至淡黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。重复上述操作3

次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。(测定原理：CCl3CHO+OH^=CHCl3+HC∞">

+

HCOO^+I2=H+2I+CO2↑、I2+2S2O^=2Γ+S4O^)

①选出正确的滴定操作并排序：检查是否漏水T蒸播水洗涤→Na2S2O3标准溶液润洗滴定管T-

到达滴定终点，停止滴定，记录读数。

a.调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数

b.调整管中液面，用胶头滴管滴加标准液恰好到“0”刻度

c.锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化

d.装入标准液至“0”刻度以上2~3mL,固定好滴定管

e.锥形瓶放于滴定管下，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化

£如图操作y=,排出滴定管尖嘴部分的气泡

g.如图操作,排出滴定管尖嘴部分的气泡

②产品的纯度是%(计算结果保留2位小数)

【答案】(I)①.冷凝管②.降低盐酸滴下的速率(2)CD

(3)氯气和水反应生成的次氯酸使C2H5OH+4CI2→CCI3CHO+5HQ向左移动，降低产率

(4)①.d-f-a-c②.67.85

【解析】

【分析】分析题给信息可知：A装置利用二氧化镐和浓盐酸制备氯气，B装置用饱和食盐水除去HCl,C装

置盛放浓硫酸干燥氯气，D装置为制备CCbCHO的反应装置，E装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、

HCl,以防止污染空气。

【小问1详解】

仪器a的名称为冷凝管，若发现D中导管口处气泡速率过快说明生成氯气速率过快，所以合理的解决方法

是降低盐酸滴下的速率，答案为：冷凝管，降低盐酸滴下的速率；

【小问2详解】

A.温度需要保持一定所以实验较合理的加热方式是水浴加热，A正确；

B.多孔球泡可以增大反应物接触面积，提高反应速率，B正确；

C.在D和E之间增加装置(如图)会吸收氯化氢，C错误；

D.反应后的混合物可采用蒸储操作进一步分离、提纯三氯乙醛，D错误；

故选CD；

【小问3详解】

若撤去装置C会导致CCl3CHO产率降低，原因是氯气和水反应生成的次氯酸使

C2HQH+4CU→CCI3CHO+5HCI向左移动，降低产率，答案为：氯气和水反应生成的次氯酸使

C2H5OH+4C12→CCl3CHO+5HC1向左移动，降低产率；

【小问4详解】

①在测定过程中，滴定操作顺序为：检查是否漏水一蒸镭水洗涤一标准液润洗滴定管一装入Na2S2O3溶

液至“0”刻度以上2~3mL,固定好滴定管T将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满

溶液至无气泡T调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数T锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注

视锥形瓶内颜色变化T到达滴定终点，停止滴定，记录读数,答案为：d-f-a-c；

②根据滴定原理和1原子守恒，有：n(I2)=0.1OOOmol/L×20mL=0.002mol；

根据l2+2S2O：=2r+S4C)r,可知L〜2S2O,贝1」：与Na2S2O3溶液反应消耗L的物质的量为

0.0*叱2吧O工=OoOO2mol；故与HCOO-反应消耗的L的物质的量为：

2

3+

25×0,1×IO-0.0002mol=0.0023mol;根据CCl3CHO+0H-→CHCl3+HCOO-HCOO+I2=H+2Γ+CO2↑.

可得关系式：CCbCHO〜HCoO-〜L,则CCbCHo的物质的量为=0.0023mol,故产品的纯度

0.0023×147.5×10

×100%=67.85%

5

21.某种抗前列腺癌症的药物F的合成路线如下:

BrBr

F

HCO,HO

—2—-3-2→>RC00R,

RCOOH

己知：R,X

R"NH

---------2---->RrNHR"

请回答下列问题:

（1）写出C中含氧官能团的名称,E的结构简式为

（2）下列说法正确的是

A.化合物A属于卤代燃

B.化合物F的化学式为C2∣H∣6N4O2F4S

C.由A→E过程中涉及的有机反应类型有2种

由过程中有生成

D.E+Y→FCH3OH

（3）写出CTD的化学方程式

CH

3CH3

（4）CH-C-COOH是制备X的中间体，请设计以丙烯为原料合成CH'—C—COOH的路线（用流

3■I