辽宁省名校2023届高考模拟调研卷（一）化学试题（含答案解析）

辽宁省名校联盟2023届高考模拟调研卷（一）化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.我国珍贵文物众多，给人类文明和社会发展的研究提供了重要依据.下列说法正确

的是

A.商四羊方尊由青铜铸成，青铜为铜锌合金

B.唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因是生成Ag?。

C.绘制宋清明上河图所用白绢遇浓硝酸显黄色

D.元青花釉里红瓷仓的红色来自二氧化镭

2.辽宁省实施的下列举措中，有利于实现“碳达峰、碳中和”的是

A.秸秆资源化B.电镀厂污水处理

C.燃煤中加石灰石D.烟气脱硫脱硝

3.化合物M是一种新型药物的中间体，可由如下路线合成。下列说法错误的是

一定条件

cA-cAN02

LM

A.“一定条件”可能具体指浓硝酸、浓硫酸、加热

B.与足量Na2cOj溶液反应，ImolM最多消耗ImolNazCO、

C.L不存在含有手性碳原子的芳香化合物的同分异构体

D.L和M均能使酸性高铳酸钾溶液褪色

4.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选

劳动项目化学知识

项

A工厂帮工：电镀工程师向铁制零件上镀锌锌的金属性强于铁

社区服务：志愿者用。0。泡腾片为社区

BC1O?具有氧化性，能灭活病菌

消毒

C家务劳动：制备面点时添加Na2,O,作抗Na2S2O5具有还原性

氧化剂

学农活动：草木灰和镂态氮肥不能混合施碳酸根促进镀根水解使氨气逸出，降

D

肥低肥效

A.AB.BC.CD.D

5.下列试剂在实验室中的保存方法合理的是

A.磷的同素异形体均用冷水贮存B.将浓硝酸与氢碘酸存放在同一药品橱

内

C.用带胶塞的试剂瓶保存苯酚D.保存A12(SO,3溶液时加入适量稀硫酸

6.2022年诺贝尔化学奖授给了三位研究“点击化学”的科学家。“点击化学”能够让分子

的构建模块快速、高效地结合在一起。下列反应就是典型的“点击化学”反应，关于该合

成反应的说法中错误的是

N=N

Cu+I|_

Ri—N=N=N+=—R2------—NR2(R［、R?均表不有机原子团)

XYZ

A.Z能使酸性KMnO,溶液褪色

B.Cu+是反应的催化剂，该合成反应属于加成反应

C.Y发生加聚反应所得产物属于具有固定熔点的高分子化合物

D.不同于传统的形成碳碳键来合成有机分子，该合成反应通过形成碳氮键来合成有

机分子

7.根据氯单质及其化合物在水溶液中的反应书写下列离子方程式，其中不正确的是

A.能证明氧化性CL>(CN)2的反应：(CN),+2Cr=Cl2+2CN-

2+u

B.氯化亚铁和氯气发生化合反应：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

C.氯气和过量碳酸钠溶液发生反应：C12+2CO|-+H,O=C1+2HCO；+C1O

D.两种盐在水中发生氧化还原反应：

2+

2Fe+5C10+5H2O=2Fe(OH)3J+C「+4HC1O

8.氢氧化钻［Zr(OH)J广泛应用于塑料、橡胶、交换树脂等多种化工行业。实验室中以

含钻废料(含ZrO2和少量Cu、Si、Al的氧化物)为原料制备氢氧化错的工艺流程如下。

试卷第2页，共10页

烧T碱NaOHI溶液稀T硫酸氨T水

含错废料T熔融卜熔渣T浸取卜*1r°3T酸溶Zr(OH)4粗品

II

浸液含［Cu(NH3)4产滤液

下列说法正确的是

A.“熔融”操作可在瓷堪烟中进行

B.“浸取''后通过分液可得到含有Na2SiO3和NaA102的浸液

C.Cu2+与NH、形成配离子的稳定性强于Cu?+与H,0形成配离子的稳定性

D.可用浓NaOH溶液洗涤Zr(OH),粗品

9.化合物XWZY4可用作电极材料,其中基态W原子的价层电子排布式为，汨2"(〃+1环-。

该电极材料所含阴离子的结构如图所示，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，

X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。下列说法错误的是

Y

H■3

Z

Y\CY

Y

.

A.简单离子半径：X<Y<Z

B.简单氢化物的稳定性：Y<Z

C.工业上可用电解熔融氯化物的方法冶炼X单质

D.W的第五电离能大于其第四电离能

10.利用下列装置以熟石灰和氯化铉为原料制备、收集NH,并完成喷泉实验，不能达到

实验目的的是

④

A.选择装置①制备氨气B.选择装置②干燥和收集氨气

C.选择装置③完成喷泉实验D.选择装置④除去氯化钙中残余的氯化

镂

11.下列由实验操作和现象所得结论正确的是

选

实验操作现象结论

项

配制一定物质的量浓度的NaCl

A液面低于刻度线所配溶液浓度偏高

溶液定容并反复摇匀

用铜丝蘸取待测液在酒精灯火焰

B火焰呈绿色待测液中含有Ba?+

上灼烧

产生无色无味气Na^O?在水中发生分解

C将Na^O?加入水中

体反应

常温下，相（）与

常温下，用pH计测定一元弱酸pH计显示溶液的HR

D

弱碱盐MR溶液的pHpH=7.0（（MOH）相等

A.AB.BC.CD.D

12.在TK下，向两容积均为IL的刚性密闭容器中分别投入O.lmolX、LOmolX,发生

反应：X（g）2Y您）+Z（g）,X的转化率随反应时间的变化曲线如图所示。下列说法正

确的是

A.曲线L表示的是投入LOmolX反应的转化率

试卷第4页，共10页

B.逆反应速率：v(a)>v(ft)

C.曲线L?中。Imin内的平均反应速率为u(X)=0.4moLLLminT

D.曲线L未表示出平衡状态，无法计算平衡时X的转化率

13.几种晶体的晶胞结构如图所示。己知：CaE,CaTiO,均为立方晶胞。下列说法错

误的是

A.相同条件下，熔点：CaF,>CaI2

B.另一种CaTiO,晶胞结构中，当Ca处于体心时，则0处于棱心

C.Ca月晶胞中a点原子坐标参数为(0,0,0),则b点原子坐标参数为

D.三种晶体中，Ca的配位数均为8

14.银离子(Ni")和钻离子(Co")性质相似，可用如图所示装置实现二者分离。图中的

双极膜中间层中的H?O解离为H*和OH-,并在直流电场作用下分别向两极迁移；Co"

与乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是

A.石墨M电极上的电势低于石墨N电极上的电势

B.石墨M电极的电极反应式为Co2++2e-=Co。

c.水解离出的OH可以抑制n室中的转化反应

D.导线中流过2moie,I室与IH室溶液质量变化之差约为130g

15.已知250c下，pH均为I的H?R（难挥发的二元强酸）溶液和CH3coOH溶液，升高

温度，两溶液PH与温度的关系如图所示（不考虑水的挥发）。下列说法错误的是

251温度/℃

A.:TC时，L对应溶液中水的电离程度最小

B.时，水的离子积常数

C.:TC之后，L对应溶液pH增大的主要原因是醋酸挥发

D.。点两溶液中存在2c（R2-）＞c（CH3c

二、工业流程题

16.四氧化三镒（Mn，Oj用途广泛，如用于合成高品质电极材料镭酸锂、制造磁性材料

镒锌铁氧体、制备汽车用温度传感器的热敏电阻等。以软铸矿为原料制备MnQ,的工

艺流程如下所示。

已知：①浸出液MnSO4中含有Mg?，、Fe3+、Cu?+等杂质。

②常温时，一些物质的K’p如下表所示。

物质Fe(OH)3CU(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2MgF,MnF2

G2.8x10-392xlO-204.0xl0-145.1x10125.2xW"5.0x107

回答下列问题：

⑴基态镭原子中未成对电子数为,写出“还原浸出”过程中MnO?发生反应的

化学方程式：。

⑵“调节pH”时,常温下,若使Fe3+、Q?+沉淀完全（浓度不大于LOxKT5moi]T）,则

试卷第6页，共10页

应调pH至少为。(怆2=0.3)

(3)P204是一种有机酸性萃取剂，用HA表示，萃取方程式可简写为

〃HA+M".-MA“+〃H+。当其他条件相同时，若按照不同相比(P204与滤液体积比)

进行“萃取”，溶液中美、锌元素的萃取率记录如下。

相比镁萃取率/%锌萃取率/%

0.4:135.193.43

0.8:158.286.25

1.6:172.2913.03

2:183.6717.40

3:190.1723.97

根据流程及数据，判断“萃取”时最佳相比是；“萃取”后，向水相中通入氨气

和氧气发生的主要反应的离子方程式为;油相中加入的试剂X是

反萃取水相中加入NH4F并进行后续操作的目的为。

(4)此流程中能循环利用的试剂是。

(5)工业上也可通过电解MnSO4和硫酸的混合溶液先制得MnO2,再通过H?还原得到

MnQ-电解时阳极的电极反应式为o

三、原理综合题

17.氯气和含氯化合物在有机合成中具有重要作用。回答下列问题：

(1)烷燃与氯气光照条件下的反应属于自由基(标注“*”的物种)取代反应。

①已知：C-H、H—C1键的键能分别为413.4kJ-moli、431.8kJ-mo『，则

*Cl(g)+CH4(g)=*CH3(g)+HC1(g)的AH=«

②异丁烷与氯气发生光照取代的一步反应的能量变化如图1所示。则异丁烷-CH,中

C-H键的键能比一冒一中c-H键的键能(填“大”“小”或“相等”)，理由

为。

(2)丙烯与氯气可发生的反应：

1

［、CH2=CHCH3(g)+Cl2(g).■CH2ClCHClCH3(g)AWl=-133kJmor

1

II、CH2=CHCH,(g)+Cl2(g)-CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)AH2=-100kJmol

①将CH2=CHCH3和CL的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，出口气中

含有CH2=CHCH3、。2、CH2CICHCICH,,CH2=CHCH2CI,HCI=实验测得Cla的

转化率与温度、压强的关系如图2所示。已知转化率随温度升高而增

大的原因为；温度为工时，随压强增大，的转化率基本保持不变的原因

为。

②一定温度下，向填充有催化剂的恒容密闭容器中以物质的量之比为1：1充入

CH2=CHCH3fnci2,实验测得反应前容器内气体压强为o.2MPa,反应达到平衡时容

器内气体压强为15OkPa、HC1的分压为2()kPa。则CH?=CHC&的平衡转化率

为：反应II的平衡常数勺=(勺是用分压表示的平衡常数)。

③同时提高反应I的速率和选择性的措施为。

四、实验题

18.硫化钢可用作制钢盐和颜料，在橡胶和皮革行业也有重要应用，易水解和氧化，能

与硫形成多硫化物BaSSj、BaS-S一学习小组在实验室中由BaCO、和H?S、H?在高温

下制备BaS并测定产品纯度。回答下列问题：

⑴制备BaS

试卷第8页，共10页

厂L稀盐酸厂上稀硫酸

ABCD

BaCO3

浓硫酸碱石灰

EFGH

①按气体流动方向，上述装置合理的连接顺序为a-,bT。（填仪器接口

处字母）

②试剂X适合选用（填试剂名称）；F中用于加热的仪器名称为；G

的作用为。

③BaCO,充分反应后，停止加热之前，继续向装置中通入一定量H?可提高产品纯度，

原因为。

（2）测定产品纯度

步骤一：取摩产品，加入足量醋酸中并煮沸；

步骤二：将生成的气体全部用足量［Zn（NH3）/SO4溶液吸收，产生白色沉淀；

步骤三：将白色沉淀分离并净化后，加入XmLl?浓度为qmoLLT的溶液；

步骤四：充分反应后，以淀粉为指示剂，用jmoLL'Na2s2O3标准溶液滴定过量

I2（2S2O；+I2=S4O：+2「），达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为V2mL。

①步骤二中产生白色沉淀的原因为（用离子方程式表示）。

②步骤四中达到滴定终点的现象为。

③产品中BaS的质量分数为；步骤一中煮沸会使部分醋酸挥发，挥发的醋酸

会导致所测结果（填“偏大”“偏小”或'无影响

五、有机推断题

o

的一种合成路线如下:

已知：①同一个碳原子上连接两个-OH不稳定，会自动脱水;

③RCHO—=NR2。

回答下列问题：

(DA的化学名称为；B的结构简式为。

(2)分子中的大万键可用符号n：表示，其中，〃代表参与形成大万键的原子数，〃代表参

与形成大万键的电子数(如苯分子中的大左键可表示为n：),则D中的大万键应表示

为。

(3)由F生成G时，第二步加入酸(H+)的作用为。

(4)H中官能团的名称为；由E和H生成M的化学方程式为o

(5)Q为C的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构简式为(写出所有符

合条件的结构简式)。

①苯环上连有-N凡

②ImolQ与足量银氨溶液反应，最多生成4moiAg

③核磁共振氢谱中有4组吸收峰

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.C

【详解】A.青铜为铜锡合金或铜铅合金，A项错误；

B.唐鎏金舞马衔杯纹银壶变暗的主要原因是生成Ag?S,B项错误；

C.白绢的主要成分为蛋白质，遇浓硝酸显黄色，C项正确；

D.二氧化镒为黑色，D项错误；

故答案为：C。

2.A

【详解】A.秸秆资源化可减少含碳物质的直接排放，选项A正确；

B.电镀厂污水处理主要是对重金属、有毒物等污染物的处理，选项B错误；

C.燃煤中加入石灰石的作用是脱硫，不会减少C0?的排放，选项C错误；

D.烟气脱硫脱硝与碳的氧化物排放无关，选项D错误：

答案选A。

3.C

【详解】A.对比M、L的结构简式，苯环上氢原子被硝基取代可通过浓硝酸、浓硫酸、加

热反应实现，A项正确；

B.M中酚羟基可与Na2c0、溶液反应生成NaHCC)3，ImolM最多消耗ImolNa2co3,B项正

确；

C.L的同分异构体中，存在含有手性碳原子的芳香化合物的同分异构体如

Cl—CH—0H

等，C项错误；

D.L和M均含酚羟基，均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，D项正确；

故答案为：C»

4.A

【详解】A.电镀工程师向铁制零件上镀锌，与锌和铁的金属性强弱无关，A错误；

B.C102具有氧化性，能灭活病菌，志愿者用。Ch泡腾片为社区消毒，B正确；

C.Na2s2O5具有还原性，制备面点时添加Na2s2O5作抗氧化剂，C正确；

答案第1页，共10页

D.碳酸根促进铁根水解使氨气逸出，降低肥效，草木灰和镂态氮肥不能混合施肥，D正确；

故答案为：A。

5.D

【详解】A.红磷无需保存在冷水中，A项错误；

B.浓硝酸和氢碘酸均会挥发，且二者能发生氧化还原反应，B项错误；

C.苯酚为有机物，会腐蚀橡胶，C项错误；

D.保存可2心。4)3溶液时加入适量稀硫酸可以抑制铝离子水解，D项正确；

故答案为：D。

6.C

【详解】A.Z中含有碳碳双键，能使酸性KMnO,溶液褪色，选项A正确；

B.由方程式可知Cu+是反应的催化剂，该合成反应是通过形成碳氮键来合成有机分子的，

属于加成反应，选项B正确；

C.Y发生加聚反应所得产物属于没有固定熔点的高分子化合物，选项C错误；

D.由方程式可知Cu+是反应的催化剂，该合成反应是通过形成碳氮键来合成有机分子的，

选项D正确；

答案选C。

7.A

【详解】A.氧化剂氧化性大于氧化产物，证明氧化性C1?>(CN)2的反应为

C12+2CN=2Cr+(CN)2,A项错误；

B.氯化亚铁与氯气的反应生成氯化铁，是化合反应，B项正确；

C.次氯酸的电离常数比碳酸小，比碳酸氢根离子大，氯气和过量碳酸钠溶液发生反应生成

氯化钠、次氯酸钠、碳酸钠氢钠，C项正确；

D.次氯酸具有强氧化性，能将二价铁氧化为三价铁，氯化亚铁和次氯酸钠在水溶液中发生

氧化还原反应和相互促进的水解反应生成氢氧化铁和次氯酸，D项正确。

故选Ao

8.C

【分析】含错废料(含ZrO2和少量Cu、Si、Al的氧化物)加入烧碱熔融得到熔渣，加入氢氧

化钠溶液浸取，得到含有NaAiO、和NaAlOz的浸液，浸渣含有NazZrCh,加入稀硫酸酸溶，

答案第2页，共10页

再加入氨水除铜得到含［CU(NH3)J+滤液和Zr(OHL粗品：

【详解】A.瓷用烟中含二氧化硅，烧碱在高温条件下与二氧化硅反应，会腐蚀瓷用崩，选

项A错误；

B.分离溶液和难溶物需用过滤，选项B错误；

C.在水溶液中［CU(NH3)4『稳定存在，则Cu?"与NHj形成配离子的稳定性强于Cu"与

H20形成配离子的稳定性，选项C正确；

D.由转化关系推知，ZQ为两性氧化物，则Zr(OH)」为两性氢氧化物，能溶于浓NaOH溶

液，选项D错误；

答案选C。

9.B

【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与

Z原子的L层电子数相等，根据阴离子的结构图，得到Y为O,Z为P,根据W的价电子

排布式得到W为Fe,根据化合物XWZY4得到X为Li。

【详解】A.根据层多径大，同电子结构核多径小，则简单离子半径：Li+<C)2-<P3-,故A

正确；

B.O的非金属性强于P,简单氢化物的稳定性：H2O>PH,,故B错误；

C.Li为碱金属元素，工业上可用电解熔融LiCl的方法冶炼Li单质，故C正确；

D.同一原子的电离能逐级增大，故D正确。

综上所述，答案为B。

10.B

【详解】A.装置①可以用于氯化镂和氢氧化钙制备氨气，A正确：

B.氨气用碱石灰干燥，氯化钙能吸收氨气生成CaCJ8NH3,氨气密度小于空气，采用向

下排空气法收集氨气，B错误：

C.氨气易溶于水，可用装置③完成喷泉实验，C正确；

D.氯化钙受热不挥发，装置④可用于除去CaC'中的NH4c1,D正确；

故答案为：B。

11.D

答案第3页，共10页

【详解】A.配制一定物质的量浓度的NaCI溶液，定容并反复摇匀，液面低于刻度线的原

因是少量液体附着在容量瓶刻度线以上的内壁上，不影响浓度，选项A错误；

B.灼烧铜的火焰颜色为绿色，不能确定待测液中含有Ba",选项B错误：

C.Na?。?与水反应，不属于分解反应，选项C错误；

D.溶液的pH=7.0,说明一元弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度相同，则K/HR)与

队(MOH)相等，选项D正确；

答案选D。

12.C

【详解】A.由图可知，曲线L表示X的平衡转化率高，所以其代表的是减压曲线即为

O.lmolX反应的转化率，选项A错误；

B.转化率相同时，曲线L?中产物浓度更大，逆反应速率更快，选项B错误；

C.曲线L?中Imin时X的转化率为40%,所以0Imin内的平均反应速率为

v(X)=0.4molL7'min-1,选项C正确；

D.利用曲线L2的平衡状态可计算该温度下的平衡常数，从而计算出曲线L平衡时X的转

化率，选项D错误；

答案选C。

13.D

【详解】A.广半径小于「，CaE的离子键强于Cal?的，CaF,熔点更高，A项正确；

B.另一种CaTiO?晶胞结构中，当Ca处于体心时，Ti处于顶角、O处于棱心，B项正确；

C.由CaF?晶胞结构及a点原子坐标参数为(0,0,0),可知b点原子坐标参数为，

C项正确；

D.CaTiO、中Ca的配位数为12,D项错误；

故答案为：D。

14.D

【详解】A.由图分析，H+向石墨N电极方向移动，则石墨N电极为阴极、石墨M电极为

阳极，石墨M电极上的电势更高，A项错误；

答案第4页，共10页

B.石墨M电极上由Cr失电子，电极反应式为2C「-2e-=C12f,B项错误；

C.由原子守恒和电荷守恒知，II室中的转化反应生成H+，故水解离出的OH可以促进1【

室中的转化反应，C项错误；

D.由原理可知，导线中流过2moie\I室移入H室的Ni?+和Co"的总物质的量为1mol,

同时有2moic1生成Cl2,质量减少130g,HI室中阴极反应消耗的H+由水解离出的H,等量

补充，溶液质量不变，故两室溶液质量变化之差约为130g,D项正确；

故答案为：D。

15.D

【详解】A.由图可知，曲线L表示CH3co0H溶液的pH与温度的关系，T℃时醋酸电离

产生H+对水的电离抑制程度更大，水电离程度最小，A项正确；

B.由图可知，曲线J表示稀H?R的pH与温度的关系，则T。。时，溶液中H?。和H2R电离

出的H+浓度之和为10-amol•L?,也0电离出的c(H+)=c(OH-)=(1(T"-0.1)mol.厂，水的

离子积常数,B项正确；

C.T℃之后，温度升高，CH3co0H溶液pH增大，主要原因是醋酸挥发，C项正确；

2

D.由电荷守恒可知，2C(R-)=C(CH3COO),D项错误；

故答案为：D。

16.(1)512nMnO2+(C6Hl0O5)n+12nH2SO4=12nMnSO4+6nCO2T+17nH2O

(2)6.65

2+

(3)3:16Mn+12NH3+6H2O+02=12NH：+2Mn,O4稀硫酸从反

萃取水相中沉淀分离出Mg?」回收Mn元素

(4)P204(或反萃取油相)

2++

(5)Mn-2e-+2H,0=MnO2+4H

【分析】软锦矿加入稀硫酸及还原剂，还原浸出产生C02,所得浸出液调节pH后过滤除去

滤渣，滤液加入P204萃取，得到的水相通入氨气、氧气，洗涤、干燥得到高纯四氧化二镒，

油相加入试剂X反萃取，得反萃取油相和反萃取水相，反萃取水相加入氟化铉反应得到含

答案第5页，共10页

氟净化液，加入碳酸氢钱反应后过滤得到碳酸镒；

【详解】(1)基态Mn原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s2,未成对电子数为5.浸出液中Mn

元素的存在形式主要是MnSO&,该反应的化学方程式为

12nMnO2+(C6Hl0O5)n+12nH2SO4=12nMnSO4+6nCO2T+17nH2O；

(2)Fe(OHb的2.8x1OP若使Fe3+沉淀完全，pH应在3~4之间，Cu(OH%的

Kq,=2x10-2°,若使Cl?+沉淀完全，则C(OH【=j2xl()T5moi[T=2^xlOWmol-L-1-

।(A.i

c(H+)=2^xlO-65molL-|-pH=-lg12?xlO*)=6.5+万怆2=6.65，此时Fe?+己沉淀完全；

(3)当相比为3:1时，镁萃取率最高，虽然锌元素萃取率也在升高，但是根据流程中，镒

元素还有回收利用的过程，因此应该以提高镁萃取率为主，因此选择相比为3:1。“萃取”后，

水相中主要是硫酸镒，通入NHj和5时，发生反应的离子方程式为

6Mn2++12NH3+6H2O+O2=12NH：+2MnQN。“反萃取”时，应使

〃HA+M"iMA"+”H+反应逆向移动，可以增加H+的浓度，且不引入其他阴离子，所以

应加入稀硫酸；根据上述分析可知，反萃取水相中含有Mg“和M/+,因此反萃取水相中继

2+

续加入NH4F并进行后续操作的目的是从反萃取水相中沉淀分离出Mg,回收Mn元素；

(4)因为油相中加入硫酸反萃取后，得到反萃取油相P204即HA,因此可以循环利用的是

P204或反萃取油相；

(5)按照信息用电解法制备MnQ,时，需先电解硫酸镒生成MnO?,电解液是乂崂04和

H2so4的混合溶液，因此阳极的电极反应式为Mn?+-2e-+2Hq=MnO2+4H*。

17.(1)-18.4kJ-moL大CH(CH/(g)与*Q(g)反应生成

*CH?CH(CH3)2(g)比生成*C(CHs)3(g)放热少，说明断裂-CH,中C-H键比断裂一生1〜中

C-H键吸热多

4

(2)温度升高，化学反应速率加快汇温度下主要发生反应n70%-

选用高效催化剂

答案第6页，共10页

【详解】(1)①*Cl(g)+CH&(g)=*CH3(g)+HCl(g)反应断裂ImolC-H键、生成ImolH-Cl

键，A/7=413.4kJ-mol-'-431.8kJ-moP'=-18.4kJ-mol-1o

由图1可知，CH©&%。)与*Cl(g)反应生成*CH2cH(CH'Xg)比生成*C(CH3)3(g)放热

少，说明断裂-CH,中C-H键比断裂一£H-中c-H键吸热多，-C&中C-H键键能更大

(2)①反应I为气体分子总数减小的放热反应，反应H为气体分子总数不变的放热反应。

在相同投料比、相同时间内进行实验，Tt>T2>T},温度升高，化学反应速率加快，所以C1?

转化率随温度升高而增大；温度为(时，随压强增大，C"的转化率基本保持不变，是因为7；

温度下主要发生反应II。

②由数据信息和反应特点可知，起始CH?=CHCH3和C12的分压均为O.lMPa,平衡时气体

总压减小0.05MPa,则平衡时反应1中CH?=CHCH,、C1,分压均减小0.05MPa、

CH2cleHCICH,分压增大0Q5MPa；HC1的平衡分压为0.02MPa,则平衡时反应H中

CH2=CHCH3,3分压均减小0.02MPa、CHz=CHCHQ分压增大0.02MPa。综上，平

衡时容器内CH2=CHCH3、Cl2分压均减小0.07MPa,CH2=CHCH3、Cl2、CH2=CHCHQ、

HC1的分压分别为0.03MPa、0.03MPa、0.02MPa、0.02MPa„由此计算得CH?=CHCH3的

平衡转化率为部xl00%=7。％；0.02MPax0.02MPa4

反应H的平衡常数降

0.03MPax0.03MPa-9

③同时提高反应I的速率和选择性的措施为选用高效催化剂。

18.(1)aefed(或dc)i(或j)bghj(或i)饱和硫氢化钠溶液酒精喷灯吸

收H2s尾气，防止空气污染，并防止H中水蒸气进入F使产品变质可除去与BaS结合

的S3、，单质

2+

(2)[Zn(NH,)4]+H,S=ZnS；+2NH；+2NH,滴入最后半滴NapSQs溶液，溶液

由蓝色变为无色，且半分钟内不变色0169(2cM二M)x]oo%无影响

2m

【分析】利用稀硫酸与锌粒反应制备氢气，利用浓硫酸干燥，得到干燥纯净的氢气与碳酸银

共热，产生气体进入碱石灰吸收及排水法收集后进行探究；

答案第7页，共10页

【详解】（1）由实验目的和原理推知，A用于制备H?S,试剂X选用饱和硫氨化钠溶液用

于除去H2s中的HCI,C用于干燥H2S,F为制备产品的装置，B用于制备E用于干燥

H2<,

①装置合理的连接顺序为aefcd（或dc）i（或j）,bghj（或i）„

②试剂X适合选用饱和硫械化钠溶液；F中用于加热的仪器名称为酒精喷灯；G的作用为吸

收H2s尾气，防止空气污染，并防