区间八　化学实验基础

区间八化学实验基础1.(2023·全国甲卷,9)实验室将粗盐提纯并配制

0.1000mol·L-1

的NaCl溶液。下列仪器中,本实验必须用到的有(

)①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A.①②④⑥ B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧NO.1

“品”高考考情——考什么?怎么考?精准备考!常用仪器与基本操作√解析:实验室将粗盐提纯时,需要将其溶于一定量的水中,然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去,该过程中有过滤操作,需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒;将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐,该过程要用到玻璃棒、蒸发皿和酒精灯;用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作,需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述,本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯,故选D。2.(2018·全国Ⅲ卷,10)下列实验操作不当的是(

)A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二√3.(2018·全国Ⅰ卷,9)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是(

)√解析:A是生成乙酸乙酯的操作,B是收集乙酸乙酯的操作,C是分离乙酸乙酯的操作。D是蒸发操作,在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。物质的分离、提纯与检验1.(2023·全国乙卷,9)下列装置可以用于相应实验的是(

)AB制备CO2分离乙醇和乙酸CD验证SO2酸性测量O2体积√解析:Na2CO3固体比较稳定,受热不易分解,所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳,A错误;乙醇和乙酸是互溶的,不能采用分液的方式分离,应采用蒸馏的方式分离,B错误;二氧化硫通入品红溶液中,可以验证其漂白性,不能验证酸性,C错误;测量氧气体积时,装置选择量气筒,测量时要恢复到室温,量气筒和水准管两边液面高度相等时,氧气排开水的体积与氧气的体积相等,即可用题图装置测量氧气的体积,D正确。2.(2020·全国Ⅰ卷,9)下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是(

)气体(杂质)方法ASO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水CN2(O2)通过灼热的铜丝网DNO(NO2)通过氢氧化钠溶液√解析:二氧化硫和硫化氢都具有还原性,都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,不能用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫中的硫化氢气体,A项符合题意;HCl极易溶于水,氯气在饱和食盐水中溶解度很小,可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体,B项不符合题意;铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜,铜与氮气不反应,故可用灼热的铜丝网除去氮气中的氧气,C项不符合题意;NO2可与NaOH反应,NO不与NaOH反应,可用NaOH溶液除去NO中的NO2,D项不符合题意。3.(2020·全国Ⅱ卷,8)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下实验:①混合物溶于水,得到澄清透明溶液;②做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;③向溶液中加碱,产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为(

)A.KCl、NaCl B.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3 D.MgSO4、NaCl√解析:根据实验①混合物溶于水,得到澄清透明溶液,而CaCO3难溶于水,即白色固体中一定不含CaCO3;根据实验②做焰色反应时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)可确定含有钾元素,即白色固体中含有KCl;结合实验③向溶液中加碱,产生白色沉淀,可知溶液中含有能与OH-反应生成白色沉淀的离子,只能为Mg2+,即白色固体的另一成分为MgSO4。结合上述分析,可知B项正确。常见气体的制备1.(2021·全国甲卷,9)实验室制备下列气体的方法可行的是(

)气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物√解析:实验室可用氢氧化钙和氯化铵固体加热制氨气,而不用加热氯化铵固体制氨气,这是因为氯化铵固体加热生成氨气和氯化氢,两者冷却后又生成氯化铵固体,A不符合题意;将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化,在铝片表面生成致密的氧化膜,阻止反应进一步进行,故不能制得二氧化氮,B不符合题意;向硫化钠固体中滴加浓硫酸,浓硫酸有强氧化性,硫化钠有强还原性,两者会发生氧化还原反应,不能生成硫化氢气体,C不符合题意;加热氯酸钾和二氧化锰的混合物,由于二氧化锰的催化作用,可加快氯酸钾的分解,从而制得氧气,D符合题意。2.(2021·全国乙卷,8)在实验室采用如图装置制备气体,合理的是(

)化学试剂制备的气体ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCl(浓)Cl2CMnO2+KClO3O2DNaCl+H2SO4(浓)HCl√解析:氨气的密度小于空气的,收集氨气需要用向下排空气法收集,A不合理;由题给装置图可知,该实验装置可用于固固加热型反应,而浓盐酸是液体,所以不能用该装置制备Cl2,B不合理;KClO3在MnO2催化作用下受热分解制备氧气属于固固加热型,且氧气的密度大于空气的,可用向上排空气法收集,C合理;由B项分析可知,不能用该装置制备HCl,D不合理。1.(2022·全国甲卷,13)根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是(

)微型实验的设计与评价√2.(2022·全国乙卷,10)由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是(

)√实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉KI溶液先变橙色,后变蓝色氧化性:Cl2>Br2>I2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,加入少量新制的氢氧化铜悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热,将产生的气体通入Br2/CCl4溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应解析:向NaBr溶液中滴加过量氯水,溴离子被氧化为溴单质,但氯水过量,再加入淀粉KI溶液,过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质,无法证明溴单质的氧化性强于碘单质,A错误;向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热后,应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性,若不加氢氧化钠,未反应的稀硫酸会和新制的氢氧化铜反应,则不会产生砖红色沉淀,不能说明蔗糖没有发生水解,B错误;石蜡油加强热,产生的气体能使Br2/CCl4溶液褪色,说明气体中含有不饱和烃,与Br2发生加成反应使Br2/CCl4溶液褪色,C正确;聚氯乙烯加强热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,说明产生了氯化氢,不能说明氯乙烯加聚是可逆反应,D错误。3.(2019·全国Ⅰ卷,9)实验室制备溴苯的反应装置如图所示,关于实验操作或叙述错误的是(

)A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯√解析:在溴化铁作催化剂作用下,苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢,装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸气,装置c中碳酸钠溶液呈碱性,能够吸收反应生成的溴化氢气体,故C正确;倒置漏斗的作用是防止倒吸,向反应器中加注液体反应物时,若关闭K会使烧瓶中气体压强增大,苯和溴的混合液不能顺利流下,打开K,可以平衡气压,便于苯和溴的混合液流下,故A正确;溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色,故B正确;向反应后得到的粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤,除去其中溶解的溴,振荡、静置,分层后分液,向有机层中加入适当的干燥剂,然后蒸馏分离出沸点较低的苯,可以得到溴苯,不能用结晶法提纯溴苯,故D错误。4.(2019·全国Ⅲ卷,12)下列实验不能达到目的的是(

)选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸√解析:氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠,不能制备次氯酸,不能达到实验目的,选A;过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂,加快过氧化氢的分解,因此可以加快氧气的生成速率,能达到实验目的,不选B;碳酸钠溶液与乙酸反应,与乙酸乙酯不反应,可以除去乙酸乙酯中的乙酸,能达到实验目的,不选C;根据较强酸制备较弱酸可知,向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫,能达到实验目的,不选D。本题型一般情况下属于较容易的一种题型,考查重点是基本操作、仪器使用、气体制取与净化、实验现象判断等内容,考查难点是综合性实验的评价及物质的鉴别与检验。本题型最常考查的形式为表格型。融合制备、分离提纯、鉴别等为一体,涉及多种元素化合物的知识。预测2024年高考实验仍为必考题型。1.常用仪器使用(1)可加热仪器。①玻璃质:试管可直接加热(先预热),烧杯、烧瓶(包括蒸馏烧瓶、圆底烧瓶、平底烧瓶、锥形瓶)等“大个”的玻璃仪器需要垫石棉网加热。②非玻璃质:蒸发皿(配三脚架或铁圈)、坩埚(配泥三角和三脚架,有盖子)、燃烧匙均可直接加热。NO.2“讲”必备知识——考什么,讲什么,实现精讲!常用仪器、组合装置(2)量具:量筒、酸式(碱式)滴定管、容量瓶、托盘天平、pH试纸、温度计、烧杯。①精度:量筒精确到0.1mL,托盘天平精确到0.1g,滴定管精确到0.01mL,pH试纸精确到1,温度计精确到0.1℃。②刻度特点:量筒无0刻度,滴定管有0刻度且“上小下大”,容量瓶无0刻度,仅一条刻度线,温度计有零下刻度。③使用注意事项:量筒、滴定管、容量瓶均不得盛放热液体,三者均需水平读数;滴定管、容量瓶需要“检漏”,均不得在其中溶解固体或稀释溶液;氧化性试剂不得放入碱式滴定管;托盘天平要“左物右码”,要调平,腐蚀性药品要放于玻璃器皿中称量;pH试纸不得润湿后测量pH;温度计水银球在蒸馏时要放于蒸馏烧瓶支管口处,其他实验一般插入液体中,但不得接触容器底部。(3)漏斗。①种类:普通漏斗、分液漏斗(球形、梨形)、长颈漏斗、恒压滴液漏斗、布氏漏斗(配抽滤瓶、抽气机)。②用途:普通漏斗用于过滤以及向小口容器添加液体;分液漏斗用于分离液体以及滴加液体;长颈漏斗用于添加液体;恒压滴液漏斗用于滴加液体(恒压是便于滴下)。③使用注意事项:长颈漏斗末端要插入液面以下;分液漏斗要“检漏”,分液时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;普通漏斗过滤要做到“一贴二低三靠”。(4)其他种类:酒精灯、冷凝管、锥形瓶、胶头滴管、广口瓶、集气瓶、洗气瓶、细口瓶、干燥管、U形管、石棉网等。注意:①冷凝管无论是蒸馏还是冷凝回流,冷却水必须是“下进上出”;②洗气瓶:洗气时是“长进短出”,排水集气时内部放满水“短进气长出水”,向下排空气法集气时是“短进长出”,向上排空气法集气时是“长进短出”;③干燥管是“大进小出”。2.常见组合装置及其作用(1)常见气体制备装置。①固—固反应、加热条件制气:例:高锰酸钾制O2、Ca(OH)2与NH4Cl制NH3等。②固(或液)—液反应、不加热制气:(分液漏斗也可以改成长颈漏斗,制取少量气体时可以把锥形瓶改为试管,添加铁架台、铁夹)例:制H2或CO2,H2O2制氧气等。③固(或液)—液反应、加热制气:例:制氯气或乙烯等。(2)气体收集装置。(3)气体除杂装置。(4)防倒吸装置。(5)防堵塞装置。(6)尾气处理装置。基本实验操作1.药品使用(1)防变质或损耗(受潮、氧化、挥发、分解、水解等)。①瓶塞密封:所有药品一般均需盖紧塞子密封,比如防止NaOH潮解、防止Na2SO3氧化、防止浓盐酸及浓硝酸挥发、防止浓硫酸吸水、防止过氧化钠吸水或与CO2反应等;②水封:白磷和液溴可以用水封;③油封:金属钠和钾可以用煤油封装;④加入试剂防氧化:FeCl2溶液配制过程中加入Fe粉防止Fe2+被氧化成Fe3+;⑤加入试剂防水解:配制的FeCl3溶液加入盐酸防止Fe3+水解变浑浊等;⑥棕色瓶防光照:见光或受热易分解的物质,需装入“棕色瓶”且置于阴凉处保存,比如氯水、浓硝酸、氯化银等。(2)防药品腐蚀仪器:①装液溴、浓溴水或硝酸等强氧化剂的试剂瓶用玻璃塞而不用橡胶塞,因为橡胶塞易被氧化受损;②装碱溶液的试剂瓶使用橡胶塞而不用玻璃塞,因为碱腐蚀玻璃塞造成瓶口与瓶塞黏连;③装氢氟酸的试剂瓶不得使用玻璃瓶而用塑料瓶,因为氢氟酸能腐蚀溶解玻璃;④加热氢氧化钠等强碱不能使用陶瓷坩埚而用铁坩埚,因为强碱腐蚀陶瓷;⑤配制波尔多液不能用铁质容器,因为硫酸铜腐蚀铁。(3)药品取用:块状或大颗粒状固体用镊子,粉状或细颗粒状固体用药匙,液体采取倾倒或胶头滴管吸取,气体用导管通入(也可以采取注射器注入或气球挤入等方法)。(4)药品处理:不得倒入原试剂瓶或下水道,应放至指定容器(注意用剩的金属钠要放回原瓶保存)。2.试纸或试液使用(1)试纸种类及用途。(2)试液:品红溶液测试漂白性,石蕊溶液遇酸变红、遇碱变蓝,淀粉溶液遇碘变蓝,酚酞溶液遇碱变红色、遇酸不变色,FeCl3溶液遇SCN-

显红色、遇苯酚显紫色等。(3)使用注意事项:检验气体时,试纸一般均需先润湿,试液一般滴几滴即可。3.仪器洗涤(1)水洗:洗掉一些易溶于水的物质。(2)酸洗:洗掉氧化铁等氧化物或氢氧化铜等碱性物质。(3)热碱洗:洗去硫、苯酚或油脂(热纯碱溶液也可以洗掉油脂)类物质。(4)CS2洗涤:洗掉硫或白磷。(5)酒精:洗掉苯酚等易溶于乙醇的有机物。(6)稀硝酸:洗去银镜或铜镜。(7)浓盐酸热洗:除掉MnO2。4.气密性检查或漏水检查检查装置气密性必须在放入药品之前进行,其基本思路是使装置内外压强不等,观察气泡或液面变化。(1)微热法:如图a。将导管末端浸入水中,用手捂住(或用酒精灯微热)试管,若导管口有均匀气泡冒出,松开手(或停止加热)后导管内形成一段稳定的水柱,证明装置不漏气。(2)液差法:如图b、c。连接好仪器,b中夹紧弹簧夹,向长颈漏斗中注入适量水,使长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面,静置,若液面位置保持不变,证明装置不漏气;c中向乙管中加入适量水,使乙管液面高于甲管液面,静置,若液面位置保持不变,证明装置不漏气。(3)滴液法:如图d。向分液漏斗中注入适量水,关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,如果滴入少量水后很快停止滴下,证明装置不漏气。(4)抽气(吹气)法(液差法的拓展):如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞,轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞,一段时间后,若活塞能回到原来的位置,证明装置不漏气;f中打开弹簧夹,向导管口吹气,如果长颈漏斗中的液面上升,且停止吹气后,夹上弹簧夹,长颈漏斗中的液面保持稳定,证明装置不漏气。5.实验操作安全(1)防火灾:①可燃性、易燃性物质的存放要远离火源;②用剩的钠、钾、白磷应该放回原试剂瓶;③不慎打翻酒精灯,酒精在桌面上燃烧起来,应该迅速用湿抹布扑灭。(2)防暴沸:①加热液体物质时为了防止暴沸,应在液体中加入沸石或碎瓷片;②配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时,要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中。(3)防倒吸:①拆卸用加热法制取气体并用排水法收集气体的装置时,应先从水槽中取出导气管,再撤掉酒精灯;②用水吸收极易溶于水的气体时,要用倒置于水面的漏斗或采取其他防倒吸措施。(4)防中毒:①产生剧毒气体的反应在通风橱中进行;②实验室中的任何药品都不能用口去尝;③用剩的有毒物质应该及时回收处理。(5)防污染:对环境有污染的物质不能直接排放于空气中,要根据其化学性质进行处理或吸收,如尾气CO应点燃或收集。(6)防爆炸:点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体,用氢气、一氧化碳等还原性气体还原金属氧化物时,在实验之前都要检验气体的纯度。6.常见实验事故的处理意外事故处理方法少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗,再涂上3%～5%NaHCO3溶液浓NaOH溶液洒到皮肤上立即用大量水冲洗,再涂上稀硼酸液溴洒到皮肤上用酒精清洗误食重金属盐立即口服蛋清或牛奶并及时送医院水银洒到桌面上用硫粉覆盖物质的分离、提纯与检验1.物质分离与提纯的四种类型(1)“固+固”混合物的分离(提纯)。(2)“固+液”混合物的分离(提纯)。(3)“液+液”混合物的分离(提纯)。(4)“气+气”混合物的分离(提纯)。2.常见物质的除杂待提纯物质所含杂质除杂试剂COCO2NaOH溶液CO2CO灼热的CuOCO2HCl饱和NaHCO3溶液Cl2HCl饱和食盐水碳粉CuO稀酸(如稀盐酸)FeCl3溶液FeCl2Cl2FeCl2溶液FeCl3Fe乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液乙醇水(少量)新制CaO3.物质或离子的检验(1)物理方法:通过物质的颜色、气味、水溶性、焰色反应、溶解吸放热等进行检验。(2)化学方法:通过物质发生化学反应产生颜色变化、气体、沉淀以及气体与沉淀颜色或其特殊性质(比如不溶于稀硝酸等)、燃烧火焰等进行检验。(3)检验注意事项:注意干扰因素的排除,一般检验包括气体检验、离子检验、有机物检验,一定要牢记一些特殊检验试剂和方法。(4)常见离子的检验。①常见阳离子的检验。②常见阴离子的检验。③离子检验题的答题模板。(5)常见气体检验。气体检验方法现象注意H2、CO、CH4燃烧法(点燃气体,然后分别在火焰上方罩一个冷的烧杯,再罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯)火焰呈蓝色,烧杯内壁有水珠、澄清石灰水变浑浊的是CH4;烧杯内壁有水珠、澄清石灰水不变浑浊的是H2;烧杯内壁无水珠、澄清石灰水变浑浊的是CO—Cl2用湿润的淀粉-KI试纸靠近待检气体试纸变蓝注意其他氧化性气体的干扰,试纸必须润湿乙烯酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色注意乙炔的干扰,可以通过燃烧产生黑烟的多少来区分HCl用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近待检气体冒白烟—SO2通入品红溶液,然后加热溶液褪色,加热后又恢复红色—NH3用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝试纸必须润湿用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟—CO2将气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊注意SO2的干扰,可通过品红溶液排除制备实验、性质探究实验的一般设计思路1.制备实验设计思路:原料(气)的制备及净化(洗气瓶用法)→发生装置(温度控制方式)→产物的收集与净化及防水解、防氧化→尾气处理(防倒吸装置)。2.性质探究实验设计思路:预测性质→设计实验探究(注意干扰物的排除)→实施实验操作(仪器选择、药品选择)→记录实验现象(注意定量实验数据的准确性)→分析比较概括,得出结论。3.整套装置最后一个装置的作用:内防输出(就是进行尾气处理,防止生成的有害物质扩散到空气中造成污染)、外防输入(防止外部空气中的O2、CO2、H2O进入装置,与产品发生反应)。4.实验前通气体目的:一般是赶走装置中原有的空气,防止空气中O2、CO2、H2O对实验造成影响,常用N2赶走实验前装置内的空气。NO.3

“练”关键能力——考什么,练什么,实现精练!常用仪器与基本操作1.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是(

)A.滴加溶液B.溶液加热C.溶液转移D.碱式滴定管排气泡√2.下列实验操作或实验仪器使用正确的是(

)A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干C.用10mL量筒量取7.5mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热√解析:高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中,A项错误;容量瓶使用前不需要烘干,滴定管使用前需用蒸馏水洗净然后再用待装液润洗,不需要烘干,B项错误;可用10mL量筒量取7.5mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸,C项正确;溶液蒸发浓缩时,蒸发皿应放置在三脚架的泥三角上或铁架台的铁圈上加热,不能直接用坩埚钳夹持加热,D项错误。物质的分离、提纯与检验1.(2023·四川成都一诊)下列装置能达到实验目的的是(

)√解析:盐水中提取NaCl,用蒸发结晶的方法,需要用蒸发皿,坩埚是用于灼烧的,A错误;Br2能与NaOH溶液反应,且NaOH溶液与CCl4不互溶,所以可以用NaOH溶液除去Br2后,再用分液的方法将无机溶液与CCl4分离,B正确;浓氨水与生石灰混合,生石灰溶于水放热且生成氢氧化钙,使一水合氨的电离平衡逆向移动,从而产生氨,氨会与氯化钙反应,不能用无水氯化钙干燥,C错误;Cl2也可以与NaOH溶液反应,用NaOH溶液除去HCl,也会将Cl2除掉,D错误。2.在实验室中制备以下几种气体,除杂实验的试剂、装置选用合理的是(

)选项实验目的选用试剂选用装置A除去CO2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和碳酸钠溶液甲B除去C2H2中少量的H2S、H2O试剂a为硫酸铜溶液甲C除去Cl2中少量的H2O试剂b为碱石灰乙D除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙√解析:二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应,则试剂a不能选用饱和碳酸钠溶液,应选用饱和碳酸氢钠溶液,故A错误;乙炔与硫酸铜溶液、浓硫酸均不反应,硫化氢能与硫酸铜溶液反应生成硫化铜和硫酸,浓硫酸可以干燥乙炔,则选用甲装置可以除去乙炔气体中少量的硫化氢和水蒸气,故B正确;碱石灰能与氯气反应,则不能选用碱石灰除去氯气中少量的水蒸气,故C错误;无水氯化钙能与氨反应形成八氨合氯化钙,则不能用无水氯化钙除去氨中少量的水蒸气,故D错误。常见气体的制备1.(2023·新疆乌鲁木齐二模)实验室采用如图装置制备气体,合理的是(

)选项试剂X试剂Y试剂Z制备气体A稀盐酸大理石饱和碳酸氢钠溶液CO2B浓盐酸二氧化锰饱和食盐水Cl2C浓氨水生石灰浓硫酸NH3D稀硝酸铜片水NO√解析:由于CO2不能与饱和NaHCO3溶液反应,而HCl可以反应,故能除去CO2中挥发的HCl,A符合题意;用MnO2和浓盐酸制Cl2时需要加热,图示装置没有加热仪器,B不符合题意;NH3会被浓硫酸吸收,不能用浓硫酸干燥NH3,C不符合题意;NO会和空气中的氧气反应,不能用排空气法收集,D不符合题意。2.(2023·河南六市调研)能用如图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是(

)选项气体制备试剂烧杯中试剂ANO2铜与浓硝酸NaOH溶液BNH3浓氨水与碱石灰水CC2H2电石与水水DCl