2023-2024学年内蒙古自治区赤峰市繁荣中学高一年级上册化学期末试卷含解析

2023年内蒙古自治区赤峰市繁荣中学高一化学期末试

卷含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.实验室制备下列气体，只能用排水法收集的

是

A.N02B.NOC.02

D.Cl2

参考答案：

B

2.对于反应N2+O2===2NO,在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率的是

()

A.增大容器体积

B.体积不变，充入N2使压强增大

C.体积不变，充入He使压强增大

D.压强不变，充入N2使体积增大

参考答案：

B

解析A项使反应速率减慢；C项中充入与反应无关的气体，不能加快反应速率；D项中

压强不变，N2的浓度未增大，不能加快反应速率。

3.不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是

A.NOB.FeCl2C.SO2D.NH3

参考答案：

B

试题分析：A、可以用N2和O2在放电条件下生成NO,N2+O2_^.®_2NO,故错误；B、

铁和氯气，无论氯气与否，生成氯化铁，不能得到氯化亚铁，故正确；C、S+O2=SO2,

7

符合题意，故错误；D、N2+3H2'-—2NH3,符合题意，故错误。

4.欲配制密度为LlOg.cm。、浓度为6molL"的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19

g-cm-3、浓度为12moiL"的浓盐酸中需加蒸储水（）

A.200mLB.100mLC.101mLD.120mL

参考答案：

C

试题分析：设需要加入水的体积为VmL,依据溶液稀释前后溶质的物质的量、溶质的质

100X1.

量保持不变得：L：—x6=100xl2；解得：V=101mL；故选C。

5.在标准状况下①6.72LCH4②3.01X1（）23个HC1分子③13.6gH2s@0.2molNH3,

下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）

a.体积②>③>①>（Db.密度②>③>④>①

c.质量②>③>①>（Dd.氢原子个数①>③>④>②

A.abcB.bedC.abedD.acd

参考答案：

c

略

6.下列说法中，正确的是（）

A.NH3的摩尔质量是17gB.44gCO2的物质的量是Imol

C.100mLmol/LNaCl溶液中含有ImolCTD.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分

子

参考答案：

B

A中单位错误，应为17g/mol,故A错误；C中氯离子的应含有O.lmol,故C错误；D中

标况下，温度为0摄氏度，故水为液态，水分子远远大于1NA,故D错误。

7.下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是

NaOH溶液

A.用装置甲制取氨气B.用装置乙除去氨气中的水蒸气

C.用装置丙检验氨气D.用装置丁吸收尾气

参考答案：

C

分析：A.不加热生成一水合氨；

B.氨气与硫酸反应；

C.氨气与氯化氢反应生成氯化钱；

D.苯的密度比水的密度小，在上层，不能隔绝气体与水。

详解：A.不加热生成一水合氨，图中缺少酒精灯加热制备氨气，A错误；

B.氨气与硫酸反应，则不能干燥氨气，B错误；

C.氨气与氯化氢反应生成氯化镂而冒白烟，可检验氨气，C正确；

D.苯的密度比水的密度小，在上层，不能隔绝气体与水，则图中装置不能吸收尾气，应

该用四氯化碳，D错误；

答案选C。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、

气体的制备及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不

大，选项D是易错点。

8.下列说法正确的是（）

A.镂盐不稳定，受热分解都产生氨气

B.N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO?

C.由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸

D.浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中

参考答案：

D

【解新】A.幡片不稳定,受“分供,但不一定祕产生气气.AW;B.N)是空气中的主要成分之

-.古雨时可急按”化为NO.不能盒按生成NO,.Bq«：C,由于浓硫做有强气化性.常温下铁遇

浓械械化,因此能用铁匕心存浓储率.c”误；D.濯&瞒不啧定.见光易分解.实验室保存在精色

试拓鼬中.D上礁.黑室选D

9.某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、AF+、Fe3+>Mg2+>Ba2\

2-

NH4+、Cl->SO4,现分别取100mL的两份溶液进行如下实验。

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液

甲。

②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固

体。

③第二份加足量BaCb溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，

得到23.3g固体，向滤液中加入AgNCh溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是

()

A.由①可知原溶液存在离子为NH4+,其浓度为0.03mol/L

B.原溶液肯定没有Fe3+、Mg2+,一定含有Na+

3+2

C.n(NHj)：n(Al)：n(SO43=3：1：10

D.原溶液一定存在C「

参考答案：

B

①加入NaOH溶液加热，得到气体，说明原溶液中含有NH4+,且NR+的物质的量为

0.03moL无沉淀产生，说明原溶液中不含Fe3+、Mg2+；②甲溶液中通入过量CO2，生成

白色沉淀，则白色沉淀是A1(OH)3,灼烧后固体是氧化铝，根据元素守恒，原溶液中AF+

的物质的量为1.02x2/102mol=0.02mol；③加入足量的BaCL溶液后，生成白色沉淀，说明

原溶液中有SCU2一,根据离子共存，原溶液一定不含有Ba2+,SCV-的物质的量为

23.3/233mol=0.1moL向滤液中加入AgNCh溶液，产生白色沉淀，此沉淀是AgCl,氯元素

来自于BaCL，阳离子所带电荷数为(0.03+0.02x3)mol=0.09mol,阴离子所带物质的量为

0.1x2mol=0.2mol,根据溶液呈现电中性，原溶液中一定含有Na卡,且物质的量至少为

+

O.llmol,原溶液中一定含有Na+,且物质的量至少为O.llmol,可能含有C「，A、NH4

的浓度为0.03x2/100xl0-3moi.Lr=0.6molL-i,故错误；B、根据上述分析，故正确；C、

根据上述分析n(NH4+):n(AF+):n(S042-)=0.03:0.02:0.1=3:2:10,故错误；D、可能含有C「，

故错误。

【点睛】本题考查离子检验、共存等知识，本题除了学生掌握元素及其化合物的性质外，

还要注意溶液呈现电中性，呈现电中性有两种方式：一种题目中有数值，根据数值判断溶

液是否呈现电中性，从而确认有无其他离子存在，第二种是有阴离子就有阳离子，有阳离

子就有阴离子；本题判断中含有注意外来离子的干扰，如本题中C「的检验，由BaCL引

入C「，从而干扰Cr的检验；确认每一种离子后，根据是否共存，判断不能共存的离

子。

10.下列反应属于离子反应的是

A.正和02反应生成水B.锌片放人稀硫酸中

C.KMnO4加热分解制。2D.加热条件下已还原CuO

参考答案：

B

11.关于Na2O2的有关叙述错误的是

A.阳离子与阴离子个数比为2:1

B.常用于对自来水杀菌消毒

C.久置于空气中，最终变为Na2cCh

D.ImolNazCh与足量的CCh和水蒸气的混合气体充分反应，转移Imol电子

参考答案：

B

【详解】A.Na2O2中阴离子为过氧根离子(02?-)，故阳离子与阴离子个数比为2：1,A

项正确；

B.NazCh与水反应会生成氢氧化钠和氧气，使水呈强碱性，不宜作自来水的消毒剂，B项

错误；

C.空气中含有二氧化碳和水蒸气，Na2C)2久置于空气中其转化过程为：

NazCh-NaOH—Na2co3?1OHzO—Na2cO3,C项正确；

D.Na2O2中O元素为-1价与CO2反应时，Na2O2即作氧化剂又作还原剂，若有2molNa2O2

参加反应，则转移的电子的物质的量为2moix(l-O)=2mol,则1molNa?。?反应时转移

NA个电子，D项正确；

答案选B。

12.下列实验操作完全正确的是()

编号实验操作

用镜子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放

A钠与水反应

入装满水的烧杯中

配制一定浓度的氯化准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水

B

钾溶液1000mL溶解，振荡摇匀，定容

取出分液漏斗中所需下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接

C

的上层液体收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

D闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔

参考答案：

D

1

A、烧杯的最大盛液量不超过其容积的5,错误；B、容量瓶为精确计量仪器，不能直接

用于溶解配制溶液，溶解应在烧杯中进行，错误；C、分液时，下层液体从分液漏斗的下

口放出，上层液体应从分液漏斗的上口倒出，错误；D、氯气有毒，闻氯气时，用手轻轻

地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔，正确；答案选D。

13.“绿色商品”是指对环境无污染的商品。下列商品不能称为“绿色商品”的是

A.无铅汽油B.无磷洗涤剂C.无氟冰箱D.无碘食盐

参考答案：

D

CHjCHO

jj^|-CHrCOOH

14.某有机物的结构简式为：CHJCHQH,它在一定条件下可能发生的反应

是

①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；

A.①③④⑤B.①②③④⑤C.①③⑤D.②③④⑤

参考答案：

A

略

15.某K2c。3样品中含有Na2co3、KNO3和Ba(NC>3)2三种杂质中的一种或两种，

现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaC12溶液，得到

4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是

A.肯定有KN03和Na2co3，没有Ba(NO3)2

B.肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2cO3

C.肯定没有Na2c03和Ba(NO3)2，可能有KN03

D.以上判断都不正确

参考答案：

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（20分）以配制250mLimol/L氢氧化钠溶液为例。实验步骤

①计算：需要NaOH固体质量。

②称量：用托盘天平称取gNaOH固体，称量时要注意两个问题：一

要装在________里称，二要迅速。

③溶解：用量筒量取蒸储水注入烧杯里，用玻璃棒搅拌。

④冷却：将溶液冷却至室温。

⑤移液：将冷却溶液用引流到中。在操作过程中不能损失

点滴液体，否则会使溶液的浓度偏—（高或低）。

⑥洗涤：用适量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒次，并将洗涤液注入容量瓶

里。

⑦振荡