2023-2024学年安徽省“皖南八校”高考化学三模试卷含解析

2023-2024学年安徽省“皖南八校"高考化学三模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.U2gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA

B.25℃时，lL0.1mol-L-i的Na3P。4溶液中Na+的数目为0.3NA

C.常温下，64gCu与足量的浓硫酸混合，转移的电子数目为2NA

D.88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA

2、下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（金刚石）-C（石墨）+U9kJ可知，金刚石比石墨稳定

C.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+285.8kJ

+

D.在稀溶液中：H（aq）+OH（aq）=H2O（l）+53.7kJ,若将含0.5molH2sO4的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出

的热量大于53.7kJ

3、下列关于物质用途不正确的是（）

A.MgO：氧化镁的熔点高达2800°C,是优质的耐高温材料

B.SiO2：做分子筛，常用于分离、提纯气体或液体混合物

C.FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂

D.CuSO4：稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鲤病等

4、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（）

A.宋代梅尧臣的《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶瓷的过程中没有发生

化学变化

B.古代炼丹著作《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应

C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述.“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”指

的是硫黄

D.明代李时珍《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指蒸储

5、共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，某分子可用球棍模型表示如图，A的原子半径最小，C、D位于同周

期，D的常见单质常温下为气态，下列说法正确的是（)

A.B的同素异形体数目最多2种

B.A与C不可以形成离子化合物

C.通过含氧酸酸性可以比较元素B和C的非金属性

D.C与D形成的阴离子CD?一既有氧化性，又有还原性

6、下列物质属于电解质的是（）

A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液

7、下列说法不正确的是

A.CHsCOOH属于有机物，因此是非电解质

B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链炫转化为短链点

C.煤的气化，液化和干储都是化学变化

D.等质量的乙烯，丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多

8、“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiCh电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电

解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体

系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WC>3+xH+

+

C.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H+4e=2H2O

D.利用该装置，可实现太阳能向电能转化

9、下列实验现象及所得结论均正确的是（）

实验实验现象结论

FFULOJMUL

”0工一债一）左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率

A[Fe3+对H2O2分解的催化效果更好

快

2al1J

r

n㈱％

左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色氧化性：C12>Br2>I2

cU形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热

甲a'，■气

甲烷与氯气光照条件下发生取代反

D.神'

烧杯中产生白色沉淀

I曲

应

A.XOR扈

A.AD.D

10、JohnBGoodenough是锂离子电池正极材料钻酸锂的发明人。某种钻酸锂电池的电解质为LiPFs,放电过程反应式

为xLi+Li-xCoO2=LiCoth。工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

B.放电时，正极反应式为xLi++Li"CoO2+xe-=LiCoO2

C.充电时，电源b极为负极

D.充电时，R极净增14g时转移Imol电子

11、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL0.3mol-L-iBa（OH）2溶液滴入0.3molirNH4HSO4溶液,

其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示（忽略BaSO4溶解产生的离子）。下列说法不正确的是

B.b点：c(Ba2+)=0.1moI.L1

+

C.c点:C(NH4)<C(OH)

2-+

D.d点：C(SO4)+C(H)>C(OH)+C(NH3H2O)

12、某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCb(已知：无水AlCb遇水能迅速发生反应)。下列说法正确的是

A.装置①中的试剂可能是二氧化镒

B.装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水

C.点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气

D.球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气

13、已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表

项序1234567...

通式C2H4C2H4OC2H4O2C3H6C3H6。C3H6O2C4H8...

各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)

A.8种B.9种C.多于9种D.7种

14、如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料(R)涂覆在TiCh纳米晶体表面制成,

另一电极由导电玻璃镀钳构成，下列关于该电池叙述不正确的是()

A.染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应

B.正极电极反应式是：b+2e-=3r

C.电池总反应是：2R++3r=E+2R

D.电池工作时将太阳能转化为电能

15、下列有关化学用语使用正确的是

A.T原子可以表示为;HB.氧氯酸的结构式是:H-N三C

C.氧离子的结构示意图：D.比例模型'Q可以表示CO2或SiO2

16、常温下，(指CiP+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N点Ksp(CuS)=KsP(Ag2S)

C.P点：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2s沉淀

D.M点和N点的c(S2)之比为1x10-20

17、下列有关化学用语表示正确的是

A.硝基苯,NQ

B.镁离子的结构示图

C.水分子的比例模型：•=D.原子核内有8个中子的碳原子：JC

18、草酸亚铁晶体(FeC2Or2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

石衣水

下列说法正确的是

A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO

B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C.若将④中的无水CaCh换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

19、常温下，浓度均为O.lmol/L体积均为V。的HA、HB溶液分别加水稀释至体积为V的溶液。稀释过程中，pH与

1g3的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.pH随3J的变化始终满足直线关系

B.溶液中水的电离程度：a>b>c

C.该温度下，Ka(HB户KT。

D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，c(A")=c(B")

20、将一定量的SO2通入BaCL溶液中，无沉淀产生，若再通入a气体，则产生沉淀。下列所通a气体和产生沉淀的

离子方程式正确的是()

A.a为H2S,SO2+2H++S2--3S1十2H2。

2++

B.a为CL,Ba+SO2+2H2O+Cl2^BaSO3；+4H+2Cr

2+++

C.a为NO2,4Ba+4SO2+5H2O+NO3^4BaSO4i+NH4+6H

2+++

D.a为NH3,Ba+SO2+2NH3+2H2O^BaSO4i+2NH4+2H

21、阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

A.18克液态水与18克冰中氢键数目均为NA

B.工业酸性废水中的Cr2(h2-可转化为CN+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路

中每通过6mol电子，就有NA个Cnt”•被还原

C.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA

D.ImolLiAlHa在125℃完全分解成LiH、出、AL转移电子数为3NA

22、下列关于有机化合物「「CH，和的说法正确的是()

A.一氯代物数目均有6种

B.二者均能发生取代、加成和氧化反应

C.可用酸性高镒酸钾溶液区分

D.「「CH吩子中所有碳原子可能在同一平面上

二、非选择题(共84分)

已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛

回答下列问题：

(1)B物质所含官能团名称是,E物质的分子式是

(2)巴豆醛的系统命名为，检验其中含有碳碳双键的方法是。

(3)A到B的反应类型是,E与足量氢气在一定条件下反应的化学方程式是o

(4)比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有种，写出核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为3:2:2:2的结

构简式o

。R'OHR'

(5)已知：|+|°、＞||,请设计由乙醇为原料制备巴豆

R—CH,—C—HH—CH—CHOR—CH2—CH—CH—CH()

醛的合成路线。

24、(12分)“达芦那韦”是抗击新型冠状病毒潜在用药，化合物M是它的合成中间体，其合成路线如下：

R；NH

已知：RiCHO2

回答下列问题:

⑴有机物A的名称是；反应②反应类型是

⑵物质B的结构简式是E的分子式为.

(3)G中含氧官能团的名称是;F中有..个手性碳原子。

(4)请写出反应⑤的化学反应方程式

⑸物质N是C的一种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式.

①分子结构中含有苯环和氨基，氨基与苯环直接相连；②能使漠水褪色；③核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为

6：3：2：2：1：lo

⑹设计由苯甲醇和CH3NH2为原料制备怨的合成路线

25、(12分)硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极

其广泛的用途。实验室制备硫酸铜的步骤如下：

①在仪器a中先加入20g铜片、60mL水，再缓缓加入17mL浓硫酸:在仪器b中加入39mL浓硝酸;在仪器c中加入

20%的石灰乳150mL»

②从仪器b中放出约5mL浓硝酸，开动搅拌器然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。当

最后滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全

消失，立即将导气管从仪器C中取出，再停止加热。

③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片溶液冷却至室温.析出蓝色晶体.回答下列问题：

(1)将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是。

(2)写出装置a中生成CuSO4的化学方程式:o

(3)步骤②电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，此时会产生的气体是,该气体无法直接被石灰乳吸

收，为防止空气污染，请画出该气体的吸收装置(标明所用试剂及气流方向)o

(4)通过本实验制取的硫酸铜晶体中常含有少量Cu(NO3)2,可来用重结晶法进行提纯，检验Cu(NO3)2是否被除

净的方法是。

(5)工业上也常采用将铜在450。(3左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法，对比分析本实验采用的

硝酸氧化法制取CuSO4的优点是«

(6)用滴定法测定蓝色晶体中CM+的含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol-L*EDTA(H2Y)

标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,滴定反应为C1P++H2Y=CuY+2H+,蓝色晶体中

G?+质量分数3=%.

26、(10分)以黄铜矿(CuFeSz)、FeCb和乳酸[CH3cH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸

亚铁｛[CH3cH(OH)COO]2Fe｝。其主要实验流程如下：

Fe粉Na£Q,溶液乳酸

(1)FeCb溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为o

(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是。

(3)过滤后得到的FeCCh固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是

(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

①实验前通入N2的目的是o

②某兴趣小组用KMnCh滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数

总是大于111%,其原因可能是»

(5)已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCL

②NaCuCb可水解生成CuCl,温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。

由CuCl（s）、S（s）混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，»

（实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，1.ImolL-iH2so4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）。

27、（12分）氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。

实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K（NHyH2O）。

⑴使图中装置II产生喷泉的实验操作是=

⑵喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水（假如装置的气密性良好），原因是o用（填仪器名称）

量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol・L-i的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列

关于该滴定实验的说法中正确的是（填字母）。

A.应选择甲基橙作为指示剂

B.当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和

C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D.当pH=U.0时，K（NH3・H2O）约为2.2x10-5

实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

而

ft

“t

tt

求

F

（3）A中所发生反应的化学方程式为o

（4）上图中的装置连接顺序为①②③（用大写字母表示）。若按照正确顺序连接实验装置

后，则整套实验装置存在的主要缺点是o

⑸写出F装置中的反应的一种工业用途：o

（6）反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3-H2O为弱碱（其余实验

用品自选）：O

28、（14分）十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NOx

为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

I.汽车尾气中的NO@和CO（g）在一定条件下可发生如下反应：

反应①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）AHi。

1

（1）已知：反应②N2（g）+O2（g）U2NO（g）AH2=+180.5kJ-mol,CO的燃烧热为283.0kJmol”,贝IAHi=。

（2）在密闭容器中充入SmolCO和4molNO,发生上述反应①，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

图1图2

①温度：Ti___12（填“V”或“>”）o

②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A-G点中的点。

（3）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相

同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示。若低于200C,

图2中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为；a点（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮

率，说明其理由_____o

II.N2O是一种强温室气体，且易形成颗粒性污染物，研究N2O的分解对环境保护有重要意义。

（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步I2（g）U21（g）（快反应）

第二步I（g）+N2O（g）-N2（g）+IO（g）（慢反应）

第三步IO（g）+N2O（g）->N2（g）+C>2（g）+l2（g）（快反应）

实验表明，含碘时N2O分解速率方程V=kc（N2O>[c（L）p5（k为速率常数）。下列表述正确的是——。

A.L浓度与N2O分解速无关B.第二步对总反应速率起决定作用

C.第二步活化能比第三步小D.IO为反应的中间产物

29、（10分）Cr、S等元素的化合物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对

环境的影响。

（1）还原沉淀法是处理含铝（（>2072-和CMVD工业废水的常用方法，过程如下：

CH-^Cr.O^-产

①已知：常温下，初始浓度为1.0mokLT的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示。则上述流程中CrCh”

转化为O2O72-的离子方程式为

②还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

③CN+与AF+的化学性质相似，对CrCb溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体的化学式为。

32

④常温下，Ksp[Cr（OH）3]=1.0X10,欲使处理后废水中的（:仁产）降至1.0义lO'orLT（即沉淀完全），应调节至溶

液的pH=0

（2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2

①将烟气通入L0mol/L的Na2s03溶液，当Na2sCh恰好完全反应时，溶液pH约为3,此时，溶液中各种离子浓度由

大到小的顺序为（用离子浓度符号和“〉”号表示）。

②室温下，将烟道气通入（NH62SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。

已知部分弱电解质的电离常数（25℃）如下:

电解质电离常数

2

Kai=1.54X10

H2s03

Ka2=1.02X107

NH3H2OKb=1.74X10'5

(i)(NH62SO3溶液呈____(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是

(ii)图中b点时溶液pH=7,则n(NH4+):n(HSO3-)=。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.因为MgS与NaHS的摩尔质量都是56g.moH,所以112gMgS与NaHS混合物的物质的量为2m而MgS与NaHS

混合晶体中含有阳离子分别为Mg2+、Na+,故112gMgS与NaHS混合晶体中含有阳离子的数目为2NA,A正确；

B.Na3P04是强电解质，在溶液中的电离方程式为：Na3Po4=3Na++PO4%则ILO.lmolir的Na3P。4溶液中Na+的

物质的量为0.3mol,故lL0.1mol・L-i的Na3P04溶液中Na+的数目为0.3NA,B正确；

C.常温下，Cu与浓硫酸不反应，C错误；

早OHH

HII

HTCCC

乙酸乙酯的结构式为-I-I乙酸乙酯的物质的量是一个乙酸乙酯分子中含有两个非极性

D.HH88gImol,

共价键，故88g乙酸乙酯中含有的非极性共价键的数目为2NA,D正确；

答案选C。

2、D

【解析】

A.等质量的硫蒸气比硫固体含有的能量高，因此二者分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；

B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，由C(金刚石)-C(石墨)+119kJ是放热反应，说明金刚石不如石墨稳定,

B错误；

C.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，在lOlKpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出

285.8kJ热量，则2mO1H2完全燃烧产生液态水放出的热量是571.6kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+571.6kJ,C错误；

D.由于浓硫酸溶于水会放出热量，所以若将含0.5molH2s。4的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于

53.7kJ,D正确；

故合理选项是D。

3、B

【解析】

A、氧化镁熔点高，耐高温，是良好的耐火材料，选项A正确；

B、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离

子交换剂、催化剂及催化剂载体等，选项B不正确；

C、硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，选项C正确；

D、稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳏病等，选项D正确。

答案选B。

4、A

【解析】

A.黏土烧制陶器的过程中生成了新的物质，发生了化学变化，故A错误；

B.曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，故B正确；

C.液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下能和硫反应生成硫

化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故C正确；

D.蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸储，故D正确；

故选：Ao

5、D

【解析】

A的原子半径最小，为氢原子，C、D位于同周期，C形成三个共价键，B形成4个共价键，C为N,B为C,D的常

见单质常温下为气态，D形成两个共价键，D为O,然后分析；

【详解】

A.根据分析，B为C,它的同素异形体有金刚石，石墨，CGO等，数目不是最多2种，故A错误；

B.N和H可以形成氢化钱，属于离子化合物，故B错误；

C.通过最高氧化物对应的水化物的酸性比较元素C和N的非金属性，不能比较含氧酸酸性，故C错误；

D.N与O形成的阴离子N（h-中，氮元素的化合价为+3,处于中间价态，既可以升高，也可以降低，既具有氧化性又

具有还原性，故D正确；

答案选D。

【点睛】

判断出这种分子的结构式是关键，需要从题目中提取有效信息，根据球棍模型判断出分子的结构。

6,A

【解析】

A.氧化钠在熔融状态时能电离出Na+和O*,是电解质，故A选。

B.SO3溶于水和水反应生成硫酸，硫酸能电离出氢离子和硫酸根离子，但不是SO3电离出来的，熔融状态下的SO3也

不导电，故SO3是非电解质，故B不选；

C.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；

D.NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不选

故选Ao

【点睛】

电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电化合物，导电的离子必须是本身提供的，一般包括：酸、碱、多数的盐、

部分金属氧化物等。

7、A

【解析】

据煤化工、石油化工中的相关含义分析判断。

【详解】

A.CHaCOOH属于有机物，在水溶液中能微弱电离，属于弱电解质，A项错误；

B.石油裂化和裂解都是将长链煌转化为短链燃，裂化获得轻质液体燃料（汽油等），裂解获得短链不饱和烧（化工原

料）,B项正确；

C.煤的气化是将煤与水蒸汽反应生成气体燃料，煤的液化是将煤与氢气反应转化为液体燃料，煤的干储是将煤隔绝空

气加强热使其发生分解的过程，它们都是化学变化，c项正确；

D.乙烯、丙烯符合通式（CH2）n,等质量的乙烯和丙烯有等物质的量的CH2,完全燃烧消耗等量氧气，D项正确。

本题选A。

8、B

【解析】

A.根据示意图可知，a与c相连后，a电极发生失电子的氧化反应所以作负极，考虑到电解质溶液为pH=3的

+

Li2sO4-H2s04溶液，所以a极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H；由于生成H+,所以a极附近的pH下降；

A项正确；

B.根据示意图可知,a与C相连后,C为正极,发生得电子的还原反应，电极反应式应写作：W03+xH++xe=HxWO3；

B项错误；

C.根据示意图，b与c若相连，b极为正极发生氧气的还原反应，考虑到电解质溶液为pH=3的Li2s。4田2s溶液,

所以电极反应式为：。2+4田+4-=2凡0；C项正确；

D.连接a与c后，将太阳能转变成B中的化学能，再连接b,c后，就可将化学能再转变成电能，最终实现了太阳能

向电能的转化，D项正确；

答案选B。

9、A

【解析】

A.等量同浓度的双氧水中分别滴入相同体积含相同浓度的Fe3+和OP+的溶液，滴入Fe3+的试管中产生气泡的速率快,

说明Fe3+对H2O2的分解的催化效果更好，故A正确；

B.氯气从左侧通入，先接触到吸有NaBr溶液的棉花，棉花变橙色，说明CL和NaBr发生了置换反应：

C12+2NaBr=Br2+2NaCb说明氧化性：C12>Br2o右侧的棉花吸有淀粉碘化钾溶液，右侧棉花变蓝，说明有1生成。

L的生成可能是左侧棉花上产生的Bn挥发到右侧棉花上置换出了12,也可能是通入的Ch和KI反应置换出了12,所

以无法说明Bn和h的氧化性相对强弱，故B错误；

c.NH4NO3溶解吸热，使试管内空气遇冷体积减小，试管内压强降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C

错误；

D.甲烷和氯气发生取代反应生成HCL可以和AgNCh溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯气也会进入AgNCh

溶液中，和AgNCh反应生成白色沉淀，故根据烧杯中产生白色沉淀不能证明甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，

故D错误；

故选Ao

【点睛】

本题B选项中硬质玻璃管中右侧棉花变蓝，不一定是挥发的Bn和KI反应，从左端通入的氯气可能没有完全被NaBr

溶液消耗，也可能氯气已经完全把NaBr氧化，这样氯气就会氧化KL所以本实验只能证明氧化性:：Cl2>Br2,不能

确定Bn和12的氧化性相对强弱。

10、B

【解析】

A.由放电反应式知，Li失电子，则R电极为负极，放电时，电子由R极流出，由于电子不能在溶液中迁移，则电子

经导线流向Q极，A错误；

+

B.放电时,正极Q上发生还原反应xLi+Lii.xCoO2+xe=LiCoO2,B正确；

C.充电时，Q极为阳极，阳极与电源的正极相连，b极为正极，C错误；

14g

D.充电时，R极反应为Li++e=Li,净增的质量为析出锂的质量，〃(□)=「，।=2mol,则转移2moi电子，D错误。

7g/mol

故选B。

11,D

【解析】

ac段电导率一直下降，是因为氢氧化锁和硫酸氢钱反应生成硫酸领沉淀和一水合氨，c点溶质为一水合氨，ce段电导

率增加，是一水合氨和硫酸氢核反应生成硫酸镀，溶液中的离子浓度增大。

【详解】

A.a-e的过程为碱溶液中加入盐，水的电离程度逐渐增大，故正确；

B.b点c(Ba2+)=°3*北1：葭°°5=0.1moLL”,故正确；

+

C.c点的溶质为一水合氨，一水合氨电离出钱根离子和氢氧根离子,水也能电离出氢氧根离子,所以有C(NH4)<C(OH),

故正确；

2-

D.d点溶液为等物质的量的一水合氨和硫酸钱，电荷守恒有①C(NH4+)+C(H+)=2C(SO4)+C(OH),物料守恒有

+2-

@C(NH4)+C(NH3H2O)=3C(SO4),②-①可得C(SC>4*)+C(H+)=C(OH-)+C(NH3・H2O),故错误。

故选D。

【点睛】

掌握溶液中的微粒守恒关系，如电荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和数据关系。

12、C

【解析】

结合题干信息，由图可知，①装置为氯气的制备装置，装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，装置③的目的是干燥氯

气，装置④为制备无水A1CL的装置，装置⑤用来收集生成的氯化铝，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置

⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，据此分析解答问题。

【详解】

A.①装置为氯气的制备装置，浓盐酸与MnCh需要在加热的条件下才能反应生成CL,缺少加热仪器，A选项错误；

B.装置②的目的是除去氯气中的氯化氢，用饱和食盐水，装置③的目的是干燥氯气，用浓硫酸，B选项错误；

C.因为A1能与空气中的氧气在加热的条件下发生反应，故点燃④处酒精灯之前需排尽装置中的空气，C选项正确；

D.球形干燥管中的碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入装置⑤中，并吸收过量的氯气防止污染环境，D选项错

误；

答案选C。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价分析，把握实验原理，明确装置的作用

关系为解答题目的关键。

13、B

【解析】

由表中规律可知，3、6、9、12项符合CnH2nCh,由C原子数的变化可知，第12项为C5H10O2,属于酯类物质一定含

-COOC-o

【详解】

①为甲酸丁酯时，丁基有4种，符合条件的酯有4种；

②为乙酸丙酯时，丙基有2种，符合条件的酯有2种；

③为丙酸乙酯只有1种；

④为丁酸甲酯时，丁酸中-COOH连接丙基，丙基有2种，符合条件的酯有2种，

属于酯类的有4+2+1+2=9种，

故选：Bo

14、C

【解析】

根据图示装置可以知道：染料敏化TiCh电极为电池负极，发生氧化反应，R-e=R+,正极电极发生还原反应，电极

反应式是：l3+2e-3F,总反应为：2R+3I—L+2R+,据此回答。

【详解】

A.根据图示装置可以知道染料敏化TKh电极为电池负极，发生氧化反应R-e-=R+,故A正确；

B.正极电极发生还原反应，电极反应式是：13一+25一31,故B正确；

C.正极和负极反应相加可以得到总反应：2R+3F—L+2R+,故C错误；

D.太阳能电池工作时，将太阳能转化为电能，故D正确。

故选C。

15、A

【解析】

A.T原子为氢元素的同位素，质子数为1,中子数为2,可以表示为;H,故A正确；

B.氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故B错误；

C.氧原子的质子数为8,氧离子的结构示意图为,故C错误；

D.CO2为分子晶体，碳原子的相对体积较大，应该用•••表示，而SiO2为原子晶体，不存在SiO2分子，故D错误;

答案选A。

16、D

【解析】

A选项，Nc(S2")=lxlO-20mol/L,c(Mn+)=lxl015mol/L,Mc(S2")=lxlO-40moVL,c(Mn+)=lxlO-5mol/L,如果

直线MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M点c(S2")-c(Mn+)=lxlO«xlxlO-5=lxl0-45,N点c(S2")-c(Mn+)=

lxlO-2°xlxlO15=lxlO-35,M点和N点的Ksp不相同，故A错误；

B选项，在N点硫离子浓度相等，金属离子浓度相等，但由于Ksp的计算表达式不一样，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S),

故B错误；

C选项，根据A分析MN曲线为Ag2s的沉淀溶解平衡，P点Q<Ksp(CuS),Q>Ksp(Ag2S),因此不易析出CuS沉淀，

易析出Ag2s沉淀，故C错误；

D选项，Mc(S2-)=lxlO-40moLT,Nc(S2")=lxlO-20moVL,两者的c(S?-)之比为IxlO^o,故D正确。

综上所述，答案为D。

17、A

【解析】

A.硝基的氮原子与苯环上的碳原子相连是正确的，故A正确；

B.镁离子的结构示图为故B错误；

c.水分子空间构型是v型的，所以水分子的比例模型为1j,故C错误；

D.原子核内有8个中子的碳原子质量数是14,应写为1C,故D错误；

故答案为：Ao

18、A

【解析】

A、利用②、③除去CO2,④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中CuO固体转变成红色，则反应一定生成CO,

A正确；

B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误；

C、由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误；

D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO,如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误；

答案选A。

【点睛】

固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。

19、C

【解析】

从图中可以看出，O.lmol/LHA的pH=l,HA为强酸；O.lmol/LHA的pH在3~4之间，HB为弱酸。

【详解】

A.起初pH随1g/的变化满足直线关系，当pH接近7时出现拐点，且直线与横轴基本平行，A不正确；

B.溶液的酸性越强，对水电离的抑制作用越大，水的电离程度越小，由图中可以看出，溶液中c(H+)：c>a>b,所以

水的电离程度：b>a>c,B不正确；

104X10-4

C.在a点，c(H+)=c(B)^104mol/L,c(HB)=0.01mol/L,该温度下，Ka(HB)=-------------~10-6,C正确；

O.Ol-10-4

D.分别向稀释前的HA、HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，HB中加入NaOH的体积小，所以c(A[>c(B-),

D不正确；

故选C。

20、C

【解析】

A.H2s为弱电解质，反应的离子方程式为SCh+2H2s—3SJ+2H2。，故A错误；

B.氯气具有强氧化性，应生成BaSCh沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO2+2H2O+CI2一BaSO41+4H++2C「，故B错

误；

C.NO2与二氧化硫发生氧化还原反应，本身可以被还原为钱根离子，反应的离子方程式为

2+

4Ba+4SO2+5H2O+NO3^4BaSChJ+NH4++6H+,故C正确；

D.通入氨气，没有发生氧化还原反应，应该生成BaSCh沉淀，反应的离子方程式为

2++

Ba+SO2+2NH3+H2O^BaSO3；+2NH4,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意二氧化氮具有强氧化性，反应后N元素的化合价降低，可以生成NH4+。

21、D

【解析】

A.冰中1个水分子周围有4个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2个氢键，所以Imol冰中，氢键的数目

是2NA,故A错误；

2+2

B.铁为阳极，Fe-2e=Fe,O2O72一与亚铁离子发生氧化还原反应生成CF+和三价铁离子，其离子方程式为：Cr2O7

2++3+3+2"2

+6Fe+14H=6Fe+2Cr+7H2O；得关系式：Fe?+〜2­〜〜,Cr2O7,当电路中通过6moie，＜0.5molCr2O7

6

一被还原，故B错误；

224T

C.所以标准状况下，22.4LNO2物质的量为：-----:—五=lmol,含有的原子数等于3NA,故C错误；

D.依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，lmolLiAlH4在125℃完全分解成LiH、坨、A1,化学方程

式为：LiAlH4=LiH+H2f+Al,转移电子3NA,故D正确；

故选D。

22、C

【解析】

A.^pCH,中有6种等效氢，则一氯代物有6种，「「CH'中有4种等效氢，一氯代物有4种，两种一氯代物数目不

同，故A错误；

B.9-CH：,中含碳碳双键，能发生加成反应，除此之外还能发生取代、氧化反应，CfCH,中不含不饱和键，不能发

生加成反应，能发生取代、氧化反应，故B错误；

C.Q-CH：,中含碳碳双键，能使酸性高铳酸钾褪色，中不含不饱和键，不能使酸性高镒酸钾褪色，则可用酸

性高镒酸钾溶液区分，故C正确；

D.C「CH”中与碳碳双键上的碳原子直接相连的原子共面，其