2024年贵州省贵阳市中考模拟化学试题（附答案）

2024年贵州省贵阳市中考模拟化学试题

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一、单选题

1.2023年世界环境日的主题是“减塑捡塑”节约资源、爱护环境。下列有关做法不利于

环保的是

A.大力植树造林B.落实垃圾分类回收

C.开发和使用清洁能源D.就地焚烧废弃塑料

2.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列过程中，不涉及化学变

化的是

A.火药爆炸B.丝线纺织C.侯氏制碱D.粮食酿酒

3.下列实验操作中，正确的是

食

盐

A.蒸发食盐水

水

C.测定溶液PH

4.下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是

选项物质的性质物质用途

A石墨有滑腻感可用作润滑剂

B铜有导电性可用作导线

C一氧化碳具有可燃性工业上冶炼金属

D氮气密度小且化学性质稳定飞艇的填充气体

A.AB.BC.CD.D

5.氯乙烷（化学式：C2H5CI）是世界杯足球赛的“化学大夫”，能迅速治疗伤痛。其制备方

光昭

法之一为：C2H6+Cl2-C2H5CRHClo下列说法不正确的是

A.氯乙烷的相对分子质量为64.5

B.氯乙烷中碳元素和氢元素的质量比为2：5

C.该反应条件是光照

D.反应过程中原子的种类没有发生变化

6.门捷列夫说：“没有观察就没有接踵而来的前进。”下列实验现象描述不正确的是

A.将打磨后的镁条投入稀盐酸中，产生大量气泡，镁条逐渐溶解

B.蜡烛在空气中燃烧，火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现

C.铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D.将铜丝插入硝酸银溶液中，有银白色物质生成，溶液不变色

7.向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直

至过量，实验过程中溶液总质量变化情况如图所示。下列说法正确的是

溶

液

总

质

量

∕g

A.a至b段对应溶液的PH逐渐减小

B.b点对应溶液中的溶质只有硫酸钠

C.C点对应溶液中的溶质种类最少

D.a至d段硫酸钠的质量逐渐增大

二、填空题

8.化学与生活密切相关，化学就在我们身边。

(1)多彩贵州好山水，贵州人爱贵州水，贵州北极熊品牌矿泉水的营养成分表中“钙、镁、

钾、钠”是指(填“元素”或“原子”)。

(2)贵州湄潭茅贡米是中国国家地理标志产品，嘉庆年间进贡朝廷。茅贡米饭中富含的营

养素有o

(3)《贵州民间方药集》记载了贵州刺梨可健胃、滋补，喝了刺梨气泡饮料后，常常会打

嗝，这说明气体的溶解度与有关。

(4)贵州化肥厂众多，化学肥料能有效增加农作物产量，缓解世界粮食缺乏问题。常用的

化肥有NH4NOQKC1、(Ca3(PO4)2),其中属于钾肥的是。

(5)目前，人们使用的燃料大多来自于化石燃料，化石燃料有(填一种即可)。

试卷第2页，共6页

(6)酚醛塑料用于制作家用插座，酚醛塑料属于.(填“合成材料”或“金属材料”)。

三、实验题

9.如图是实验室制取气体并验证气体化学性质的部分装置，请回答有关问题:

A

(1)仪器①的名称

(2)实验室利用氯酸钾制氧气选用的发生装置是,.(填装置序号，下同)，反应的

化学方程式为。利用C装置收集一瓶氧气完成木炭在氧气中燃烧的实验(如图

E所示)，可观察到的现象是.

(3)实验室制取二氧化碳的装置组合是,反应的化学方程式为.

(4)实验室可用A装置加热氯化锭与消石灰的混合固体制备氨气(NFh),反应的化学方程

式为

10.构建宏观与微观的思维是化学学习重要过程。

探究一：“分解法”探究水的组成

(1)如图所示，通电一段时间后，甲中产生的气体是.,该反应的化学方程式

为.,该实验可证明水是由,组成。

探究二：“还原法”探究水的组成如图是氢气还原氧化铜的微观模拟过程，请回答下列问

题:

@@

®©©

(2)请将［图补充完整，以使其正确

(3)1中两种分子构成的不同点是(写一条)。

(4)IITnl变化的微观实质是；

(5)氢气还原氧化铜的实验如图所示，(装置中的碱石灰可吸收二氧化碳和水蒸气)。A中

物质在反应前后的质量差为m∣,B中物质在反应前后的质量差为m2,据此可计算出水

中H、O元素的质量比为(用含mi、m2的式子表示)

四、填空题

11.进一步了解金属的性质，才能使金属材料更好的为人类服务。

(1)金属的物理性质建造高铁使用了大量的铝合金，该合金的物理性质有(填一

条)。

(2)金属的化学性质：

①铝制品在空气中不易锈蚀的原因是(用化学方程式表示)。

②如图是铝原子的结构示意图，最外层电子数是,在化学反应中容易

电子变成阳离子，化学性质比较活泼。

(3)新型金属材料的研发，如图新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更

易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示，请回答下列问题：

①纳米级Fe粉在氧气中能容易燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为

②在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2不参与反应，则N2作用是。

③研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeeI2杂质，请设计实验方

案除去杂质，方案是«

试卷第4页，共6页

12.水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。

（1）水是一种重要的化学物质。

①水能用于灭火：其灭火的原理是。

②水能用于区分物质：下列各组固体物质能用水区分的是（填字母）。

A.碳酸钙和氯化钙B.硝酸铉和氢氧化钠C.氯化钾和氯化钠

③水能作反应物：写出生石灰与水反应的化学方程式O

（2）氯化钠，硝酸钾的溶解度数据表如下所示。

温度/℃020406080

NaCl35.736.036.637.338.4

溶解度/g

KNO313.331.663.9110169

①农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。20。C时;氯化钠的溶解度

为g,则20。C时溶质质量分数为16%的氯化钠溶液是（填“饱和”或

“不饱和”）溶液。

②现分别有60℃时硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液，前者和后者所含溶质的质

量大小关系是（填字母）。

A.大于B.小于C.等于D.无法确定

③现将60℃时210g硝酸钾的饱和溶液配制成80℃的硝酸钾的饱和溶液，你的具体方

法是（填一种方法）。

五、实验题

13.氢氧化钙溶液和稀盐酸溶液都是实验室的常用化学试剂，现分别取一定量的两种溶

液于两支试管中，并滴加一定量的碳酸钠溶液，实验如下。

NaCONaCO

-2j23

I溶液一一溶液

目■甲溶液方乙溶液

III

Sl

图2

（1）稀盐酸属于（填“纯净物''或"混合物”）,稀盐酸的PH7（填“>”、“<”、

"=”）。

⑵如图1所示，I试管出现（填实验现象），则甲溶液为氢氧化钙溶液，H试

管中发生的方程式为。

（3）上述实验结束后，同学们对I和∏反应后的混合物（废弃物）进行探究，如图2所示。

①I试管中废弃物过滤后，得到的滤渣为。

②若滤液M和废弃物N混合时，产生气泡，则废弃物N中溶质为o

③若滤液M与废弃物N混合时，无明显现象。则混合物Q的溶质成分可能会有多种情

况，请写出Q中含溶质种类最多的组成情况：（填具体溶质）。

（4）能鉴别氢氧化钙溶液和稀盐酸还有很多方法，下列试剂中能达到此实验目的的有

___________（填字母）

A.酚献溶液B.镁条C.氯化钠溶液D.氧化铜

六、计算题

14.氢氧燃料电池已被广泛应用于新能源公交车的驱动电源，若完全燃烧2g氢气，至

少需要氧气的质量是多少？（写出具体计算过程）

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参考答案：

ɪ.D

【详解】A、植树造林，能保护环境，该选项做法有利于环保；

B、垃圾分类回收，既能节约资源，又能保护环境，该选项做法有利于环保；

C、使用清洁能源，能减少环境污染，该选项做法有利于环保；

D、焚烧废弃塑料，会污染环境，该选项做法不利于环保。

故选D。

2.B

【详解】A、火药爆炸过程中有新物质，属于化学变化，故选项A不符合题意；

B、丝线纺织过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项B符合题

意；

C、侯氏制碱过程中有新物质，属于化学变化，故选项C不符合题意；

D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项不符合题意；

故选：Bo

3.A

【详解】A、蒸发食盐水时，应用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高，造成液体飞溅，图

中所示操作正确；

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量

及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；

C、用PH试纸测定溶液的PH时,正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片PH试纸，

用玻璃棒蘸取待测液滴到PH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH,不

能将PH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,

应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；

故选：Ao

4.C

【详解】A、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，选项正确；

B、铜有导电性，可用作导线，选项正确；

C、一氧化碳具有还原性，能够夺取金属氧化物中的氧元素，所以工业上可以一氧化碳冶炼

金属，选项错误；

答案第1页，共7页

D、氧气密度小且化学性质稳定，可作飞艇的填充气体，选项正确，故选C。

5.B

【详解】A、氯乙烷的相对分子质量为：12x2+5+35.5=64.5,不符合题意；

B、氯乙烷中碳元素和氢元素的质量比为：(12x2)：5=24:5,符合题意；

C、由化学方程式可知，该反应的反应条件是光照，不符合题意；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。

故选Bo

6.D

【详解】A、镁的活动性比氢强，将打磨后的镁条投入稀盐酸中，产生大量气泡，镁条逐渐

溶解，故选项实验现象描述正确；

B、蜡烛在空气中燃烧，火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，故选项实验

现象描述正确；

C、铁丝在纯氧中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故选项实验现象描述正确；

D、将铜丝插入硝酸银溶液中，有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色，故选项实验现象

描述不正确。

故选D。

7.C

【分析】向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直

至过量，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量增加；再和硫酸铜反应，生成氢

氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液的质量会下降。

【详解】A、a到b是氢氧化钠和稀硫酸反应，溶液的酸性减小，pH逐渐增大，错误；

B、b点有氢氧化钠和硫酸生成的硫酸钠，还有未反应的硫酸铜，错误；

C、C点溶液中的硫酸和硫酸铜均和氢氧化钠反应，生成硫酸钠；C点后氢氧化钠过量，溶

液中会有氢氧化钠，c点溶质只有硫酸钠，溶质种类最少，正确；

D、a到C段反应不断产生硫酸钠，硫酸钠的质量逐渐增大，但C到d段是氢氧化钠过量，

硫酸钠的质量不变，错误。

故选：Co

8.⑴元素

(2)糖类、水

⑶温度

答案第2页，共7页

(4)KC1

(5)煤/石油/天然气

(6)合成材料

【详解】(1)物质由元素组成，州北极熊品牌矿泉水的营养成分表中“钙、镁、钾、钠''指的

是元素；

(2)茅贡米饭中富含的营养素有糖类、水：

(3)喝了刺梨气泡饮料后，到胃内饮料温度升高，则气体溶解度减小，从而会打嗝，这说

明气体的溶解度与温度有关；

(4)NH4NO3含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；KCl含氮、磷、钾三种

营养元素中的钾元素，属于钾肥；Ca3(PO4)2含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于

磷肥；所以其中属于钾肥的是KC1；

(5)化石燃料有煤，石油、天然气等；

(6)酚醛塑料属于有机合成材料。

9.(1)锥形瓶

MnO,

⑵A2KC1O,-2KC1+3O,↑燃烧剧烈，发出白光

Δ

(3)BC/BD2HCl+CaCO,=CaCl2+H2O+CO2T

(4)2NH4C1+Ca(OH)2=2NH3T+CaCl2+2H,O

【详解】(1)由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，故填锥形瓶。

(2)氯酸钾在二氧化镒作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，是加热固体制取

MnO,

氧气的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A,反应的化学方程式写为：2KC1O3=^

Δ

2KC1+3O2T:

木炭在氧气中燃烧，可观察到的现象是燃烧剧烈，发出白光。

(3)实验室制取二氧化碳的反应是大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化

碳，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置B,二氧化

碳的密度比空气大，应选择向上排空气法，即装置C,还可以选择万用瓶，即装置D,二氧

答案第3页，共7页

化碳的密度比空气大，气体从长管，即a管进入瓶中，故填BC或BD。

(4)氯化镂与消石灰(氢氧化钙)在加热的条件下反应生成氯化钙、水和氨气，故反应的

Δ

=

化学方程式写为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCh+2NH3T+2H2O»

通电小小

10.(1)O22H2O-2H2↑+O2↑氢元素和氧元素

ΘΘ@@

⑵

(3)一种分子是由同种的原子构成的，另一种分子是由不同种原子构成的

(4)每两个氢原子与一个氧原子结合生成了一个水分子

【详解】(1)由电解水实验结论“正氧一、负氢二”可知，甲与电源正极相连，通电一段时间

后，甲中产生的气体是02；水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：

通电小小

2H2O-2H2↑+02↑;该实验可证明水是由氢元素和氧元素组成；

(2)氧化铜分子分解成氧原子和铜原子，氢分子分解成氢原子，氧原子和氢原子再结合成

©S)(∞)

水分子，故I图应为、人，；

(3)I中两种分子构成的不同点是一种分子是由同种的原子构成的，另一种分子是由不同

种原子构成的；

(4)HTln变化的微观实质是：每两个氢原子与一个氧原子结合生成了一个水分子；

(5)A中物质在反应前后的质量差为m∣,减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，也就是水

中氧元素的质量，B中物质在反应前后的质量差为m2,为生成水的质量，据此可计算出水

中H、。元素的质量比为―一。

m>

11.(1)硬度大(合理即可)

⑵4A1+3O2=2A12OJ3失去佚

(3)Fe3O4做保护气在无氧环境下，先加水溶解，然后再过滤、洗涤、烘干

答案第4页，共7页

【详解】(I)高铁使用了大量的铝合金，是因为该合金具有硬度大的物理性质；

(2)①铝制品在空气中不易锈蚀的原因是：铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气

中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的

化学方程式为：4AI+3O2=2AI2O3；

②由图可知，铝原子的最外层电子数是3,小于4,在化学反应中，容易失去电子形成阳离

子；

(3)①纳米级Fe粉在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，化学式为：Fe3O4;

②在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2不参与反应，但是氮气化学性质稳定，可作保护

气，防止反应生成的铁高温下重新被氧化；

③铁粉难溶于水，氯化亚铁溶于水，故可在无氧环境下，先加水溶解，然后再过滤、洗涤、

烘干。

12.(1)降低温度于着火点之下ABCaO+H2O=Ca(OH)2

(2)36.0不饱和D将该溶液升温至8(ΓC,加入至少59g硝酸钾固体，搅

拌，溶解

【详解】(1)①水能用于灭火：其灭火的原理是：水蒸发吸热，可以降低温度于着火点之下；

②A、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，能用水区分，符合题意；

B、硝酸镀溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，能用水区分，符合题意；

C、氯化钾和氯化钠都溶于水，不能用水区分，不符合题意；

故选：AB；

③生石灰氧化钙与水反应生成熟石灰氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2;

(2)①由表格数据可知，20。C时，氯化钠的溶解度为36.0g,20。C时氯化钠饱和溶液的溶

36θɑ

质质量分数为：≡-∑7τr×l∞%≈26.5%,则20。C时溶质质量分数为16%的氯化钠溶液

是不饱和溶液；

②60。C时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于

氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，由于没有指明饱和溶液的质量，无法比较60。C时硝酸钾

的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液中，所含溶质的质量大小，故选：D；

答案第5页，共7页

③现将60。C时，硝酸钾的溶解度为110g,80。C时，硝酸钾的溶解度为160g,210g硝酸钾

的饱和溶液(含IoOg水和IlOg硝酸钾)配制成80。C的硝酸钾的饱和溶液，可将该溶液升

温至80。。加入至少269g-210g=59g硝酸钾固体，搅拌，溶解。

13.(1)混合物<

(2)白色沉淀Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

(3)碳酸钙/CaCO3NaCK