6.1.1化学反应与热能-高一化学教学课件（人教版2019第二册）

1、通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。2、能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力。化学反应中能量变化的本质。化学反应中能量变化的本质。燃烧是一个化学变化，它们中的能量是如何变化的呢？其他化学反应，有热量变化吗？在一支试管中加入2mL2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。实验探究【实验6-1】实验探究【实验6-1】现象结论反应方程式镁与盐酸反应，放出大量气泡反应是放热反应Mg+2HCl===MgCl2

+H2↑温度计水银柱上升在一支试管中加入2mL2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。实验探究【实验6-1】将20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。实验探究【实验6-2】实验探究【实验6-2】将20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。实验探究【实验6-2】现象结论反应方程式有刺激性气味气体产生；混合物呈糊状；木片与烧杯底部粘在一起；用手触摸杯壁下部发凉。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应吸收热量Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3+10H2O↑探究总结化学反应一定伴随着能量的变化，通常以___________的形式表现出来。我们把化学反应根据能量的变化可分为___________和___________。热能放热反应吸热反应释放热量吸热热量根据日常生活和已学化学反应，你还知道哪些放热反应，哪些吸热反应？钠投入水中钢铁冶炼炸药爆炸思考与讨论所有的燃烧一、化学反应与热能1、常见的放热反应①燃烧②酸碱中和反应③大多数化合反应④金属与酸(或水)反应放出氢气的反应⑤物质的缓慢氧化一、化学反应与热能2、常见的吸热反应①大多数分解反应②Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3+10H2O↑⑤盐酸与碳酸氢钠的反应③C(灼热)+CO2===2CO高温④C+H2O(g)===CO+H2高温△NH4Cl===NH3+HCl思考与讨论1、需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？2、放热过程不一定是放热反应，吸热过程不一定是吸热反应。2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3高温浓硫酸的稀释，NaOH固体的溶解等是放热过程。升华、蒸发、电离等是吸热过程。3、放热反应不一定容易发生，如合成氨的反应；吸热反应不一定难发生，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应。化学反应过程中为什么会有能量变化？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？二、化学反应中能量变化的分析二、化学反应中能量变化的分析氧化汞HgOOHgHgHgOO汞Hg氧气O2OHg+氧化汞分解反应示意图化学反应在宏观上生成了新物质，其微观实质是反应物分子破裂为原子，原子重新结合成生成物分子。二、化学反应中能量变化的分析氯气Cl2ClOCl氢气H2HHClOClHH氯化氢HCl氯气和氢气反应示意图++我们又学习了化学键，认识了原子（离子）之间以化学键结合成分子（物质）。化学反应的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成的过程。请判断上述反应是吸热反应还是放热反应？1molH2

共价键断裂吸收436kJ能量2molH1molCl2

共价键断裂吸收243kJ能量2molCl共价键形成释放862kJ能量2molHCl吸收的总能量：679kJ释放的总能量：862kJ<放热反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)放出1831molH2与1molCl2反应生成2molHCl分子的过程中，

了

kJ的能量。思考与讨论1、从化学键的观点来分析能量的变化（微观)二、化学反应中能量变化的分析旧化学键断裂吸收能量放出能量新化学键形成由上分析，化学反应在物质变化的过程中一定伴随着能量的变化。一个化学反应是放出热量还是吸收热量取决于什么？吸热反应吸收的多，放出的少吸收的少，放出的多放热反应生成物的总能量高反应物的总能量低2、从化学能的观点来分析能量的变化（宏观)二、化学反应中能量变化的分析反应物的总能量高生成物的总能量低化学反应释放能量化学反应吸收能量各种物质都具有_______，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量不同。能量二、化学反应中能量变化的分析吸热反应放热反应断键吸收总能量

>成键放出总能量断键吸收总能量

<成键放出总能量微观宏观反应物的总能量

>生成物的总能量反应物的总能量<生成物的总能量吸收的多，放出的少吸收的少，放出的多能量由高到低能量由低到高吸热反应放热反应二、化学反应中能量变化的分析能量反应进程反应物生成物E吸E放能量反应进程生成物反应物E放E吸放热反应吸热反应

化学反应的过程可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程。原始社会人均耗能8×103kJ/d农业社会人均耗能5×104kJ/d现代社会人均耗能1×106kJ/d社会发展和能源的利用人类对能源的利用2015年我国能源消费总量和构成煤炭石油节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是充分有效的利用能源。燃料利用过程中，节能的主要环节是燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清洁积灰等方法；另一个环节是能量利用阶段，可通过使用节能灯、改进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利用。目前人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等。常见的放热反应和吸热反应微观放热反应：吸收的少、放出的多宏观吸热反应：吸收的多、放出的少放热反应：反应物高、生成物低吸热反应：反应物低、生成物高化学反应一定伴随着能量变化化学反应与热能练习2、已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收498kJ的能量，形成气态水中1molH—O键要放出465kJ的能量。若反应2H2＋O2===2H2O(g)中生成2molH2O(g)需

(填“放出”或“吸收”)能量

kJ。490放出练习1、化学反应的本质是有新物质生成，物质的变化是化学反应的基本特征之一。化学反应的另一基本特征是

，通常表现为

的释放或吸收。

练习3、下列说法错误的是（

）。A、化学反应必然伴随发生能量变化B、化学反应中的能量变化与反应物的质量无关C、能量变化必然伴随发生化学