2023-2024学年天津市西青区九年级化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2023-2024学年天津市西青区九年级化学第一学期期末复习检测模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1.下列不能用质量守恒定律解释的现象是（）

A.蜡烛燃烧后质量减少B.铁丝生锈后质量增加

C.潮湿的衣服在阳光下晒干D.高镒酸钾加热后固体质量减少

2.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质属于氢化物的是

A.H2B.NH3C.NaOHD.H2SO4

3.下列说法正确的是（）

A.进入煤矿矿井时，要先做灯火实验

B.“白色污染”是指白色垃圾

C.能使燃着木条熄灭的气体不一定是CO2

D.“绿色食品”泛指绿颜色的食品

4.下列化学符号表示正确的是

A.氧化铁FeOB.2个氢原子2H2C.镁离子Mg?+D.碳酸钠NaCCh

5.下列化学用语中，书写正确的是（）。

A.2个氢离子（HJ）B.氧化铁（FeO）

C.五氧化二磷（P2O5）D.硝酸铝（AINCh）

6.空气中含量较多，可用作焊接金属保护气的是

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

7.下列过程中没有化学变化发生的是（）

用高分子材料

制造的半透膜

加压

高分子分离膜淡化海水

淡水海水

B.烧制陶器

熟石灰改良酸性土壤

肥皂水加入到硬水中起浮渣

8.下列仪器不能用来做反应器的是

A.量筒B.烧杯C.锥形瓶D.烧瓶

9.下列有关溶液的说法，正确的是（）

A.溶液通常是液体，溶质一定是固体

B.凡是溶液一定是混合物

C.一种物质分散到另一种物质中，形成的液体是溶液

D.无色透明的液体是溶液

10.过滤操作时，不需要的仪器是

A.烧杯B.漏斗C.蒸发皿D.玻璃棒

11.“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铝（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的

+6价的格.下列锚的化合物中铭呈+6价的是（）

A.Cr2（SO4）3B.CrChC.SO3D.K2CrO4

12.已知某反应2A+B=3C+D,若15gA和lOgB恰好完全反应生成5gC,则12gA和10gB反应能生成D为（）

A.2.5gB.5gC.16gD.10g

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13.某化学兴趣小组欲验证“质量守恒定律”，现以“稀盐酸和碳酸钙的反应”为研究对象，设计实验完成验证。

碳酸钙粉末

(1)［交流］童童同学设计了如图装置进行探究。通过交流，同学们指出反应后托盘天平一定不会再保持平衡，原因是

。烧杯内发生反应的化学方程式为。

(2)［讨论］得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在______

中进行实验。由此大家对童童同学左盘中的反应装置进行了如下两种改进。(提示:氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反

应，吸收二氧化碳)

稀盐酸

NaOH碳酸钙

溶液粉末

(3)［评价］①大部分同学认为用甲装置可能会导致实验失败，他们的理由是:但也有同学认为可以用甲装置进行

质量守恒定律的验证，实验中只要注意—即可。

②你认为用乙装置进行实验，能否验证稀盐酸和碳酸钙反应前后物质的总质量相等，并阐述理由_______。

14.利用如图所示实验，验证金属活动性顺序。

「1一铁丝

(1)发生反应的化学方程式为

(2)实验中观察到的现象有o

(3)该实验可以得到的结论是。

15.下图是实验室制取气体的常用装置。

分液

活塞漏斗

(开关

⑴写出一个用A装置制取02的化学方程式.

(2)B和C装置均可制取CO2,与B相比较，C的主要优点是什么？

(3)用试管采用排空气法收集H2,请在D处方框中画出装置图(只画试管和导气管)。

16.如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题.

图2

（2）当制取较多量CO2时，制取装置的仪器组合是（选填序号）。写出实验室制取二氧化碳的化学

反应方程式:.

（3）在实验室里，用加热高镒酸钾固体来制取氧气。

①除选用上图中可用的部分仪器外，还必须补充的仪器是。

②当实验即将结束时，正确操作是»（填字母）

A先熄灭酒精灯，然后将导管从水槽中拿出

B先将导管从水槽中拿出，然后熄灭酒精灯

（4）氨气是加热熟石灰和氯化铁的固体混合物生成。氨气有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水。

①制取氨气的发生装置与实验室用（选填“高铳酸钾''或"双氧水”）制氧气的发生装置相同；

②若用图2装置收集氨气，进气口应为（选填"m”或"n”）端。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17.实验室用氯酸钾和二氧化镒的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如

图1所示，请回答下列问题：

（1）请根据图中数据计算原混合物中氯酸钾的质量;

（2）请在如图2所示坐标中，画出固体中锌元素质量在to—t4时段变化示意图。

18.今年五一假期，小丽随爸爸到乡下探亲，期间看到许多漂亮的大理石，于是她带回了一些回来，想去实验室测定

这些大理石中碳酸钙的含量。她称取了20g大理石样品于烧杯中，加入稀盐酸，称得总质量为120g,充分反应后，剩

余物质总质量为U5.6g.（大理石中杂质不溶于水，也不参加化学反应）。

（1）产生二氧化碳的质量为g.

（2）碳酸钙的质量是多少？

（3）实验所用的大理石中CaCO.,的质量分数是多少？

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19.（6分）人类对材料的发现和使用经历石器、青铜器、铁器到铝镁钛等漫长的历程。

（D金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都o

（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。

①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分FesOD和菱铁矿（主要成分FeCCh）,从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更

具优势”，其原因是o

②近代工业上采用电解熔融氧化铝（ALO3）的方法冶炼铝，AWh分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为

（3）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是。

（4）将一定量铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色。则滤渣中一定含有（填

化学式，下同），滤液中溶质的组成可能是或o

参考答案

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1、C

【分析】质量守恒定律只适用于化学变化。

【详解】A、蜡烛燃烧后质量减少，是因为生成的二氧化碳和水扩散到空气中去，导致固体质量变小，但物质总质量

不变，不符合题意；

B、铁丝生锈后质量增加，是铁丝与氧气和水反应，增加了水和氧气的质量，不符合题意；

C、潮湿的衣服在阳光下晒干，水由液体变成气体运动到空气中，水发生了物理变化，不能用质量守恒定律解释，符

合题意；

D、高锌酸钾加热后固体质量减少，是因为生成了氧气，导致固体质量减少，但物质总质量不变，不符合题意。故选C。

【点睛】

质量守恒定律是参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。即使有气体参加或生成的，也要

把质量计算在内。

2、B

【详解】A、氢气只由一种元素组成，不属于氢化物；

B、氨气由氮、氢两种元素组成，属于氢化物；

C、氢氧化钠含有三种元素，不属于氢化物；

D、硫酸含有三种元素，不属于氢化物。

故选B,

3、C

【解析】A、进入煤矿矿井时，矿井中可能含有“瓦斯”，禁止使用明火，不能做灯火实验，会发生危险；故选项错

误；

B、“白色污染”是指废弃塑料及其制品对环境的污染；故选项错误；

C、能使燃着木条熄灭的气体不一定是CO2,例如：氮气；故选项正确；

D、“绿色食品”泛指在优良环境中生产出的无污染、无公害的食品；故选项错误；

故选：C,

4、C

【详解】A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式为：

Fe2O3,故A错误；

B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢

原子表示为：2H,故B错误；

C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后,

带1个电荷时，1要省略。1个镁离子带2个单位的正电荷，镁离子可表示为：Mg2+,故C正确。

D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，其化学式为：Na2c03,

故选D错误。故选C。

【点睛】

+3价的铁元素称为铁，+2价的铁元素称为亚铁。

5、C

【解析】A、2个氢离子为2H+,故A错误；

B、氧化铁的化学式为FezO3,故B错误；

C、五氧化二磷分子的化学式为P2O5,故C正确；

D、硫酸铝的化学式为AL(SO4)3,故D错误.

故选C.

6、A

【详解】空气中含量最多的是氮气，占空气体积的78%,氮气化学性质稳定，可做保护气，故选A。

7、A

【解析】A、高分子分离膜淡化海水，是把水和海水中的离子分开，没有生成新物质，没有发生化学变化；故符合题

意；

B、烧制陶器的过程中，发生了化学变化，故不符合题意；

C、熟石灰改良酸性土壤，是氢氧化钙和硫酸发生了化学反应，生成了新物质；故不符合题意；

D、肥皂水加入到硬水中起浮渣，肥皂中的成分与硬水中的钙镁离子生成了不溶于水的物质；故不符合题意；

故选A

8、A

【详解】A、量筒只能用来量取液体体积，不能用作反应容器；故选项正确；

B、烧杯可以用作固体-液体或液体-液体反应容器；故选项错误；

C、锥形瓶可以用作固体-液体或液体-液体反应容器；故选项错误；

D、烧瓶可以用作固体-液体或液体-液体反应容器；故选项错误。

故选：Ao

9、B

【解析】A、溶液通常是液体，溶质可以是固体、液体或气体，故选项说法错误；

B、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；故选项说法正确；

C、一种物质分散到另一种物质中，形成的液体不一定是均一的、稳定的，故不一定是溶液；故选项说法错误；

D、无色透明的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是溶液；故选项说法错误。故选B。

10、C

【解析】过滤操作主要用到铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，不需要蒸发皿，故选C。

点睛：解此类题时，脑中若有一幅过滤操作的示意图就方便多了。

11、D

【解析】SO4显-2,设铝元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(-2)x3=0,则x=+3；

氯元素显-1,设铭元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+(-1)x2=0,则y=+2；氧

元素显-2,设铭元素的化合价是zx,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+(-2)x3=0,则z=+3；钾

元素显+1,氧元素显-2,设铭元素的化合价是w,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)x2+w+(-2)

x4=0,则w=+6,>

12、C

【详解】某反应2A+B=3C+D,若15gA和10gB恰好完全反应生成5gC,由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量

之和等于生成C和D的质量之和，则同时生成D的质量为15g+10g-5g=20g«则12gA和10gB反应，B有剩余，则设

能生成D的质量为x,—=--,x=16g»故选C。

20gx

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13、生成的二氧化碳气体，逸散到空气中CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2t密闭容器反应中产生大量气体,

瓶内气压增大，可导致瓶塞迸出药品用量要少乙装置内先后发生两个化学反应，因此无法得出此结论

【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体会散逸到空气中，因此托盘天平不会保持平衡，

烧杯内发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O；

（2）凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行实验，故填密闭容器；

（3）①碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体若生成量比较大，会导致瓶内气压增大，从而导致瓶塞

迸出，故可能会导致实验失败，但也有同学认为可以用甲装置进行质量守恒定律的验证，实验中只要注意药品用量要

少，控制生成的二氧化碳气体的量即可。

②不能，因为乙装置内会发生，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O,以及ZNaOH+CC^nNazCOs+H2。两个化

学反应，因此无法验证。

14、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4有红色固体生成，蓝色溶液变为浅绿色在金属活动性顺序中，铁位于铜前

【分析】根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答。

【详解】（1）铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（2）实验中观察到的现象：有红色固体生成，蓝色溶液变为浅绿色。

（3）铁能够置换出硫酸铜溶液中的铜，该实验可以得到的结论是：在金属活动性顺序中，铁位于铜前。

15、2KC1O3^^2KC1+302T可以控制液体滴加速率（进而控制反应速率）伸入底部（否则不得分）

【解析】⑴根据该装置是固体加热型发生装置且试管口没有棉花分析解答；（2）根据可以控制液体滴加速率（进而控制

反应速率）解答；（3）根据氢气的密度比空气小，必须采用向下排空气法解答。（1）该装置是固体加热型发生装置且试管

MnO2

口没有棉花，适合于氯酸钾在二氧化镒的催化下分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KC1O3===

2KC1+3O2T；（2）B和C装置均可制取CO2,与B相比较，C的主要优点是可以控制液体滴加速率（进而控制反应速

率)；(3)氢气的密度比空气小，必须采用向下排空气法，导管必须伸入试管底部。如图

16、长颈漏斗①②⑦⑧⑨CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T酒精灯B高铳酸钾n

【解析】(1)编号⑧的仪器是长颈漏斗；

(2)实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液

混合不加热型。当制取较多量CO2时，制取装置的仪器组合是①②⑦⑧⑨；

实验室用石灰石(或大理石)制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、

水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCCVZHCkCaCU+Hq+CO?T；

(3)①用加热高镒酸钾固体来制取氧气需要加热，故除选用上图中可用的部分仪器外，还必须补充的仪器是酒精灯；

②当实验即将结束时，为了防止液体倒吸，正确操作是B；

(4)①氨气是加热熟石灰和氯化镂的固体混合物生成，需要加热，故制取氨气的发生装置与实验室用高镒酸钾制氧气

的发生装置相同；

②氨气的密度比空气小，若用图2装置收集氨气，进气口应为n端。

三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分)

17、(1)24.5g；(2)

【详解】解：(Dto—tl时段氧气质量为0,其原因是没有达到分解温度；13Tt4时段反应结束，生成氧气的质量为9.6g。

设原混合物中氯酸钾的质量为x

MnO

2KC1O?22KCl+3O2t

245A96

x9.6g

-2-4--5-=—x

969.6g

解得：x=24.5g,

答：原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。

(3)则二氧化镒的质量为33.2g-24.5g=8.7g,其中镒元素的质量为8.7gx———xl00%=5.5g在to—t4时镒元素

55+16x2o

一直不变，为5.5g。如图所示

18、(1)4.4g；(2)10g；⑶50%

【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】(1)由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体的质量或沉淀的质量,

故产生二氧化碳的质量为120g-115.6g=4.4g。

(2)设碳酸钙的质量是x

CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO21

10044

x4.4g

100_x

石一^^

x=10g

故碳酸钙的质量是10g»