2023-2024学年上海洋泾中学高一化学第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2023-2024学年上海洋泾中学高一化学第一学期期末质量检测模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列说法正确的是（）

A.氧化铜的摩尔质量是80gB.氨气的摩尔质量是17moi

C.氧气的摩尔质量是32gD.氢原子的质量是2g

2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）

A.CuChB.FeChC.MgChD.FeCl3

3、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是

2+2-+2-

A.Ca>Na+、NO3,CO3B.Mg?+、Cl->NH4>SO4

2+3+

C.K+、C「、HCO3,NO3-D.Ca,Na+、Fe>NO3-

4、下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）

A.过氧化钠B,氢氧化钠C.氯化领D.甲烷

5、从海水中提取镁的工业生产流程，下列说法不正确的是

、而.石螃LMznm盐酸、加热浓缩一cHC1气体、△-z电解.Mr

海水——©~►Mg（OH）2------------------kMgCb6H2。-------------►MgChMg

A.此法的优点之一是原料来源丰富

B.该提取镁的过程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应

C.步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCL

D.步骤②中加盐酸的离子方程式为OIT+H+===H2O

6、下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（）

A.CaCO3B.ZnC.Fe2O3D.Mg（NO3）2

7、下列离子方程式书写正确的是

2+

A.CaCCh与盐酸反应：CO3+2H=H2O+CO2T

-

B.AI2O3溶于NaOH溶液：AI2O3+2OH=2A1O2+H2O

C.Cu与FeCb溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

D.CI2与NaOH溶液反应：Ch+OH-=C1O+HC1

22

8、某固体可能含有NH4+、Cu\Na+、Cl\CO3>-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不

考虑盐类的水解及水的电离）；

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g

沉淀。

（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。

下列说法正确的是

22+2+

A.该固体中一定含有NH4\CO3>SO4>NaB.该固体中一定没有Cu\Cl,Na

22

C.该固体中只含有NH4+、CO3\SO4\Cl-D.根据以上实验，无法确定该固体中有Na+

9、下列说法正确的有几句（）

①离子键与共价键的本质都是静电作用②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳

离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳

定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合

物不可能含有离子键⑨化学键断裂，一定发生化学变化

A.1B.2C.3D.4

10、下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是（）

A.碳、氢、氧三中元素也参加了氮循环

B.含氮的无机物和含氮的有机物可以相互转化

C.仿生固氮和根瘤菌固氮均为天然固氮

D.氮元素有的发生氧化反应，有的发生还原反应

11、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中（也是（）

A.还原剂B.氧化剂

C.氧化产物D.还原产物

12、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A.Cb—CrB.ZIITZI?+

C.H2TH2。D.CuO^CuCh

13、2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上，发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。手机电池的工作原理

是LiCoCh+C=LiLxQ)O2+LixC下列说法不正确的是()

A.制造手机芯片的关键材料硅，是非金属元素

B.用铜制作的手机线路板利用了铜优良的导电性

C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

D.这种手机电池工作时，没有氧化还原反应发生

14、下列物质的电子式的书写，正确的是()

A.6：cOB.n：ciC.MHHD.\aci：

15、某物质在灼烧时透过蓝色钻玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有

A.钾原子B,钾离子C,钾元素D.钾的化合物

16、化学反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于()

A.分解反应B.化合反应C.复分解反应D.置换反应

二、非选择题(本题包括5小题)

17、非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：

冈2回9©屿⑹

(1)A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是

②在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的

(2)A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A的化学式是一；C的化学式是

②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C,请写出该反应的化学方程式：该反应_(填“属于”或“不属于”)

氧化还原反应。

18、下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的化合物。C

是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为氧化物。

请回答下列问题：

(1)A、D、E的化学式分别为、、o

(2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？o

(3)写出D-C反应的化学方程式：o

(4)写出E-D反应的化学方程式：。

19、媒化学小组设计了细下的实验装置制取Cb和SO2,并研究它们的漂白性。请问答:

(1)若用装置A制取Ch,可选择二氧化镒固体和浓盐酸,反应的离子方程式为o若用装置B制取SO2,可选择

亚硫酸钠固体和浓硫酸,反应的化学方程式为。

(2)反应开始一段时间后，观察到C、D两个试管中的品红溶液(填写序号)。

①都褪色②都不褪色③C褪色，D不褪色④C不褪色，D褪色

停止通气后，取下C、D,再分别给C、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为C：,D：o

(3)烧杯E中可盛装(填化学式)溶液，其作用是o

(4)某同学将制得的SO2和C12等体积混合后通入到品红溶液中，观察到的现象是，用离子方程式表示产生该

现象的原因_______________o

20、某课外活动小组做了如下关于钠的探究实验。

探究一：钠与水反应

(1)该反应的离子方程式o

(2)用如图所示的实验装置可以进行钠与水反应的实验，并可收集、检验生成的气体，煤油的密度为O.8g・cm-3.液体

物质添加完毕后，关闭活塞A,向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，反应开始前钠的位置在_____处(填"a”、“b”

或“c”)。

二一>-b

（3）若实验室要配制480mLO.3mol/LNaOH溶液。

①需gNaOH„

②配制过程中，所用的玻璃仪器除玻璃棒、容量瓶、胶头滴管外，还有o

③列操作会使所配NaOH溶液浓度偏小的是（填序号）。

A.加水定容时俯视刻度线

B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

D.颠倒摇匀后，发现凹液面低于刻度线又加水补上

探究二：钠与氯气反应

（4）钠在氯气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色且有_____生成。

（5）在实验室用浓盐酸与Mn（h共热制取CL,并进行相关实验。利用上述方法制取标准状况下H.2LCL,则作还原

剂的HC1的物质的量是0

⑹粗盐中含Ca2+、Mg2+、S（V-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2c03溶液②加入过量的BaCb溶液③加入过量的NaOH溶液④用适量盐酸调节溶液的pH等于

7⑤溶解⑥过滤⑦蒸发正确的操作顺序是（填选项字母）。

a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③②①⑥④⑦

21、下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空:

Na，a：.CaO,NaQ，、SO：、NO：

||B组：Na•Cl》、，NO：

~1~T

（ca；（DS）Q与）।

水溶液呈酸性水溶液呈碱性水作氧化剂水既不作氧化剂也不作还原剂

（1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是；

（2）A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为（填序号）;

①金属氧化物②酸性氧化物③碱性氧化物④两性氧化物

（3）D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：

（4）F组中与水反应氧化剂与还原剂的之比是1：1的物质是（填化学式）；

（5）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒一种粉末状物质X,脱硫效果可达85%,

其反应的化学方程式为：2X+2SO2+O2===2CaSO4+2CCh,由此可知X的化学式是；

（6）Ck、Na2O2>SO2都能使品红褪色，其中漂白原理与其它两种物质不同的是;将等物质的量的

SO2、CL同时通入品红溶液中，实验现象是,产生该现象的原因是

_____________________________________（用化学方程式表示）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解析】

A.CuO的摩尔质量为80g/moLg是质量的单位，故A错误；

B.氨气的摩尔质量是17g/moLmol是物质的量的单位，故B错误；

C.氧气的相对分子质量为32,摩尔质量为32g/moL故C正确；

D.Imol氢原子的质量为1g,所以一个氢原子的质量为苴g,故D错误；

NA

故答案为Co

2、C

【解析】

A、Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，A项错误；

B、FeCb只能由Fe和盐酸反应生成，B项错误；

C、MgCb可由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，C项正确;

D、FeCb只能由Fe和氯气燃烧反应生成，不能由金属和盐酸反应制得，D项错误；

答案选C。

3,B

【解析】

A.H\CO32一会发生反应产生水和二氧化碳，不能大量共存，A不符合题意；

B.离子之间不能发生任何反应，且溶液显无色，可以大量共存，B符合题意；

C.HCO3「在酸性条件下与会反应产生CO2、H2O,不能大量共存，C错误；

D.Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，D不符合题意；

故合理选项是B。

4、D

【解析】

A.过氧化钠（活泼金属氧化物）属于离子化合物，含有离子键，但其阴离子中的原子之间是以共价键结合，故A错误;

B氢氧化钠属于离子化合物，含有离子键，但其阴离子中的原子之间是以共价键结合，故B错误；

C.氯化领（盐）是活泼金属元素（领）与活泼非金属元素（氯）通过离子键而形成，故C错误；

D.有机物甲烷是非金属元素（碳与氢）通过共价键而形成，故D正确；

5、D

【解析】

A.地球上含有大量的海水，所以用海水提取镁单质，原料来源丰富，A项正确；

B.步骤①涉及复分解反应，步骤②涉及复分解反应，步骤③涉及分解反应，步骤④涉及氧化还原反应，B项正确；

C.通过步骤①②③后最终获取了用于电解冶炼镁单质的最直接的原料即无水氯化镁，C项正确；

+2+

D.由于Mg（OH）2不溶于水，所以步骤②的离子方程式为：Mg（OH）2+2H=Mg+2H,0,D项错误；

答案选D。

6、D

【解析】

A.CaCCh是难溶性盐，加入水中，主要以固体的形式存在，故A错误；

B.Zn是金属单质，加入水中不反应，也不溶于水，主要以固体形式存在，故B错误；

C.Fe2O3是金属氧化物，加入水中不反应，也不溶于水，主要以固体形式存在，故C错误；

D.Mg（NO3）2属于可溶性盐，加入水中，电离生成镁离子和硝酸根离子，故D正确；

答案选D。

7、B

【解析】

+

A.CaCCh是难溶于水的固体，写离子反应时不能拆，CaCCh与盐酸反应的正确的离子方程式为：CaCO3+2H=

2+

Ca+H2O+CO2T,故A错误；

B.AbCh难溶于水，所以AI2O3溶于NaOH溶液反应的正确的离子反应：A12O3+2OH=2A1O2+H2O,故B正确;

C.电荷不守恒，左边三个正电荷，右边四个正电荷，Cu与FeCb溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,

故C错误；

-

D.HC1是强电解，在水溶液中是完全电离，要拆开，CL与NaOH溶液反应：C12+2OH=CIO+CI+H2O,故D错

误；

答案选B。

8、A

【解析】

⑴一份固体溶于水得无色透明溶液，一定不含Cu2+；加入足量BaCb溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸,

、、,_4.66g、、、

仍有4.66g沉淀，4.66g沉淀为硫酸领，物质的量为；7；—；------=0.02moh即n（S04*）=0.02mol,沉淀部分溶于盐酸，

233g/mol

一定含有CO3”、SO?',碳酸领沉淀质量为6.63g-4.66g=1.97g,物质的量为O.OlmoI,即nCC^XO.Olmol；

⑵另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L（标准状

况），物质的量为C°：672L所以含有钱根离子0.03mol；根据电荷守恒，阴离子所带负电荷的物质的量

=0.02molx2+0.01molx2=0.06mol,阳离子所带正电荷的物质的量=O.O3molxl=0.03moL所以一定含有钠离子，其物质

的量是：0.06mol-0.03mol=0.03mol0

【详解】

2

A、该固体中一定含有NH4+、CO3\SO4*、Na+,故A正确；

B、该固体中一定没有CIP+、故B错误；

22

C、该固体中一定含有NH4+、CO3\SO4\Na+,其余的无法判断，故C错误；

D、根据以上实验，该固体中一定有Na+,故D错误；

故选Ao

【点睛】

明确常见离子的性质为解答关键。注意掌握电荷守恒在离子推断中的应用。本题的难点是钠离子的判断，需要根据溶

液的电中性（电荷守恒）判断。

9、C

【解析】

①离子键与共价键均为化学键，本质都是静电作用，①正确；

②在稀有气体的晶体中，不存在化学键，只存在分子间作用力，②错误；

③氢键不是化学键，而是分子间作用力的一种，③错误；

④离子键就是阴、阳离子之间的静电作用力，包含引力和斥力，④错误；

⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键，⑤正确；

⑥在BF3分子中，B原子周围有6个电子，而原子稳定结构的核外电子数是8,⑥错误；

⑦离子化合物在融化的状态下都可以导电，故可以用该方法验证化合物是否为离子化合物，⑦正确；

⑧两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，例如NH4H等，⑧错误；

⑨化学键断裂，不一定新物质生成，比如NaCl在水中的电离，该过程不属于化学变化，⑨错误；

故上述正确的是①⑤⑦，即正确的有3个，故选C。

10、C

【解析】

根据题中自然界中氮循环图可知，本题考查氮的化合物的性质，运用氮的化合物的性质和自然界中氮循环规律分析。

【详解】

A.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与02直接化合生成无

色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O2=2NO,氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，

3NO2+H2O=2HNO3+NO,氢元素参加，故A正确；

B.氮循环中镇盐和蛋白质可相互转化，铁盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化,

故B正确；

C.仿生固氮是模仿生物将大气中的氮固定，非天然固氮，故C错误；

D.硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解成0价氮单质，发生还原反应；自然界中0价的氮气在雷电作用下与

氧气反应生成NO,NO中氮元素为+2价，发生氧化反应，故D正确；

答案选C。

【点睛】

自然界氮的固定有两种方式：一种是非生物固氮，即通过闪电、高温放电等固氮，这样形成的氮化物很少；二是生物

固氮，即分子态氮在生物体内还原为氨的过程。

11、A

【解析】

由图可知，反应中；失去电子，化合价升高被氧化，因此为还原剂；

答案选A。

12、A

【解析】

变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应。注意通过分解反应可以

实现的，不一定需要加入还原剂，以此解答该题。

【详解】

A项，CL-cr的反应中，氯元素得电子作氧化剂，需要加入还原剂才能使反应进行，故选A项；

B项，ZniZn2+的反应中，锌元素失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能使反应进行，故不选B项；

C项，H2TH2。的反应中，氢元素失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能使反应进行，故不选C项；

D项，CuO-CuCb的反应中，没有元素得失电子，不发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故不选D项。

综上所述，本题正确答案为A。

13、D

【解析】

A.芯片的主要成份是硅，硅属于非金属元素，A项正确；

B.铜是金属元素，具有良好的导电性，B项正确；

C.镁铝合金具有轻便抗压的特点，C项正确；

D.手机电池的工作原理是LiCoO2+C=LHxCoO2+LixC,其中C和Li的化合价都发生了变化，属于氧化还原反应，D

项错误；

答案选D。

14、D

【解析】

A.二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，故A错误；

B.氯气分子中存在氯氯单键，每个C1原子周围还有六个电子，故B错误；

C.氨气是共价化合物，氮原子和三个氢原子形成三个共价键，电子式为：HaH-故C错误；

D.氯化钠为离子化合物，电子式为、“（|，故D正确；

答案选D。

【点睛】

从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确，用电子式表示离子键形成的物质的结构与表

示共价键形成的物质的结构的不同点：

（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不

能标电荷；

（2）［］（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

15、C

【解析】

灼烧时透过蓝色钻玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中含有钾元素，不论是钾单质还是钾的化合物都有这种现象，因

此不能确定该物质中的钾元素是钾原子还是钾离子，C正确，故选C。

16、B

【解析】

分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应；化合反应：指的是由两种或两种以上的物质反应生成

一种新物质的反应；复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应的实质是发

生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质一沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶

液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行；置换反应：是一种单质与一种化合物作用，生成另一

种单质与另一种化合物的反应；根据方程式可知，该化学反应属于化合反应，故答案为B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17>H2SO4酸雨N2NO2CU+4HNO3（^）=CU（NO3）2+NO2T+2H2O属于

【解析】

依据图示中的连续氧化转化关系和D为含氧酸且为强酸，可确定D为H?S04或HN03。

【详解】

⑴①由A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知，A是S、B是SO2,则C是SO3、

D是H2so4,故答案为：H2so4；

②SO2溶于水生成亚硫酸，溶液的pH小于5.6,则在工业生产中大量排放的SO2被雨水吸收后会形成酸雨，故答案为:

酸雨；

⑵①A在常温下为气体，C是红棕色的气体可知，A为N2、C为Nth,贝!JB为NO、D为HNO3,故答案为：N2；NO2；

②在常温下浓硝酸可与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为反应

Cu+4HNC>3（浓）=Cu（NO3）2+NO2T+2H2。，反应中有元素化合价的升降，该反应属于氧化还原反应，故答案为：

（：11+411]\03（浓）=（：11网03）2+]^027+2H20；属于。

18、SiCLSi02H2SiO3粗硅提纯SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OHSiO,-SiO,+H〃O

【解析】

B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物,B的结构类似金刚石，则B属于原子晶体,结合转化关系可以知道B

为Si元素，而D为B的氧化物，则D是SiOz,A为SiCl4,C是一种钠盐，则C是NazSiOs,E是C对应的酸，则E是

H2SiO3,结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。

【详解】

B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物,B的结构类似金刚石，则B属于原子晶体,结合转化关系可以知道B

为Si元素，而D为B的氧化物，则D是SiOz,A为SiCL,C是一种钠盐，则C是NazSiOs,E是C对应的酸，则E是

H2SiO3,

(1)由以上分析可以知道A为SiCL,D为SiO2>E为H2SiO3；

因此，本题正确答案是：SiCL,Si02,H2Si03o

⑵四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢，硅与氯气反应生成四氯化硅，因此A和B的互变实际意义是粗硅提纯；

因此，本题正确答案是：粗硅提纯；

(3)二氧化硅和NaOH溶液反应生成硅酸钠,方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

因此，本题正确答案是：Si02+2Na0H=Na2Si03+H20o

(4)HzSiOs不稳定,加热分解可生成SiO2)方程式为H,SiOv-SiO,+H,O；

因此，本题正确答案是：-SiO,+H,O„

【点睛】

硅能够与氧气反应生成二氧化硅，硅酸加热分解产生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不与水反应，不能用二氧化硅

与水直接反应制备硅酸，因此要制备硅酸，可以先把二氧化硅溶于强碱溶液中，然后加入强酸，可以得到白色胶状沉

淀硅酸。

19、MnO2+4H++2Cl-q«Mn2++CLT+2HzONa2so3+H2SO4(浓尸Na2sO4+SO2T+H2O①无明显现象溶液由无色变为红色

+2

NaOH吸收剩余的Cb和SO2品红溶液几乎不褪色SO2+C12+2H2O=4H+SO4+2C1

【解析】

(1)二氧化镒固体和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化镒、氯气和水，反应的离子方程式

为：MnO2+4H++2Cr0=Mn2++C12T+2H2O；亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方

程式为：Na2sO3+H2so4(浓)=Na2sO4+SO2T+H2O;(2)氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红

溶液中使品红褪色：SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；答案选①：C：次氯酸的漂白不可逆，

加热时，不能恢复红色，故无明显现象；D：Sth的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色，故溶液

由无色为红色；(3)多余的CL和SO2排放到空气中会造成污染，烧杯E中可盛装NaOH溶液，其作用是吸收剩余的

CL和SO2；(4)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：

Cl2+S02+2H20=2HCl+H2S04,生成物都无漂白性，因而SO?和CL按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，

+2

发生反应的离子方程式为：SO2+C12+2H2O=4H+SO4+2C1。

点睛：本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，题目难打中等，注意掌握氯气和二氧化硫性质，明确二氧化硫的漂白性

与次氯酸的漂白性根本区别。SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有

较强的还原性，在水溶液中两者发生反应C12+S02+2H20=2HC1+H2S04O

20、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2Ta6.0烧杯CD白烟Imolad

【解析】

⑹把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用领离子.要注意除杂质的顺序，

后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉。

【详解】

⑴钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2T,离子方程式为

+

2Na+2H2O=2Na+20H-+H2T,故答案为：2Na+2H?0=2Na++20IT+H2T；

⑵钠的密度比煤油的大，比水的小，所以钠应该在煤油和水的分界线处，故答案为：a；

⑶①配置480mL溶液，没有480mL的容量瓶，只能用500mL的容量瓶，氢氧化钠的质量以500mL来计算，氢氧化

钠的物质的量n(NaOH)=0.5Lx0.3mol/L=0.15mol,氢氧化钠质量

m(NaOH)=n(NaOH)xM(NaOH)=0.15molx40g/mol=6.0g,故答案为：6.0；

②在溶解氢氧化钠时还需要烧杯，故答案为：烧杯；

③A.加水定容时，俯视刻度线会导致最终溶液体积偏小，浓度偏大，故A错误；

B.容量瓶的内壁附有水珠而未干燥处理，不会影响最终浓度的大小，故B错误

C.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，损失了溶质，最终溶液的体积不变，所以浓度会偏小，故C正确；

D.颠倒摇匀后，凹液面低于刻度线，是由于配好的溶液附着在瓶塞和瓶壁上，溶液已经配好，再加