江西省九江市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题

九江一中20182019学年上学期期中考试高一化学试卷命题人：高二化学备课组注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，答题时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2．第Ⅰ卷（选择题）答案必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束，将答题卡交回，试卷由个人妥善保管。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14Na：23Mg：24S：32Zn：65Ba：137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1．盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是2．胶体区别于其它分散系最本质的特征是A．分散质粒子能透过半透膜B．有丁达尔现象C．胶体粒子直径在1～100nm之间D．外观澄清、透明3．下列实验操作合理的是A．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘里的纸上B．用10mL量筒量取5.2mL盐酸C．用托盘天平称取25.20g碳酸钠D．用100mL容量瓶配制50mL0.10mol·L1氯化钠溶液4．下列关于氧化还原反应说法正确的是A．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应D．得电子越多，其氧化性越强5．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．河流入海口处易形成三角洲B．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀6．下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHCH3COOHNaClNa2ONO2CKOHNaHSO4CaF2MgOSO2DNH3·H2OHNO3NaHCO3CaOMn2O77．下列电离方程式中，错误的是A．NaHCO3＝Na++H++CO32﹣B．H2SO4＝2H++SO42﹣C．Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42D．NaOH＝Na++OH8．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A．Cl2+2KBr=Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O29．用固体NaOH配制250mL0.2mol·L1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．所用烧碱已部分潮解B．定容时仰视刻度线C．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线10．与50mL1mol/LMgCl2溶液中Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL2mol/LNaCl溶液B．50mL0.5mol/LAlCl3溶液C．1L0.1mol/LKCl溶液D．100mL0.5mol/LCaCl2溶液11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是=1\*GB3①用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒②用图2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体③用图3所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳④用图4所示装置从乙醇与苯的混合物中分离出苯A．①②B．②③C．②③④D．①③④12．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比较，水的作用相同的是①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②2F2＋2H2O=4HF＋O2③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3④2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑A．①③B．①④C．③④D．②④13．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是A．MgCO3、K2CO3分别与盐酸反应B．Na2SO4、CuSO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应C．FeO分别与稀硫酸、稀盐酸反应D．石灰石分别与硝酸、醋酸反应14．下列实验结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO32B．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明该溶液中存在ID．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+15．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．2.4g镁完全反应生成镁离子，失去的电子数目一定为0.1NAB．标准状况下，11.2LH2O含有的原子总数为1.5NAC．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAD．17g氢氧根离子所含的电子数为9NA16．下列各组溶液中，离子能大量共存的是A．遇酚酞显红色的溶液中：K+、HCO3、SO42、ClB．酸性溶液中：Fe3+、Cl、K+、IC．在无色透明的溶液中：Cu2+、NO3、Na+、ClD．pH＝1的溶液中：Ba2+、Cl、K+、NO3－17．下列除杂（括号内为杂质）的方法完全正确的是A．CaO（CaCO3）：加少量水，过滤B．KNO3溶液（AgNO3）：加适量KCl溶液，过滤C．NaCl溶液（I2）：加酒精，分液D．CO2（HCl）：通入NaOH溶液洗气，收集气体18．下列离子方程式正确的是A．向稀硫酸中投入铁粉：6H++Fe＝2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体：CO2+OH－=HCO3－19．粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的BaCl2溶液②加入过量的NaOH溶液③加入过量的Na2CO3溶液④调节溶液的pH至中性⑤蒸发⑥过滤⑦溶解，正确的操作顺序是A．⑦①②③⑥④⑤B．⑦①③②④⑥⑤C．⑦②①③④⑥⑤D．⑦③②①④⑥⑤20．已知还原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判断下列反应不能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+4H++2Fe2+B．H2O2+2H++SO42﹣=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－21．等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应。若生成BaSO4沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．1∶2∶3B．1∶3∶3C．1∶6∶9D．1∶3∶622．下列变化必须加入还原剂才能实现的是A．KClO3→KClB．Fe3+→Fe2+C．HCO3→CO32D．Cu→Cu2+23．去年热播的《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，下列说法中正确的是A．该反应中N2仅是还原产物B．常温下每消耗1.3gZn粉，即可产生448mLN2C．水在反应中可能起催化作用D．每生成1molZnO共转移2mol电子24．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为还原剂，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mLCl2(标准状况下)完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成A．S2B．SC．SO42D．SO3225．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L1。下列叙述中正确的是=1\*GB3①c=1000a22.4V=2\*GB3②ω=35a22.4Vρ×100%③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④将100g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应大于100mLA．①④B．②③C．①③D．②④第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题（共50分）26．（12分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。（1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的离子方程式__________________________。（2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象。（3）将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电一段时间后，看到阴极附近颜色逐渐变深，这种现象叫__________，说明Fe(OH)3胶体粒子带_______电(填“正”或“负”)。（4）若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象_________________________。27．（8分）现有下列8种物质：①液氨；②铜；③熔融NaHSO4；④CaO；⑤盐酸；⑥蔗糖；⑦HNO3；⑧CuSO4·5H2O，请按下列分类标准回答问题（填写物质编号）。（1）能导电的是_______________；（2）属于电解质是______________；（3）属于非电解质的是________________；（4）写出NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性时的离子方程式__________________________。28．（8分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）除去自来水中的Cl等杂质，选择装置图=1\*ROMANI，实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片的作用是________；如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是________(填字母)。A．立即补B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（2）装置图=2\*ROMANII也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图A完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_______________；烧杯中还应盛有的物质是__________。29．（14分）氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。（1）在S2－、Fe2+、Fe、Mg2+、S、I－、H+中，只有还原性的是____________。（2）氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应：SiO2＋2C＋2Cl2SiCl4＋2CO

,当反应消耗0.5molSiO2时，生成还原产物的物质的量是__________。（3）实验室可用以下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若有1molKMnO4参加反应，转移的电子数目是___________，被氧化的HCl的物质的量是__________。请用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（4）已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。向含有1molFeI2和1molFeBr2的溶液中通入1.5molCl2，被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是_______________________。30．（8分）现有300mL某无色溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32，将该溶液分为三等份进行以下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到672mL（已转化为标况下的体积）气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。