高考化学《加练半小时》微题型35

1．(2017·江西师大附中高三月考)五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴、阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na＋Al3＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋阴离子OH－Cl－COeq\o\al(2－,3)NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④B溶液与D溶液混合后无现象；⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断A的化学式为__________。(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式__________________________________________________________________________________________________________________。(3)D溶液中滴入石蕊溶液，现象是____________，原因是_____________________________________________(用离子方程式说明)。(4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是________mL。2．(2017·吉林二中高三调研)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：C________、G________、丙________。(2)写出下列反应的离子方程式：①________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________。3．(2017·长沙长郡中学高三月考)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。(1)写出下列物质的化学式：A________、D________、E________、X________。(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。(3)反应⑥的离子方程式为______________________。(4)反应⑦的化学方程式为__________________________________________________；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子________mol。(5)分别写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通入少量SO2反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．(2017·襄阳五中高三月考)A、B、C、D、E是中学化学常见单质，X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系(反应物和产物中的H2O已略去)：(1)Y的电子式为____________，构成E单质的元素在周期表中位于第____________周期第__________族。(2)反应①的离子方程式为_______________________________________________，反应②的离子方程式为_______________________________________________________，反应③的离子方程式为____________________________________________________。(3)某工厂用C制漂白粉。①写出制漂白粉的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________。②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为__________________________________，静置。待完全反应后，用0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为____________(保留到小数点后两位)。答案精析1．(1)CuSO4(2)2Fe3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑(3)溶液由无色变成红色Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(4)500解析由①知A、C反应产生的沉淀中应是氢氧化铜和硫酸钡沉淀；则A、C是CuSO4、Ba(OH)2中的一种；由②知B、E只能是盐类，双水解产生气体和沉淀，其中含有Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)，且其中必有Na2CO3；由③知C为强碱，所以C是Ba(OH)2，A是CuSO4；D为铝盐；由②④知E为Na2CO3；由⑤知D中有NOeq\o\al(－,3)，所以D为Al(NO3)3，则B只能为FeCl3。(1)根据以上分析可知A的化学式为CuSO4。(2)根据以上分析可知步骤②中发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑。(3)铝离子水解溶液显酸性，因此滴入石蕊溶液，溶液由无色变成红色，水解方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。(4)根据Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，得3Cu～8H＋，38.4gCu的物质的量为0.6mol，所以需要硫酸的物质的量是0.8mol，其体积为500mL。2．(1)FeFeCl3HCl(2)①2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑④Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑⑤2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－⑥Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓解析金属A的焰色呈黄色，则A为Na，反应①发生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，则甲为H2、D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，则丙为HCl，物质E为盐酸，红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则物质G含有Fe3＋，即金属C为Fe，物质F为FeCl2。(1)根据上述推断，C、G、丙分别是Fe、FeCl3、HCl。(2)①2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；④Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；⑤2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；⑥Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓。3．(1)FeFeBr3Fe3O4HBr(2)③⑥(3)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(4)3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H20.8(5)Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋解析A、B、C为中学常见单质，单质固体A和气体C反应生成E为黑色固体，E黑色固体和X酸反应生成D、G、H，其中D、G之间可以实现相互转化，说明A为变价金属Fe，和C在点燃条件下生成黑色固体E为Fe3O4，C为O2，依据D＋A=G说明D为含三价铁离子的化合物，F为含硫氰酸根离子的化合物，G为含Fe2＋离子的化合物，H为H2O；依据G＋B=D分析判断B是强氧化剂，常温下为液体的氧化剂单质为Br2，可推断D为FeBr3，G为FeBr2，X为HBr。(1)根据上述分析，A为Fe；D为FeBr3；E为Fe3O4；X为HBr。(2)反应①②④⑤⑦均有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应③和⑥元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应。(3)反应⑥为FeBr3与KSCN溶液的反应，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3。(4)反应⑦是铁在水蒸气中发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2，该反应中氢元素化合价从＋1价变化为0价，4H2O反应转移电子为8mol，铁元素从0价变化为＋eq\f(8,3)价，每消耗0.3mol的A(Fe)，可转移电子0.8mol。(5)根据上述分析，D为FeBr3，小苏打为NaHCO3，Fe3＋与HCOeq\o\al(－,3)发生双水解反应，反应的离子方程式为Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑；Fe3＋具有氧化性，SO2具有还原性，Fe3＋能将SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，而自身生成Fe2＋，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。4．(1)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\