物质的量（第4课时） 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第二章第三节

物质的量（第四课时）思考与交流：阅读教材15页的有关内容，思考下列问题1、在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。那么什么是溶液呢？溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶液浓度的方法有多种，如：39度的白酒，含义

，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数便是其中的一种，那么溶质的质量分数又是如何定义的呢？10%的氯化钠溶液表示

。2、什么是物质的量浓度?3、“物质的量浓度”的定义中需要注意哪些关键词？100mL该白酒中含39mL酒精100g该溶液中含10g氯化钠

把４０gＮaＯＨ固体溶解于水中配成１０Ｌ的溶液，试计算１）这１０Ｌ溶液中ＮaＯＨ的物质的量是多少？２）每升溶液中含有ＮaＯＨ的物质的量是多少？溶解于水中的ＮaＯＨ固体的物质的量总共为：n（ＮaＯＨ）＝m（ＮaＯＨ）／Ｍ（ＮaＯＨ）＝４０g／４０g·mol－１＝１mol每升溶液中所含有的ＮaＯＨ的物质的量为：n（ＮaＯＨ）Ｖ［ＮaＯＨ（aq）］＝１mol／１０Ｌ＝０.１mol／Ｌc（ＮaＯＨ）＝（物质的量浓度）试一试计算（注意格式）单位体积溶液一、物质的量浓度c（Ｂ）1、定义：单位体积溶液中所含溶质Ｂ的物质的量，叫做

B的物质的量浓度2、单位：mol／Ｌ或mol·Ｌ－１3、计算公式：溶质Ｂ的物质的量浓度（mol／Ｌ）c（Ｂ）＝n（Ｂ）

Ｖ溶质Ｂ的物质的量（mol）

溶液的体积（Ｌ）4、意义：1mol/LNaOH溶液表示

1L溶液中含有1molNaOH例1：①2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为多少？

②物质的量浓度为2mol/L的H2SO4500mL,含硫酸的物质的量为多少?10mol/L1mol④将40g

NaOH溶于1L水中形成溶液，其物质的量浓度是1mol/L吗？③将40gNaOH溶于水中配成2L溶液，则其物质的量浓度

为

。0.5mol/L不是；因为溶液的体积大于1L，所以c(NaOH)﹤1mol/L⑥从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取100mL，取出的溶液中

C12H22O11的物质的量浓度为多少？⑤10molHCl能配成

L物质的量浓度为2mol/L的盐酸。51mol/L⑧在标准状况下把11.2Ｌ的ＨＣl气体溶于水中配成２Ｌ

的溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？0.25mol/L练习：完成“学案”P8~判断、3.物质的量浓度概念的理解、【即时练习】N、n、m、V、c（B）之间的相互转化Nnm÷NA×M×NA÷M

V

（气体）×22.4L/mol（标况）÷22.4L/mol（标况）c（B）÷Vaq×Vaq课堂总结二、有关物质的量浓度的计算（一）有关概念的计算：公式：

c（Ｂ）＝n（Ｂ）

Ｖ练习：完成“学案”P11~1（二）一定物质的量浓度溶液的稀释守恒思想：一定量的浓溶液加水稀释过程中有哪些物质对应的物理量保持不变？______________________，有哪些物理量是可以相加的？__________________。溶液在稀释前后所含溶质的质量和物质的量都不变。

C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)稀释定律：【例2】

配制250mL1mol/LHCl溶液，需要10mol/LHCl溶液的体积

为多少？溶质的质量和物质的量质量25mL练习：完成“学案”P11~2、【即时练习】第2题（三）物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算[问题探究1]已知某溶液体积VL，溶液密度为ρg/mL，溶质质量分数w，溶质的摩尔质量为Mg/mol，求溶液中溶质的物质的量浓度CB

的表达式（提示：先求出溶质的物质的量即可。m（溶质）=

，n（溶质）=

，）1000ρVwg1000ρVwMmolc（溶质）＝1000ρwMmol/L【例3】市售的浓硫酸质量分数为98﹪，密度为1.84g/cm3，求此市售浓硫酸的物质的量浓度为多少？c（H2SO4）＝1000×1.84×98﹪

98mol/L=18.4mol/L如右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为

mol/L。(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。该学生需要量取

mL上述浓盐酸进行配制。练习111.9mol/L16.8【归纳总结】物质的量为中心的计算N、n、m、V、c（B）之间的相互转化与物质的量有关的四个基本关系式:n=NNAn=mMcB=nBV(溶液）Vmn(气）=V(气）（四）混合溶液物质的量浓度的计算练习2.将0.3molNaCl、0.2molNa2SO4、0.1molZnSO4配成混合溶液2L，求溶液中各种离子的物质的量和物质的量浓度？解：n(Na+)=0.3mol+0.2mol×2=0.7moln(Zn2+)=0.1moln(Cl-)=0.3moln(SO42-)=0.2mol+0.1mol=0.3molC(Na+)=0.7mol/2L=0.35mol/LC(Zn2+)=0.1mol/2L=0.05mol/LC(Cl-)=0.3mol/2L=0.15mol/LC(SO42-)=0.3mol/2L=0.15mol/L练习3.0.1mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物质的量浓度为

、SO42-物质的量浓度为

。0.2mol/L0.3mol/L（五）溶液中离子电荷守恒的简单计算Al2(SO4)3=2Al3+

＋3SO42-1230.2mol/L0.3mol/L0.1mol/L离子浓度与溶质浓度的关系

，离子浓度与溶液体积有无关系？

。离子浓度=溶质浓度×溶质所含离子的个数无关1、下列溶液中Na+的物质的量浓度最大的是：A、100mL1mol/L的NaCl溶液B、100mL1mol/L的Na2SO4溶液C、100mL0.5mol/L的Na3PO4溶液D、400mL0.5mol/L的Na2SO4溶液B2、下列溶液中Na+的物质的量最大的是：A、100mL1mol/L的NaCl溶液B、100mL1mol/L的Na2SO4溶液C、100mL0.5mol/L的Na3PO4溶液D、400mL0.5mol/L的Na2SO4溶液D1mol/L2mol/L1.5mol/L1mol/L0.1mol0.2mol0.15mol0.4mol课堂练习：3.下列对0.3mol/LNa2SO4溶液的说法中，正确的是（）A.0.3molNa2SO4溶于1L水即得该溶液B.该1L溶液中含有0.6molNa+和0.3molSO42C.该1L溶液中Na+的物质的量浓度为0.3mol/LD.10L该溶液，其物质的量浓度为3mol/LB1.仪器三、一定物质的量浓度溶液的配制【实验1-5】配100mL1.00mol/LNaCl溶液容量瓶外观：标记：属类：用途：注意：细颈，梨形，带塞。温度、容量、刻度线。精量器。用于配制一定体积准确浓度的溶液

容量瓶使用前：①选型号；②检查是否漏水(如何检漏?)③不可加热、不可贮存、不可直接溶解物质、不可作反应容器。⑴计算需要NaCl固体的质量

g,实际称量

g。⑵根据计算结果，称量固体。⑶将称好的NaCl固体放入

中，再

。⑷将烧杯中的溶液注入

中。⑸用蒸馏水洗涤烧杯内壁

次，并把每次洗涤液都注

入

中。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。⑹将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线

时，

改用

。⑺盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。（8）装瓶贴签5.855.9烧杯加适量蒸馏水溶解容量瓶2～3容量瓶1～2cm胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切2.步骤2505.85g计算称量5.9g溶解洗涤定容摇匀转移【思考与交流】要配制100mL1.00mol/L的HCl溶液，需要36.5%的盐酸（密度为1.2g/cm3）多少毫升实验室如何配制，操作步骤如何？步骤：(1)

(2)(3）（4）（5）（6）（7）计算量取稀释转移洗涤定容摇匀12mol/L×V（浓）=100mL×1.00mol/LV（浓）=8.33mLc（HCl）＝1000×1.2×36.5﹪

36.5mol/L=12.0mol/L讨论：

(3）（4）步之间应注意什么？为什么？稀释后待溶液冷却到室温才能转移，否则，会使所配溶液浓度偏高。①计算②称量或量取（托盘天平或量筒）③溶解或稀释（烧杯、玻璃棒）转移(容量瓶、玻璃棒）洗涤(烧杯、玻璃棒、容量瓶）⑥定容（胶头滴管）⑦摇匀⑧装瓶贴签归纳：步骤及所需仪器练习：完成“学案”P10~【即时练习】误差分析C=n(溶质）V(溶液）1.依据操作引起溶质增多时，c偏高；引起溶质减少时，c偏低操作引起溶液体积增大时，c偏低；引起溶液体积减小时，c偏高练习：完成“学案”