无机非金属材料 课时练习 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.3无机非金属材料课时练习一、单选题1．下列关于二氧化硅的叙述正确的是（）①可用于制造光导纤维②能跟强碱反应，但不能与水反应③SiO2的物理性质与CO2类似④既是酸性氧化物，又是碱性氧化物．A．①和② B．③和④ C．②和④ D．②和③2．材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系错误的是（）A．晶体硅——集成电路 B．氧化铝——耐火材料C．铁碳合金——碳素钢 D．石灰石——普通玻璃3．化学让生活变得更美好，下列关于化学物质应用的说法错误的是（）A．浓硫酸可用于蚀刻玻璃、石英制品B．硅胶、生石灰均可作食品包装中的干燥剂C．石墨烯的电阻率低、热导率高，可用作动力电池材料D．氮化硅陶瓷的熔点高、硬度大，可用于制作切削刀具4．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣消毒剂②Si﹣半导体材料③SO2﹣杀菌消毒④SiO2﹣光导纤维⑤碘﹣预防甲状腺肿大⑥淀粉﹣检验I2的存在⑦Ca（ClO）2﹣漂白纺织物⑧Al2O3﹣耐高温材料．A．②③④⑤⑥⑧ B．①②③④⑤⑧C．②③④⑤⑧ D．全部5．下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是ABCD陶瓷工艺品纸质练习簿不锈钢脸盆蚕丝领带A．A B．B C．C D．D6．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）abcAN2NONO2BSSO2SO3CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl3A．A B．B C．C D．D7．关于二氧化硅的叙述错误的是（）①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强A．②③ B．③④ C．②④ D．①④8．下列有关物质的叙述中，错误的是（）A．碳酸钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中，氢氟酸通常保存在塑料瓶中B．石灰石是制备玻璃、水泥的原料之一C．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品D．合金比它的各成分金属的熔点低，硬度大，电解氧化铝可以获得铝单质9．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．盐酸 B．烧碱 C．氢氟酸 D．纯碱10．有关硅元素的下列叙述中正确的是（）A．常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B．硅与任何酸都不反应C．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D．硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界11．下列物质之间的转化都能一步实现的是（）A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．S→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO212．下列叙述正确的是（）A．CO2和SiO2都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似B．依据推测硅酸的酸性比碳酸强C．CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂D．SiO2既能和NaOH反应，又能和HF反应，所以二氧化硅属于两性氧化物13．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．晶体中含有的硅氧键数目为B．标准状况下，和的混合气体中分子数为C．常温下，溶于过量浓硝酸，转移电子数为D．64gCu在加热条件下与足量浓硫酸反应，生成SO2分子的数目为NA14．下列说法中，正确的是（）A．硅元素在自然界里均以化合态存在B．SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D．粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2=Si+CO2↑15．光导纤维的主要成分是（）A．Si B．SiO2 C．SiC D．Na2SiO316．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KClK↑+NaCl）B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料17．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（）A．S，K B．C，Al C．Si、Ge D．Ag、Cu18．材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是（）A．铁碳合金——生铁 B．硅酸盐——陶瓷C．晶体硅——光导纤维 D．氧化镁——耐高温材料19．下列关于二氧化硅的说法错误的是（）A．二氧化硅是一种非金属氧化物B．二氧化硅不存在单个的分子C．二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为7∶8D．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成20．2021年空间站“天和”号核心舱发射成功。下列有关核心舱所用材料描述正确的是（）选项材料相关描述A舱体钛合金外壳钛合金比纯钛熔点高、硬度大B推力器氮化硼陶瓷部件耐高温、耐腐蚀C操控台聚碳酸酯部件属于无机非金属材料D智能控制芯片主要成分是二氧化硅A．A B．B C．C D．D二、综合题21．随着纳米技术的飞速发展，四氧化三铁纳米颗粒在磁性记录、磁流体、吸波、催化、医药等领域有着广泛的应用．“共沉淀法”是制备四氧化三铁纳米颗粒的常见方法，具体步骤为：将一定量的FeCl2•4H2O和FeCl3•6H2O制成混合溶液加入到烧瓶中，在N2气氛下，滴加氨水、搅拌、水浴恒温至混合液由橙红色逐渐变成黑色，继续搅拌15min，磁铁分离磁性颗粒，用蒸馏水洗去表面残留的电解质，60℃真空干燥并研磨，可得直径约10nmFe3O4磁性颗粒．（1）“共沉淀法”中N2的作用是，制备的总离子反应方程式为．（2）在医药领域，四氧化三铁纳米颗粒经表面活性剂修饰后，被成功制成磁性液体，又称磁流体（见图a）．磁流体属于分散系，负载药物后通过静脉注射或动脉注射进入人体，利用四氧化三铁具有功能，在外界磁场的作用下，富集于肿瘤部位，当外磁场交变时，可控释药．22．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上．（1）下列物质不属于硅酸盐的是A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰（2）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃．（3）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作，Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是．A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氯化铝坩埚D．铁坩埚（4）工业上常用2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是（填化学式，下同），氧化剂是．23．我国盛产黄铜矿（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2），以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。已知：I．a、b、c均为整数II.（1）CuFeS2中S的化合价为。（2）实验测得反应I中有SO42-生成，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；H2O2优于HNO3的原因是。（3）在调节pH时，为稳定浸出液的pH，需要用NH3·H2O-NH4Cl为缓冲溶液。已知25℃时，向0.02mol/L的氨水中缓慢加入等浓度的NH4Cl溶液，该过程中(填“变大”、“变小”或“不变”)；若最后所得溶液呈中性，则该体系中离子浓度的大小顺序是。（4）操作I和操作Ⅱ与生活中的下列操作____具有相似的化学原理。A．用淘米筛沥水 B．泡茶 C．海水晒盐D．用漏斗分装液体 E．煎药（5）反应Ⅱ中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是。（6）为测定制得的碱式氯化铜的组成，某实验小组进行下列实验：称取一定量的碱式氯化铜，用少量稀HNCl溶解后配成100.00mL溶液A；取25.00mL溶液A，加入足量AgNO。溶液，得到AgCl（M一143.5g／mol）固体1.435g；另取25.00mL.溶液A，用浓度为0.40mol/L的Na2H2Y标准溶液滴定Cu2+(Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，终点时，消耗标液50.00mL。则该碱式氯化铜的化学式为；反应Ⅲ的化学反应方程式为24．利用地壳中含某主要元素的物质作原料，生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：（1）计算机芯片的主要成分是。（2）光导纤维的主要成分是，其遇到强碱易被腐蚀，请写出该物质与氢氧化钠反应的化学方程式：。（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是。（4）常用作吸附剂、干燥剂或催化剂载体的物质是。25．Sn元素位于元素周期表第IVA族，SnCl4可用作媒染剂和催化剂，工业上常用氯气与金属锡在300℃反应制备SnCl4。SnCl4极易水解，SnCl2、SnCl4的一些物理数据如下：物质状态熔点/℃沸点/℃Sn银白色固体2322260SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体-33114用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。注：在仪器3中各加入0.6mL浓硫酸，实验操作如下：I.把干燥的仪器按图示装置连接好，在仪器1中加入BmL浓盐酸，在仪器2中加入2.0gKMnO4，在仪器5中加入2～3颗Sn粒；II.打开活塞，让盐酸流下，均匀产生Cl2并充满整套装置，然后加热Sn粒，将生成的SnCl4收集在仪器6中；III.Sn粒反应完毕后，停止加热，同时停止滴加盐酸，取下仪器6，迅速盖好盖子。请回答：（1）写出仪券2中发生化学反应方程式。（2）下列说法错误的是______。A．装置连接好，加入药品前要检查装置的气密性B．产生的Cl2先充满整套装置，这步操作不可以省略C．操作中应控制盐酸的滴入速率，不能太快，也不能太慢D．仪器6可用冰水浴冷却，也可以自然冷却（3）仪器7放的试剂是，作用是、。（4）SnCl4在空气中与水蒸气反应除生成白色SnO2·xH2O固体，还可以看到现象，化学方程式为。（5）经测定产品中含有少量的SnCl2，可能的原因(用化学方程式表示)。（6）产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0.400g产品溶于50mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00mL，反应原理为：3SnCl2+KIO3+6HCl=3SnCl4+KI+3H2O，判断滴定终点的依据为，产品的纯度为。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】解：①SiO2可用于制造光导纤维，故正确；②二氧化硅是酸性氧化物，与碱反应生成盐与水，不溶于水也不与水反应，故正确；③二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，故SiO2的物理性质与CO2不同，故错误；④二氧化硅是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故错误；故选A．【分析】①SiO2可用于制造光导纤维；②二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水也不与水反应；③二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体；④二氧化硅是酸性氧化物．2．【答案】D【解析】【解答】A．集成电路是由晶体硅制成的，故A不符合题意；B．氧化铝的熔点高，耐高温，可以做耐火材料，故B不符合题意；C．碳素钢是含碳量较低的铁碳合金，故C不符合题意；D．普通玻璃的主要成分是二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.集成电路的主要材料为单质硅；

B.氧化铝熔点较高，常用作耐火材料；

C.钢为铁碳合金。3．【答案】A【解析】【解答】A．浓硫酸与SiO2不反应，HF能与SiO2反应，故浓硫酸不可用于刻蚀玻璃、石英制品，氢氟酸可以，A符合题意；B．硅胶、生石灰都有吸水性，可作食品包装中的干燥剂，B不符合题意；C．石墨烯的电阻率低、热导率高，可用于制作动力电池材料，C不符合题意；D．氮化硅陶瓷的硬度大，可用于制作切削刀具，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.浓硫酸与二氧化硅不反应；

B.硅胶和生石灰是常用的干燥剂；

C.石墨烯电阻率低、热导率高；

D.氮化硅陶瓷的熔点高、硬度大。4．【答案】D【解析】【解答】解：①Cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①正确；②Si是半导体材料，二氧化硅是光导纤维的成分，所以Si是半导体材料，故②正确；③SO2可用于工业上杀菌消毒，所以二氧化硫可以杀菌消毒，故③正确；④Si是半导体材料，二氧化硅是光导纤维的成分，SiO2是光导纤维，故④正确；⑤碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故⑤正确；⑥淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故⑥正确；⑥Ca（ClO）2﹣与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，故⑥正确；⑧Al2O3是高熔点是耐高温材料，故⑧正确；故选：D．【分析】①根据Cl2能与水反应生成次氯酸；②Si是半导体材料，二氧化硅是光导纤维的成分；③SO2可用于工业上杀菌消毒；④Si是半导体材料，二氧化硅是光导纤维的成分；⑤碘是预防甲状腺肿大的主要元素；⑥淀粉遇碘变蓝色；⑦与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物；⑧Al2O3是高熔点是耐高温材料．5．【答案】A【解析】【解答】A．陶瓷工艺品一般主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故A选；B．纸质练习簿的主要成分为纤维素，属于有机非金属材料，故B不选；C．不锈钢脸盆的主要成分为金属合金材料，属于无机金属材料，故C不选；D．蚕丝领带的主要成分为蛋白质，属于有机非金属材料，故D不选；故答案为：A。

【分析】A．硅酸盐属于无机非金属材料；B．纤维素属于有机非金属材料；C．合金材料属于无机金属材料；D．蛋白质属于有机非金属材料。6．【答案】D【解析】【解答】解：A．氮气和氧气放电反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，氮气不能一步反应生成二氧化氮，故A错误；B．硫单质一步反应只能生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，需要两部反应，先生成二氧化硫在催化氧化生成三氧化硫，故B错误；C．Si→SiO2（Si+O2=SiO2），SiO2→H2SiO3必须经过两步（SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O和Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3），故C错误；D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以能一步实现转化，故D正确；故选D．【分析】A．氮气和氧气放电反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，氮气不能一步反应生成二氧化氮；B．硫单质和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫氧化生成三氧化硫，硫单质不能一步反应生成三氧化硫；C．根据物质的性质来判断，SiO2→H2SiO3必须经过两步，先生成硅酸钠，再生成硅酸；D．铁和盐酸反应生成氯化亚铁，和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁．7．【答案】A【解析】【解答】①二氧化硅做光导纤维，符合题意。②二氧化硅形成原子晶体，二氧化碳形成分子晶体，所以二者物理性质差异很大，不符合题意。③二氧化硅是酸性氧化物，不符合题意。④二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，可以说明碳酸的酸性比硅酸强，符合题意。所以选A。

【分析】根据二氧化硅和硅酸钠的性质以及用途进行判断即可，注意二氧化硅与氢氟酸反应属于特例。8．【答案】C【解析】【解答】A.碳酸钠呈碱性，能与玻璃活塞反应；HF能腐蚀玻璃，故A不符合题意B.玻璃的原料：石灰石、纯碱、石英；水泥的原料：石灰石、黏土，故B不符合题意C.不全部属于硅酸盐，玛瑙属于二氧化硅，故C符合题意D.合金的性质：硬度大、熔点低；电解熔融的氧化铝可以得到铝单质，故D不符合题意故答案为：C

【分析】C、水晶、玛瑙属于二氧化硅，不是硅酸盐。9．【答案】C【解析】【解答】赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，玻璃成分中的二氧化硅会与氢氟酸反应，故C符合题意。故答案为C。

【分析】玻璃可以用氢氟酸进行刻蚀。10．【答案】C【解析】【解答】解：A．常温下，硅和强碱反应生成硅酸盐，和强酸不反应，但和HF反应，故A错误；B．硅和HF反应生成四氟化硅，故B错误；C．硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在，是组成硅石和碳酸盐的主要元素，故C正确；D．硅属于亲氧元素，在极易和氧气反应生成二氧化硅，所以不能以游离态存在于自然界中，故D错误；故选C．【分析】A．常温下，硅和强酸不反应；B．硅和HF反应；C．硅石及硅酸盐中含有大量硅元素；D．硅属于亲氧元素，在自然界中不能以游离态存在．11．【答案】C【解析】【解答】

A、S和O2可以生成SO2，但不能一步生成SO3，A错误；

B、SiO2不能一步生成H2SiO3，可溶性的硅酸和酸可以生成硅酸（强酸制弱酸），B错误；

C、S和O2可以生成SO2，SO2和NaOH溶液生成Na2SO3，Na2SO3和O2生成Na2SO4，都可以一步实现，C正确；

D、NH3催化氧化可以得到NO，但不能一步生成NO2，D错误。

故答案为：C。

【分析】本题考查硫、硅、氮以及它们的化合物的化学性质；综合性比较强，掌握相关化学反应，便可作答。

A、S和O2可以生成SO2；

B、可溶性的硅酸和酸可以生成硅酸（强酸制弱酸）；

C、S和O2可以生成SO2，SO2和NaOH溶液生成Na2SO3，Na2SO3和O2生成Na2SO4，都可以一步实现；

D、NH3催化氧化可以得到NO。12．【答案】C【解析】【解答】A.二氧化碳和二氧化硅均是酸性氧化物，但是物理性质不相似，故A不符合题意；

B.碳酸酸性强于硅酸，故B不符合题意；

C.二氧化碳和二氧化硅均与碳反应，均做氧化剂，故C符合题意；

D.二氧化硅是酸性氧化物，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】二氧化碳和二氧化硅均是酸性氧化物，其中碳酸酸性强于硅酸，均与碳反应，且均做氧化剂，结合选项判断。13．【答案】D【解析】【解答】A．硅原子与四个氧原子形成四面体结构，晶体中含有的硅氧键数目为4NA，A不符合题意；

B．标准状况下，和的混合气体物质的量是0.1mol，混合气体分子数是0.1NA，B不符合题意；

C．常温下，铁在浓硝酸中会发生钝化现象，C不符合题意；

D．根据物质的量的关系，铜和二氧化硫是1：1，生成SO2分子的数目为NA，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A．硅原子与四个氧原子形成四面体结构；

B．分子数的计算；

C．常温下，铁在浓硝酸中会发生钝化现象；

D．物质的量计算。14．【答案】A【解析】【解答】解：A、Si是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，故A正确；B、二氧化硅能与碱反应生成盐与水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B错误；C、二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，可以用盐酸除二氧化硅中少量的碳酸钙杂质，故C错误；D、碳与二氧化硅在高温的条件下反应生成一氧化碳气体，而不是二氧化碳，故D错误；故选A．【分析】A、Si是亲氧元素；B、二氧化硅是酸性氧化物；C、二氧化硅和碳酸钙都不溶于水；D、碳与二氧化硅在高温的条件下反应生成一氧化碳气体．15．【答案】B【解析】【解答】解：A．硅常用于半导体材料，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B正确；C．碳化硅的硬度很大，具有金刚石结构，常用作砂纸、砂轮的磨料，故C错误；D．硅酸钠常用于防火剂，故D错误．故选B．【分析】光导纤维的主要成分是二氧化硅．16．【答案】D【解析】【解答】解：A．Na的金属性比K弱，在850℃时使K蒸汽分离出，而钠为液体，可用钠制取钾，利用的是高沸点金属制备低沸点金属，故A错误；B．氧化铝熔点高，可以制作坩埚，能够与氢氧化钠溶液反应，不可用于熔融烧碱，故B错误；C．氢氟酸为弱酸，能够与玻璃中的二氧化硅发生反应，能够腐蚀玻璃，故C错误；D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料，故D正确；故选：D．【分析】A．Na的金属性比K弱，Na的沸点高于K；B．氧化铝为两性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应；C．氢氟酸为弱酸；D．水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是纯碱、石灰石和石英．17．【答案】C【解析】【解答】解：A．S为绝缘体，故A错误；B．C，Al都是导体，故B错误；C．Si、Ge在在金属与非金属交界处，既有金属性，又有非金属性，所以是半导体材料，故C正确；D．Ag、Cu都是导体，故D错误；故选：C．【分析】半导体材料元素既有金属性，又有非金属性，导电性介于导体与绝缘体之间，应在金属与非金属交界处．18．【答案】C【解析】【解答】A．生铁为铁碳合金，A不符合题意；B．陶瓷的成分为硅酸盐，B不符合题意；C．光导纤维的主要成分为二氧化硅，C符合题意；D．氧化镁熔点很高，可作耐高温材料，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】本题主要考查物质的性质、组成以及用途，能够认识到光导纤维的原料是二氧化硅；氧化镁熔点很高；生铁是铁碳合金；陶瓷主要是硅酸盐。题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累。19．【答案】D【解析】【解答】A.二氧化硅是由Si和O两种元素组成的氧化物，Si是非金属元素，因此是一种非金属氧化物，A不符合题意；B.二氧化硅属于原子晶体，不存在单个的分子，B不符合题意；C.二氧化硅的化学式为SiO2，其中硅元素与氧元素的质量比为28∶32＝7∶8，C不符合题意；D.二氧化硅属于原子晶体，不存在分子，D符合题意。故答案为：D。【分析】选项B和D是解答的难点，注意C和Si虽然处于同一主族，但二氧化碳和二氧化硅的性质以及结构差别很大。二氧化碳形成的是分子晶体，存在二氧化碳分子。二氧化硅晶体中，硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键，硅原子位于正四面体的中心，4个氧原子位于正四面体的4个顶角上，“SiO2”只能表示化学式，不能表示分子式。20．【答案】B【解析】【解答】A．合金的熔点比该合金中任意以纯金属的熔点、沸点低，但硬度高，所以钛合金比纯钛熔点低、硬度大，故A错；B．氮化硼陶瓷有良好的耐热性、热稳定性、导热性、高温介电强度，是理想的散热材料和高温绝缘材料。氮化硼的化学稳定性好，能抵抗大部分熔融金属的浸蚀，故B符合题意；C．聚碳酸酯属于有机高分子材料，故C错；D．智能控制芯片的主要成分为单质硅而不是二氧化硅，故D错；故答案为：B。

【分析】A、钛合金比纯钛熔点低；

C、聚碳酸酯属于有机高分子材料；

D、芯片的主要成分为单质硅。21．【答案】（1）防止Fe2+被氧化；Fe2++2Fe3++8NH3•H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O（2）胶体；吸附【解析】【解答】解：（1）FeCl2中滴加氨水生成氢氧化亚铁，极易被空气中的氧气所氧化，所以FeCl2•4H2O和FeCl3•6H2O制成混合溶液中，滴加氨水，必须在N2气氛下，防止Fe2+被氧化，制备的总离子反应方程式为Fe2++2Fe3++8NH3•H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O，故答案为：防止Fe2+被氧化；Fe2++2Fe3++8NH3•H2O=Fe3O4↓+8NH4++4H2O；（2）四氧化三铁纳米颗粒直径约10nm，根据分散系的分类可知，该分散系为胶体，粒子胶体中的分散质有吸附作用，所以在外界磁场的作用下，能富集于肿瘤部位，故答案为：胶体；吸附．【分析】（1）FeCl2中滴加氨水生成氢氧化亚铁，极易被空气中的氧气所氧化，根据元素守恒和电子得失守恒写化学方程式；（2）四氧化三铁纳米颗粒直径约10nm，根据分散系的分类可判断，粒子胶体中的分散质有吸附作用，据此答题；22．【答案】（1）D（2）SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；氢氟酸（3）阻燃剂；D（4）C；SiO2【解析】【解答】解：（1.）有陶瓷、水玻璃、普通玻璃都是硅酸盐，生石灰是氧化钙，不属于硅酸盐，故选：D；（2.）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，能够腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃；故答案为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；氢氟酸；（3.）水玻璃是矿物胶，不燃烧，可以做阻燃剂；普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚都含有二氧化硅，能够与碱反应，氯化铝与碱能够发生反应，所以Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是铁坩埚；故答案为：阻燃剂；D；（4.）2C+SiO2Si+2CO↑，反应中碳元素化合价升高，二氧化硅中硅元素化合价降低，作氧化剂，故答案为：C；SiO2．【分析】（1）硅酸盐指由硅和氧组成的化合物，有时亦包括一或多种金属和或氢，它亦用以表示由二氧化硅或硅酸产生的盐，根据常见的硅酸盐材料有陶瓷、水玻璃、普通玻璃等；（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；（3）水玻璃是矿物胶，不燃烧；二氧化硅能够与碱反应，氯化铝能够与碱发生反应；（4）依据方程式判断元素化合价变化，化合价降低的反应物为氧化剂．23．【答案】（1）-2（2）17：2；HNO3的还原产物污染环境，或双氧水还原产物是水不引入杂质（3）变大；c（NH4＋）=c（Cl－）＞c（OH－）=c（H＋）（4）A（5）NaCl过多CuCl会生成CuCl22－溶解损失（6）Cu2(OH)3Cl；4CuCl＋4H2O＋O2=2Cu2(OH)3Cl＋2HCl【解析】【解答】(1)CuFeS2中S的化合价为-2价；(2)实验测得反应I中有SO42-生成，2CuFeS2+17H2O2＋2H＋=2Cu2＋＋2Fe3＋＋4SO42－＋18H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为17：2；H2O2优于HNO3的原因是HNO3的还原产物污染环境，或双氧水还原产物是水不引入杂质；(3)已知25℃时，向0.02mol/L的氨水中缓慢加入等浓度的NH4Cl溶液，氨根离子浓度变大，酸性增强，氢氧根离子浓度变小，该过程中变大；若最后所得溶液呈中性，根据电荷守恒：c（NH4＋）+c（H＋）=c（Cl－）+c（OH－），则该体系中离子浓度的大小顺序是c（NH4＋）=c（Cl－）＞c（OH－）=c（H＋）；(4)操作I和操作Ⅱ为过滤，与生活中的下列操作用淘米筛沥水具有相似的化学原理，故答案为：A。(5)反应Ⅱ中NaCl浓度过大，碱式氯化铜产率较低，其原因是NaCl过多CuCl会生成CuCl22－溶解损失；(6)n（Cl－）=n（AgCl）×100.00mL/25.00mL=1.435g/143.5g·mol－1×100.00mL/25.00mL=4.000×10-2mol，n（Cu2＋）=n（EDTA）×100.00mL/25.00mL=0.4000mol·L-1×50.00mL×10-3L·mL-1×100.00mL/25.00mL=8.000×10-2mol，n（OH－）=2n（Cu2＋）-n（Cl－）=2×8.000×10-2mol-4.000×10-2mol=1.2×10-2mol，n（Cu2＋）：n（OH－）：n（Cl－）：n（H2O）=2：3：1：即化学式为Cu2(OH)3Cl；反应Ⅲ的化学反应方程式为4CuCl＋4H2O＋O2=2Cu2(OH)3Cl＋2HCl。【分析】本题综合考查以黄铜矿（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2）为原料生产碱式氯化铜的工业流程；

（1）根据元素化合价之和为0计算；（2）根据氧化还原反应方程式分析；（3）分析过程，然后根据根据电荷守恒解答；（6）根据氯元素守恒解答；24．【答案】（1）硅(或或单晶硅)（2）二氧化硅(或)；（3）硅(或)（4）硅胶【解析】【解答】（1）计算机芯片的主要成分是晶体硅；故答案为：硅(或或单晶硅)

（2）二氧化硅具有很多优异的特性，常用来做光导纤维材料，二氧化硅是酸性氧化物，遇到强碱易被腐蚀，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水