2023-2024学年广东省东莞中学高考化学一模试卷含解析

2023-2024学年广东省东莞中学高考化学一模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）AH>0,有关实验数据如下表所示：

起始量/mol平衡量/mol

容器容积/L温度/℃平衡常数

C(s)H2O(g)H2(g)

甲2Ti2.04.03.2Ki

乙1T21.02.01.2K2

下列说法正确的是（）

A.Ki=12.8

B.TI<T2

C.T）℃时向甲容器中再充入0.1molH2O（g）,则平衡正向移动，CO2（g）的体积分数增大

D.若T2温度下，向2L恒容密闭容器中充入LOmolCCh和2.0molH2,达平衡时，CCh的转化率大于40%

2、室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是（）

A.醋酸的浓度小于盐酸

B.盐酸的导电性明显大于醋酸

C.加水稀释相同倍数时，醋酸的pH变化更明显

D.中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小

3、从粗铜精炼的阳极泥（主要含有C^Te）中提取粗确的一种工艺流程如图：（已知Te。2微溶于水，易溶于强酸和

强碱）下列有关说法正确的是（）

A.“氧化浸出”时为使确元素沉淀充分，应加入过量的硫酸

B.“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒

4+

C.“还原”时发生的离子方程式为2SO：+Te+40H.=TeJ+2SO：+2H2O

D.判断粗磁洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入BaC4溶液，没有白色沉淀生成

4、下列说法正确的是

A.苯乙烯和苯均能使滨水褪色，且原理相同

B.用饱和Na2c03溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

_____

C.用Ni作催化剂，Imoi…」最多能与5molH2加成

D.C3H6BrCl的同分异构体数目为6

5、下列说法中正确的是()

A.H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键

B.NazCh属于离子化合物，该物质中只含有离子键

C.分子间作用力CH'SiH4,所以CH4沸点高

D.CO2中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体

6、潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有

A.ChB.HC1OC.CIOD.HC1

7、常温下，用0.10moH?i盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10moH/iCJhCOONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲

线如图(忽略体积变化)。下列说法正确的是()

A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

B.点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)<2c(CT)

+

C.点②所示溶液中：c(Na)>c(Cl)>C(CH3COO)>C(CH3COOH)

++1

D.点④所示溶液中：c(Na)+c(CH3COOH)+c(H)>0.10mol-L

8、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成

盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z-具有与僦原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子

的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是

A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

B.Y与Z形成的化合物只含离子键

C.简单氢化物的沸点：Q<X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈碱性

9、下列说法正确的是

A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烧的衍生物

B.油脂、糖类和蛋白质都属于高分子化合物，且都能发生水解反应

C.通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸

D.肥皂的主要成分是硬脂酸钠，能去除油污的主要原因是其水溶液呈碱性

通电

10,工业上电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式如下：2NaCl+2H2O^=2NaOH+H2f+C12T.下列表示反应中相关

微粒的化学用语正确的是()

C.NaOH的电子式:Na[：O：H]

••

D.CL的结构式：C1=C1

11、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)=n(CH3COO)=0.01mol,下列叙述正确的是()

A.醋酸溶液的pH大于盐酸

B.醋酸溶液的pH小于盐酸

C.与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸

D.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(Cl)=n(CH3COO)

12、化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是

A.防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的变性

B.煤的脱硫、汽车尾气实行国W标准排放都是为了提高空气质量

C.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的CM+、Hg2+等重金属离子

D.利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性

13、下列物质性质与应用的因果关系正确的是()

A.大气中的N2可作为工业制硝酸的原料

B.晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大

C.Fe2\SCh都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

D.氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离

14、下列图示两个装置的说法错误的是（）

II

A.Fe的腐蚀速率，图1＞图II

B.图n装置称为外加电流阴极保护法

C.图I中C棒上：2H++2e=H2?

D.图II中Fe表面发生还原反应

15、我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是（）

A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早

B.将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿

C.《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

D.用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物

16、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25c时，各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关

系如图，其中X、N、W、R测定的是浓度均为0.01mol/L溶液的pH,Y、Z测定的是其饱和溶液的pH。下列说法

正确的是

A.R、N分别与X形成二元化合物的水溶液均呈碱性

B.N、Z、X三种元素的最高价氧化物均不与水反应

C.单质与省化合由易到难的顺序是：R、N、M

D.金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：Y、X、Z

17、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

22

A.新制氯水中：NH4\Na+、SO4>SO3-

++2

B.（klmolLCaCC溶液:Na,K>A1O2>SiO3-

C.浓氨水中：AF+、Ca2+>Cl、I-

+2+-

D.O.lmoHTiFe2（SC）4）3溶液：H>Mg,NO3\Br

18、一定量的也在CL中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含0.05mol

NaClO（不考虑水解）。氢气和氯气物质的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

19、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）

A.反应物是乙醇和过量的3m0：L-，H-SO,溶液

B.控制反应液温度在_

C.反应容器中应加入少许碎瓷片

D.反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管

20、下列关于古籍中的记载说法正确的是

A.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2s的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应

用了显色反应

2+

B,氢化钙的电子式是：Ca[：H]2-

C.目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是118

D.直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体

21、氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和CM+,广泛应用于化工和印染等

行业。某研究性学习小组拟热分解CUCL・2H2O制备CuCL并进行相关探究。下列说法不正确的是（）

1c

CuCl2-2H2OX气流.CuChl.cuQ+Cb途径1

I140P

I-加热-Cu式CuO途径2

A.途径1中产生的Cb可以回收循环利用

B.途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cii2（OH）2cL普=2CuO+2HClt

C.X气体是HCL目的是抑制CUC12・2H2。加热过程可能的水解

D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2CU++4H++SO42=2CU+SO2T+2H2。

22、为探究NaHCCh、Na2cO3与1mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应I、反应II）过程中的热效应，进行实验并

测得如下数据：

序号液体固体混合前温度混合后最高温度

①

35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃

②35mL水3.2gNa2cO320℃24.3℃

③盐酸℃℃

35mL2.5gNaHCO32016.2

④35mL盐酸3.2gNa2cO320℃25.1℃

下列有关说法正确的是

A.仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应

B.仅通过实验④即可判断反应II是放热反应

C.通过实验可判断出反应I、n分别是吸热反应、放热反应

D.通过实验可判断出反应I、n分别是放热反应、吸热反应

二、非选择题（共84分）

23、（14分）药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐，用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线

合成。

。圾。飞一昙

―--------「丁|③％—

JZ2浓硫gg△।B；催化剂

Du

—©心舒宁

完成下列填空：

47、写出反应类型：反应①、反应②=

48、写出结构简式：A、C。

49、由ImolB转化为C,消耗H2的物质的量为=如果将③、④两步颠倒，则最后得到的是（写结构

简式）»

50、D有同类别的同分异构体E,写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式。

51、写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式______________。

24、（12分）美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下：

o

II

C-CHCIgH2cH2cl

see2

乙酸SCH^CI|C8HSO2|C]2.Zn(Hg)/HCl.①OH-/H2。CSHIQOJ

A1C13I5高温②H+E

OHOH

©回

定

条CH30H

件

.H2NCH(CH3)2x

C9H12O2

F

回

回答下列问题：

（1）写出C中能在NaOH溶液里发生反应的官能团的名称o

（2）A-B和C-D的反应类型分别是、,H的分子式为。

（3）反应E-F的化学方程式为o

（4）试剂X的分子式为C3H5OC1,则X的结构简式为=

（5）B的同分异构体中，写出符合以下条件：①含有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上只有一个取代基且能发生水

解反应的有机物的结构简式。

HO

（6）4一革基苯酚（jQ）是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4—茉基苯酚的合成路线:

（无机试剂任用）。

25、（12分）碘酸钾（KK）3）是重要的微量元素碘添加剂。实验室设计下列实验流程制取并测定产品中KK>3的纯度:

lr*ca«+noKOH溶液KI溶液+称秋源

其中制取碘酸（HK）3）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中

物质性质

白色固体，能溶于水，难溶于

HIO3CC14

①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇

KIO3

②碱性条件下易发生氧化反应：CIO+IO3=IO4+CF

回答下列问题

(1)装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为o

(2)装置B中反应的化学方程式为oB中所加CC14的作用是从而加快反应速率。

(3)分离出B中制得的HK)3水溶液的操作为；中和之前，需将HKh溶液煮沸至接近于无色，其目的

是,避免降低KIC>3的产率。

(4)为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是(填序号)。

ABCD

(5)为促使KK)3晶体析出，应往中和所得的KK)3溶液中加入适量的

(6)取1.000gKI。?产品配成200.00mL溶液，每次精确量取20.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐

酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004moI/LNa2s2O3溶液滴定。滴定至终点时蓝色消失(k+ZSz。；=1+SQ£),测得

每次平均消耗Na2s2O3溶液25.00mL。则产品中KK)3的质量分数为一(结果保留三位有效数字)。

26、(10分)三氯氧磷(POCh)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟

PCb直接氧化法制备POCb,实验装置设计如下:

有关物质的部分性质如下表：

物质煨点/七沸点/t其他性质

PCIj遇水生成和遇生成

-11275.5HJPO3HCI,02P0C1,

2

P0C1,105.3遇水生成HJP04和HCI,能溶于PC1,

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是o装置A中发生反应的化学方程式为o

(2)装置C中制备POC13的化学方程式为»

(3)C装置控制反应在60〜65℃进行，其主要目的是o

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素含量，实验步骤如下：

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

H.向锥形瓶中加入0.1000mol-L1的AgNCh溶液40.00mL,使C「完全沉淀；

HI.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

IV.加入指示剂，用cmol・L-iNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

-10-12

已知：Ksp(AgCl)=3.2xlO,Ksp(AgSCN)=2xlO

①滴定选用的指示剂是(填序号)，滴定终点的现象为。

a.酚酸b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的质量分数为(列出算式)。

③若取消步骤III，会使步骤IV中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为；该反应使测定结果

(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

27、(12分)硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3-5H2O)俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境

中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

(1)装置甲中，a仪器的名称是;a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有(写出一条即可)。

(2)装置乙的作用是o

(3)装置丙中，将Na2s和Na2cth以2：1的物质的量之比配成溶液再通入Sth,便可制得Na2s2O3和C(h。反应的

化学方程式为：o

(4)本实验所用的Na2cCh中含少量NaOH,检验含有NaOH的实验方案为。(实验中供选用的试剂及仪器:

CaCk溶液、Ca(OH)2溶液、酚酸溶液、蒸储水、pH计、烧杯、试管、滴管.提示：室温时CaCCh饱和溶液的pH=9.5)

（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用

洗涤。为了测定粗产品中Na2s2O3-5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假

设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取L50g粗产品溶于水，用0.20mol•L^KMiK^溶液（加适量稀

硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O^-全部被氧化为SO：时，消耗高镒酸钾溶液体积40.00mLo

①写出反应的离子方程式：_________________________________________

②产品中Na2s2O3-5H2。的质量分数为（保留小数点后一位）。

28、（14分）倍他乐克是一种治疗高血压的药物，其中间体F合成路线如下:

回答下列问题：

（1）A的分子式为一oD中官能团的名称是一»

（2）B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为一。

（3）D-E的反应类型为o

（4）反应⑤加入试剂X反应后只生成中间体F,则X结构简式为一

（5）满足下列条件的C的同分异构体有种。

①能发生银镜反应；

②与NaOH溶液反应时JmolC最多消耗3moiNaOH;

③苯环上只有4个取代基，且直接与苯环相连的燃基处于间位。其中核磁共振氢谱有4种不同化学环境的氢，且峰面积比

为1：6：2：1的可能是（写结构简式）。

0

（6）根据已有知识及题目相关信息,完成以少“广口,”，山和CHbOH、ClhONa为原料制备

46—LHOH

/的合成路线流程图（无机试剂任选）―。

29、（10分）2019年1月3日上午，嫦娥四号探测器翩然落月，首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉

兔二号"月球车，通过碑化钱（GaAs）太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题：

（1）基态As原子的价电子排布图为,基态Ga原子核外有个未成对电子。

（2）钱失去电子的逐级电离能（单位：kJ・moE）的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知钱的主要化合价为

和+3,神的电负性比钱（填"大”或“小”）。

（3）1918年美国人通过反应：HC三CH+AsCbfCHCl=CHAsCL制造出路易斯毒气。在HCmCH分子中0键与兀键数

A1C13

目之比为;AsCb分子的空间构型为。

⑷础化钱可由（CH3）3Ga和As%在700℃制得，（CH3）3Ga中碳原子的杂化方式为

⑸GaAs为原子晶体，密度为pg・cm-3,其晶胞结构如图所示，Ga与As以键键合。Ga和As的原子半径分别

为apm和bpm,设阿伏伽德罗常数的值为NA,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为（列

出计算式，可不化简）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【解析】

11

A.根据表中数据可知甲容器中反应达到平衡时，C(H2O)=0.4mol•L,c(CO2)=0.8mol•L,C(H2)=1.6mol•L

2

C(CO2)C(H2)

=12.8,A正确;

1,Ki=2

C(H2O)

111

B.乙容器中反应达到平衡时,C(H2O)=0.8mol•L,c(CO2)=0.6mol•L,c(H2)=1.2mol•L,K2=

eg).)

=1.35,KAR,该反应为吸热反应，K减小说明反应逆向进行，则温度降低，即TAT2,B错误;

2

c(H20)

C.向容器中再充入O.lmolH2O(g),相当于增大压强，平衡逆向移动，则CCh的体积分数减小，C错误；

D.与乙容器中的量比较，1.OmolCO2和2.0molH2相当于LOmolC和2.OmolH2O,若体积不变，则平衡时是完

全等效的，即CO2为0.6mol,CCh的转化率为40%,但由于体积增大，压强减小，反应向生成CO2的方向移动，贝!J

CCh的转化率小于40%,D错误；

故答案为：Ao

2、D

【解析】

盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，部分电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，据此分析；

【详解】

A、醋酸为弱酸，部分电离，盐酸为强酸，完全电离，相同pH时，醋酸的浓度大于盐酸，故A错误；

B、电解质导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，醋酸和盐酸都是一元酸，相同pH时，溶液中离子浓度和所带电

荷数相等，导电能力几乎相同，故B错误；

C、加水稀释，两种酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀释，促进电离，稀释相同倍数时，醋酸溶液中c(H+)大于盐酸

c(H+),即盐酸的pH变化更明显，故C错误；

D、根据A选项分析，c(CH3coOH)>c(HCl),中和相同的NaOH溶液时，浓度大的醋酸消耗的体积小，故D正确；

答案选D。

3、D

【解析】

A.由题中信息可知，Te(h微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。CsTe与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2,

硫酸若过量，会导致Te(h的溶解，造成原料的利用率降低，故A错误；

B.“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故B错误；

24

C.Na2s。3加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碑，同时生成Na2so4,该反应的离子方程式是2SO3-+Te

+2-+

+2H2O=Tei+2SO4+4H,故C错误；

D.通过过滤从反应后的混合物中获得粗碎，粗碑表面附着液中含有SO4*,取少量最后一次洗涤液，加入BaCL溶液，

若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，故D正确。

故选D。

4、B

【解析】

A.苯乙烯中含碳碳双键，与滨水发生加成反应，而苯与滨水混合发生萃取，则苯乙烯与苯使滨水褪色原理不同，故A

错误；

B.乙醇易溶于水，则乙醇与饱和Na2c03溶液互溶，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯难溶于水，

会出现分层，则可鉴别，故B正确；

C.能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，贝！Jlmol该物质最多只能与4m加成，故C错误；

D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有两个氢原子分别被一个澳原子、一个氯原子取代，根据“定一移一”的思路可得，

先定Br原子的位置，有两种情况，BrCH2cH2cH3、CH3CHBrCH3,再定Cl原子的位置，符合的同分异构体有

BrCH:CH;CH3-8H3cliBrCH],则Cs^BrCl的同分异构体共5种，故D错误；

故选B。

【点睛】

苯在漠化铁的催化作用下与液漠发生取代反应生成澳苯和漠化氢；苯分子中没有碳碳双键，不能与滨水发生加成反应,

但漠更易溶于苯中，滨水与苯混合时，可发生萃取，苯的密度小于水，因此上层为澳的苯溶液，颜色为橙色，下层为

水，颜色为无色，这是由于萃取使滨水褪色，没有发生化学反应。这是学生们的易错点，也是常考点。

5、A

【解析】

A.H2O2属于共价化合物，分子中只含有共价键，正确，故A选；

B.Nazth中除了离子键，还含有共价键0-0,故B不选；

C.由于SiH4相对分子质量比CH4的大，所以分子间作用力CH«SiH4,则SiW的沸点高，故C不选；

D.干冰是CO2分子间通过范德华力结合成的，为分子晶体，故D不选；

故选Ao

【点睛】

原子晶体是原子间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。在原子晶体中只有共价键。分子晶体是分子间通过

分子间作用力结合而成的晶体。构成分子的原子间通常以共价键结合(稀有气体是单原子分子，分子内没有化学键),

所以在分子晶体中，一般既有共价键，又有分子间作用力。

6、B

【解析】

氯气与水反应生成HC1O、HC1,CL、HC1都没有漂白性，HC1O具有漂白性，故B正确。

7、D

【解析】

A.根据电荷守恒点②中存在c(CH3CO(y)+c(Oir)+c(CD=c(Na+)+c(ir),点③中存在

c(GN-)+c(Off)+c(CD=c(Na)+c(H+),由于两点的溶液体积不等，溶液的pH相等，则c(Na?不等，c(H*)分别相等,

因此阳离子的物质的量浓度之和不等，故A错误；

B.点①所示溶液中含等物质的量浓度的NaCN、HCN、NaCl,存在物料守恒c(CW)+c(HCN)=2c(C1)，故B错误；

C.点②所示溶液中含有等物质的量浓度的CH3coONa、CH3COOH和NaCL溶液的pH=5,说明以醋酸的电离为主,

因此c(CH3cocr)>c(cr),故c错误；

D.点④所示溶液为等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，浓度均为0.05mol/L,则c(N，)=c(C1)=O.05mol/L,

---++

c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.05mol/L,根据电荷守恒，c(CH3COO)+c(OH)+c(Cl)=c(Na)+c(H),因此

+

c(CH3COO)=C(H)-C(OH),则

+++-+

c(Na)+c(CH3COOH)+C(H)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO)+c(H)=0.lmol/L-c(H)+c(OH)+c(H)=0.Imol

/L+c(OH)>0.Imol/L,故D正确。答案选D。

8、C

【解析】

Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确定Q为N；X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的

元素，确定X为F；Z一具有与氨原子相同的电子层结构，确定Z为Cl；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9,当

W为K时，Y为A1；当W为Ca时，Y为Mg。

【详解】

A.X简单氢化物HF的水溶液呈弱酸性，故A错误；

B.Y与Z形成的化合物可能是A1CL或MgCb,氯化铝属于共价化合物不含有离子键，故B错误；

C.简单氢化物的沸点：Q(NH3)<X(HF),故C正确；

D.Z和W形成的化合物为KC1或CaCL,二者均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故D错误；

答案：C

9、C

【解析】

A.丝的主要成分是蛋白质，“泪”即熔化的石蜡属于煌类，A项错误；

B.油脂不属于高分子化合物，糖类中只有多糖属于高分子化合物，单糖不发生生水解，B项错误；

C.调节溶液的pH至氨基酸的等电点，在等电点时，氨基酸形成的内盐溶解度最小，因此可以用调节pH至等电点的

方法分离氨基酸的混合物，C项正确；

D.肥皂去油污不是依靠其水溶液的碱性，而是利用肥皂的主要成分高级脂肪酸钠盐在水溶液中电离出钠离子和

RCOO,其中RCOO-的原子团中，极性的-COO-部分易溶于水，称为亲水基，非极性的炫基-R部分易溶于油，叫做

憎水基，具有亲油性。肥皂与油污相遇时，亲水基一端溶于水，憎水基一端溶于油污。由于肥皂既具有亲水性又具有

亲油性，就把原本不互溶的水和油结合起来，使附着在织物表面的油污易被润湿，进而与织物分开。同时伴随着揉搓,

油污更易被分散成细小的油滴进入肥皂液中，形成乳浊液；此时，肥皂液中的憎水煌基就插入到油滴颗粒中，亲水的

-COO-部分则伸向水中，由于油滴被一层亲水基团包围而不能彼此结合，因此，漂洗后就达到去污的目的了，D项错

误；

答案选c。

10、B

【解析】

A、钠离子的质子数为11,钠离子失去了最外层电子，离子结构示意图为：故A错误；

B、质量数=质子数+中子数，中子数为18的氯原子的质量数为35,故为忘CL故B正确；

C、氢氧化钠属于离子化合物，氢氧化钠的电子式为：Na*[：d：H]'.故C错误；

D、氯气分子中两个氯原子通过共用1对电子达到稳定结构，电子式为：将共用电子对换成短线即为结构式,

氯气结构式为：C1-C1,故D错误；

答案选B。

11、C

【解析】

A.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(C「)=n(CH3CO(T),氢离子浓度相同，溶液pH相同，故

A错误；

B.根据电荷守恒，当体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中n(C「)=n(CH3coe)一)，氢离子浓度相同，溶液pH相同，故

B错误；

C.醋酸是弱酸存在电离平衡，当119「)=119113€：00-)时，n(CH3coOH)远远大于n(HCl),与NaOH完全中和时,

醋酸消耗的NaOH多于盐酸，故C正确；

D.加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，醋酸溶液中醋酸根离子物质的量增大，而盐酸溶液中氯离子物质的量不变,

所以分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n(Cl)<n(CH3COO),故D错误；

选C。

【点睛】

本题考查了弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，根据电荷守恒判断两种溶液中氢离子浓度相等是解本题

关键，再结合弱电解质电离特点来分析解答。

12、C

【解析】

A.紫外线能使蛋白质变性，应注意防晒，故A正确；

B.采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NO,的催化转化生成无污染的氮气也能减少酸雨,

所以煤的脱硫、汽车尾气实行国VI标准排放都是为了提高空气质量，故B正确；

C.Fe和Pb2+、Cu2\Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故C错误；

D.肥皂水（弱碱性）可与酸性物质反应，可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状，故D正确；

故答案为Co

13、A

【解析】

A、大气中的N2可作为工业制硝酸的原料，A正确；

B、晶体硅用于制作半导体材料是因导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，B不正确；

C、Fe2\SO2都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，两者均表现出还原性，C不正确；

D、氯气有毒且密度比空气大，所以氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，D不正确；

故选Ao

14、C

【解析】

A.图I为原电池，Fe作负极，腐蚀速率加快；图II为电解池，Fe作阴极被保护，腐蚀速率减慢，所以Fe的腐蚀速率，

图I＞图II,故A说法正确；

B.图II装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，金属被保护，称为外加电流的阴极保护法，故B说法正确；

C.饱和食盐水为中性溶液，正极C棒发生吸氧腐蚀：2H2O+O2+4e-=4OIT,故C说法错误；

D.图H装置是电解池，Fe为阴极，发生还原反应，故D说法正确；

故答案为Co

【点睛】

图I中Fe、C和饱和食盐水构成原电池，由于饱和食盐水呈中性，所以发生吸氧腐蚀，正极反应为：2H2O+O2+4e-

=4OHo

15、C

【解析】

A.金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间

比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；

B.Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池，铜为负极，青铜器容易生成铜绿，故B正确；

C.铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，因此《本草纲目》载有名“铜青”

之药物，铜青就是铜锈蚀生成的碱式碳酸铜，故C错误；

D.蜂蜡的主要成分是酸类、游离脂肪酸、游离脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有机物，故D正确；

故选C。

16、C

【解析】

X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图，

其中X、N、W、R测定的是浓度均为O.OlmoI/L溶液的pH,Y、Z测定的是其饱和溶液的pH,X、Y、Z的最高价

氧化物对应水化物的水溶液呈碱性，结合碱性强弱可知，X为Na,Y为Mg,Z为Al；R的pH=2,则R为Cl；N的

pH<2,则N为S；M的pHV4,应该为P元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知，X为Na,Y为Mg,Z为ALM为P,N为S,R为C1元素。

A.NaCl溶液呈中性，故A错误；

B.Na的氧化物为氧化钠，S的最高价氧化物为三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，氧化钠与水反应生成氢氧化

钠，故B错误；

C.非金属性：C1>S>P,非金属性越强，单质与氢气化合越容易，则单质与H2化合由易到难的顺序是：R、N、M,

故C正确；

D.金属性：Na>Mg>Al,则金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：X、Y、Z,故D错误；

故选：Co

17、D

【解析】

A.饱和氯水中含有氯气和HC1O,具有强氧化性，还原性离子不能存在，S(V-和氯气、HC1O发生氧化还原反应而不

能大量存在，选项A错误；

B.0.1mol-L1CaCL溶液中Ca?+与SitV-反应产生沉淀而不能大量共存，选项B错误；

C.浓氨水中AF+与氨水反应生成氢氧化铝而不能大量存在，选项C错误；

+2+

D.O.lmolirFe2(SO4)3溶液呈酸性，H,Mg,NO3,Br「相互不反应，能大量共存，选项D正确；

答案选D。

18、A

【解析】

省在CL中燃烧的产物能被碱液完全吸收，则H2完全燃烧。吸收液中有NaClO,则燃烧时剩余CL,从而根据化学方

程式进行计算。

【详解】

题中发生的反应有：①H2+CL=2HC1；②HCl+NaOH=NaCl+H2。；③C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2。。

据③，生成0.05molNaClO,消耗0.05molCL、O.lOmolNaOHo则②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCL故①中消

耗H2、Ch#O.lOmolo

氢气和氯气物质的量之比0/0mol:(0.10mol+0.05moi)=2:3。

本题选A。

【点睛】

吸收液中有NaClO,则燃烧时剩余CL。氢气和氯气物质的量之比必小于1:1,只有A项合理。

19、C

【解析】

实验室制备乙烯所用的原料为乙醇和浓硫酸，反应条件是加热到170℃,反应装置为液液加热装置，据此进行解答。

【详解】

A.3moi/L硫酸为稀硫酸，必须使用浓硫酸，选项A错误；

B.反应温度在140C时，生成的是乙酸，170℃时才生成乙烯，选项B错误；

C.溶液加热为防暴沸，需要加入碎瓷片，选项C正确；

D.为了防止倒吸，应先把导管从水中取出再熄灭酒精灯，选项D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查乙烯的实验室制法，明确乙烯的制备原理为解答关键，注意有机反应的反应条件不同时，反应产物可能不同,

反应温度在140C时，生成的是乙酸，170℃时才生成乙烯，试题培养了学生的化学实验能力。

20、C

【解析】

A.根据题意，鉴别KNO3和Na2so4,是利用了焰色反应，故A错误；

B.电子式中相同的离子要分开写，氢化钙的电子式是：[:H『Ca2+[：H1，故B错误；

C.根据各周期容纳元素种数可知，第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32=118,故C正确；

D.纳米碳酸钙只有一种物质，不是分散系，不是胶体，故D错误；

故选C。

【点睛】

此题易错点在D项，胶体属于分散系，分散质粒子直径大小在Inm〜lOOnm之间，胶体属于混合物。

21、D

【解析】

A.途径1中产生的CL能转化为HCL可以回收循环利用，A正确；

B.从途径2中可以看出，Cu2（OH）2c12-CuO,配平可得反应式CU2（OH）2a2/=2CuO+2HClf,B正确；

C.CuCL・2H2O加热时会挥发出HCL在HC1气流中加热，可抑制其水解，C正确；

D.2CU++4H++SO42=2CU+SO2T+2H2O反应中，只有价态降低元素，没有价态升高元素，D错误。

故选D。

22、C

【解析】

A.根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸

的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故A错误；

B.根据实验②可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验④碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高

判断反应II是放热反应，故B错误；

C.根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20℃降低到18.5C,而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液

温度从20℃降低16.2℃<18.5℃,通过反应I后混合液温度更低，证明反应I为吸热反应；同理根据实验②碳酸钠溶

于水，混合液温度从20℃升高到24.3C,实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20℃升高到25.1℃>24.3℃,碳酸钠与

盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故C正确；

D.根据选项C的分析可知，反应I为吸热反应、反应II为放热反应，故D错误；

故选C。

二、非选择题（共84分）

23、取代反应消去