2023-2024学年安徽省安庆二中高考冲刺化学模拟试题含解析

2023-2024学年安徽省安庆二中高考冲刺化学模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法正确的是（）

A.常温下lLpH=3的亚硫酸溶液中，含H+数目为0.3NA

B.Al与NaOH溶液反应产生1L2L气体，转移的电子数为0.5NA

C.Nth与N2O4混合气体的质量共ag,其中含质子数为0.5aNA

D.ImolKHCCh晶体中，阴阳离子数之和为3NA

2、莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是

A.分子中含有2种官能团

B.Imol莽草酸与Na反应最多生成4moi氢气

C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D.可使漠的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

3、下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是

A.AC.CD.D

4、下列图示与对应的叙述相符的是（）

质“收$

图1,a点表示的溶液通过升温可以得到b点

图2,若使用催化剂Ei、E2、AH都会发生改变

«(CChy>nDL

图3表示向Na2c。3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况

010MSO40HHCI>Anl.

H93

图4表示反应aA(g)+bB(g)=cC(g),由图可知，a+b>c

5、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱

性变为中性。下列说法正确的是()

A.简单离了半径：X>Y>Z>R

B.X2Y与Z2反应可证明Z的非金属性比Y强

C.Y的氧化物对应的水化物一定是强酸

D.X和R组成的化合物只含一种化学键

c(HX)c(HX)

6、已知：p[v_7]=_lg[V_7]=室温下，向O.lOmol/LHX溶液中滴力口O.lOmol/LNaOH溶液，溶液pH随

c(X)c(X)

c(HX)

变化关系如图所示。下列说法正确的是

c(X-)

c(1,5.75)

41,3.75)

A.溶液中水的电离程度：a>b>c

B.c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)

C.室温下NaX的水解平衡常数为io4-75

D.图中b点坐标为(0,4.75)

7、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn,正极放电原

理如图。下列说法错误的是()

A.电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂

B.电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行

+

C.电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

8、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O三种元素

B.乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.2-苯基丙烯(《VV)分子中所有原子共平面

D.二环口，1,0]丁烷(/)的二氯代物有3种(不考虑立体异构)

9、我国对二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池的研究处于世界前沿水平，该电池可实现硫酸生产、发电和环境保护三

位一•体的结合。其原理如图所示。下列说法不正确的是()

+

A.Ptl电极附近发生的反应为：SO2+2H2O-2e=H2SO4+2H

B.相同条件下，放电过程中消耗的Sth和的体积比为2：1

C.该电池工作时质子从Pti电极经过内电路流到Pt2电极

D.该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合

10、下列化学用语正确的是（）

A.重水的分子式：D2OB.次氯酸的结构式：H—Cl—O

C.乙烯的实验式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SiO2

11、埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（）

A.金属棒X的材料可能为钠

B.金属棒X的材料可能为铜

C.钢管附近土壤的pH增大

D.这种方法称为外加电流的阴极保护法

12、将VimL1.0mol1一1盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图

所示（实验中始终保持Vi+V2=50mL）。

A.做该实验时环境温度为20℃

B.该实验表明化学能可能转化为热能

C.氢氧化钠溶液的浓度约为1.0mol-L-i

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

13、在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A.用蒸储法淡化海水B.用铁矿石冶炼铁

C.用石油裂解生产乙烯D.用煤生产水煤气

14、LCL晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICh。ICL遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的

催泪性。若生成物之一是HCL则另一种是()

A.HI03B.HIO2C.HIOD.IC1

[CO][H2O]

15、高温下，某反应达到平衡，平衡常数长=皿巴]'保持其他条件不变，若温度升高，c(H2)减小。对该反

应的分析正确的是

A.反应的化学方程式为：CO+H2OCO2+H2

B.升高温度，V(正)、V网都增大，且V(逆)增大更多

C.缩小容器体积，V(正)、V砥都增大，且V(正)增大更多

D.升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变

16、向某Na2cCh、NaHCCh的混合溶液中加入少量的BaCL固体(溶液体积变化、温度变化忽略不计)，测得溶液中离

子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是()

9

已知：Ksp(BaCO3)=2.40x10

A.A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为：A>B>C

2

B.A点对应的溶液中存在：C(CO3)<C(HCO3)

2

C.B点溶液中c(CO3)=0.24moI/L

D.向C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化

17、煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主

要是以石油、煤和天然气为原料生产。下列说法中正确的是()

A.煤的液化是物理变化

B.石油裂解气不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.棉花、羊毛、蚕丝和麻的主要成分都是纤维素

D.“可燃冰”是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质

18、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()

A.NH3Kl•.NChHO.HNO3B.aqiNaAlO2(aq)NaAlO2(s)

C.Fe"二了.雇2。311FeD.AgNO3(aq)N]b11；>[Ag(NH3)2OH(aq)].Ag

irnA

19、三轴烯（,A2（m）、四轴烯（/匚1）（n）、五轴烯（X2T）（P）的最简式均与苯相同。下列说法正确的是

A.m、n、p互为同系物B.n能使酸性KMnO4溶液褪色

C.n和p的二氯代物均有2种D.m生成ImolC6H14需要3m0IH2

20、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA

C.标准状况下，22.4L氯气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

D.常温常压下，20g重水（D2O）中含有的电子数为IONA

21、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为9；W与Y同族;

W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体可使酸性高镒酸钾溶液退色。下列说法正确的是（）

A.生物分子以W为骨架B.X的氧化物常用于焊接钢轨

C.Z的硫化物常用于点豆腐D.Y的氧化物是常见的半导体材料

22、杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。常见的六元杂环化合物有

下列说法正确的是（）

A.口比咤和喀陡互为同系物

B.毗喃的二氯代物有6种（不考虑立体异构）

C.三种物质均能发生加成反应

D.三种分子中所有原子处于同一平面

二、非选择题（共84分）

23、（14分）链状有机物A是一种食用型香精，在一定条件下有如变化:

■

己知：(i)?H?H吧RCHO+R，CHO

R-CH-CH-R'

(ii)A和G互为同分异构体，A不能使Br2的CC14溶液褪色，B和F中所含官能团的类型相同。

完成下列填空：

(DF的分子式为oC->D的试剂和条件是o

(2)A的结构简式为oBfH的反应类型是o

(3)1中所有碳原子均在一条直线上，H转化为I的化学方程式为。

(4)X是A的一种同分异构体，1molX在HIO4加热条件下完全反应，可以生成1mol无支链的有机物，则X的结构

简式为。

CHO

24、(12分)铃兰醛［jCy］具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁

(CH,),C

香、玉兰、茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香

料。其合成路线如图所示:

C(CH,)3

CHO

④CH3CH2CHO

回

(l)B中官能团的名称是.

(2)①的反应类型是o

(3)写出反应②的化学方程式：

(4)乌洛托品的结构简式如图所示：

其二氯取代物有种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是

(5)写出满足下列条件的A的同分异构体o

I.有两个取代基II.取代基在邻位

(6)已知：PCI3>RCHClCOOHo仿照上述流程，写出以为原料制备聚乳酸

RCH2COOHACH3cH2CHO

O

II

—fH—C玉OH的合成路线(无机试剂自选)。

CH3

25、(12分)某化学兴趣小组探究SO2和Fe(NC>3)3溶液的反应原理，实验装置如图所示。实验中B装置内产生白色沉

请回答下列问题:

(1)该实验过程中通入N2的时机及作用—o

(2)针对B装置内产生白色沉淀的原因，甲同学认为是酸性条件下SCh与Fe3+反应的结果，乙同学认为是酸性条件

下SCh与NO3-反应的结果。请就B装置内的上清液，设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确：―o

26、(10分)草酸合铜(H)酸钾［KaCUb(C2O4)UXH2O］是一种重要的化工原料。

(1)二草酸合铜(II)酸钾晶体可以用CuSO4晶体和K2c2。4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步

骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸储操作，其目的

是O

(2)某同学为测定草酸合铜(II)酸钾的组成，进行如下实验：

步骤I测定Cu2+：准确称取0.7080g样品，用20.00mLNH4CI-NH3H2O缓冲溶液溶解，加入指示剂，用0.1000mol-L1

的EDTA(Na2H2丫)标准溶液滴定至终点(离子方程式为Cu2++H2Y2-^=CuY2+2H+),消耗EDTA标准溶液20.00mL；

21

步骤II测定C2O4：准确称取0.7080g样品，用6.00mL浓氨水溶解,加入30.00mL4.0mol-L的硫酸,稀释至100mL,

水浴加热至70~80℃,趁热用0.1000mol-L1KM11O4标准液滴定至终点，消耗KMnCh溶液16.00mL。

①已知酸性条件下MnO4-被还原为Mn2+,步骤II发生反应的离子方程式为。

②步骤II滴定终点的现象是。

③通过计算确定草酸合铜(II)酸钾的化学式(写出计算过程)。

27、(12分)某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物［Fex(C2O4)y・zH2O］,并用滴定法测定其组成。

已知H2c2。4在温度高于90℃时易发生分解。实验操作如下：

步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；

步嶂二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70~85℃。待固体全部溶解后，用胶头滴管

吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氟化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；

步骤三：用0.080mol/LKMnC>4标准液滴定步骤二所得的溶液；

步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN

溶敝检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/LKMnC>4标

准液滴定，用去高镒酸钾标准液10.00mLo

早一H2c2O4溶液滴

，\(NH#2Fe(SO4)2溶液

图甲图乙

⑴步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是O

⑵步骤二中水浴加热并控制温度70~85℃的理由是,加铁氧化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的

目的是-

⑶步骤三盛装KMnO4标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnCh标准液的体积为

,该滴定管为滴定管(填“酸式”或“碱式”)

(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为o若不合并洗涤液，则消耗KMnCh标准液

的体积将(填“增大”“减小”或“不变”)。由以上数据计算黄色化合物的化学式为o

28、(14分)碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：

(1)以CO2与N%为原料可合成化肥尿素［CO(NH2)2］。已知：

1

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)AH=-159.5kJ-mol

1

@NH2CO2NH4(S)=CO(NH2)2(S)+H2O(1)AH=-160.5kJ-mol

③H2O(l)=H2O(g)AH=+44.0kJ-mol'1

写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式。

(2)Ti温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入LOOmolNCh气体发生反应：2NO(g)+O2(g)^^2NO2(g)AH<0o

实验测得：Vj^kjEcZlNCOaCh),v逆=kiac2(NO2),

1i正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO2)如下表：

时间/S012345

n(NO2)/mol1.000.800.650.550.500.50

①从0~2s该反应的平均速率V(NO2)=。

②Ti温度时化学平衡常数K=__________mol'-Lc

③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是长=o若将容器的温度改变为T2时其k跖k逆，则

Ti12(填“>”、或“=”)。

（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSCh、Na2sO3等。

①已知Na2sCh水溶液显碱性，原因是（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，c（Na

2

+）2C（SO3-）+c（HSOj）（填“>V”或“=”）o

②在某NaHSO3、Na2sO3混合溶液中HSO3-、SC^-物质的量分数随pH变化曲线如图所示（部分），根据图示，贝!JSCh*

的第一步水解平衡常数==

29、（10分）三氧化铝（MOO3）是石油工业中常用的催化剂，也是搪瓷釉药的颜料，该物质常使用辉铜矿（主要成分

为M0S2）通过一定条件来制备。回答下列相关问题：

（1）已知：①MoS2（s）=Mo（s）+S2（g）AHi；

②S2（g）+2O2（g）U2sCh（g）AH2；

@2Mo（s）+302（g）#2Mo03（s）4H3

则2Mos2（s）+7O2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g）4H=（用含△,、△%、的代数式表示）。

⑵若在恒温恒容条件下仅发生反应MoS2（s）=Mo（s）+S2（g）

①下列说法正确的是（填字母）。

a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态

b.气体的相对分子质量不变，反应不定处于平衡状态

c.增加M0S2的量，平衡正向移动

②达到平衡时S2（g）的浓度为L4mol-L“，充入一定量的S2（g）,反应再次达到平衡，S2（g）浓度（填“>"<”或

“=“）1.4mobL^

⑶在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2（g）和1.5molO2（g）,若仅发生反应：S2（g）+2O2（g）#2SO2（g）,5min后反应达到

平衡，此时容器压强为起始时的80%,则0〜5min内，S2（g）的反应速率为mobL^min'o

（4）在恒容密闭容器中，加入足量的M0S2和02,仅发生反应：2Mos2（s）+7O2（g）U2MoO3（s）+4SO2（g）AH.测得氧气的

平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示：

①（填“>"*V"或"="）0；比较pi、P2、P3的大小：

②若初始时通入7.0molO2,P2为7.0kPa,则A点平衡常数Kp=（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算。分

压=总压x气体的物质的量分数，写出计算式即可）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.lLpH=3的亚硫酸溶液中，H+的浓度为lO^mol/L,1L溶液中H+数目为0.001NA,故A错误；

B.A1与NaOH溶液反应生成氢气，因未说明气体所处的状态，所以无法计算反应中转移的电子数目，故B错误；

C.NO2和N2O4,最简比相同，只计算agNCh中质子数即可，一个N含质子数为7,一个氧质子数为8,所以一个N（h

ag

分子含质子数为7+2x8=23,agNCh中质子数为丁~；x23NAmol-^0.5aN,故C正确；

46g/molA

D.lmolKHCCh晶体中只有钾离子和碳酸氢根离子，阴阳离子数之和为2NA,故D错误；

答案是C。

2、B

【解析】

A.莽草酸分子中含-COOH、-OH,碳碳双键三种官能团，选项A错误；

B.莽草酸分子中能与钠反应的官能团为羟基和竣基，贝!llmol莽草酸与Na反应最多生成2moi氢气，选项B错误；

C.莽草酸分子中含有的竣基、羟基能分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，反应类型相同，选项C正确；

D.莽草酸分子中含有碳碳双键，可与澳发生加成反应，与高镒酸钾发生氧化反应，选项D错误。

答案选c。

3、A

【解析】

A、过滤利用的是微粒的大小不同来分离的，留在滤纸上的物质颗粒大，不能透过滤纸，滤液中的物质颗粒小，可以

透过滤纸，A正确；

B、蒸储利用的是物质的沸点不同，B错误；

C、萃取利用的是物质在不同溶剂中的溶解度不同，C错误；

D、氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，让水蒸发掉,从而获得盐，D错误；

答案选A。

4、D

【解析】

A.a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和，则a点表示的溶液通过升温得不到b点，故A错误；

B.加催化剂改变了反应的历程，降低反应所需的活化能，但是反应热不变，故B错误；

C.碳酸钠先与氯化氢反应生成碳酸氢钠，开始时没有二氧化碳生成，碳酸钠反应完全之后碳酸氢钠与氯化氢反应生

成二氧化碳，生成二氧化碳需要的盐酸的体积大于生成碳酸氢钠消耗的盐酸，故C错误；

D.图4表示反应aA(g)+bB(g)=cC(g),由图可知，P2先达到平衡，压强大，加压后，A%减小，说明加压后平衡正

向移动，a+b>c,故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查了元素化合物的性质、溶解度、催化剂对反应的影响等，侧重于考查学生的分析能力和读图能力，注意把握

物质之间发生的反应，易错点A,a点未饱和，减少溶剂可以变为饱和。

5、B

【解析】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性

变为中性。则R为O,X为Na,Y为S,Z为C1,以此答题。

【详解】

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性

变为中性。贝！JR为O,X为Na,Y为S,Z为CL

A.简单离子半径：S2>Cl>O2>Na+,故A错误；

B.Na2S+Cl2=2NaCl+S>L,可以证明Cl的非金属性比S强，故B正确；

C.Y的氧化物对应的水化物有H2s04和H2SO3,H2s03为弱酸故C错误;

D.X和R组成的化合物有NazO和NazCh,NazCh中既有离子键又有共价键，故D错误；

故答案选：B,

【点睛】

Na2(h中既有离子键又有共价键。

6、D

【解析】

A.根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX,pH<7的溶液中，HX的电离程度大于X-的水解程

度,可只考虑H+对水的电离的抑制，溶液pH越大氢离子浓度越小,水的电离程度越大,则溶液中水的电离程度:a<b<c,

A错误；

c(HX)

B.c点溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH),此时p[/寸_\]=1,则c(X-)=10c(HX),代入电荷守恒可得:

c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH),由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),则c(Na+)<10c(HX),B错误；

c(H+).c(x]c(HX)

C.HX在溶液中存在电离平衡：HX=H++X-,Ka=C~~~,则pH=pKa+p[z_\]>带入c点坐标(1,5.75)

c(HX)c(Xv)

KIQ-14

可知，pKa=4.75,贝!jKa=10475,则室温下室温下NaX的水解平衡常数&=—=—市=10-25,c错误；

Ka10

c(H+)*c(x]c(HX)

D.HX在溶液中存在电离平衡：HXK=H++X-,Ka=1~~~二则pH=pKa+p[/寸_\],带入c点坐标(1,5.75)

c(HX)c(X)

c(HX)

可知，pKa=4.75,则b点pH=pKa+p[—^E]=0+4・75=4.75,D正确；

c(X)

故合理选项是Do

7、D

【解析】

A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e-=Zn2+,正极上是NaFe[Fe(CN)6]获得电子，然后与吸附在

它上面的氧气即溶液中发生反应为Ch+4e-+2H2O=4OH\从NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)4的作用是作催化

剂，A正确；

B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFe[Fe(CN)6]时Na+的嵌入；当形成OH从NaFe[Fe(CN)4析出时，Na+从

NaFe[Fe(CN)6]脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确；

C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFe[Fe(CN)6]获得电子被还原变为Na2Fe[Fe(CN)6],所以正极的电极反应

+

式为：NaFe[Fe(CN)6]+e+Na=Na2Fe[Fe(CN)6],C正确；

D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错

误；

故合理选项是D。

8,B

【解析】

A.蛋白质中还含有N等元素，故A错误；

B.乙烯和植物油中含有碳碳双键，乙醇中含有羟基，均能被高镒酸钾氧化，使酸性高镒酸钾溶液褪色，故B正确；

C.2-苯基丙烯）分子中所有碳原子可以共平面，但甲基中的氢原子与苯环不能共面，故C错误；

D.二环［1,1,0］丁烷（，）的二氯代物，其中两个氯原子在同一个碳原子上的有1种，在相邻碳原子上的有1中，

在相对碳原子上的有2中，共有4种（不考虑立体异构），故D错误；

故选B。

【点睛】

蛋白质的组成元素一般为碳、氢、氧，氮、硫，少数含有磷，一定含有的是碳、氢、氧、氮。

9、A

【解析】

SO2在负极失电子生成SO4*,所以Ptl电极为负极，Pt2电极为正极。

【详解】

2+

A.Ptl电极上二氧化硫被氧化成硫酸，失电子发生氧化反应，为负极，电极方程式为：SO2+2H2O-2e=SO4+4H,故

A错误；

B.该电池的原理为二氧化硫与氧气的反应，即2so2+O2+2H2O2H2so4,所以放电过程中消耗的SO2和O2的体积之

比为2：1,故B正确；

C.质子即氢离子，放电时阳离子流向正极，Ptl电极为负极，Pt2电极为正极，则该电池放电时质子从Ptl电极经过内

电路流到Pt2电极，故C正确；

D.二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池，吸收了空气中的二氧化硫起到了环保的作用，产物中有硫酸，而且发电，实

现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，故D正确；

故答案为A.

10、A

【解析】

A.重水中氧原子为mo,氢原子为重氢D,重水的分子式为D2O,故A正确；

B.次氯酸中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子，分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，结构式为H—O—C1,故B

错误；

C.实验式为最简式，乙烯的实验式为CH2,故C错误；

D.二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误。

答案选A。

11,C

【解析】

A.金属钠性质很活泼，极易和空气、水反应，不能作电极材料，故A错误；

B.构成的原电池中，金属棒X作原电池负极，所以金属棒X材料的活泼性应该大于铁，不可能是Cu电极，故B错

误；

C.该装置发生吸氧腐蚀，正极钢管上氧气得电子生成氢氧根离子，导致钢管附近土壤的pH可能会增大，故C正确；

D.该装置没有外接电源，不属于外加电流的阴极保护法，而是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理、金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件即可解答，根据图片知，

该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，即把金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，金属棒X作负极，钢

铁作正极，从而钢管得到保护。

12、B

【解析】

A、由图，将图中左侧的直线延长，可知该实验开始温度是21°C,A错误；

B、盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，化学能转化为热能；B正确；

C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL,由VI+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL,

氢氧化钠溶液的物质的量浓度=0.03Lxl.Omol-L^0.02L=l.SmolL1,C错误；

D、有水生成的反应不一定是放热反应，如氢氧化锁晶体与氯化铁反应有水生成，该反应是吸热反应，D错误；

答案选B。

【点睛】

根据图像，温度最高点为恰好完全反应的点，此时酸和碱反应放出的热量最多，理解此点，是C的解题关键。

13、A

【解析】

A.蒸储海水，利用沸点的差异分离易挥发和难挥发的物质，没有涉及到化学变化，A项符合题意；

B.铁矿石炼铁，从铁的化合物得到铁单质，涉及到化学变化，B项不符合题意；

C.石油裂解，使得较长碳链的烷燃断裂得到较短碳链的燃类化工原料，涉及到化学变化，C项不符合题意；

D.煤生成水煤气，C与水蒸气高温条件下得到CO和H2,涉及到化学变化，D项不符合题意；

本题答案选A。

14、B

【解析】

ICL中I为+3价，C1为-1价，与水发生水解反应(为非氧化还原反应，各元素化合价价态不变)，生成HKh和HCL

答案选B。

15、D

【解析】

A.化学平衡常数中，分子中各物质是生成物、分母中各物质是反应物，所以反应方程式为：CO2+H2WCO+H2O,故A

错误；

B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，升高温度，氢气浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应是

吸热反应，所以v正增大更多，故B错误；

C.缩小容器体积，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，该反应前后气体体积不变，所

以压强不影响平衡移动，则丫(逆)、v(正)增大相同，故C错误；

D.反应前后气体计量数之和不变，所以升高温度、缩小体积混合气体的物质的量不变，根据质量守恒定律知，反应前

后气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量都不变，故D正确；

故选：D。

16、A

【解析】

A.CO32一的水解能力强于HCO3,因此溶液中的CCV-的浓度越大，溶液中的OIF的浓度越大，pH越大。溶液中的

CO32一的浓度越大，则」g:、的值越小,从图像可知，A、B、C三点对应的溶液的-坨咦云士的值依次增大,

C(HCO3)C(HCO3)

则溶液的pH依次减小，pH的排序为A>B>C,A正确；

Ic(CO；)C(coh

B.A点对应的溶液的-1g/口-二一、小于0,可知,口>0,可知C(CO3*)>C(HCO3-),B错误；

C(HCO3)C(HCO,)

C.B点对应的溶液的lgc(Ba2+)=-7,则c(Ba2+)=10-7moi•L-1,根据Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c((X)32-)=2.40xio%可得

9

KSD(BaCO3)2,4xlO,

C(CO2-)=—=-------=2.4x10-mol/L,C错误；

3c(Ba0+)10

c(CO?)c(COo)

D.通入CO2,CO2与水反应生成H2co3,H2cO3第一步电离产生较多的HCO3，，口、减小,则-g

C(HCO3)C(HCO3)

增大，C点不能移动到B点，D错误。

答案选A。

【点睛】

c(H+)c(COj)

D项也可以根据电离平衡常数推导，根据HCO3--H++CO32,有Ka?,转化形式可得,

C(HCOJ)

c(CO；)Kc(CO2~)Kc(CO2)

#p通入CO2,溶液的酸性增强'c(H+)增大'而出=嬴(减小’贝＞Ig而打增大。

c(HCO；)

17、D

【解析】

A.煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，是化学变化，A错误；

B.石油裂解的化学过程是比较复杂的，生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯

等不饱和烧外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等，有烯烧，所以能使酸性高钛酸钾溶液褪色，B错误；

C.羊毛蚕丝主要成分都是蛋白质，棉花和麻主要成分都是天然纤维，C错误；

D.天然气水合物，有机化合物，化学式CH4FH2O,即可燃冰，是分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，由天然

气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质，D正确；

故答案选D。

18、B

【解析】

A.N%与氧气反应生成的是NO,无法直接得到NO2,故A错误；

B.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发，蒸发会得到溶质偏铝

1

酸钠，所以AI'JSHjqNaAlOMaq)，..NaAlO2(s),能够在给定条件下实现，故B正确；

C.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故C错误；

D.硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗糖为非还原性的糖，不

能和银氨溶液反应，物质间转化不能实现，故D错误；

答案选B。

19、B

【解析】

A.同系物必须满足两个条件：①结构相似②分子组成相差若干个CH2,故A错误；

B.n含有碳碳双键，能使酸性KMnCh溶液褪色，故B正确；

C.n的二氯代物有3种，p的二氯代物也有3种，故C错误；

D.应该是m(C6H6)生成ImolCfHn需要3molH2,故D错误；

答案：B

【点睛】

易错选项c易忽略两个氯原子取代同一个碳上的氢原子。

20、D

【解析】

A.5.6g铁为O.lmoL与足量盐酸反应生成Fe?+和H2,转移的电子数为0.2NA,A错误；

B.醋酸为弱电解质，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分电离，生成的氢离子数小于0.2NA,B错误；

C.标准状况下，22.4LHe与22.4LF2所含原子数不相等，前者为O.INA,后者为0.2NA,C错误；

D.常温常压下，20g重水(D2O)的物质的量为ImoL含有的电子数为IONA,D正确。

故选D。

21、A

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20,W与Z形成的离子化合物可与水反应，其生成的气体

可使酸性高镒酸钾溶液褪色，则气体为烯煌或焕煌，W为C、Z为Ca时，生成乙焕符合；W、X、Z最外层电子数之

和为9,X的最外层电子数为9-4-2=3,X为Al；W与Y同族，结合原子序数可知Y为Si,以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为C、X为Al、Y为Si、Z为Ca。

A.生物分子以碳链为骨架构成的分子，A正确；

B.X的氧化物为氧化铝，不能用于焊接钢轨，B错误；

C.一般选硫酸钙用于点豆腐，C错误；

D.Si单质是常见的半导体材料，D错误；

故合理选项是Ao

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的知识，把握原子序数、元素的位置及碳化钙与水反应生成乙焕来推断元素为解答的

关键，注意元素化合物知识的应用，侧重分析与应用能力的考查。

22、C

【解析】

A.同系物差CH2,口比咤和嗑咤还差了N,不可能是同系物，A项错误；

B.毗喃的二氯代物有7种，当一个氯位于氧的邻位，有4种，当一个氯位于氧的间位有2种，当一个氯位于氧的对位,

有1种，B项错误；

C.三种物质均能有以双键形式存在的键，能发生加成反应，C项正确；

D.口比喃含有饱和碳原子结构，所有原子不可能处于同一平面，D项错误；

答案选C。

二、非选择题(共84分)

08

23、C2H60银氨溶液，水浴加热(或新制氢氧化铜悬浊液，加热)广口III.一取代反应

CCH~~

r!'+2NaOH一定-斗、CH3-C=C-CH3+2NaBr+2H2O,□、、

CHJ-CH-CH-CHJ►OHCM

【解析】

根据信息反应⑴，B生成C,说明B分子对称，又A生成B,则A与B碳原子数相同，A和G互为同分异构体，A不

能使B。的CCk溶液褪色，所以A含有4个碳原子，不含碳碳双键，所以B也含4个碳原子，则B为『〜，

A为「一rTB，B与HBr发生取代反应生成H,则H为一口匕£,H生成I,I中所有碳原子均在一条

直线上，则I为CH3-C三GCH3,又B发生信息反应⑴生成C,则C为CH3cHO,C与银氨溶液反应在水浴加热的条

件下生成D,D再酸化生成E,则E为CH3COOH,由E与F在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成G,则F为醇，

C发生还原反应生成F为CI13cH2OH,G为CH3coOCH2cH3,据此分析解答。

【详解】

OCHQH0H

根据上述分析可知：A为叶QH-叫'B为时JAy,0为CH3CHO,D为CH3COONH4,E为CH3COOH;

F为CH3CH2OH,G为CH3COOCH2CH3O

⑴根据以上分析，F为CH3cH2OH,分子式为C2H6。；C为CH3CHO,分子中含有醛基，与银氨溶液在水浴加热条

件下发生氧化反应产生D：CH3COONH4,所以C生成D的反应试剂与条件是银氨溶液，水浴加热；

⑵根据以上分析，A的结构简式为「一H，B为〜…B与HBr发生取代反应生成H：

CH-C-CH-CH,at—CH—<u—CH.

p11t〜，所以B生成H的反应类型为取代反应；

CH；-CH-Q1-'CH.

(3)1为CH3-C三C-CH3,则H转化为I的化学方程式为『亡tp+2NaOH二^1fcCH3-C三CCH3+2Na