5.1.2硫酸及硫酸根的检验课件高一下学期化学人教版

第五章化工生产中的重要非金属元素第一节

硫酸和硫酸根的检验1.通过实验探究了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性。发展学生科学探究与证据推理的化学核心素养2.能设计实验验证硫酸根离子。促进学生证据推理的化学核心素养发展。3.知道二氧化硫进入大气能形成酸雨危害环境，增强环保意识，培养社会责任意识。核心素养学习目标情境导学

硫酸是重要的化工原料，可用于生成化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物为原料制备硫酸。工业上可用硫黄为原料制备硫酸，根据上节课所学硫的知识，你能否设计出制备流程，并写出相关化学方程式？S+O2

SO22SO2+O2

2SO3SO3+H2O=H2SO4

工业制硫酸一.硫酸的工业制备代替水：避免SO3与水反应形成酸雾，影响吸收S+O2

SO22SO2+O22SO34FeS2+11O22Fe2O3+8SO2SO3+H2O=H2SO4

①制备SO2：②制备SO3：③吸收SO3：紫色石蕊变红与活泼金属反应与碱反应与碱性氧化物反应与某些盐反应H++OH-=H2O（与强碱）

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑酸的通性与指示剂显色Fe+2H+=Fe2++H2↑浓硫酸的性质与稀硫酸是否一样？它具有哪些特性呢？二.稀硫酸的性质1.浓硫酸（98.3%）的物理性质颜色状态沸点密度溶解性

约338℃难挥发酸1.84g/cm3无色粘稠的油状液体跟水任意比互溶将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻棒不断搅拌。【思考】稀释浓硫酸时应该如何操作?二.浓硫酸的性质2.浓硫酸的特性①吸水性吸收物质中本来就有的水分和结晶水用途：作干燥剂

浓硫酸可用来干燥：

中性气体：H2、O2、CO、CH4、NO等酸性气体:HCl、Cl2、SO2、CO2等

不能干燥：碱性气体：NH3还原性气体：H2S、HBr、HI浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比（2：1）脱去【现象】

蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体。【结论】

浓硫酸具有脱水性、强氧化性。②

脱水性体积膨胀的原因？刺激性气味的气体是什么？1.把少量浓硫酸滴在纸片或火柴梗上，有什么现象？体现了浓硫酸的什么性质？变黑。脱水性

2.把少量浓硫酸滴在pH试纸上，有什么现象？体现了浓硫酸的什么性质？pH试纸先变红后变黑。强酸性和脱水性思考与讨论铜与稀硫酸不发生反应，Cu与浓H2SO4

会发生反应吗？【实验装置】【现象】【结论】Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O∆将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____a试管中铜丝表面_________________________c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________有气泡产生红色蓝色b试管中的品红溶液逐渐变为________无色（3）强氧化性1.可抽动的铜丝有什么作用？2.铜丝为何螺旋状？3.浸有碱液的棉花团有什么作用？4.浓硫酸表现了什么性质？生成SO2，表现氧化性；生成CuSO4，表现酸性增大接触面积吸收尾气，防止污染大气控制反应发生与停止Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O∆思考与讨论1.过量的Cu与浓H2SO4

，硫酸能否全部消耗？不能，随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小，而铜不能与稀硫酸发生反应2.如果换成过量的Zn与浓H2SO4

，硫酸能否全部消耗？Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O3.浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？常温下，浓硫酸可使铁或铝发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜（体现浓硫酸的强氧化性），阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应。浓硫酸具有强氧化性，能氧化金属、非金属、还原性化合物等，其还原产物一般是___________SO2思考：C与浓H2SO4

的反应体现了浓硫酸的什么性质？C与浓H2SO4

只体现了浓硫酸的强氧化性补充与H2S反应：硫酸的用途铅酸蓄电池硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。硫酸的消费量被视为一个国家无机工业发展水平的标志。【例1】下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包” B．亚硫酸钠与硫酸制取SO2C．配制高锰酸钾溶液时加入稀硫酸

D．氧化铜与硫酸制硫酸铜A【例2】在如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对现象叙述不正确的是A．①中苹果块会干瘪B．②中胆矾晶体表面有“白斑”C．③中小试管内有晶体析出D．④中pH试纸变红二、硫酸根离子的检验实验操作稀硫酸先滴入BaCl2溶液再加少量盐酸Na2SO4溶液先滴入BaCl2溶液再加少量盐酸Na2CO3溶液先滴入BaCl2溶液再加少量盐酸先生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解。先生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀不溶解。先生成白色沉淀，加入盐酸后沉淀溶解，且有气泡产生。SO42-+Ba2+===BaSO4↓SO42-与Ba2+反应生成不溶于盐酸的白色沉淀CO32-与Ba2+反应生成白色沉淀BaCO3，可溶于盐酸。检验SO42-的操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生加足量盐酸酸化滴加BaCl2溶液(判断有无SO42-)注意：先加稀盐酸的目的是防止CO32-、SO32-、Ag+的干扰思考1：

能否先滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸？不能；无法排除Ag+

的干扰思考2：能否用硝酸酸化Ba(NO3)2溶液检验SO42-？不能；硝酸有强氧化性，会把SO32-氧化成SO42-，产生BaSO4白色沉淀1.硫酸盐在我们生活中有很多应用，下列说法不正确的是（