人教版高一年级上册化学期末检测试卷(附答案)

最新人教版高一上册化学期末检测试卷（附答案）

时间：90分钟分值：100分

可能需要用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg.24Al27S32Cl35.5K39

第I卷（选择题，共51分）

一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列叙述正确的是（）

A.随着化学科学的发展和提高，自然界的一切都将以人的意志为转移

B.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气的氮气

C.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

D.绿色食品是不含任何化学物质的食.品

2.下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）

A.1molH2O的质量为18g/mol

B.11.2L氯气所含的分子数为0.5NA

C.0.Imol/L的Na2c溶液中所含Na,的物质的量为0.2mol

.D.常温常压下，Imol氨气含有的核外电子数为2NA

3.下列物质不能通过氯气与相应单质直接化合而成的是（）

A.NaClB.FeCLC.HC1D.FeCl3

4.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物」

有的性质是（）

A.能全部透过半透膜B.能产生丁达尔效应

C.所得液体一定能导电D.所得混合物不稳定，静置后容易产生沉淀

5.常温下，在无色透明的酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（）

2+

A.Na*、NH；、S0/、N03-B.Na'、K\S0/、Cu

223

C.Ca\K\Cl-、C03-D.Mg"、Fe\OK、C「

6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A.氢氧化钢溶液与硫酸的反应：OK+H*=H20

B.向澄清的石灰水中通入过量的C02：OH-+CO?=HCO3-

+2+

C.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H=Ca+H20+C02T

D.金属钠与硫酸铜反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu

7.Ck和SO?都能使品红溶液褪色，若将等物质的量的CL和SO2混合后再通入品红溶液和BaCL的混合溶液中，能3

察到的.现象是（）

①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现白色沉淀④不出现白色沉淀

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A.①②B.①③C.②③D.②④

8.下列叙述正确的是（）

A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B.阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性

C.置换反应一定是氧化还原反应

D.物质在反应中失去电子数越多，其还原性越强

9.实验室制取少量的Nz常利用反应：NaNO'+NH'ClNaCl△+口t,关于该反应的说法正确的是（:

A.NaNCh中N的化合价为+5价B.生成ImolNz时放侪口〃电子数是6moi

C.NH£1中N元素被还原D.N?既是氧化产物又是还原产物

10.对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论合理的是（）

A..向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有COs

B.向某溶液中加入氯水后继续加入KSCN溶液，溶液变红色，说明原溶液中一定含有Fe"

C.向某溶液中加入BaCL溶液后有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定含

有SO/

D.向某溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液

中含有NHJ

11.下列说法或做法正确的是（）

A.正常雨水PH等于7,酸雨的PH小于7B.金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火

C.在放电条件下，氮气和氧气化合生成二氧化氮

D.冷的浓硫酸与铁、铝反应时会使金属表面生成致密的氧化物而钝化

12.下列有关NazCOs和NaHCOs性质比较中，正确的是（）

A.热稳定性：Na2C03<NaHC03

B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.与稀盐酸反应快慢：Na2C03<NaHC03

D.相同物质的量时二者与盐酸反应，消耗盐酸：Na2CO3<NaHCO3

13.能证明碳酸酸性比硅酸酸性强的事实是（）

A.碳酸能溶于水，硅酸不能

B.CO,通入硅酸钠溶液后生成白色硅酸沉淀

C.NazCOs和SiO?高温反应生成NazSiOs和C02

D.盐酸和NazCOs反应生成CO?,盐酸和Na£iO3反应生成SiOz

14.下列有关铝及其化合物说法正确的是（）

A.铝常温下不与氧气反应

B.铝常温下不与浓硫酸反应产生气体，是因为发生钝化

C.向氯化铝溶液中逐滴加入氨水的现象是先产生白色沉淀，后白色沉淀又溶解

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D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

15.下列储存药品的方法中，正确的是

A.浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B.浓硝酸保存在无色试剂瓶中

C.金属钠保存在煤油中D.氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶中

16.镁条在空气中燃烧后，其生成的产物可能含有的物质是（）

A.MgCOs、MgO、MgAB.MgCOs>MgO、Mg（OH）2

C.MgO、Mg2N3、CD.MgCOa^C、Mg2N3

17.向MgSO,和A12（SO3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横2

标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）

第II卷（选择题，共49分）

二、填空题（本题包括4小题，共41分）

18.（6分）括号中的物质是杂质，在横线上写出除去这些杂质的试剂，并写出发生的离子方程式

（1）MgO（AI2O3）：试齐!J离子方程式

（2）FeCl3（FeCL）：试剂离子方程式

（3）NaHCO3（Na2CO3）：试剂离子方程式

19.（12分）写出实现下列反应的离子方程式

⑴氯气与水反应___________________________

（2）A1（OH）3两性、:；

⑶将澳水滴加到KI溶液中，颜色加深。；

⑷过量铜粉与浓硝酸共热、o

20.（11分）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置J

已略去）。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：___________________________________________

（2）收集氨气应使用法。

（3）要得到干燥的氨气可选用下列做干燥剂。

A.浓硫酸B.碱石灰

（4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作

是。

（5）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉措施o

21.（12分）用18moi/L浓硫.酸配制100ml3.Omol/L稀硫酸的实验步骤.如下：

①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解

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④转移、洗涤⑤定容、摇匀

回答下列问题

(1)量取该实验浓硫酸所用的量筒的规格是

(从下列中选用A.10mlB.20mlC.50mlD.100ml)

(2)本实验用到的基本仪器有胶头滴管、量筒、烧杯，还需要的玻璃仪器有一

(3)配制该溶液时玻璃棒的作用是=

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)

A.容量瓶用蒸储水洗涤后残留有少量的水

B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

C.定容时俯视液面______________________

三、计算题(本题包括1小题，共8分)

22.根据反应Cu+4HN03(浓)==Cu(N03)e+2N02t+4H2回答下列问题：

(1)上述反应中HN03所表现的性质；

(2)用双线桥法标出电子转移的数目和方向

(3)当有2moiHNO3参加反应时，求标准状况下生成气体的体积。

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参考答案

一、选生£题（每、题3分，共54分）

题号123456789

答案CDBBABCCD

题号1011121314151617

答案DDCBBCCD

二、非选择题

18.（8分）（1）试剂