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文档简介
专题16物质的相互反应与转化
1.(2022年重庆市中考)一定条件下物质间可以转化。结合如下转化过程和初中知识,下列说法不正确的
是()
C->CO—>CO2-■>H2CO3->CaCO3->CaO
A.Co是有毒气体B.CC)2不是空气污染物
C.H2CO3受热易分解D.CaCo3可直接转化为Ca(OH)2
【答案】D
【解析】
【详解】
A、一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能再与氧气结合,造成生物体缺氧,故•氧
化碳有毒,不符合题意;
B、二氧化碳是空气的组成成分之一,不属于空气污染物,不符合题意;
C、碳酸受热易分解生成二氧化碳和水,不符合题意;
D、碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙,碳酸钙可高温煨烧生成氧化钙,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,符合
题意。
故选D。
高温
2.(2022年重庆市中考)工业炼铁原理为3CO+Fe2O3-2Fe+3CC)2,其中CO体现还原性。下列化学反应
中有物质体现还原性的是()
Δ
A.SO3+H2O=H2SO4B.H2+CUO^=CU+H2O
C.CUSo4+BaCl2=BaSOU+CuCl2D.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
化学反应中能够结合氧元素的物质为还原剂,根据还原剂的定义分析进行判断即可。
【详解】
A、三氧化硫与水反应生成硫酸,三氧化硫和水均没有直接结合氧元素,故选项错误;
B、氢气与氧化铜反应生成铜和水,氢气结合氧元素生成水,可体现出还原性,故选项正确;
C、硫酸铜与氯化领反应生成硫酸钢沉淀和氯化铜,两者均没有直接结合氧元素,故选项错误;
D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,均没有直接结合氧元素,故选项错误;
故选B
3.(2022年山东省泰安市中考)如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3,Y为C6Hnθ6).下列说法错
误的是()
困一四二
A.图一中X溶液显酸性,是形成酸雨的主要原因
B.图二转化1实现了无机化合物到有机化合物的转化
C.图一、图二对比说明,反应物相同,反应条件不同,产物不同
D.碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
【答案】A
【解析】
A、图-中X溶液,即碳酸溶液显酸性,但是不是形成酸雨的主要原因,符合题意;
B、图二转化1为二氧化碳和水在光照和叶绿体的作用下转化为葡萄糖和氧气,二氧化碳和水属于无机物,
葡萄糖含碳元素,属于有机物,实现了无机化合物到有机化合物的转化,不符合题意;
C、图一中二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸,图二中二氧化碳和水在光照和叶绿体的作用下转化为葡萄
糖和氧气,故图一、图二对比说明,反应物相同,反应条件不同,产物不同,不符合题意;
D、碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定,说法正确,不符合题意。
故选Ao
4.(2022年云南省中考)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质,在一定条件下它们之间的转化关系如图
所示。下列推断中正确的个数有()
①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素
②若甲为单质,则此反应一定是置换反应
③若丙为氯化钠,则甲、乙中一定有碱
④若丙为CU(No3)2,则甲可能为单质、氧化物、酸、碱或盐
A.1个B.2个C.3个D.4个
【答案】B
【解析】
①甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素,比如乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水,各物质均含有氧元素,
正确。
②若甲为单质,则此反应不一定是置换反应,比如乙为甲烷和甲为氧气反应生成二氧化碳和水,错误。
③若丙为氯化钠,则甲、乙中不一定有碱,比如碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠,碳酸钠属于盐,稀盐酸
属于酸,错误。
④若丙为CU(No3)2,则甲可能为单质铜(铜和硝酸反应)、氧化物(氧化铜和硝酸反应)、酸(氧化铜和硝
酸反应)、碱(氢氧化铜和硝酸反应)或盐(氯化铜和硝酸银反应),正确。
综上所述正确的有①④两个。
故选:Bo
5.(2022年云南省昆明市中考)甲、乙、丙、丁是初中常见的物质,转化关系知图(所涉及反应均为初中
常见化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去,“一”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物
质)。下列说法错误的是()
甲
T乙
丙
A.若甲为H2,则丁可以是Fe或H2O
B.若甲为NaOH,则丙可以是H2O或Fe(NO3)3
C.若甲为CU0,则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物
D.若甲为Ab(SC)G3,则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现
【答案】B
【解析】
A、若甲为H2,丁可以转化为甲,则当丁为铁时,铁与盐酸反应可以生成氢气,甲可以转化为乙,乙可为
铜,氢气还原氧化铜生成铜和水,乙可转化为丙,丙可转化为丁,则丙可为硫酸亚铁,硫酸亚铁与铝反应
生成硫酸铝和铁,代入验证,合理;若甲为氢气,丁可以转化为甲,甲可以为水,水电解生成氢气和氧气,
甲可以转化为乙,乙可为铜,氧气还原氧化铜生成铜和水,乙可转化为丙,丙可转化为丁,则丙可为氧化
铜,铜与氧气加热生成氧化铜,氧化铜与氢气加热反应生成铜和水,代入验证,合理:故若甲为H2,则丁
可以是Fe或HzO,说法正确;
B、若甲为NaC)H,则丙可以是H2θ,由转换关系可知,乙为碳酸钠,丁为氢氧化钙,氢氧化钠与二氧化碳
反应生成碳酸钠,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,水与氧化钙反应生成氢氧化钙,氢氧化
钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,代入验证,合理;若甲为NaC)H,当丙是Fe(Nc)3)3时,由
转换关系可知,乙可以是氢氧化铁,氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠,氢氧化铁与硝酸反应
生成硝酸铁和水,硝酸铁与氢氧化钠反应氢氧化铁沉淀和硝酸钠,则丁可以是氢氧化铁沉淀或硝酸钠,氢
氧化铁和硝酸钠无法一步转化为氢氧化钠,故不合理;故B错误;
C、若甲为CU0,则乙、内、丁可以是含有相同金属元素的化合物,由转化关系可知,甲为氧化铜,丁可转
化为甲,则「为氢氧化铜,乙为硫酸铜,丙为氯化铜,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜与氯化
钢反应生成硫酸钢沉淀和氯化铜,氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,氢氧化铜加热分解
生成氧化铜和水,代入验证,合理,故C正确;
D、若甲为Ab(SO4)3,则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现,甲为硫酸铝,乙为硫酸钠,内
为氢氧化钠,丁为氢氧化铝,硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和硫酸钠,硫酸钠与氢氧化钢反应生成
硫酸领沉淀和氢氧化钠,氢氧化钠与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠,氢氧化铝与硫酸反应生成硫
酸铝和水,上述均可通过复分解反应实现,故D正确;
故选B。
6.(2022年山东省泰安市中考)有一包固体粉末X,可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种
或多种。为确定固体粉末的成分,现取X进行下列实验,实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸
的挥发)。下列说法中正确的是()
A.若滤液1呈无色,则滤液2中可能会有Fe2+、CW+、Mg2+
B.若气体1为纯净物,则原固体X一定不含碳酸钙
C.若滤液2呈浅绿色,则滤渣1中一定含有铜、铁
D.若气体1为混合物,测滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁
【答案】C
【解析】碳酸钙难溶于水,与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,硫酸铜在溶液中显蓝色,硫酸亚铁在溶液中
显浅绿色,镁难溶于水,能与盐酸反应产生氢气,镁的金属活动性比铁、铜活泼。一包固体粉末X,可能
含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉,加足量水得到沉淀1,向沉淀1加入稀盐酸得到气体I、溶液2和
沉淀2,说明沉淀1和沉淀2中一定有铜,则原固体中一定有镁和硫酸铜。
A、若滤液I呈无色,固体粉末中含有硫酸铜、镁,镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜,得到硫酸镁溶液为无
色的,则滤液2中可能会有Mg2+,故说法错误;
B、若气体1为纯净物,可能是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳,也可能是铁与稀盐酸或者是镁与稀盐酸反
应产生的氢气,则原固体中可能含有碳酸钙,故说法错误;
C、若滤液2呈浅绿色,滤渣】中含有铁、铜,铁与稀盐酸反应生成氟化亚铁与氢气,铜不与稀盐酸反应,
故说法正确;
D、若气体1为混合物,所以气体1一定是二氧化碳和氢气,沉淀1可能是碳酸钙、镁和铜,也可能是碳酸
钙、镁、铁和铜,故说法错误;
故选C。
7.(2022年江苏省扬州市中考)从微观角度可以认识化学变化的实质。下图所示化学反应的类型为()
“O”和“•”表示不同元素的原子
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
【答案】B
【解析】
由图可知,该反应的反应物为,2,,生成物为OO和符合“一变多”的特点,属于分解反应。
8.(2022年江苏省扬州市中考〉甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化
为H2,反应原理如图所示,下列说法正确的是()
ZnOH
CH42
、/'/
co%Æ∖w
A.整个过程中,只有Zn的化合价发生变化
一定条件
B.过程①的化学反应为Zne)+CH&----JZn+H'+CO
C.理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2:1
D.当参加反应的CH4与HzO质量比为8:9时,理论上可不补充ZnO
【答案】CD
【解析】根据反应原理示意图可知,该反应原理主要由两个反应,过程①的化学反应为
一定条件一定条件
ZnQ+CH4ZΠ+2H2+CO,过程②的化学反应为Zn+H?。'Zno+H?T,该反应原理为
一定条件
H2O+CH43H2+CO,
【详解】
~定条件
A、根据反应原理为H2O+CH43丁+(20可知,只有C、H的化合价发生改变,故选项说法错误;
一定条件
B、根据分析可知,过程①的化学反应为Zno+CH,Zn+2H/CO,故选项说法错误;
一定条件
C、根据分析可知,过程①的化学反应为Zno+C⅛l、Zn+2H2+CO,过程②的化学反应为
一定条件ʌ
Zn+H2OZnO+H2↑,理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2:1,故选项说法正确;
一定条件
D、根据分析可知,该反应原理为HQ+CH;八3H/C。,当参加反应的CK4与HzO质量比为8:9时,
理论上可不补充Zn0,故选项说法正确;
故选CD0
9.(2022年四川省成都市中考)工业上用CCh和NE合成尿素【CO(NH2)2],转化过程如图。下列说法正
确的是()
oo
∙唔d(ε‰⅛∣茴*
CO?N⅞NH2C∞NH4N⅞CON⅞
A.反应①是化合反应
B.反应②原子个数减少
C.尿素中氮元素的质量分数为36.7%
D.施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力
【答案】A
【解析】
【分析】
反应①方程式是CO1+2NHi=NH2COONHi(条件题目中未注明),反应②方程式推测为
NH2COONH4=NH2CONH2+H2O(条件题目中未注明)。
A、由分析中方程式可知,反应①是化合反应,A正确,符合题意;
B、反应②符合质量守恒定律,原子个数不变,B错误,不符合题意;
14×?
C、尿素化学式为Co(NH2)2,质量分数=Sy;CXloo%=46.7%,C错误,不符合题意;
12+l6+(14+2)×2
D、增强作物的抗旱能力,需要施加磷肥,尿素是氮肥,D错误,不符合题意。
故选:A.
10.(2022年四川省达州市中考)甲醛(CHg)是一种有毒气体,房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响
人体健康。科学家们研究发现,使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化,从而降低甲醛的危害。其
反应过程的微观示意图如下,下列说法不正确的是()
・氢原子
Q氧原子
碳原子
反应前反应后
A.参加反应的两种物质的微粒个数比为1:2
B.该反应一定有元素的化合价发生变化
C.反应前后原子的种类、数目不变
D.反应前后分子的种类改变
【答案】A
【解析】
【分析】
由图可知,该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:
催化剂
CH2O+O2=^=CO2+H2O„
A、由化学方程式可知,参加反应的两种物质的微粒个数比为1:1,符合题意;
B、化学反应前后,氧元素由游离态转化为化合态,故氧元素的化合价一定发生了改变,不符合题意;
C、根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,不符合题意;
D、该反应有新物质生成,属于化学变化,分子的种类发生了改变,不符合题意。
故选A。
II.(2022年甘肃省武威市中考)下图为制备有机物X的微观过程。下列说法正解的是()
O氢原子
・氧原子
■碳原子
A.该反应属于置换反应
B.有机物X的化学式为CEUO
C.该化学反应程中,原子的种类发生了改变
D.参加反应的Q)和“O分子个数比为3:1
【答案】BD
【解析】
由微观反应示意图可知,该反应是由二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反应生成CHQ和HzO,
纳米纤维催化剂
化学方程式为:CO2+3H2CH4O+H2O0
【详解】
A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另种单质和另一种化合物的反应,该反应中生成物是两种
化合物,因此该反应属于置换反应,故A错误,不符合题意;
B、由分子结构模型可知,有机物X的化学式是CH4O,故B正确,符合题意;
C、根据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类不变,故C错误,不符合题意;
D、由反应方程式可知,参加反应的氢气分子与二氧化碳分子个数比为3:1,故D正确,符合题意;
故选BD。
12.(2022年湖南省怀化市中考)下列各组离子在溶液中能大量共存,并形成无色溶液的是()
A.Na+、Cl∖H+
B.Ca2+,Cl,CO;
C.Ba2+,H+、SO:
D.NH;、CU2+、OH-
【答案】A
【解析】
A、Na+、CAH+三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水,三种离子能够在同一溶液中共存,且溶
液呈无色,选项正确;
B、该组离子中的Ca?+与CO;能够在溶液中结合生成碳酸钙沉淀,不能在同一溶液中共存,选项错误;
C、该组离子中的Ba?+与SO:在溶液中结合生成硫酸钢沉淀,不能在同一溶液在共存,选项错误;
D、该组离了中的NH:与OH在溶液中能够结合生成氨气和水,不能在同一溶液在共存,选项错误,故选Ao
13.(2022年湖南省怀化市中考)下图表示两种物质发生的化学反应,其中相同的球代表同种原子。下列说
法正确的是()
A.常温下乙物质为气体
B.该反应为分解反应
C.该反应中甲、乙的质量比为1:1
D.反应前后原子种类不变
【答案】D
【解析】由图可知,反应为氯气和水生成氯化氢和HClO,ClLHq=HCHHClO:
【解析】
A.常温下乙物质水为液体,错误;
B.该反应不是一变多的反应,不为分解反应,错误:
C.该反应中甲、乙的质量比为(35.5x2);(1×2+I6)=71:18,错误;
D.原子是化学变化中最小的粒子,反应前后原子种类不变,正确;
故选D。
14.(2022年四川省遂宁市中考)经研究发现,利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛。该反应的
微观示意图如下:
O氢原子
q÷M催化剂>∙o∙A・氧原子
O碳原子
甲乙丙T
下列说法正确的是()
A.该反应为化合反应
B.丙物质中碳、氧元素的质量比为1:1
C.生成的丙、丁的分子个数比为2:1
D.1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成
【答案】D
【解析】
由图可知,该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:
CH2O+O≡CO2÷H2O.1
A、该反应的生成物有两种,不属于化合反应,不符合题意;
B、丙物质为二氧化碳,二氧化碳中C、。元素的质量比为:12:(16x2)=3:8,不符合题意;
C、由化学方程式可知,生成的丙、丁的分子个数比为1:1,不符合题意;
D、由图可知,甲醛的化学式为CH20,故1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成,符合
题意。
故选D。
15.(2022年江西省中考)2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂
的“人工合成”,合成过程中的一个反应微观示意图如下,有关说法正确的是()
O氢原子
■碳原子
C)氧原子
A.反应前后分子的种类不变
B.反应前后共有三种氧化物
C.丙物质由8个原子构成
D.反应中甲和丁的分子个数比是2:1
【答案】D
【解析】
一定条件
根据题意反应的方程式是:2CO+2H2O^^=C2H4O2+O2。
A、化学变化会产生新物质,则反应前后分子的种类一定改变,错误;
B、氧化物是两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物;反应前后有CO、HzO两种氧化物;错误;
C、根据微观示意图,内物质的化学式是C2H4O2,则一个丙分子中含有8个原子;错误;
D、根据方程式,甲是CO,丁是氧气,则反应中甲和丁的分子个数比是2:I,正确。
故选D。
16.(2022年四川省遂宁市中考)下列实验方法能达到目的的是()
选
实验目的实验方法
项
分别取少量化肥样品,加入熟石灰研磨,闻气味
A鉴别(NH4)2SO4和KNO3两种化肥
B除去CO中混有的少量CO2点燃该混合气体
C验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱将锌片分别放入CUSc)4溶液和AgNC)3溶液中,观察现象
D除去NaCl溶液中混有的少量BaCI2加入过量的Na2SO4溶液,充分反应后过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A.硫酸铉和熟石灰氢氧化钙研磨生成氨气有刺激性气味,硝酸钾和氢氧化钙不反应,可以鉴别。正确。
B.二氧化碳不支持燃烧不可燃,无法点燃一氧化碳,错误。
C.锌可以和硫酸铜,硝酸银反应,说明活动性锌>铜,锌>银,无法比较铜和银的活动性,错误。
D.加入过量的硫酸钠,硫酸钠和氯化钏反应生成硫酸钠沉淀和氯化钠,虽然除去氯化钢但引入新杂质硫酸
钠,错误。
故选:A。
17.(2022年江苏省连云港市中考)为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质,进行如下实验:
实验一:取少量样品于试管中,滴加1~2滴酚醐溶液,溶液显红色。
实验二:取少量样品于试管中,加入适量稀硫酸,有气泡放出。
实验三:取少量样品于试管中,加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。过滤,向滤液中滴加1~2滴酚j⅛
溶液,溶液显红色。
下列结论正确的是()
A.实验一说明NaC)H溶液没有变质B.实验二说明NaoH溶液全部变质
C.实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2D.实验三说明NaC)H溶液部分变质
【答案】D
【解析】
实验一说明溶液呈碱性;实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质,溶质中含有碳酸钠;实验三加入足
量的BacL溶液,有白色沉淀生成,该沉淀为氯化钢和碳酸钠生成的碳酸钢沉淀,且加入足量的BaCI2溶液,
己将溶液中的碳酸钠完全反应,过滤沉淀后,向滤液中滴加1~2滴酚酬溶液,溶液显红色,说明溶液中还
含有氢氧化钠,故氢氧化钠溶液已部分变质。
故选D。
18.(2022年新疆中考)归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条
化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答:
甲
(1)反应①中若把酚醐溶液滴加到氢氧化钠溶液中,观察到的现象是.
(2)写出一个符合反应②的化学方程式:小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中,
用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定,得到的曲线如图乙,根据图像可以得出该反应是
(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)反应③可以选用的盐是,你选择的依据是o
A.NaNO3B.CuSO4C.NH4NO3D.KNO3
(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物,二氧化碳能和氢氧化钠反应,一氧化碳却不能,造成此性质差
异的微观原因是。
【答案】(1)溶液变红色
(2)NaOH+HCl=NaCl+H,O(答案不唯一,合理即可)
放热
(3)BC##CB它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀
(4)分子构成不同
【解析】
(I)
氢氧化钠能使酚儆溶液变红,则若把酚瞅溶液滴加到氢氧化钠溶液中,观察到的现象是溶液变红色。
(2)
反应②是氢氧化钠与酸的反应,若酸是盐酸,氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式
为NaOH+HCl=NaCHHQ;由图可知,随着酸的加入,溶液的温度是先升高后降低,则该反应是放热反应。
(3)
A、NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成,不能反应;
B、CUSO4能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀生成,能反应;
C、NH4NO3能与氢氧化钠相互交换成分后有气体生成,能反应;
D、KNO3不能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成,不能反应;
则反应③中可以选用的盐是BC,因为它们与氢氧化钠反应能生成沉淀或水或气体,符合复分解的条件。
(4)
一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同,但性质不同,是因为它们的分子构成不同。
19.(2022年陕西省中考B卷)2022年4月160,航天员翟志刚、王亚平、叶光富结束为期6个月的太空
之旅,安全返回地球。空间站内利用物质的转化使02和C02的含量保持相对稳定。
(1)航天员呼吸所需的。2来自水的电解,其反应的化学方程式是«
(2)航天员呼吸产生的CO2进行转化时,其反应的微观示意图如下:
O氢原子
一定条件
∙∙∙+∞■碳原子
•氧原子
该反应不是置换反应的原因是
通电木.
【答案】(1)2H2O-2H2T+O?T
(2)生成物中没有单质或生成物均为化合物
【解析】
通电Aʌ
(1)水电解生成氢气和氧气,化学方程式为:2H2O=2H2↑+O2↑;
(2)根据图示可知该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水,置换反应是一种单质和一种化
合物反应生成另一种单质和化合物的反应,而该反应的生成物都是化合物因此该反应不属于置换反应,故
填:生成物中没有单质或生成物均为化合物。
20.(2022年四川省遂宁市中考)学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互转化关系。下图中
A~C均为初中化学常见的物质,其中A、D、E、F是气体且A、D组成元素相同,B是红色固体,G是
生活中最常用的液体溶剂C'-''表示物质间能转化,“一”表示相连的物质能发生反应;图中部分反应物、
反应条件、生成物已省略)。
(1)物质E的化学式为。
(2)请写出物质D的一个用途o
(3)请写出反应①的化学方程式。
【答案】⑴
(2)人工降雨、灭火、作肥料、化工原料、制饮料等
高温
(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
【解析】
【分析】
G是生活中最常用的液体溶剂,则为水。且A、D组成元素相同且为气体,A和红色固体B高温下反应生
成D和C,所以A是CO、B是氧化铁,C是铁,D是二氧化碳。EF是气体,可以和G水相互转化,E可
以转化为二氧化碳,铁可以转化为F,所以E是氧气,F是氢气。
(1)
根据分析E是氧气,化学式02。
(2)
D是二氧化碳,固态二氧化碳干冰升华吸热,可用于人工降雨。不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大可用
于灭火。是光合作用的原料可用于作肥料。与水反应生成碳酸可用于制饮料•,也可作化工原料等。
(3)
高温
反应①是氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为Fe2C>3+3C0==2Fe+3C02.
21.(2022年湖南省衡阳市中考)炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气、石灰石,转
化过程如图:
(1)在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有。(写一条即可)
(2)③中发生反应的化学方程式是。
(3)世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%,请你写出一种防止铁制品锈蚀
的方法o
【答案】(1)还原性或者可燃性
高温
(2)Fe,O3+3CO===2Fe+3CO2
(3)刷漆(合理即可)
【解析】
(I)
碳能在空气中燃烧、二氧化碳与碳反应生成一氧化碳,说明碳具有可燃性、还原性。
⑵
高温
一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2
(3)
防止铁生锈是保护金属资源的一种有效途径,防止铁生锈的方法:涂油、刷漆、制成合金、镀一层金属等。
22.(2022年江苏省扬州市中考)海水中含有大量盐类,海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海
水淡化装置允许水分子透过,阻止盐类透过。采用该装置淡化海水,可分别获得浓盐水和淡水。
(1)①进入淡化装置前的海水必须进行预处理,可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐,写出纯碱与CaCl2生
成沉淀的化学方程式。
②分离出的浓盐水是(填“纯净物”或“混合物”)。
③该方法除了用于海水淡化,还可用于o
A.硬水软化B.污水处理C.物质鉴别
(2)某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)。
国家规定居民生活用水中盐类物质总含量400mg∙LL计算并推断所得淡水中盐类总含量_______生活用水
的标准(填“达到”或“未达到”);该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L,其中含有NaClkg。
含量g'类
氯化钠氯化镁硫酸镁硫酸钙
淡水0.170.0124.8×10'48.5×10^4
浓盐水45.03.63.30.14
(3)淡化海水所得的浓盐水中含大量MgQ2,可制备金属镁,主要物质转化关系如图所示:
HCiCb
石.乳2I__
浓盐水I∖⅞^1»IMg(OH)2春广IMgChI=4
金属镁
①写出生成Mg(0H)2的反应方程式_______O
②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2,设计这两步的目的是_______O
③图中未涉及的反应类型为______o
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光,依据此现象可用镁制作(写出一种即可)。
【答案】⑴CaCl2+Na2CO,=CaCO1i+2NaCl混合物A
⑵达到13.5
(3)Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2Φ+CaCl2减少镁的损失C照明弹
【解析】
(1)
①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,化学方程式为:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl;
②分离出的浓盐水中含有两种或两者以上的物质,属于混合物;
③该方法除了用于海水淡化,可以除去溶液中大部分钙盐和镁盐,由于硬水中含有较多的钙镁化合物,所
以该方法还可用于硬水软化,故选A;
(2)
①(O.17+O.O12+4.8χl(Γ4+8.5χl(Γ4)χlo3mg.L“=183mg.L",国家规定居民生活用水中盐类物质总含量
<500mg∙L^1,183mg.Ll≤500mg.El,故达标;
②浓盐水中氯化钠的含量为45.0g∙LL该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L,其中含有NaCl的
^.c'~~~=13.5kg;
10
(3)
①氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,化学方程式为:Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2;
②浓盐水经过步骤1将浓盐水中的镁离子全部转化为沉淀,步骤2是将氢氧化镁沉淀全部转化为氯化镁,
设计这两步的目的是减少镁的损失;
③图中涉及的化学反应有:Ca(OH)2+MgCI2=Mg(OH)2;+CaCl2,2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O,
通电占燃
MgCI2=C12↑+Mg.2H2+C12-2HC1,反应类型分别为复分解反应、复分解反应、分解反应和化合
反应,图中未涉及的反应类型为置换反应,故选C;
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光,依据此现象可用镁制作照明弹。
23.(2022年四川省达州市中考)钢铁是应用最普遍的金属材料,也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人
类为金属的锈蚀付出了巨大的代价,所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。
(1)工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的原理:(用化学方程式表示)。
(2)钢铁生锈是铁与空气中发生化学反应的结果。
(3)处理某废旧金属后的溶液中含有CU(No3)2和AgNo3两种溶质,为回收其中的金属,向该溶液中加入一
定量的铁粉,充分反应后过滤,再向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。则滤液中一定含有的金属离子是
;滤渣中可能含有0
高温
【答案】(1)3CO+Fe∙2O3=2Fe+3CO2
(2)水、氧气
⑶Fe2+##亚铁离子Cu##铜
【解析】
(I)
高温
工业上用赤铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为3C。+Fe2O3——2Fe+3CO2
(2)
钢铁容易在潮湿的空气中生锈,是铁与空气中水、氧气共同作用的结果。
(3)
金属的活动性:铁大于氢大于铜大于银,铁先和硝酸银反应产生银和硝酸亚铁,铁剩余才和硝酸铜反应产
生铜和硝酸亚铁;在滤渣中加入盐酸无气泡产生,则没有铁,铁不过量,铁一定和硝酸银反应,铁可能和
硝酸铜反应,则滤液中一定含有亚铁离子,滤渣中一定有银,可能有铜。
24.(2022年甘肃省武威市中考)A、B、C、D、E均含同一种金属元素,它们之间的转化关系如下图所示
(“一”表示反应可一步实现,部分物质和反应条件略去)。已知:B为金属氧化物,其中金属元素显+3价,
且其质量分数为70%:A为单质:E为难溶性碱:BTA是工业制取A的主要反应原理。
一氧化碳一^
rτηA.------------B
盐酸盐酸
H—'0------kE
(1)写出工业上由B制得A的化学方程式:。
(2)写出A与盐酸发生反应的现象:o
(3)写出DTE的化学方程式:,其基本反应类型为
(4)C与氯气(Ch)可发生化合反应生成D,该反应的化学方程式为
高温
【答案】⑴Fe2θ3+3CO==2Fe+3CC>2
(2)固体溶解,有气泡产生,溶液逐渐变为浅绿色。
(3)3NaOH+FeCl,=Fe(OH)3+3NaCl(合理即可)复分解反应
(4)2FeCI,+Cl2=2FeCI5
【解析】
己知:B为金属氧化物,其中金属元素显+3价,且其质量分数为70%,则B为三氧化二铁或三氧化二铝,
通过金属元素质量分数计算,三氧化二铁中铁元素质量分数为70%,故B物质为三氧化二铁。则A、B、C、
D、E均含有铁元素,目.A是单质,则A是铁,A加盐酸生成C,则C为氯化亚铁。E为难溶性碱且含有
铁元素,故E为氢氧化铁。B加盐酸生成氯化铁和水,则D为氯化铁。据此推断回答问题。
高温
(1)工业上用一氧化碳还原三氧化二铁制得铁,则化学反应方程式为Fe2O3+3CO-2Fe+3CO?。
(2)铁放入到盐酸中会与盐酸发生反应,生成氢气,并生成氯化亚铁且溶解在水中,而氯化亚铁溶液呈浅绿
色,故看到的现象为:固体逐渐溶解,产生气泡,同时溶液变为浅绿色。
(3)D是氯化铁,E是氢氧化铁,则DTE的化学反应方程式为3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3J+3NaCl(答案不唯
一,合理即可)。
(4)氯化亚铁与氯气可发生化合反应生成氯化铁,则化学反应方程式为2FeCL+C12=2FeCh。
25.(2022年江苏省连云港市中考)连云港海洋资源丰富,应用前景广阔。
(1)海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程:
①"蒸发池’'中质量逐渐减少的物质是(填化学式)。
②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发,这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器
是O
③析出晶体后的“母液”是氯化钠的(选填“饱和溶液''或"不饱和溶液")。母液中含有MgCl2,向母液
中加入澄清石灰水有白色沉淀生成,该复分解反应的化学方程式为。
(2)海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”,其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含
有少量的CCh等气体。
①下列说法正确的是(填字母)。
a.可燃冰和干冰都属于混合物
b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料
c.可燃冰和石油都属于可再生能源
②利用CM和HzO进行催化重整制氢气,反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙T丙”发生反
应的化学方程式为。
■碳原子
O氧原子
•氢原子
甲乙丙
【答案】⑴H2O玻璃棒饱和溶液Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2i+CaCI2
催化剂
(2)bCO+HQCO+H^
高温2
【解析】
(1)
①“蒸发池”中蒸发出水,溶质质量不变,故质量逐渐减少的物质是HzO;
②粗盐提纯的实验步骤及所需玻璃仪器为:溶解(烧杯、玻璃棒)、过滤(烧杯、漏斗、玻璃棒)、蒸发(玻
璃棒),故均需的玻璃仪器是玻璃棒;
③结晶池中蒸发结晶后,析出粗盐,得到母液,故析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液;
氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙,该反应的化学方程式为:
Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2J+CaCI2;
(2)
①a、可燃冰主要成分是甲烷水合物,还含有少量的二氧化碳等,属于混合物,干冰是固体二氧化碳,是由
同种物质组成,属于纯净物,不符合题意;
b、可燃冰主要成分是甲烷水合物,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,煤燃烧会产生二氧化硫等污染物,故可燃
冰与煤相比是较清洁燃料,符合题意;
C、可燃冰和石油短期内均不能再生,属于不可再生能源,不符合题意。
故选b;
②由图可知,"乙一丙''发生反应中一氧化碳和水参与了反应,生成物为二氧化碳和氢气,故该反应为一氧化
催化剂
碳和水在高温和催化剂的作用下转化为二氧化碳和氢气,该反应的化学方程式为:CO+H^O—=CO,+H1。
ι⅛温
26.(2022年四川省德阳市中考)碘(I2)及其化合物广泛应用于医药、染料等方面。h的一种制备方法如
下图所示:
净化除氤.
后含I诲水
气体
说明:图中的“置换”指发生置换反应。
回答下列问题:
(1)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和(填仪器名称)。
(2)在此制备流程中循环使用的物质是(填化学式)。
(3)溶液B中主要溶质可能是(填化学式)。
(4)“置换①”中的化学方程式为。
【答案】(1)漏斗
(2)AgNO3
(3)FeCb或者FeCI2
⑷2Ag/+Fe=FeI2+2Ag
【解析】
(I)
“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗;
(2)
有生成和投入的物质可循环利用,可看出可循环使用的物质是AgNO3;
⑶
置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物;因此置换②的反应溶液B中的
溶质是由铁元素和氟元素组成的化合物,可以为FeCl3或FeCI2;
(4)
置换①是Agl和Fe反应生成FeL和Ag,化学方程式为:2AgI+Fe=FeI2+2Ago
27.(2022年四川省德阳市中考)A~K为初中化学常见的物质,它们之间有如下图所示的转化和反应关系
(部分反应物、生成物及反应条件已略去),其中常温下B、C、D、H为气体,①②分别为植物的呼吸作
用和光合作用,④为侯氏制碱法的一个反应,固体E在C中点燃生成黑色磁性固体,G为白色固体,F
是常见的液体。
回答下列问题:
(I)A的化学式为。
⑵物质K是属于(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(3)H与I反应的化学方程式为。
(4)G与J反应的化学方程式为。(任写一个)
【答案】(I)NaHC03
⑵碱
高温高温
⑶Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或Fe3O4+4CO^3Fe+4CO,
(4)Na,CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2↑(答案不唯一,合理即可)
【解析】由于①②分别为植物的呼吸作用和光合作用,且B、C为气体,则B为二氧化碳,C为氧气;固体
E在C中点燃生成黑色磁性固体,而铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁,四氧化三铁是黑色磁性固体,则E
为单质铁;D为气体,能在C(氧气)中燃烧生成F,F是常见的液体,则D为氢气,F是水;由于E(铁)
与J反应生成D(氢气),则J为酸:乂由于H与I在高温条件下反应生成B(二氧化碳)和E(铁),H为
气体,而一氧化碳与氧化铁(或四氧化三铁)反应生成铁和二氧化碳,则H为一氧化碳,I为氧化铁(或四
氧化三铁);又由于④为侯氏制碱法的一个反应,且A受热分解生成B、G,B与K反应生成G,而向饱和
氯化钠溶液中通入二氧化碳、氨气能生成氯化铉和碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解能生成碳酸钠、水和二氧
化碳,二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠,则A为碳酸氢钠,G为碳酸钠。
(1)
A为碳酸氢钠,化学式为NaHCO3。
(2)
物质K为氢氧化钠,是由金属离子和氢氧根离子构成的,属于碱。
(3)
H是一氧化碳,I为氧化铁(或四氧化三铁),一-氧化碳与氧化铁(或四氧化三铁)反应生成铁和二氧化碳,
ι¾温高温
反应的化学方程式为Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2或Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2
(4)
G为碳酸钠,J为酸,若J为盐酸,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为
Na2CO3
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