6.2.2化学反应的限度学案高一下学期化学人教版

第六章化学反应与能量6.2.2化学反应的限度一、学习目标1．通过对化学反应限度的学习，了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。2．通过对化学反应限度的学习，能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。3．能从化学反应快慢和限度的角度解释生产、生活中简单的化学现象，了解化学反应条件的控制。二、重点和难点重点∶1．可逆反应的概念；2．化学反应中平衡状态的建立与化学平衡的标志；3．控制反应条件在生产和科学研究中的作用。难点∶1．可逆反应的理解；2．化学平衡状态的判断。三、自主学习与合作探究（课本第46~48页）【合作探究一】可逆反应1．概念：在相同条件下，既能向，同时又能向的反应。2．特征：三同：，，；反应不能进行完全，即任一反应物的转化率均100%。3．表示：化学方程式中用表示。4．很多化学反应在进行时都有一定的可逆性，不同反应的可逆性不同，有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，如2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，视为“不可逆”反应。典型的可逆反应有：，，，等。【自主检测】1.在可逆反应2SO2+O22SO3中，充入一定量的18O2足够长的时间后，18O（）。A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中【合作探究二】化学平衡状态(简称化学平衡)1．化学平衡的建立项目浓度速率变化v正、v逆关系开始反应物浓度v正v正v逆生成物浓度v逆变化反应物浓度v正v正v逆生成物浓度v逆平衡反应物浓度v正v正v逆生成物浓度v逆2．化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像3．概念：在一定条件下，当一个反应进行到和相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态。4．化学平衡的特征：(1)逆：即化学平衡的研究对象是。(2)动：即化学平衡是一种，即，反应并未。(3)等：即v正v逆，同一物质的消耗速率与生成速率。(4)定：在达化学平衡的混合体系中，各组成成分的浓度，各组分的百分含量。(5)变：化学平衡是在下的平衡，当外界条件改变时，化学平衡可能会发生5．化学反应的限度(1)化学平衡状态是可逆反应达到给定条件下所能达到的。(2)任何可逆反应在给定条件下的进行程度都有一定的限度。(3)改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，即改变该反应的化学平衡。【自主检测】2.下列关于化学平衡状态的叙述错误的是()A.化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态C.达到平衡时，正、逆反应速率均为零D.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化【自主检测】3.在一定条件下某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示下列有说法正确的是()t1时刻，反应逆向进行t2时刻，正反应速率大于逆反应速率t3时刻，达到反应进行的限度t4时刻，反应处于平衡状态【自主检测】4.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列情况不能说明该反定达到化学平衡的是()A.NH3的质量保持不变 B.H2的含量保持不变C.正反应和逆反应的速率相等 D.N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2【合作探究三】化学反应条件的控制1．目的2．化工生产中反应条件的调控(1)考虑因素：化工生产中调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的和。(2)实例——合成氨生产条件的选择：从速率角度考虑从氨的产率角度考虑温度压强实际选择【思考与讨论】课本P48为提高燃料的燃烧效率，应如何调控燃烧反应的条件?(提示:可以从以下几方面考虑，如燃料的状态、空气用量、炉腔材料、烟道废气中热能的利用，等等。)4．基本措施(1)改变化学反应速率:改变反应体系的、、、以及的合理使用等。(2)改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的、、等。【自主检测】5.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是()①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的产生，避免造成酸雨③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免温室效应A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④【自主检测】6.SO2400~500℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是（）A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2100%SO3C.SO2的完全转化D.四、自主检测7.可以充分说明可逆反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g）在恒温条件下达到平衡状态的事实是()A．反应器内的压强不随时间的变化而变化B．反应器内P、Q、R、S四种气体共存C．生成P的速率与生成S的速率相等D．生成1molP必有1molQ生成8.恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(NO2为红棕色，NO为无色气体）。下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有（）A．混合气体的颜色不再改变B．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2C．混合气体的密度不再改变D．混合气体的平均相对分子质量不再改变9.可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是（）A.反应停止B.n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:2C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2浓度不再改变10.恒温恒容条件下，能说明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)一定处于化学平衡状态的是()A．C的浓度不再改变B．容器内的压强保持不变C．C与D的物质的量相等D．消耗1molB的同时生成0.5molD班级：姓名：组别：序号：【自主检测选择题答题卡】123456789102LA、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。该反应的化学方程式为 。反应开始至4min，A的平均反应速率为 。4min时，反应是否达到化学平衡? (填“是”或“否”)；8min时，正反应速率 逆反应速率(填“>“<”或“=”)12.Ⅰ.已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)经测定前4s内，v(C)=0.05mol·L1·s1，则4s时物质C的物质的量为，该反应的化学方程式为。(2)经12s时间，v(A)=，v(C)≈，该反应12s时(填“是”或“否”)达到化学平衡。I.下列说法可以证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是(填字母)。A.单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHIB.1个H—H键断裂的同时有2个H—I键断裂C.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化D.反应速率v(H2)=v6.2.2化学反应的限度参考答案【合作探究一】1.正反应方向进行向逆反应方向进行2.相同条件正、逆反应同时进行反应物、生成物同时存在小于3.4.H2+I22HI、2SO2+O22SO3、SO2+H2OH2SO3、NH3+H2ONH3﹒H2O【自主检测】1.【解析】选D。可逆反应同时向正、逆两个方向进行，故最后18O存在于所有含氧物质中，故D正确。【合作探究二】项目浓度速率变化v正、v逆关系开始反应物浓度最大v正最大v正＞v逆生成物浓度最小v逆最小变化反应物浓度减小v正减小v正＞v逆生成物浓度增大v逆增大平衡反应物浓