5.1.1硫及二氧化硫课件高一下学期化学人教版

第一节硫及其化合物第1课时第五章化工生产中的重要非金属元素21本节重、难点硫元素的存在形态硫单质的性质及其应用

在印度尼西亚东部有一座著名的活火山——卡哇伊真火山，火山口以富含硫磺而著称，为著名的旅游胜地，每年都吸引大量游客慕名前来参观。

然而，这些硫磺被称为“恶魔的黄金”。这个火山矿每天生产14吨硫磺，当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。

近40年来，已经有超过200名矿工死于硫磺矿内所产生的有毒气体。可是为了生活，他们只能继续这样坚持到底。我国古代的四大发明之一，其配方为“一硫二硝三木炭”，其中“硫”俗称硫黄，“硝”是火硝(KNO3)早在1000多年前，我国古代劳动人民就已经发现和利用了硫。黑火药思考：爆炸时，硫在反应中起到什么作用呢？爆炸时，硫发生的反应：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2知识导航一、硫的结构硫元素位于元素周期表中：第三周期ⅥA族1.硫在元素周期表中的位置硫粒子结构示意图2、硫原子结构S+16286S2-+16288+2e-S+4+6S表现还原性表现氧化性既有氧化性又有还原性还原剂既可做氧化剂又可做还原剂氧化剂与O同主族，S电子层比O________得电子能力：____________S＜O多一个硫元素得电子能力相对较弱，失电子能力相对较强SO2SO3+4+6这也是我们在富含氧气的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常为+4价或+6价，而氧为-2价的原因硫元素游离态蛋白质、化石燃料（石油、煤）等硫化物：黄铜矿（CuFeS2）、黄铁矿（FeS2）等硫酸盐：石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）化合态火山喷口附近或地壳的岩层中二、硫及其单质1.存在形态黄铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2辉铜矿Cu2S在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素通常以硫化物的形式存在；地表附近，由于受氧气和水的长期作用，硫化物会转化为硫酸盐。石膏CaSO4•2H2O硫在自然界中既能以单质的形式存在又能以化合物的形式存在。另外石油、煤、天然气中含硫元素，组成生命体的蛋白质中也含有硫元素。其他含硫元素化合物天然气石油煤铁硫蛋白1.存在形态硫在自然界中既能以单质的形式存在又能以化合物的形式存在。皓矾：

ZnSO4.7H2O钡餐，重晶石：

BaSO4绿矾：

FeSO4·7H2O

芒硝：

Na2SO4·10H2O

明矾：

KAl(SO4)

·12H2O

生石膏：CaSO4·2H2O

熟石膏：2CaSO4·H2O莫尔盐((NH4)

Fe(SO4)

·6H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

黄铁矿(愚人金)：FeS2大苏打(海波)：Na2S2O3泻盐：MgSO4·7H2O波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2锌钡白：ZnS+BaSO4其他含硫元素化合物1.存在形态硫的性质——物理性质2.硫的物理性质俗名：硫

黄硫的密度比水大，为2.06g

cm-3常温下，黄色晶体，质脆，易研成粉末难溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳(CS2)熔点为113°C，沸点445°C

二硫化碳是一种无机物，化学式为CS₂，常见溶剂，无色液体，可溶解硫单质。二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。在实验室中沾硫的试管如何清洗？不同现象相同现象空气氧气发出微弱的淡蓝色火焰发出明亮的蓝紫色火焰生成有刺激性性气味的气体，放热化学方程式：SO2S

+O2点燃硫在空气里燃烧硫在氧气里燃烧4、硫的性质——化学性质单质硫在氧气中燃烧只生成SO2，不能生成SO3，与O2量的多少无关价态观：硫元素化合价主要有

：-2、

0、+4、+6SH2SSO2SO3、H2SO4S既有氧化性，又有还原性①S单质的还原性特征反应——归中反应0+4还原剂氧化剂4+6S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O氧化产物还原产物失去4e-得到2e-该反应发生时，每反应1molS转移____mol电子。①S单质的还原性硫的氧化性比较弱，与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物。与Fe反应：_________________；与Cu反应：__________________；Fe＋SFeS（黑色难溶物）2Cu＋SCu2SS与某些变价金属反应时，一般生成低价金属硫化物②S单质的氧化性----与金属反应铁与硫反应生成FeS，与氯气反应生成FeCl3，能否说明氯气的氧化性比硫强？能。氯气将铁氧化为＋3价，而硫只能将铁氧化为＋2价。与Hg反应：__________________；S＋Hg

HgS与Ag反应：__________________；S＋2Ag

Ag2S此反应用于消除室内洒落的汞！利用此反应可以鉴别出真假银HgS(辰砂、朱砂)在一定温度下可相互转化②S单质的氧化性----与金属反应特性：Hg、Ag在常温下不跟氧气反应，但易跟S反应，生成高价化合物。银手镯发黑是由于银与环境中或者汗液中的少量硫产生反应，生成了硫化银，或者银被空气氧化之后生成氧化银，氧化银和硫化银都是黑色的，所以导致手镯变黑。银手镯戴久了会变黑，这是什么原因呢？与H2反应：_________________；H2＋SH2S标准状况下是一种无色易燃的酸性气体，剧毒低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时有硫磺味，浓度高时反而没有气味(可以麻痹嗅觉神经)20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱②S单质的氧化性----与非金属反应总结：硫单质的化学性质硫与金属单质反应与非金属单质反应Hg：Fe：__________________Cu：__________________O2：__________________H2：Hg+SHgSS+H2H2S△氧化性：Cl2____SFe+SFeS△2Cu+SCu2S△对比Fe、Cu在氯气中的燃烧，可得出什么结论？＞S+O2SO2点燃Ag：2Ag+SAg2S硫的性质——化学性质特征反应——歧化反应实验结束后，发现试管内壁附着的硫应该怎么洗去？硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，因此试管内壁上有硫固体残留应该用二硫化碳洗去。方法一：S在加热条件下会和碱性溶液反应，从而可用热碱溶液洗去。3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O方法二：既有氧化性又有还原性诺贝尔奖简史

阿尔弗雷德·贝恩哈德·诺贝尔(1833年10月21日~1896年12月10日)，瑞典化学家、工程师、发明家、军工装备制造商和矽藻土炸药的发明者。在欧美等五大洲20个国家开设了约100家公司和工厂，积累了巨额财富。1895年，诺贝尔立嘱将其遗产的大部分(约920万美元)作为基金，将每年所得利息分为5份，设立诺贝尔奖，分为物理学奖、化学奖、生理学或医学奖、文学奖及和平奖5种奖金(1969年瑞典银行增设经济学奖)，授予世界各国在这些领域对人类作出重大贡献的人。为了纪念诺贝尔做出的贡献，人造元素锘(Nobelium)以诺贝尔命名。你知道图片中这两个雕塑出现这种现象的原因是什么吗？三、二氧化硫(SO2）1．SO2的物理性质

SO2是无

色、有性气

的有毒气体，密度比空气的大

，容易液化，易溶于水(常温常压下，1体积水大约能溶解

40体积的SO2)。SO2是一种主要的大气污染物。无色刺激性气味大污染环境：形成酸雨2．SO2的化学性质（课本P3实验5-1）【现象】试管内水位上升，pH试纸变红【结论】SO2易溶于水，水溶液呈酸性

【原理】SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）可逆反应！可逆反应：在同一条件下，既能向正方向进行，

同时又能向逆方向进行的反应，叫可逆反应酸性：H2SO3>CH3COOH>碳酸①SO2与H20反应处于中间价态，________________________既具有氧化性，又具还原性氧化性如：H2S如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等价态观：SO2+4SH2S还原性SO3＋还原剂＋氧化剂思考1标出SO2中S元素的化合价，推断它应具有怎样的化学性质？2H2S+SO2=3S+2H2O2SO2

+O2

2SO3催化剂▲得4e-SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl③还原性：（KMnO4

溶液褪色）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

（氯水褪色）②氧化性：2．SO2的化学性质SO2与Cl2一起通入水中，漂白性会减弱

酸性氧化物SO2的这一性质和哪一种气体相似?从性质上分析,SO2属于哪个类别物质？可能有哪些性质？+碱反应→盐+水+水反应→酸（部分酸性氧化物）+碱性氧化物→盐思考2SO2CO2CaO+SO2=CaSO3（工业上石灰法脱硫）（与CO2相似)SO2少量：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓

+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OSO2过量：NaOH+SO2=NaHSO3

④酸性氧化物的性质：SO2CO2物理性质气味有刺激性气味无味

溶解性易溶能溶化学性质与水反应SO2＋H2O⇌H2SO3CO2＋H2O⇌H2CO3化学性质与碱反应Ca（OH）2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca（HSO3）2Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2化学性质氧化性SO2＋2H2S===3S＋2H2OCO2＋C==2CO还原性2SO2＋O22SO3，SO2能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无二氧化硫和二氧化碳性质的比较P2如何鉴别SO2与CO2？利用SO2的漂白性/还原性，可通入品红/酸性高锰酸钾/溴水/硫化氢/氯化铁等溶液。检验SO2:未知气体品红溶液溶液褪色，再加热，如果恢复原色，说明含有SO2检验混合气体CO2、SO2:未知气体品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2加热后溶液变回红色生成的无色物质不稳定

（易分解）品红溶液褪色检验SO2：品红溶液可逆！有些色素无色物质加热SO2【现象】【结论】SO2有漂白作用2-3滴品红溶液⑤漂白性加热新旧草帽新旧报纸/书本思考3：草帽、纸张为什么会泛黄？漂白性物质分类汇总漂白类型漂白剂有效成分漂白原理变化类别漂白特点适用范围吸附作用型活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白一般用于溶液中的漂白强氧化剂型（不可逆）氯水HClO利用HClO的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐HClONa2O2H2O2利用H2O2的氧化性