诸暨市草塔中学高二第一次月考化学试题（实验班）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精草塔中学2012—2013学年高二第一次月考化学试题（实验班)一.选择题(52分）1。下列反应中反应物的总能量比生成物低的是(）

A．盐酸与氢氧化钠反应B．铁和稀硫酸的反应

C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D．木炭在氧气中燃烧2.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A．已知C（石墨，s)=C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定

B．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2，则△H1>△H2

C．在101KPa时，2H2(g）+O2（g)=2H2O(l）;△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为—285。8kJ·mol—1

D．含20。0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28。7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl（aq)=NaCI(aq)+H2O（l);△H=57.4kJ·mol-13。下列各组热化学方程式程中,化学反应的△H前者大于后者的是()

①C（s）＋O2(g）＝CO2(g）；△H1C（s)＋1/2O2（g)＝CO(g)；△H2

②S(s）＋O2（g)＝SO2（g)；△H3S（g）＋O2(g）＝SO2（g)；△H4

③H2(g)＋1/2O2(g）＝H2O（g);△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O（l)；△H6

④CaCO3(s）＝CaO(s)＋CO2(g）;△H7CaO(s）＋H2O(l）＝Ca(OH)2(s)；△H8

A、①B、④C、②③④D、①②③4。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH（l)的燃烧热分别是-285。8kJ·mol－1、—1411.0kJ·mol-1和—1366。8kJ,则由C2H4(g）和H2O（l)反应生成C2H5OH（l)的△H为(）

A.—44.2kJ·mol—1B。+44。2kJ·mlo—1C。-330kJ·mol—1D.+330kJ·mlo-15.25℃,101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57。3kJ/mol，辛烷的燃烧热为—5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）

A．2H+（aq）+SO42－（aq)+Ba2+（aq)+2OH－(aq）=BaSO4（s)+2H2O(1);ΔH=－114。6kJ/mol

B．KOH(aq)+H2SO4（aq）=K2SO4（aq)+H2O（I）；ΔH=－57.3kJ/mol

C．C8H18(I）+O2（g）=8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518kJ/mol

D．2C8H18(g）+25O2（g)=16CO2(g)+18H2O（1)；ΔH=－5518kJ/mol6.已知:(NH4）2CO3(s)=NH4HCO3(s）+NH3(g）△H=+74。9kJ·mol—1，下列说法中正确的是（)

A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应7.已知H2（g)+Br2(l)=2HBr（g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2（l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表:H2(g）Br2(g）HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()

A．404B．260C．230D．2008。某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。下列叙述不正确的是

A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B、a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2＋+2e-=Cu

C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D、a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

9．野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品.由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑作（）

A．正极，发生还原反应B．负极，发生氧化反应

C．阴极,发生还原反应D．阳极，发生氧化反应10．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（）

A、铅笔端作阳极，发生还原反应B、铂片端作阴极，发生氧化反应

C、铅笔端有少量的氯气产生D、a点是负极，b点是正极

11.有A、B、C、D四种金属，已知：D投入水中可与水剧烈反应;用A和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；B和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出B。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(）

A．C>D〉B〉AB．B>D>C>AC．D>A>C>BD．D>C〉A〉B12.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是(）

A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应

C．阴极上发生的反应是Cu2++2e－＝CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥13。铅蓄电池用途极广,电解液为30%H2SO4溶液，电池的总反应式可表示为：

Pb（s)＋PbO2（s）＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O（l),下列有关叙述正确的是(）

A．放电时电解液的密度不断增大B．放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2

C．充电时Pb极与外电源的正极相连D．充电时PbO2电极发生还原反应,Pb电极上发生氧化反应14.利用下左图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑下列说法正确的是()

A．乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu_2e+2OH－→Cu2O+H2OB．甲通入氢气的电极为正极

C．乙中阴离子向石墨电极移动D．电路上通过0.5mol电子,可制得0.5molCu2O

15.用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液,阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见上右图示。则离子氧化能力由大到小排列正确()A．Cu2+＞X3+＞H+B．H+＞X3+＞Cu2+

C．X3+＞H+＞Cu2+D．Cu2+＞H+＞X3+

16.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是(）

A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③中闭合电键后外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过17.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池.已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是（）

A．通CO的一极是电池的正极B．正极反应式为：2CO+2CO32－→4CO2+4e－

C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－→2CO32－D．该电池工作过程中需不断补充CO和O2,CO2可循环利用18。据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供腺务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(）

A．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2。24LCl2时,有0。2mol电子转移19．肼（N2H4）-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是()

A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑

B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

C．溶液中阴离子向正极移动D．溶液中阴离子物质的量减少20．将0。1L含有0。02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu,另一电极析出的气体(）

A．只有Cl2B．只有O2C．既有Cl2又有O2D．只有H221．锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池.某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为:LiC002=Li1—xC002+xLi。关于该电池的推论错误的是()

A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区

B．放电时，负极反应xLi—xe-=xLi+

C．充电时，有电能转化为化学能

D．充电时，负极（C)上锂元素被氧化

22。在2A(g)﹢B（g)2C（g)﹢D(g）反应中，表示该反应速率最快的是()

A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1

C．v(C）=0。6mol·L－1·s－1D．v（D)=0。5mol·L－1·s－123．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（）

A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区,发生的电极反应为:O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－＝Cu224．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是()

A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液25．一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s）+CO2（g）2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（)

A．v（CO2）正=2v（CO）逆B．容器中总压强不变

C．容器中混合气体的密度不变D．容器中CO的体积分数不变26。氯碱工业的一种节能新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关物料的传输与转化关系如下图所示（电极未标出）:

下列说法正确的是（)

A．电解池的阴极反应式为H++2e—=H2↑B．通入空气的电极为负极

C．电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗0。5molO2D．a、b、c的大小关系为：a〉b=c二．填空题（48分)27。(10分）据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由乙醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。假定放电过程中，乙醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成CO32－

(1)该电池负极反应式为____________________________________________.

（2）电池在放电过程中溶液的pH将____（填降低或上升、不变）；若有16克乙醇蒸气被完全氧化，产生的电能电解足量的CuSO4溶液，(假设整个过程中能量利用率为80％）则将产生标准状况下的O2________升.

（3）最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高.一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气。其中固体电解质是掺杂了Y2O3（Y：钇）的ZrO2(Zr：锆)固体,它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷（C4H10)代表汽油。

①电池的正极反应式为____________________________________________。

②放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向____________极移动（填正或负）。28．(10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验:

【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【实验内容及记录】请回答：

(1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是.

（2）利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为:υ(KMnO4）=。

(3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示.但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示.该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0。6mol/L

H2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L

稀硫酸43。02.03。02。0t③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是29．（10分)如下左图装置中，b电极用金属．M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡.试回答：

（1）a为极，c极的电极反应式为。

(2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液,你能观察到的现象是:,电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为．

(3）当d极上收集到44。8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0．432g,，则此金属的摩尔质量为。

30.(10分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法:保持污水的pH在5。0~6。0之间，通过电解生成Fe(OH）3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用.阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置示意图，如下左图所示.⑴实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差,产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。

a．