高一化学寒假作业高一化学期末综合检测一（含解析）

珠海市实验中学高一化学期末综合检测卷（一）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56第=1\*ROMANI卷选择题（44分）一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1．在日常生活中人们经常使用的金属材料大多数属于合金，以下关于合金的叙述正确的是()①青铜是中国历史上使用最早的合金②合金的熔点一般比各成分金属熔点高③合金往往比各成分金属的物理、化学或机械性能好④合金的性质是各成分金属性质之和A．①③④B．①③C．①②D．①②③④2．下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键3.实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是()A．Fe2O3→Fe2(SO4)3B．Zn→ZnCl2C．NaOH→NaClD．BaCl2→BaSO44．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C,14N＋eq\o\al(1,0)n→14C＋eq\o\al(1,1)H。下列说法正确的是()A．14C和14N互为同位素B．14C与C60互为同素异形体C．人体内，由于新陈代谢作用也存在14CD．当14g核素14N完全被轰击时，吸收中子(eq\o\al(1,0)n)的质量约为6.02×1023g5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1mol氯化镁中含有的离子数为NAB．1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间D．在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数2NA6.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图的四组实验方案，其中能达到目的的是()7.离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是()8.下列反应的离子方程式中，书写正确的是()A．碳酸钙跟盐酸反应：2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．用小苏打治疗胃酸过多：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O9.下列变化过程一定需要加入还原剂的是()A．KClO3→KClB．KCl→AgClC．H＋→H2D．C→CO210.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是()A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2充分反应，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构C．W的简单氢化物溶于水形成的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期12．下列有关化学用语的表示方法正确的是()A．次氯酸的电子式：B．核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为C．用电子式表示的形成过程为D．氮离子()的结构示意图：13.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ag＋可以大量共存B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液14.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，下列对该溶液的说法中，正确的是()A．该溶液中含有58.5gNaClB．配制100mL该溶液需用托盘天平称取5.85gNaClC．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1molD．将0.5molNaCl溶于0.5L水中可得到该溶液15．下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是()A．用图甲制备Fe(OH)2B．用图乙制备少量Cl2C．用图丙制备并收集O2D．用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱16．下列说法正确的有()①离子键与共价键的本质都是静电作用②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键⑨化学键断裂，一定发生化学变化A．1个B．2个C．3个D．4个17．下列实验现象与结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2＋B向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置溶液分层，上层呈紫红色无色溶液中含有I－C某少量气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2D将银白色的金属钠放置在空气中钠表面很快变暗金属钠具有较强的还原性QXYMWZ18．如图所示的几种短周期元素中，W、X、Y、Z四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法错误的是()A.Q元素最简单氢化物呈正四面体形B．物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构C．X、Q、Y和氢元素形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键D．M与Z形成的化合物属于离子化合物19．下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是()A气体是CO2，B气体是NH3B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2OC．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶20．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断ANa2CO3可用于治疗胃酸Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透光性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ错，无D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有21．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是()A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．MgCl222．无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过下装置制备。已知A中产生的氯气混有少许HCl和水蒸气。则下列说法正确的是()A．试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3、浓硫酸、浓硫酸B．氯化铝产品最后在装置E中收集C．A、D两处酒精灯，实验开始时应先点燃D处D．装置F和G可用盛无水CaCl2的干燥管替换第Ⅱ卷选择题（56分）二、非选择题(本题包括4小题，共56分)23．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1molC单质能从酸中置换出2.24L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D元素的名称：A________，B________，C________，D________。(2)D元素在周期表中属于第________周期________族。(3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：_________________________________。(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________________________________。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_____________________。(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物24．A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度排放会造成温室效应。①A的化学式___________________________________________________________________，B的俗名_______________________________________________________________________；②反应Ⅱ的离子方程式是_________________________________________________________。(2)若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。①反应Ⅱ的离子方程式是_________________________________________________________；②反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________________________；③检验B中阳离子最好的方法是___________________________________________________。25．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式：_________________________。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CDNaOH溶液(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_____________________________________。(4)用__________检验F中收集到的气体，现象是_____________________________________。26．(1)某同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式：实验步骤实验现象实验结论及离子方程式Ⅰ.Ⅱ.离子方程式：Ⅰ.________________________________________Ⅱ.________________________________________结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2②该同学设计的实验方案的合理性是（填字母）。A.非常合理B.部分合理C.完全不合理③若②中选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是________________。（2）下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中燃烧。WXYZ请回答下列问题：①写出Z的原子结构示意图：。②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中用Z表示即可）。编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3＋4HI=Z↓＋2I2＋3H2O12③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子稳定结构。写出该化合物的电子式：。④写出W元素与周期表中原子半径最小的原子形成的化合物的结构式：，该物质中化学键类型为。珠海市实验中学高一化学期末综合检测卷（一）一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)1．答案B解析合金的熔点一般比各成分金属熔点低，合金的物理性质与各成分金属不同。2．答案A解析含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，A项错误；必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中一定含有共价键，不存在离子键，B项正确；稀有气体单质中不含任何化学键，C项正确；双原子单质分子中两原子对共用电子对作用力相同，形成非极性键，D项正确。3.答案A解析Fe2O3是难溶性碱性氧化物，只有与酸反应才能转化为盐，A项正确；活泼金属Zn可以与盐酸或CuCl2等比Zn活动性弱的金属的盐溶液通过置换反应得到ZnCl2，B项错误；NaOH与盐酸或CuCl2等盐溶液反应都可得到NaCl，C项错误；BaCl2与H2SO4或可溶性硫酸盐反应都可得到BaSO4，D项错误。4．答案C解析A项，14C和14N是不同元素的核素，它们不互为同位素；B项，14C是一种核素，C60是一种单质，14C和C60不互为同素异形体；C项，由碳循环可知，人体内由于新陈代谢作用也存在14C；D项，在14N＋eq\o\al(1,0)n→14C＋eq\o\al(1,1)H中，当14g核素14N完全被轰击时，吸收中子约1mol,1mol中子的质量约为1g。5．答案C解析氧气在参加反应时一般作氧化剂，但是还原产物不一定是－2价的氧，有可能是－1价的氧，比如氧气与钠反应生成过氧化钠时，1molO2参加反应转移电子数为2NA，则1molO2作氧化剂时转移电子数不一定为4NA，B项错误；23gNa物质的量为1mol,1molNa完全反应生成Na2O时，消耗氧气0.25mol，若完全生成Na2O2，则消耗氧气0.5mol，生成混合物则消耗氧气在0.25mol与0.5mol之间，则消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，C项正确；在Na2O2与CO2的反应2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2中，固体增加的质量相当于molCO，转移电子1mol，转移电子数为NA，D项错误。6.答案D解析澄清石灰水中通入二氧化碳产生沉淀，而氢氧化钠溶液中通入二氧化碳无沉淀产生。7.答案C解析置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。8.答案D解析碳酸钙难溶，碳酸钙跟盐酸反应的离子方程式：2H＋＋CaCO3=H2O＋CO2↑＋Ca2＋，故A错误；铁粉跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的离子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C错误；用小苏打治疗胃酸过多生成氯化钠、水和二氧化碳的离子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，故D正确。9.答案C解析变化过程一定需要加入还原剂，这说明该微粒作氧化剂，得到电子，相关元素的化合价一定降低。但A项可发生2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑，无需加入还原剂，故A错。10.答案C11．答案C解析氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期主族元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；氨水呈碱性，该溶液使红色石蕊试纸变蓝，C错误；S、O属于ⅥA族，S、Na属于第三周期，D正确。答案B解析A.HClO的电子式为，选项A错误；B．核外有a个电子，M原子核外有个电子，M的质子数为，质量数为，则M的原子符号为，选项B正确；C．用电子式表示的形成过程为，选项C错误；D．氮离子()的核电荷数为7，核外电子总数为10，其离子结构示意图为，选项D错误。答案选B。13.答案D解析H＋、Cl－、ClO－会发生氧化还原反应，Cl－、Ag＋结合生成沉淀，不能共存，A错误；酸性：H2CO3>HClO，CO2、H2O与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应生成HClO，B错误；14.答案C解析0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，则c(NaCl)＝eq\f(0.5mol,0.5L)＝1.0mol·L－1。该溶液中含有NaCl的质量为1.0mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1＝29.25g，A不正确；托盘天平只能读到小数点后一位，B不正确；量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为1.0mol·L－1×0.1L＝0.1mol，C正确；将0.5molNaCl溶于0.5L水中，所得溶液的体积不是0.5L，所以溶液的浓度不是1.0mol·L－1，D不正确。15．答案B解析煤油不溶于水，密度小于水，能隔绝氧气，可以制备氢氧化亚铁，A正确；应该用浓盐酸制备氯气，B错误；双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，利用排水法收集，C正确；稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2，CO2通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，该装置可比较S、C、Si的非金属性强弱，D正确。16．答案C解析②稀有气体中没有化学键，错误；③氢键不是化学键，错误；④阴、阳离子之间存在静电引力和静电斥力，离子键就是阴、阳离子之间的静电作用，错误；⑥BF3中B原子周围只有6个电子，不满足稳定结构，错误；⑧两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4H，错误；⑨化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，属于物理变化，错误。17．答案D解析溶液中含有Fe3＋也具有上述现象，Fe2＋是否含有无法确定，A错误；氯水中氯气分子具有强氧化性，把I－氧化为I2，溶液分层，碘易溶于四氯化碳中呈现紫红色，在下层，不符合题意，B错误；二氧化硫气体也具有上述的实验现象，无法确定一定是CO2，C错误。18答案D解析根据元素在周期表中的位置可知，设X的最外层电子数为a，则Y的最外层电子数为a＋1，Z的最外层电子数为a＋2，W的最外层电子数为a－1，因此a＋a＋1＋a＋2＋a－1＝22，解得a＝5，所以Q是C元素，X是N元素，Y是O元素，Z是Cl元素，W是Si元素，M是Al元素。相同条件下，Q(C)元素最简单氢化物是CH4，CH4是正四面体形分子，A项正确；物质Si3N4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，B项正确；N、C、O和H形成的化合物中可能既含有离子键，又含有共价键，例如碳酸铵等，C项正确；AlCl3属于共价化合物，D项错误。19．答案C解析侯氏制碱法中应先在饱和食盐水中通入NH3再通入CO2。因为CO2在饱和食盐水中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCOeq\o\al(－,3)，才能析出NaHCO3晶体。20．D解析：A项中，治疗胃酸过多时，NaHCO3与盐酸反应；B项中陈述Ⅰ错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述Ⅱ正确。21．B【详解】A．NH3中只含N-H共价键，故A不选；B．NH4Cl存在铵根离子与氯离子形成的离子键，N-H共价键，故B选；C．H2S只存在H-S共价键，故C不选；D．MgCl2只存在离子键，故D不选；故选：B。22．B【详解】根据图中所给装置，其中装置A中试剂为浓盐酸和二氧化锰，条件为加热，用于制取氯气，反应为：；装置B中为饱和氯化钠溶液，用于除去氯气中的氯化氢气体；装置C中为浓硫酸，用于干燥；装置D为制取氯化铝的装置；装置E可用于收集氯化铝；装置F中试剂为浓硫酸，用于干燥，同时可以防止装置G中的水进入装置E；装置G为尾气处理装置，吸收多余的氯气。A．装置B用于除去氯气中的氯化氢气体，盛装试剂为饱和食盐水，故A错误；B．氯化铝在183℃挥发，在装置E中凝华成固体，故B正确；C．实验时，为了防止装置中空气干扰实验，应先点燃A处的酒精灯，利用产生的氯气排除装置内的空气，故C错误；D．无水氯化钙不能吸收氯气，不能起到尾气处理的作用，故D错误；故选B。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)23．答案(1)碳氧镁铝(2)三ⅢA(3)(4)OCO(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物解析由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的电子层上电子的数量关系可知B为氧；0.1molC可以从酸中置换出0.1molH2，则C为＋2价金属，故为镁；根据D离子的电子层结构可知D为铝。24．答案(1)①NaOH纯碱(或苏打)②COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)(2)①Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋②Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋③取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红色，说明B中的阳离子是Fe3＋解析(1)若A、B、C的焰色反应均为黄色，则均含有Na元