2024届河北省唐山市高一化学第一学期期末综合测试试题含解析

2024届河北省唐山市高一化学第一学期期末综合测试试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、在配制0.1mol/LNaOH溶液过程中，下列实验操作不亚确的是

A.实验前要检验容量瓶是否漏水

B.配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可

C.转移溶液后要用少量蒸储水洗涤烧杯内壁2〜3次，洗涤液也要注入容量瓶

D.当加水至容量瓶刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管加蒸储水至液面与刻度线相切

2、下列实验过程可以达到实验目的的是（）

选项实验目的操作过程

A比较Fe3+和L的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色

B证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高镒酸钾溶液，溶液紫色褪去

C检验NaHCCh与Na2cCh溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCL溶液，有白色沉淀

D检验溶液中含有SO?'

生成

A.AB.BC.CD.D

3、氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2T，对这一反应的描述正确的是

A.NaH是氧化剂B.生成1mol氏转移2moi电子

C.NaOH是还原产物D.氧化产物和还原产物的质量比是1：1

4、向一定量的Fe、FeO、Fe203,FesO,的混合物中加入150mL4moi/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LN0（标

准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的上在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到

的铁的物质的量为

A.0.25molB.0.21molC.0.3molD.035mol

5、某溶液中含有H+、Mg2+、AF+三种阳离子，逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之

间的关系如下图所示，则下列说法正确的是

2+3+

A.横坐标0—50mL时，发生反应只有：Mg+2OH=Mg(OH)2!A1+3OH=Al(OH)3I

B.B点生成沉淀的质量为13.6g

C.若往C点的溶液中加入O.lmol/L盐酸100mL,沉淀将全部溶解

D.H+、Mg2+、AF+三种阳离子物质的量浓度之比为2：2：1

6、能够用来鉴别氯化领、氯化钠、碳酸钠三种溶液的试剂是()

A.硝酸银溶液B.稀硫酸

C.稀盐酸D.稀硝酸

7、等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成+2价的硫酸盐，其

产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是

气

气

体

积

A.三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙

B.反应结束消耗硫酸的质量一定相同

C.三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙

D.甲先反应完，乙最后反应完

8、下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是

A.CuCl2B.FeCl2C.MgCLD.KC1

9、浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是

A.具有强腐蚀性B.能使蔗糖变黑

C.能用于干燥氨气D.加热时能与铜发生反应了

10、下列分类正确的是()

A.酸：CH3coOH、H2sO3、NaHCCh、HF

B.碱:CU2(OH)2CO3>NaOH,Fe(OH)2>Mg(OH)2

C.盐：AgCUBaSO4>NaH2P。4、Mg(NO3)2

D.氧化物：FeO、N2O5、COCI2、SiO2

11、下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有()

B.I,II,IVC.I、皿、IVD.I、II、皿、W

12、下列化学反应的离子方程式错误的是

3+

A.A1(OH)3与盐酸反应:A1(OH)3+3H+=Al+3H2O

B.ALO3溶于过量NaOH溶液：Al203+20H=2A102+H20

C.铝溶于氢氧化钠溶液：2A1+20H+2H2O=2A1O2+3H2f

D.A1(OH)3溶于NaOH溶液:A1(OH)3+3OH-=A1O；+3H2O

13、某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)

下列说法错误的是

A.反应后，试管I中出现白色固体，将其放入水中，溶液显蓝色

B.试管n中品红溶液逐渐褪色，对其加热溶液又恢复红色

C.试管IV中高镒酸钾褪色，体现了SO2的漂白性

D.试管V可以改为装有碱石灰的干燥管

14、以下是四位同学在学习了《化学必修一》后，对一些知识的认识，你认为正确的是

可溶性的铝盐和铁盐

都具有净水作用/

硅是光纤制品

的主要成分

15、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物

均已略去，则下列有关说法正确的是

H2O

A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

D.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生

16、下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

二、非选择题(本题包括5小题)

17、已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：

一气体—溶液焰色反应呈紫色

Ag(透过蓝色钻玻璃)

9D溶液

稀HNO-

C溶液

会白色沉淀H

T白色沉淀E空气是一号遹驾|G溶液

试回答：

(1)写出B的化学式______,D的化学式______。

(2)写出由E转变成F的化学方程式。

(3)检验G溶液中阳离子的试剂为,写出发生反应的离子方程式»

(4)向G溶液加入A的有关离子反应方程式______。

(5)某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离

子方程式_____,。

18、已知有以下物质相互转化:

溶液焰色反应呈紫色

(透过蓝色钻玻璃)

AgNQ3

A一稀HNC『

溶液)

»B-C-＞白色沉淀H

溶液一白色沉淀E空气漏肄■^约|G号液

小

请回答下列问题:

(1)写出B的化学式,D的化学式为

(2)写出由E转变成F的化学方程式。

(3)写出D转化成H的离子方程式o

(4)除去溶液B中混有的少量G溶液的最适宜方法是c

X

19、聚合硫酸铝铁(PAFS)是一种高效净水剂，其组成表示为[AlFe(OH)x(SO4)(3-5)]y。为检测PAFS中Al的含量，设计

如下流程。

沉淀A

PAFS(mg)足量NaOH溶'咚

L溶液足量的沉淀B—灼烧＞Al2O3(ng)

回答下列问题：

⑴实验中需配制LOmol/L的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，

还缺少的仪器为_。

(2)PAFS中铁元素的化合价为；沉淀A的化学式为o

(3)如图所示，过滤操作中的一处错误是。

(4)生成沉淀B的离子方程式为o

(5)PAFS中A1元素的质量分数为(用同m、n的代数式表示)。

20、电子工业常用30%的FeCL溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。得到的废液中含有Fe\Cu"、Fe3+

和C「。为回收铜并得到纯净的FeCL溶液，下面是综合利用的主要流程：

(I)FeCk溶液和铜反应的离子方程式为。

(2)上述方框内物质A和X的化学&A,Xo上述流程中有关Fe"和Fe"相互转化的

离子方程式是、。

21、某混合物A含有KAI(SC>4)2、AI2O3和FezCh,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

回答下列问题：

(1)写出所含物质的化学式：固体B,沉淀D。

(2)写出①、④两个反应的化学方程式：

①________________________________________

④________________________________________

(3)写出②、③两个反应的离子方程式：

②________________________________________

③______________________________________

(4)设计实验检验溶液F中所含溶质的阳离子：

(5)分别写出AI2O3和Fe2(h在工业上的一种主要用途：

A12O3:______________________________________

Fe2O3：______________________________________

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

A.容量瓶带有玻璃塞，因此实验前要检验容量瓶是否漏水，A正确；

B.氢氧化钠应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，以防损坏容量瓶，B错误；

C.为防止溶质损失，转移溶液后要用少量蒸储水洗涤烧杯内壁2〜3次，洗涤液也要注入容量瓶中，C正确；

D.当加水至容量瓶刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管加蒸储水至液面与刻度线相切，D正确；

答案选B。

2、A

【解析】

A、加入FeCb后溶液变蓝色，说明「被氧化成L,氧化剂为Fe3+,利用氧化还原反应的规律，得出Fe3+的氧化性强

于L,故A符合题意；

B、Sth的漂白性，中学阶段体现在能使品红溶液褪色，使酸性高镒酸钾褪色，体现SO2的还原性，故B不符合题意;

C、澄清石灰水与NaHCCh、Na2cO3都能产生沉淀，鉴别NaHCCh和Na2co可以用CaCL溶液，NaHCO3^CaCl2

不发生反应，Na2c。3与CaCL生成沉淀CaCCh,故C不符合题意；

D、HNO3具有强氧化性，将SO3?一氧化成SO42,对S（V-的检验产生干扰，应先加盐酸，再滴加BaCL溶液，故D

不符合题意；

答案选A。

3、D

【解析】

A.NaH中H元素的化合价从一1价升高到0价，失去电子，作还原剂，A错误；

B.NaH中H元素的化合价从-1价升至0价，中H元素的化合价从+1价降至0价，生成ImolH2转移Imol电子，

B错误；

C.NaH中H元素的化合价从-1价升至0价，HzO中H元素的化合价从+1价降至0价，所以氢气既是氧化产物，也是

还原产物，氢氧化钠既不是氧化产物，也不是还原产物，C错误；

D.根据C项分析，以及电子得失守恒可知氧化产物和还原产物的物质的量之比是1：1,质量比是1：1,D正确；

答案选D。

4、A

【解析】

混合物与稀硝酸反应，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红

色出现，证明混合物中的Fe全部转化为溶液中的溶质Fe(NO3)2,根据N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]=

(0.15LX4mol•L-1-2.24L+22.4L/mol)X1/2=0.25mo1,则n(Fe)=0.25mol,所以用足量的lb在加热条件下还原

相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量也是0.25moL答案选A。

点睛：化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元

素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。守恒是解计算题时建立等量关系的

依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速

算效果。

5、C

【解析】

++

根据图象知，横坐标为0-10mL时发生的反应是：H+OH=H2O,加入10mLNaOH溶液结合中和氢离子，n(H)=n

(NaOH)=0.01Lx0.1mol/L=0.001mol；横坐标为50-60mL时，发生的化学反应是：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,A1(OH)3

完全溶解消耗消耗lOmLNaOH溶液，由方程式可知n(AF+)=n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.01Lx0.1mol/L=0.001mol,根

3+2+

据铝元素守恒可知，n(Al)=n[Al(OH)3]=0.001mol；横坐标为10-50mL时发生的化学反应是：Mg+2OH=Mg(OH)2b

3+

A1+3OH=A1(OH)3；,沉淀为最大值时，该阶段消耗40mLNaOH溶液，根据OIT守恒，2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n

(NaOH)=0.1mol/molx0.04,得n[Mg(OH)2]=n(Mg2+)=0.0005molo

【详解】

+

A.由分析可知，横坐标为OJOmL时发生的反应是：H+OH=H2O,横坐标为10-50mL时发生的化学反应是：

Mg2++2OH-=Mg(OH)2J、A13++3OH=A1(OH)3；

，故A错误；

2+3+

B.由分析可知：n[Mg(OH)2]=n(Mg)=0.0005mol,n(Al)=n[Al(OH)3]=0.001mol,B点生成沉淀的质量为

78g/molx0.001mol+58g/molx0.0005mol=0.107g,故B错误；

C.C点时剩余Mg(OH)2沉淀，物质的量为0.0005mol,加入0.1mol/L盐酸100mL,盐酸过量，沉淀将会完全溶解，

故C正确；

D.由分析可知n(H+)=0.001mol,n(Mg2+)=0.0005mol,n(Al3+)=0.001mol,H+>Mg2+,A/三种阳离子物质的量浓度之

比为2：1：2,故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

本题考查反应图象有关计算，能根据图象正确判断各阶段发生的化学反应是解本题的关键，难度中等，注意利用守恒

的计算。

6、B

【解析】

加入鉴别试剂后，三种溶液各显现不同的现象即可区别开来。

【详解】

A.加入硝酸银溶液，三种溶液中都将生成白色沉淀，所以无法区别，A项错误；

B.加入稀硫酸后，氯化钢溶液中出现白色沉淀，氯化钠溶液中无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，三种溶液中

的现象各不同相同，因此硫酸可用来区分这三种溶液，B项正确；

C.加入稀盐酸后，氯化钢溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，C项错误；

D.加入稀硝酸后，氯化钢溶液和氯化钠溶液中均无明显现象，碳酸钠溶液中出现无色气体，D项错误；

所以答案选择B项。

7、D

【解析】

据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一

定质量的金属完全反应产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量X金属的质量，结合三种金属的化合价及

完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。

【详解】

A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内甲放出氢气的质量大

于丙，丙大于乙，可判断三种金属活动性顺序是甲＞丙＞乙，A错误；

B、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，则消耗硫

酸的质量：甲＞乙＞丙，B错误；

C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多

的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲

＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，C错误；

D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知甲先反应完，乙最后反应完，D正确；

答案选D。

【点睛】

对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应

放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。

8、B

【解析】

A.CuCL可以由铜和氯气直接反应得到；

B.FeCL不能直接由铁和氯气反应制得；

C.MgCb可以由镁和氯气直接反应得到；

D.KCI可以由钾和氯气直接反应得到。

答案选B。

【点睛】

变价金属与强氧化剂反应时，被氧化成高价态，变价金属与弱氧化剂反应时，被氧化成低价态。

9、C

【解析】

A.浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；

B.浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；

C.浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸镂，所以不能干燥氨气，故C错误；

D.浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；

故答案为C。

【点睛】

考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气

等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。

10、C

【解析】

A.碳酸氢钠属于酸式盐，不属于酸，故A错误；

B.碱式碳酸铜属于碱式盐，不属于碱，故B错误；

C.四种物质都属于盐，NaH2P04是一种酸式盐，故C正确；

D.COCL不属于氧化物，故D错误；

故答案为Co

11、D

【解析】

因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3,即发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o因此要较长时间

看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。I液面加油脂阻止了空气进入；II、皿、IV原理一样，都是

先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，所以都能较长时间看到白色沉淀，故选D。

12、D

【解析】

A.A1(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为A1(OH)3+3H+=A13++3H2。，选项A正确；

B.A12O3溶于过量NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al203+20H=2A1O2>H2O,选项B正确；

C.铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2A1+2OH32H£=2A10-+3H23选项C正确；

D.A1(OH)3溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为A1(OH)3+OH=A1O；+2H2O，选项D错

误；

答案选D。

13、C

【解析】

A项、铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，无水硫酸铜是白色的固体，加入水中，溶液呈蓝

色，A正确；

B项、Sth使品红褪色是因为SCh溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，加热后这种

不稳定的无色物质分解而恢复原来的红色，B正确；

C项、酸性高镒酸钾具有强氧化性，二氧化硫能使酸性高镒酸钾溶液褪色是由于其具有还原性，C错误；

D项、氢氧化钠的作用是吸收多余的二氧化硫，可以改为装有碱石灰的干燥管，D正确；

故本题选Co

14、C

【解析】

A.胶体是指分散质粒子直径在Inm〜100nm之间的分散系，胶体可以通过滤纸，即氢氧化铁胶体的分散质可以通过

滤纸，但不能通过半透膜，故A错误；

B.合金的熔点均低于它的纯金属成分，故B错误；

C.可溶性的铝盐和铁盐，在水中电离出的铝离子和铁离子均能发生水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体，即

3+3+

A1+3H2OA1(OH)3(胶体)+3H+,Fe+3H2O；--------Fe(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体均具有吸

附性，可以吸附杂质，从而达到净水作用，故C正确；

D.硅是半导体材料，而二氧化硅晶体能传导光信号，所以二氧化硅才是光纤制品的主要成分，故D错误；

答案为C。

15、C

【解析】

X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应

生成三氧化硫，则B是二氧化硫。

A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；

B.若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解，B错误；

C.工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂，C正确；

D.若A是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的

碳酸氢钙，不能产生白色沉淀，D错误；

故合理选项是Co

16、C

【解析】

A项，在化合反应中，只要有单质参加反应，就一定有化合价的变化，故A项错误；

B项，在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故B项错误；

C项，在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故C项正确；

D项，在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，所以一定没有化合价的变化，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17>FeChKC14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCNFe3++3SCN-Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+

2++3+3+2+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O2Fe+2I-=2Fe+I2

【解析】

白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F,所以E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,Fe(OH)3和盐酸反应生成的G为FeCb;

D溶液和AgNCh溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H(AgCl)和含K+的溶液，所以D为KC1,则B和C分别为

KOH和FeCL中的一种；G(FeCb)可以和A生成B,所以B为FeCL,A为铁，铁和盐酸反应生成FeCL和氢气。

【详解】

(1)B为FeCL,D为KC1；

(2)由Fe(OH)2转变成Fe(OH)3的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)可以用KSCN溶液检验FeCh溶液中的Fe3+,两者反应生成红色物质，发生反应的离子方程式为

3+

Fe+3SCN-=Fe(SCN)3!

(4)向FeCb溶液加入Fe,发生氧化还原反应，离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe?+；

(5)FeCk中的Fe?+有还原性，可以被空气中的氧气氧化，生成的Fe3+可以氧化生成L,所以把FeCb溶液酸化后

加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，发生的离子方程式有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O和

3+2+

2Fe+2I-=2Fe+I2o

18、FeChKC14Fe(OH)2+C>2+2H2O=4Fe(OH)3Ag++Cl=AgCl；向溶液B中加入足量铁粉，再经过滤

操作

【解析】

D和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反应生成沉淀H和焰色反应呈紫色的溶液可知，H为AgCLD为KC1,白色沉淀E

在空气中变成红褐色沉淀F可知E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,所以G为FeCb,A为Fe,B为FeCL,C为NaOH,

据此解答。

【详解】

(1)由分析可知，B为FeCL,D为KCL故答案为：FeCb;KC1；

(2)E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,反应的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

(3)D为KCLH为AgCLD转化为H的离子方程式为：Ag++Cr=AgCl；,故答案为：Ag++Cl=AgCU；

(4)FeCL中混有的少量FeCb,可用过量的铁粉将FeCb转化为FeCk,过量的铁粉用过滤除去，故答案为：向溶液

B中加入足量铁粉，再经过滤操作。

【点睛】

白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色所涉及的反应正是E到F：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)30

19、100mL容量瓶+3Fe(OH)3漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁CO2+AIO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3

9n9n

CO2+2AIO2+3HO=2AI(OH)31+CO2>CO2+CO32+HO=2HCO------义100%或----

232317m17m

【解析】

为检测PAFS中A1含量，PAFS加入足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤后得到氢氧化铁,

滤液中通入过量二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝。

【详解】

(1)配制1.0moI/L的NaOH溶液100mL,涉及称量、溶解、移液、洗涤、定容等操作，则需要的仪器有玻璃棒、托

盘天平(量筒)、烧杯、胶头滴管，还需要100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；

(2)化学式为：[AlFe(OH)x(SO4)(3-5)]y,其中Al为+3价，设Fe的化合价为m,贝！|3+m=x+2x③5)，m=+3,沉淀

A的化学式为：

Fe(OH)3,故答案为：+3；Fe(OH)3；

(3)过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，避免液体飞溅，故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；

(4)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式：

22

A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO32A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)3；+CO3>CO2+CO3+H2O=2HCO3,故答案为：

2

CO2+A1O2-+2H2O=A1(OH)31+HCC>3-或2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)31+CO32-、CO2+CO3+H2O=2HCO3；

,.54n

54n-----Q

(5)mgPAFS生成ng氧化铝，铝的质量为：—g,则铝的含量为迎上乂100%=2-xlOO%，故答案为:

mg17m

9n9n

xlOO%或

17m17m

【点睛】

偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体：①CO2过量时：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3i+NaHCO3；②CO2少量时:

2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3；+Na2CO3,不管CO2过量还是少量，都产生A1(OH)3沉淀