新教材同步系列2024春高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫课后提能训练新人教版必修第二册

第五章第一节第1课时A组·基础达标1．下列有关硫的说法中，不正确的是()A．硫有多种同素异形体B．硫的化学性质与氧气相同C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物【答案】B【解析】S和O2都是非金属单质，化学性质相似，但不完全相同。2．(2023·广东揭阳高一段考)硫黄固体属于危险品，其运载交通工具上应贴的标识为()eq\o(\s\up7(),\s\do5(A))eq\o(\s\up7(),\s\do5(B))eq\o(\s\up7(),\s\do5(C))eq\o(\s\up7(),\s\do5(D))【答案】D【解析】A图为腐蚀性标志，A错误；B图为氧化剂标志，硫并非强氧化性物质，B错误；C图为爆炸品标志，C错误；D图为固体易燃物，D正确。3．(2023·天津学业考试)下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是()A．H2S B．FeCl3C．FeCl2 D．FeS【答案】C【解析】氢气和S反应生成H2S，A错误；铁和氯气点燃生成FeCl3，FeCl2不能由铁和氯气直接化合生成，B错误，C正确；铁和S点燃生成FeS，D错误。4．(2021·安徽合肥瑶海月考改编)某同学设计如图所示的微型实验装置验证SO2的性质。已知Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，通过分析实验，下列结论表达错误的是()A．a棉球褪色，验证SO2具有漂白性B．b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性C．c棉球蓝色褪去，验证SO2具有氧化性D．培养皿中发生了复分解反应【答案】C【解析】c棉球蓝色褪去是因为I2具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI。5．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则()A．析出BaSO3沉淀B．析出BaSO3沉淀和BaSO4沉淀C．逸出SO3气体D．逸出SO2气体【答案】D【解析】SO2、SO3均能溶于水，SO3与水发生反应SO3＋H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出，又由H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀为BaSO4，在强酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。6．(2023·福建莆田段考)下列化学实验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是()①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③既能使品红溶液褪色又能使澄清石灰水变浑浊④通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀⑤将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸A．都能证明 B．都不能证明C．③④能证明 D．只有④能证明【答案】C【解析】①二氧化碳、二氧化硫都可以使石灰水变浑浊，不能检验二氧化硫，①错误；②其他酸性气体如二氧化碳、三氧化硫等也可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能检验二氧化硫，②错误；③依据二氧化硫气体具有漂白性分析，能使品红溶液褪色又能使澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化硫气体，③正确；④二氧化硫具有还原性，和溴反应生成硫酸和溴化氢，滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀硫酸钡产生，可以证明二氧化硫气体，④正确；⑤二氧化碳和二氧化硫都可以和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡溶于稀盐酸，⑤错误。答案选C。7．(2023·浙江绍兴期末)为探究SO2的相关性质，搭建如图所示的实验装置。下列说法正确的是()A．试管①中发生的反应为SO2＋Fe3+＋2H2O=SOeq\o\al(2-,4)＋Fe2+＋4H＋B．取下试管②，不断振荡，试管中出现白色浑浊，其成分是BaSO3C．试管③中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D．试管④中盛放的溶液可以是饱和Na2CO3溶液【答案】D【解析】试管①中发生的反应为SO2＋2Fe3+＋2H2O=SOeq\o\al(2-,4)＋2Fe2+＋4H＋，A错误；SO2和氯化钡溶液不反应，B错误；二氧化硫具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；亚硫酸酸性强于碳酸，故可以和饱和碳酸钠溶液反应，D正确。8．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A气体通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B气体通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A气体和B气体按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：A____________，B__________。(2)写出A与过量NaOH(aq)反应的化学方程式：____________________________。(3)写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式：________________________________。(4)加热通入A气体后变为无色的品红溶液，现象是__________________；加热通入B气体后变为无色的品红溶液，现象是________________。【答案】(1)SO2Cl2(2)2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O(3)2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O(4)溶液变为红色溶液无明显变化【解析】具有漂白性，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使之变红，所以A为SO2；B气体能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，所以B为Cl2；如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊溶液变红。9．已知Na2SO3固体与70%的硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑，如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)①中的实验现象是石蕊溶液________，证明SO2是________气体。(2)②中的实验现象是品红溶液________，证明SO2有________性。(3)③中的实验现象是________________________，证明SO2有________性。(4)④中的实验现象是________________________，证明SO2有________性。【答案】(1)变红酸性(2)褪色漂白(3)溶液变浑浊(或生成沉淀)氧化(4)溶液紫红色褪去还原【解析】二氧化硫具有酸性氧化物的共同性质和漂白性，其中硫元素处于硫的中间价态，既具有氧化性又具有还原性。B组·能力提升10．类推法是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是()A．钠与氧气、水等反应均作还原剂，则金属单质参与反应时均作还原剂B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．碳在少量氧气中燃烧生成CO，在过量的氧气中燃烧生成CO2，则硫在少量氧气中燃烧生成SO2，在过量氧气中燃烧生成SO3D．铁与氯气反应生成FeCl3，则铁与硫反应生成Fe2S3【答案】A【解析】金属无负价，在化学反应中均作还原剂，A正确；钠很活泼，与硫酸铜溶液反应时先与水反应，不会置换出铜，B错误；硫在过量氧气中燃烧也只生成二氧化硫，C错误；铁与硫化合时生成FeS，D错误。11．已知硅酸(H2SiO3)是一种胶状、难溶于水的酸。根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()选项溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3【答案】C【解析】SO2与Fe3+反应时被氧化为SOeq\o\al(2-,4)，Ba2+与生成的SOeq\o\al(2-,4)反应生成BaSO4沉淀，体现SO2的还原性，A正确；SO2与H2S发生氧化还原反应生成单质硫，SO2作氧化剂，B正确；SO2能够使酸性KMnO4溶液褪色是由于KMnO4被SO2还原为Mn2+，说明SO2具有还原性，C错误；Na2SiO3溶液中通入SO2，发生反应为Na2SiO3＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2SO3，根据较强酸制备较弱酸原理可知，酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。12．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性【答案】A【解析】SO2和BaCl2溶液不反应，A错误；因发生氧化还原反应，＋4价硫和－2价硫发生归中反应产生S单质，B正确；SO2使KMnO4被还原而褪色，C正确；SO2因有漂白性而使品红溶液褪色，D正确。13．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分。已知：①FeS固体难溶于水，可与稀盐酸、稀H2SO4发生反应：FeS＋2H＋=Fe2+＋H2S↑；②3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。请回答以下问题：(1)混合粉末A中硫粉必须过量的原因是______________________________。(2)反应在“惰性环境”中进行的原因是______________________________。(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应可持续进行，说明反应________(填“放热”或“吸热”)。(4)操作②的作用是__________________________，也可改用________。(5)操作③稀硫酸煮沸的目的是____________________________________________。(6)为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是______________________。【答案】(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含有的铁粉与H2SO4反应，生成Fe2+干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的Fe3+反应，影响实验检测(2)防止环境中的O2参与反应(3)放热(4)除去混合物中过量的