高三化学通用版一轮复习强化训练物质的量气体摩尔体积1

复习：物质的量气体摩尔体积1.下列叙述正确的是()A.NaCl的摩尔质量是58.5gB.64g氧气中含有2mol氧C.4g氦气中含有2mol氦原子D.0.1molCO2中含有6.02×1022个CO2分子1.答案DNaCl的摩尔质量是58.5g·mol1;B项未指明微粒的名称;4g氦气中含有1mol氦原子。2.如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.气体反应物的总体积为0.224LB.生成物的分子个数为0.005NAC.产物中的N—H键个数为0.02NAD.加水溶解后所得溶液中NH4+2.答案CA项,没有说明气体所处的状况,故气体反应物的总体积不一定是0.224L,错误;B项,生成物NH4Cl为离子化合物,不存在分子,错误;D项,由于NH4+部分水解,故所得溶液中NH4+3.如图表示1gO2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则气体X可能是()A.C2H4B.CH4C.NOD.CO23.答案D根据阿伏加德罗定律,同温同容下,存在p1p2=n1n2,可得n(O24.同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N18O、13C18O气体,下列说法正确的是()A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数D.含有相同的分子数和中子数4.答案D同温同压下,等体积的两容器内气体的分子数相同,所以14N18O、13C18O分子数相同;14N18O、13C18O分子中含有的质子数分别为15、14,所以含有的质子数不同;分子中电子数等于质子数,所以含有的电子数不同;14N18O、13C18O分子中的中子数都是17,所以中子数相等,故选D。5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.28gC2H4所含共用电子对数目为4NAB.1molH2O中所含的中子数为10NAC.2L0.1mol·L1Na2CO3溶液中所含CO32D.标准状况下,2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA5.答案DC2H4的结构式是,1molC2H4所含共用电子对数目为6NA,A错误;1molH2O中所含的中子数为8NA,B错误;由于CO32-发生水解,所以2L0.1mol·L1Na2CO3溶液中所含CO32-的数目小于0.2NA,C错误;Cl2与铁反应生成FeCl3,0.1molCl6.通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NAB.25℃时,pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NAC.17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NAD.生成2.33gBaSO4沉淀时,转移电子数为0.01NA6.答案CA项,BaCl2由钡离子和氯离子构成,故0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.3NA,错误;B项,没有给定体积,无法计算H+的数目,错误;D项,根据反应SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl,生成2.33gBaSO4沉淀(0.01mol)时,转移电子数目为0.02NA,错误。7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.2L0.5mol·L1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC.过氧化钠与水反应,生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA7.答案CA项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18gD2O和18gH2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,2L0.5mol·L1亚硫酸溶液中含有的H+数小于2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由1升高到0,故生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2NA;D项,2NO+O22NO2,2NO2N2O4,故2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数小于2NA。8.常温常压下,两个容积相同的容器中分别充满X和Y两种气体,打开开关a,使两容器内的气体相通,最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是()编号①②③④气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A.②>③>①>④ B.③>①=④>②C.③>①>④>② D.④>①>②>③8.答案C审题时要注意三个问题:一是气体X与Y可能反应,二是比较压强大小需要应用阿伏加德罗定律,三是注意2NO2N2O4的转化。同温同体积时,气体的压强之比等于其物质的量之比。设起始状态下,每个容器中气体的物质的量为amol。①中Cl2+2HI2HCl+I2,常温下,碘呈固态,充分反应后,气体的物质的量为1.5amol;②中NH3+HClNH4Cl,反应后无气体;③中不反应(光照或点燃条件下才反应);④中发生反应2NO+O22NO2,2NO2N2O4,反应后气体的物质的量介于amol与1.5amol之间,故C正确。9.硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O3+2HCl2NaCl+S↓+SO2↑+H2O)可用于探究浓度对反应速率的影响。常温常压下,若该反应产生固体单质16g,则反应中各有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()选项二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A1molNAB11.2L0.5molC158g2molD79gNA9.答案D题给反应为S2O32-在酸性条件下的歧化反应,S2O32-中S的化合价为+2,每摩尔S2O32-参加反应生成1mol单质硫和1molSO10.请按要求填空:(1)2molCO(NH2)2中含molH、gN,所含氧原子个数跟molH2O所含氧原子个数相等。

(2)2molO3和3molO2的质量之比为,分子数之比为,同温同压下的密度之比为,含氧原子数之比为,同温同压下体积之比为。

(3)2.3gNa中含mole,与足量水反应产生标准状况下的H2L。

10.答案(1)8562(2)1∶12∶33∶21∶12∶3(3)1.11.1211.标准状况下15gCO与CO2的混合气体,体积为11.2L。则:(1)混合气体的密度是。

(2)混合气体的平均摩尔质量是。

(3)CO2和CO的体积之比是。

(4)CO的体积分数是。

(5)CO2和CO的质量之比是。

(6)CO的质量分数是。

(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是。

(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是。

11.答案(1)1.339g·L1(2)30g·mol1(3)1∶7(4)87.5%(5)11∶49(6)81.7%(7)0.5625mol(8)0.5mol解析(1)ρ=mV=15g11(2)解法一:n=11.2L22.4解法二:M=ρ·Vm=1.339g·L1×22.4L·mol1≈30g·mol1。(3)同温同压下,两种气体体积之比等于其物质的量之比,最简单的方法是用十字交叉法计算:n(CO(4)CO的体积分数=78(5)m(CO2)(6)CO的质量分数=4911+49(7)n(O)=2n(CO2)+n(CO)=2×0.5mol×18+0.5mol×7(8)n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.5mol。12.Ⅰ.现有mg某气体(双原子分子),其摩尔质量为Mg·mol1,若阿伏加德罗常数的值用NA表示,则:(1)该气体的物质的量为mol。

(2)该气体所含原子总数为。

(3)该气体在标准状况下的体积为L。

Ⅱ.臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O22O3,将8L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5L,其中臭氧为L。

12.答案Ⅰ.(1)mM(2)2m(3)22.4m13.(1)标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为。

(2)在25℃、101kPa的条件下,相同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25℃