化学-湖南省宁乡市实验中学等多校联考22024届高三下学期一轮复习总结性考试（月考）试题和答案

(本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。Ca-40V-51Ni-59Cu-64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是A.指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeOB.城头山文化遗址是世界最早的水稻发源地，被判定为“中国最早城市”,考古利用?C可以测定文物年代C.中国科学院研究人员利用CO₂和H₂O为主要原料人工合成淀粉，这不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”D.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”,其主要成分为SiO₂2.聚四氟乙烯被称为“塑料王”,其合成路线如图(已知Sb为第五周期第VA族元素)。B.四氟乙烯分子是极性分子C.CHCIF₂中四种元素电负性最大的是FD.基态Sb原子的价层电子的轨道表示式为5s²5p³3.科学家发现某些生物酶能将海洋中的NO₂转化为N₂,该过程的总反应为NaNO₂+NH₄Cl=N₂↑+2H₂O+NaCl。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L1.5mol·L-1NH₄Cl溶液中含NH₄的数目为1.5NAB.标准状况下，22.4LN₂中含π键的数目为2NAC.生成18gH₂O转移电子数目为3NAD.生物酶将NO₂转化为N₂的过程叫作氮的固定4.用下列实验装置完成对应的实验(夹持装置已略去),ABCD实验孕Ba(NO₃)₂溶液(有白色沉淀产生)测定O₂浓度的棉团溶液实验配制FeCl₃溶液证明SO₂可以与钡盐生成BaSO₃白色沉淀5.铁的配合物离子(用[L-Fe-H「表示)催化某反应的一种下列说法正确的是A.该反应过程中H浓度不变B.该过程的总反应速率由IV→I步骤决定，最大能垒为86.1kJ·mol-6.下列化学反应表示正确的是A.已知氮气与足量氢气反应生成1mol氨气放出热量为46.2kJ,工业合成氨的热化学方D.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：7.科学家发现对一种亲水有机盐LiTFSI进行掺杂A.X分子中的所有原子可能共平面C.Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有4个手性碳原子D.Y转化为Z的过程中，要控制氯甲基甲醚的用量10.硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，图乙为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正甲A.Zn位于元素周期表的d区B.基态Se原子核外有17种不同空间运动状态的电子C.A点原子的坐标为(0,0,0),则B点原子的分数坐标为D.该晶体密度为实验流程如下。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说C.“调节pH”时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO₃等物质B.CuSO₄溶液中加入NaCl固体，可使溶液颜色变绿D.1mol[Cu(NH₃)₄]²+中存在4NA个σ键13.用活性炭还原NO₂可防止空气污染，其反应原理为2C(S)+2NO₂(g)—N₂(g)+成速率与N₂的生成速率随温度变化的关系如图1所示。维持温度不变，反应相同时间内，测得NO₂的转化率随压强的变化如图2所示。A.图1中的A、B、C三个点中，只有A点达到平衡状态D.在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO₂,与原平衡相比，NO,14.常温下，向某浓度H₂A溶液中缓慢加入NaOH(S),保持溶液体积和温度不变，测得pHC.a点溶液中，存在c(HA-)>c(AD.在NaHA溶液中，存在c(Na+)>c(HA)>二、非选择题(本题共4小题，共58分) 溶液Bk元ADao②实验开始时，先关闭K,,打开K,当现象),再关闭K₁,打开K₂,充分反应，静置，得到固体。称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02mol-L-1KMnO₄溶液，充分反应后加入过量的NaNO₂溶液，再加适量尿素除去NaNO₂,用cmol·L-¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定达终点时，消耗体积为VmL。(已知：VO2+Fe²++2H⁴==VO²++Fe³++H₂O)①样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg·mol-1)的质量分数为②下列情况会导致产品纯度偏大的是(填标号)。A.未加尿素，直接进行滴定B.滴定达终点时，俯视刻度线读数C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡产生16.(14分)某油脂厂废弃的油脂中含较多量氢镍催化剂，其中主要含金属Ni、Al、Fe及其对应氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH沉淀完全时(c=1.0×10⁵mol·L-¹)的pH(2)为回收金属铝，可将过量二氧化碳通入“滤液①”,最终生成沉淀。写出该反应的离(3)“转化”中可用于替代H₂O₂的物质是(4)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol-L¹,则“调pH”应控制pH范围(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。 (6)基态Ni原子的价电子排布式为F、K和Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如右图所示。下列说法错OFA.Ni位于元素周期表d区B.该物质的化学式为K₂NiF₄●NiC.Ni²+的配位数为6D.该晶体属于分子晶体17.(15分)CH₃OH可作大型船舶的绿色燃料，可由CO或CO₂制备。反应1:CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-49.5kJ/mol反应2:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)△H=+41.2kJ/mol(副反应)或CO，转化率(1)CO(g)+2H,(g)CH₁OH(g),该反应的△H=_kJ/mol。(2)将CO₂和H₂按1:3通入密闭容器中发生反应1和反应2,分别在1MPa、3MPa、5MPa下改变反应温度，测得CO₂的平衡转化率(α)以及生成CH₃OH、CO选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物在总产物中的比率)。②随着温度升高，a、b、c三条曲线接近重合，其原因是当温度升高到一定程度时，整个过程以(填“反应1”或“反应2”)为主。③P点对应的反应2的平衡常数K。=(保留两位有效数字)。④分子筛膜反应器可提高反应1的平衡转化率、且实现CH₃OH选择性100%,原理如图所(3)最近，中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体LaH,将带来系列技术变革。某小组据此设计了如下装置(如图),以电化学方法进行反应1。①电极a为电源的(填“正极”或“负极”)。②生成CH₃OH的电极反应式为则惰性电极2的电流效率η为18.(15分)A为饱和一元醇，B分子的核磁共振氢谱图中只有一个0(6)E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是①lmolX能与足量银氨溶液生成4molAg;②X中核磁共振氢谱中出现3组吸收峰，峰面积比为1:1:3。写出中间产物1和中间产物2的结构简式：中间产物1、中间产物2024·高三第一轮复习总结性考试化学试卷答案解析及评分细则一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)题号123456789CCBCBCABBDDDBDC.二氧化碳与水合成淀粉，可以将二氧化碳回收利用并转化为有机物，因此人工合成淀粉不仅有利于解Si,D错误；故答案选C。【解析】A.CHCl₃中C1周围应有8个电子，其电子式应为H:,A错误；D.选项中为基态Sb原子价层电子的电子排布式,D错误；故答案选C。【解析】A.要考虑NH₄的水解，A错误；B.标况下22.4LN₂的物质的量为1m方程式可知，生成1mol水分子转移电子数目1.5N为氮的固定，生物酶将NO₂转化为N₂的过程不是氮的固定，D错误；故答案选B。D.碳酸钠溶液中分别加入硝酸银溶液和氯化钡溶液能生成碳酸银和碳酸钡的白色沉淀，则待测液中加入【解析】由氮气与足量氢气反应生成1mol氨气放出热量为46.2kJ可知，合成氨反应的反应热△H=-误；催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮尿素在阳极失去电子发生氧化反应生成氮气、碳酸根离子答案选A。,有4个手性碳原子，C正确；D.Y转化为Z时只有一个酚羟基发生反应，要控CO₂+2e+H₂O=HCOO+OH,电路中转移2mol电子，有2molOH-移向阳极，则阴极区溶液的碱性减CO₂+2e+H₂O=HCOO+OH,阳极反应CH₃(CH₂)₂CH₂NH₂+4OH'-4e²=CH₃(CH₂)。CN+4H₂O,根据子守别为1、3、5,所以基态Se原子核外有1+1+3+1+3+5+1+3=18种不同空间运动状态的电子，B错误；C.A点原子坐标为(0,0,0),由图乙可知，B点原子的坐标)C错误；D.该晶胞中位于晶胞内部的Zn原子个数为4,位于顶点和面心的Se原子个数为,,gcm³,D正确。故答案选D。【解析】A.S₂O&-中含有1个过氧键(OO),结构式为因此1mol过二硫酸钠Zn²+、Fe³+、SO₄²-,B错误；C.溶液中Fe³+能与锌反应生成Fe²+和Zn²+,所以调节溶液pH时试剂X不能【解析】A.CuCl₂是共价化合物，根据图中结位能力大于Cl,C正确；D.1个NH₃有3个σ键，配位键为σ键，则1mol[Cu(NH₃)₄]?*中存在16NA成速率(正反应速率)的2倍时，才能使该反应的正、逆反应速率相等，即达到反应的平衡状态，图1中的达到平衡),则E点的v小于vπ,B正确；C.由题中信息可知，图2维持温度不变，即E、G两点温度相同，平衡常数K(E点)=K(G点),混合气体中的气体压强与浓度有关，压强越大，体积就越小，浓度恒容下，向G点平衡体系中充入一定量的NO₂,等效于加压，平衡逆向移,与-1gc(H₂A)相等，即c(A²)=c(H₂A)代入④,可得K·K=(10³0)²=10,又由图中可知，当pH=5.3,则,c(HA-)>c(A²),C正确；D.NaHA溶液，由HA-既存在电离又存在水解，所以c(Na'>c(HA),Hc(H₂A)<c(A²),NaHA溶液中c(Na⁴)>c(HA')>c(A²)>c(H₂A),D二、非选择题(本题共4小题，共58分)【答案】(1)①球形冷凝管(2分)②(2)①d→e→f→g→b(再联→c也对)(2分)②装置B中澄清石灰水变浑浊(2分)③除去CO₂中混有的HCl气体，防止干扰实验(2分)(3)①(2分)②AC(2分)(2)①首先通过装置A制取CO₂,利用装置C除去CO₂中的HCl后，将CO₂通入装置D中，排尽装置②实验开始时，先关闭K₂,打开K₁,当装置B中澄清石灰水变浑浊时，确保空气被排尽后，再关闭K₁,打开K₂,充分反应，静置，得到固体。③A中制取的CO₂会混有HCl气体，若进入D中会参与反应而干扰实验，所以C装置的作用是除去标准液体积偏小，所测纯度偏低，故不选。故答案为AC。16.(14分)【答案】(1)溶解铝及其氧化物(2分)(2)AlOZ+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃J+HCO3(2分)(3)O₂(或空气)(2分)(4)3.2～6.2(2分)(5)2Ni²++ClO~+4OH~=2NiOOHJ+CI+H₂O(2分)(6)3d⁸4s²(2分)D(2分)十2NaOH+2H₇O:2NaAlO₂+3H₂↑、Al₂O₃+2NaOH:2NaAlO₂+H₂O将Al及其氧化物溶解，得到的滤沉淀，ClO-被还原为Cl~,则根据氧化还原得失电子守恒可得离子方程式为2Ni²++ClO~+4OH-(6)Ni是28号元素，核外价电子排布式为3d⁸4s²,位于元素周期表d区；晶胞中含有K为4,F为,Ni为则该物质的化学式为K₂NiF₄;由图像可知，每个Ni周围距,离最近的F有6个，故Ni的配位数为6;该晶胞由阳离子和阴离子构成，属于离子晶体。17.(15分)【答案】(1)-90.7(2分)((2)①a(2分)②反应2(2分)③0.0096(2分)④分子筛膜反应器可以及时分离反应1生成的H₂O,并通入N₂将H₂O带离出反应体系，促进反应1正向进行，增大了CH₃OH的选择性(2分)(3)①负(1分)②CO₂-6e+6H-=CH₃OH+H₂O(2分)③90%(2kJ/mol=-90.7kJ/m(2)①反应1是气体体积减小的反应，反应2是气体体积不变的反应，增大压强反应1正向移动，CO₂CO₂(g)+3H₂(g)fXxXyP点时压强为3MPa,COffy的选择性为50%,CO₂的转化率为20%,则④分子筛膜反应器可提高转化率的原因是：分子筛膜反应器可以及时分离反应1生成的H₂O,并通入N₂将H₂O带离出反应体系，促进反应1正向进行，增大CH₃OH的选择性。(3)①由信息可知，电解池装置中的离子导体可以传输氢负离子可知，氢气在惰性电极1上放电生成氢负离子，氢负离子在惰性电极2上失电子变为氢原子，然后氢原子将二氧化碳还原为甲醇和水，则电极a②在惰性电极2上氢负离子失电子变为氢原子，然后氢原子将二氧化碳还原为甲醇和