江苏省南京市2023-2024学年高一年级上册期末学情调研测试化学试卷

南京市2023〜2024学年度第一学期期末调研测试

高一化学

2024.01

注意事项：

1.本试卷包含选择题（第1题〜第20题，共20题60分）、非选择题（第21题〜第23题，共

3题40分）共两部分。答案全部写在答题纸上，答在本试卷上无效。

2.答题前，请务必将自己的姓名、考号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题

纸上。

3.答选择题必须用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净

后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位

置，在其它位置答题一律无效。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24

Al-27Si-28Fe-56

一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。

1.同济大学科研团队首次成功合成了两种全新的碳分子材料一一芳香性环型碳C"和C|4（如图所示）。下列

说法不正确的是（）。

,c"「c、£I

g%f

%〃%、/

C|0Cj4

A.与［c互为同位素B.Go与CM互为同素异形体

c.Go与c14的性质完全相同D.由含碳化合物合成芳香性环型碳属于化学变化

2.成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是（）o

A.Fe（OH）3胶体B.C11SO4溶液

C.KC1溶液D.Ca（OH）2溶液

3.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）。

A.小苏打----Na2cO3B.铁红----Fe3O4

C.胆研一一CuSO4D,熟石灰一一Ca（OH）2

4.Se是人体必需的微量元素，曹Se的原子核内中子数是（）。

A.44B.78C.34D.112

阅读下列材料，完成5〜7题：

H2。？俗称双氧水，市售试剂是其30%的水溶液，具有强氧化性，可漂白油画，也具有还原性，可用于

除氯。H2。？是理想的氧化剂或还原剂，在反应中本身的产物只有H?。或。实验室可利用H2s。4与Na2。?

反应制备H2O2O

5.反应H2sO4+NazOz+lOH?。=Na2sO4［。凡0+凡。?用于制H2。？，下列说法正确的是（）。

A.H2sO,是离子化合物B.Na2。？是碱性氧化物

C.该反应是氧化还原反应D.灼烧Na2sO/lOH2。时火焰呈黄色

6.反应4H2（）2+PbS=PbSC^+dHp可用于油画翻新，下列说法正确的是（）。

A.H2O2中。的化合价：—2B.S?一的结构示意图：

/O、

C.凡0的结构式：■D.PbSC）4是还原产物

7.反应H2（）2+C12=2HC1+O2可用于工业上脱除氯气。下列说法正确的是（）o

A.随着反应进行，溶液的酸性减弱

B.反应中有极性键与非极性键的断裂

C.反应在较高温度下进行，有利于Hz。？溶液吸收氯气

D.反应每产生5.6LO2,转移电子的数目约为3.01x1（）23

8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）。

A.ALO3具有两性，可用作耐火材料

B.Fe3（）4能与酸反应，可用作铁磁性材料

C.CIO2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂

D.NaHCCX,受热易分解，可用作抗酸药

阅读下列材料，完成9〜11题：

氯气在生产生活中有重要用途。氯水可直接用于漂白，但难以保存，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白

粉。氯气与氢气反应可用于生产盐酸。电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，可制得氯气、氢氧化钠和

氢气。

9.下列实验室制取Cl?的实验原理与装置不能达到目的的是()o

A.用装置甲制取C%B.用装置乙除去C%中的HC1HCI

C.用装置丙收集Cl?D.用装置丁吸收尾气中的C%

10.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()。

A.氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B.氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有HQO

C.向氯水中加入少量NaHCC)3固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有H+

D.向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有H+和C「

11.下列与氯气相关反应的说法不正确的是()。

2.o

W

S

W5

试

,o

o50H

时间/s

A.题图可表示氯水在光照条件下的pH变化

B."与Ca(OH)反应时，Ca(OH)作还原剂

C.H2在C%中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热

电解

D.电解饱和食盐水的离子方程式：2c「+2H2O^2OH-+CLT+H2T

12.下列说法不正确的是()o

A.28gN2和CO混合气体中的分子数约为6.02x1()23

B.含lmol氧原子的。2和O3混合气体的质量为16g

C.分子数为3.01x1()23的CH4和NH3混合气体的物质的量为0.5mol

D.常温常压下，OLmolCO?和N20混合气体的体积为3.36L

13.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是()。

HC1(aq)

A.Fe(s)>Fe2Q3(s)>FeCl3(aq)

g)c2(g)

B.Na(s)°^>Na2Q2(s)°>Na2CQ3(s)

C.Al⑸Ha(aq)>A1cb(aq)阻$。网)

g)H2S4(aq)

D.Cu(s)°^>CuO(s)0>CuSO4(aq)

14.下列离子方程式书写正确的是()。

A.NaClO溶液与盐酸反应：CRT+2H++C「=Cl2T+H20

+

B.Na?。？与水反应：Na2O2+H20=2Na+20H~+02T

+2+

C.CaCC)3与醋酸溶液反应：CaCO3+2H=Ca+C02T+H20

2++

D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba+OH+H+SO：=BaSO4J+H2O

15.下列有关Na2cO3和NaHCOs的说法正确的是()。

A.相同条件下在水中的溶解度，NaHCOs更大

B.相同物质的量浓度的两种溶液，NaHCC)3溶液碱性更强

C.相同条件下分别加热两种固体，Na2cO3的热稳定性更好

D.相同质量的两种固体分别滴入几滴水，二者产生的热效应相同

16.根据“位置一结构一性质”关系可预测某些物质的性质。下列说法不正确的是()。

A.筑位于。族，其单质的化学性质稳定

B.能是IA族元素，其单质能与水剧烈反应

C.澳是VIIA族元素，其单质能与NaF溶液发生置换反应

D.错位于周期表中金属与非金属元素的分界处，其单质可作半导体材料

17.示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示不正确的是()。

A.图甲表示还原剂和氧化剂的关系

B.图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类

C.图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

D.图丁表示纯金属中加入其他元素的原子形成常见合金后硬度变大

18.下列实验操作和现象与结论或目的对应关系不正确的是()o

选项操作和现象结论或目的

A在酒精灯上加热铝片，熔化的铝不滴落AUO3的熔点比AI高

向沸水中滴入几滴FeCh饱和溶液，继续

B制备Fe(OH)3胶体

煮沸至液体呈红褐色

向Fe2O3和A12O3的混合物中加入过量

C除去Fe2()3中混有的AI2O3

的NaOH溶液，固体部分溶解，过滤并

洗涤难溶物

向某溶液中通入C"，然后加入KSCN

D原溶液中含有Fe?+

溶液，溶液变红

19.溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向150mL0.05mol-Iji的

Na[Al(OH)4]溶液中缓慢通入CO2气体，溶液的电导率随通入CO?气体时间的变化如图所示。下列说法正

确的是()o

3W

7

一

<M

欢

6

5000

050,,100150

时何/s

A.溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关

B.b点对应溶液中溶质的主要成分为Na2cO3

C.a-b段发生反应的离子方程式为[Al(OH)]+CO2=Al(OH)3J+HCOJ

D.b-c段电导率上升的原因是Al(OH3)与CO2和H?。发生反应生成AJ3+

20.固体X(MgxAlySi/),")可用于治疗胃酸过多。为探究X的具体组成，取10.10g固体X样品溶解于足量

稀盐酸中，过滤，产生3.90gH?SiO3沉淀，向滤液中加入足量NaOH溶液，过滤后得到2.90g沉淀，向剩余

滤液中通入足量CO2气体可再次产生沉淀7.80g。下列说法不正确的是()o

A.固体X样品中“（Mg2+）=0.05mol

B.固体X样品中“（A1"）=0.15mol

C.2x+3y+4z=2m

D.固体X的化学式可表示为MgO-A12O3-SiC）2

二、非选择题：共3题，共40分。

21.（13分）随着原子序数的递增，7种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最

低负化合价的变化如图所示。

原子中数

请回答下列问题：

（1）b在元素周期表中的位置是O

（2）a、c、d可形成一种原子个数比为1:1:1的化合物，其电子式是o

（3）比较d、e简单离子的半径大小（用离子符号表示）。

（4）比较f、g的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）。

（5）设计一个实验比较g的单质与L的氧化性强弱（须使用淀粉一KI溶液）。

（6）g的一种含氧酸钾盐（g元素为+1价）可与Fe（NC>3）3溶液在强碱性条件下制取绿色消毒剂KzFeO”

反应的离子方程式为,反应每转移3moi电子时，生成K2FeC）4的物质的量为

22.（12分）FeCL溶液做蚀刻液可腐蚀铜箔电路板上不需要的铜。从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现FeCl

循环使用的流程如下。

试剂X

过翠粉凸本）-cu

铜箔电路板一♦蚀刻产箔｝因也过滤一

蚀刻液（FcCb）

请回答下列问题：

（1）检验“过滤”后的滤液中是否含有Fe3+的实验操作为o

（2）“分离”时使用的试剂X是（填名称）。

（3）“再生”时发生的反应为（用化学方程式表示）。

（4）“再生”后的蚀刻液中是否含有Fe?+不能用酸性KMinO,溶液检验，原因是（用离子方程式

表示)。

(5)为准确测量再生液中Fe3+浓度，取20.00mL再生液，滴加NaOH溶液至Fe3+沉淀完全，将沉淀过滤、

洗涤，加热至恒重，得到红棕色固体2.400g,则再生液中Fe3+浓度为o(写出计算过程)

23.(15分)钠的许多化合物都是重要的化工原料，具有广泛的用途。

I.NaCl的提纯

(1)粗盐中含有Ca?+、Mg2+和SO〉等杂质离子，提纯时，向粗盐水中加入的试剂及操作顺序不正确的是

__________(填序号)。

A.NaOH(aq)->BaCl2(aq)->Na2co3(aq)一过滤一HCl(aq)

B.BaCl2(aq).Na2CO3(aq)->NaOH(aq)一过滤一HCl(aq)

C.NaOH(aq)TNa2co3(aq).BaCl2(aq)一过滤一HCl(aq)

(2)结合如图，从微观角度描述干燥的NaCl固体熔融导电的过程。

干燥的NaCl固体不导电熔融的NaCl能够导电

II.Na2cO3的制备

源液

(3)向饱和食盐水中先后通入NH3和CO2,发生反应的方程式为。

(4)用蒸储水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为。

III.2Na2cO3・3H2(D2的制备

过碳酸钠(2Na2c。3SH2O2)常用作漂白剂和供氧剂，可由Na2cO3溶液与H2O2溶液反应制得，反应在如

图所示装置中进行。

冷凝管

温度计以也/翦

飞上已三预烧植

磁力挽"器

已知：①三颈烧瓶中发生的反应为2Na2co3+3凡。2=2Na2c。3-3凡。2,该反应为放热反应;

②2Na2cO3BH2O2易溶于水，受热易分解：

③其他条件不变，某投料比下，结晶温度对2Na2c。3-3凡。2析出量的影响如下表所示(100g反应液):

结晶温度/℃510152025303540

析出的过碳酸钠质最/g65656060502000

(5)配制100mL0.5mol-I7'Na2cO3溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和。

(6)恒压滴液漏斗中盛装的试剂是o

(7)请将获得2Na2cO3-3H2O2固体的实验方案补充完整：反应结束后，停止搅拌，取三颈烧瓶中混合物于

烧杯中，，干燥，得到产品。

南京市2023〜2024学年度第一学期期末调研测试

高一化学参考答案及评分标准

说明：

1.化学方程式中的反应物、生成物错误不给分；未配平或反应条件未写或错写均应扣分。

2.有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。

3.主观性试题的其他合理答案均可酌情给分。

一、单项选择题：本题包括20小题，每小题3分，共计60分。

题号12345678910

答案CADADCBCBD

题号11121314151617181920

答案BDAACCADBB

二、非选择题：共3题，共40分。

21.（13分）

（1）第二周期第VA族（1分）

（2）Na+:O:H（2分）

（3）Na+>Al3+（2分）

（4）HC1O4>H2SO4（2分）

（5）取少量淀粉一KI溶液于试管中，加入少量新制氯水，若溶液变为蓝色，证明C