山东省菏泽市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编2-选择题2

山东省荷泽市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编

2-选择题②

1.（2021春•山东荷泽・高一统考期末）下列反应颜色变化的原因是因氧化还原反应引起的

是

A.碘遇淀粉变蓝B.乙醒使酸性高锌酸钾溶液褪色

C.苯使澳水褪色D.含钙、铁、锢等元素的物质灼烧时会产生

绚丽的颜色

2.（2021春•山东蒲泽•高一统考期末）近日，日本政府决定将123万吨含有超标的放射性

定的核污水排入太平洋，此举将威胁全球生态系统。下列有关敬的说法正确的是

A.氟的核素符号为；H

B.僦原子的电子式为∙H∙

C.瓶及其同位素在周期表中位置相同，性质相同

D.IIg泉水（超重水）所含中子数为6NA

3.（2021春•山东荷泽•高一统考期末）化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法正

确的是

A.蒸储时，温度计的水银球应伸入液面下

B.煤的干馆是化学变化，而煤的液化和气化是物理变化

C.加热能杀死病毒，是因为蛋白质受热发生变性

D.葡萄糖能够在醐的作用下分解生成乙醉和二氧化碳，所以葡萄糖不是单糖

4.（2021春•山东荷泽•高一统考期末）化学表达式中离不开化学用语，下列化学用语表示

正确的是

Nazs的电子式：Na..S∙Na

A.乙酸的球棍模型:

^表示CCl4分子的空间填充模型

C.聚丙烯的结构筒式:

工CHLCH-CHar

5.（2021春•山东荷泽•高一统考期末）下列各表中数字（表示原子序数）所表示的元素与它

们在周期表中位置相符的一组是

A

6（2021春•山东荷泽•高一统考期末）下列说法正确的是

A元素所在族序数等于元素原子最外层电子数

含有元素种类最多的族是第IHB族

BU.

短周期元素中，原子核外倒数第二层电子数等于其他各层电子数和的共有3种

D

前20号元素中，最外层电子数是内层电子数一半的只有P

7.

（2021春•山东荷泽・高一统考期末）现有短周期主族元素X、Y、Z、R、W、T,R原子

最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z

与W形成化学式为Z2W的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。

下列推断正确的是

原

圣

«

原子序效

A.原子半径和离子半径均满足：Y<Z

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<W<R

C.简单氢化物的稳定性：Y>T

D.由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物中只含有共价键

8.（2021春•山东范泽,高一统考期末）下列实验装置不能达到实验目的的是

浸透了

片

劣稀硝酸⅛

JLNO2JL

-=3

酸性高铺

热水冷水酸钾溶液

NaCON*??I\

23

溶液

C.用NaOH溶液

A.验证温度对平衡B.用于证明非金D.探究石蜡油分解产物中是

除去滨苯中的单

移动的影响属性强弱：N>C>Si否含有不饱和的烯煌

质漠

A.AB.BC.CD.D

9.(2021春・山东荷泽•高一统考期末)在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，下面表示的反应

速率最快的是

A.v(A)=0.5mol∙L^1∙s^1B.v(B)=1.8mol∙L^1∙min1

C.V(C)=O.9mol∙L"∙s"D.v(D)=1.0mol∙L-1∙s1

10.(2021春•山东荷泽♦高一统考期末)下列有关化学键的说法正确的是

A.Nac)H与出。2所含化学键类型完全相同

B.HCl溶于水、NaCI熔化破坏的化学键类型相同

C.含有共价键的化合物一定是共价化合物

D.化学反应过程中，旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量一定不相等

35.(2021春・山东荷泽・高一统考期末)下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是

选项操作或装置现象结论

向蛋白质溶液中加入适量可用溶液分

CuSO4CUSo4

A溶液中有沉淀析出

溶液并充分混合离提纯蛋白质

NaBrKl淀粉

溶液溶液

左边棉球变棕黄色，

氧化性：

BBr2>l2

叱A≠=右边变蓝色

棉球

乙烯能使酸性高钵可用酸性高镐酸钾

将乙烷、乙烯分别通入酸性高铺

C酸钾溶液褪色，乙烷溶液除去乙烷中的

酸钾溶液

不能乙烯

向适量淀粉溶液中加入少量唾

液，搅拌3-4分钟，然后在40°C

混合液中有红色沉

D温水中放置15分钟，再向其中说明淀粉发生水解

淀生成

加入适量新制氢氧化铜悬浊液，

加热

A.AB.BC.CD.D

36.（2021春・山东荷泽・高一统考期末）下列反应形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学

键吸收的能量的是

A.锌和盐酸反应生成氢气B.柠檬酸与碳酸氢钠溶液反应

C.碳与二氧化碳共热生成一氧化碳D.碳酸钙受热分解

11.（2020春•山东荷泽•高一统考期末）从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其

海带灼烧成灰

过滤得含「溶液

&

C.⅛⅞j从上口倒出碘的苯溶液

从含碘的悬浊液中分离出碘单质

12.（2020春•山东荷泽•高一统考期末）下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是

A.NaOH和HCI反应B.Zn和HCI反应

C.Ba(OH)2∙8H2O和NH4CI反应D.W与α?反应

13.（2020春・山东荷泽・高一统考期末）下列有机反应属于加成反应的是

催化剂

A.CH2=CH2+HBrCH3CH2Br

催化剂

B.2C2H4+θ2-2CH3CHO

光照

D.CH3CH3+Cl2^CH3CH2CI+Cl

14.（2022春・山东荷泽・高一统考期末）下列实验操作及现象能推出相应结论的是

选项实验操作和现象实验结论

相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水乙醇中氢的活泼性比水中氢的

A

反应更剧烈弱

向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaoH溶

B淀粉完全水解

液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝

1l

向2mL0.01mol∙LKI溶液中加入mL0.01mol∙LFeCI3溶液，再

C此反应存在限度

加入几滴°∙°lmol∙L7kSCN溶液，溶液变红

在烧杯中将氢氧化钢晶体和氯化镂晶体混合搅拌，片刻后用手触此反应为放热反应味的气体生

D

摸烧杯底部感到冰凉，同时能闻到有刺激性气成

A.AB.BC.CD.D

15.（2022春•山东黄泽•高一统考期末）一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。

下列有关该电池放电时的说法错误的是

a国祐脚一通空气电极

一含0'的固体电解质

b-。。。。。。。。°。。。。。J—燃料电池

HH0(g)

、2---/2

Fe∕FeOv

A.a电极上发生氧化反应

B.负极的电极反应式为H2-2e+0”=Hq

C.铁表面发生的反应为XHQ（g）+Fe=FeO,+xH2

D.若标准状况下33.6L空气参与反应，电路中理论上有6mol电子转移

16.（2022春•山东前泽•高一统考期末）草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一、

下列关于它的叙述错误的是

C∞H

1

CH7^CH2

A.分子式为C7HgO5

B.能发生加成反应、取代反应和氧化反应

C.可使酸性KMne\溶液和溟水褪色，且褪色原理相同

D.分别与足量金属钠和碳酸氢钠充分反应，理论上放出H?和CO2的物质的量之比为3：2

17.（2021春•山东荷泽•高一统考期末）如图为某原电池的结构示意图。下列说法正确的是

ZnCu

稀硫酸

A.稀硫酸和导线都是离子导体

B.电子的流动方向为：锌玲导线玲铜玲稀硫酸玲锌

C.在铜电极上氢离子发生还原反应，得到电子而放出氢气

D.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

18.(2021春♦山东荷泽•高一统考期末)有机化学中取代反应范畴很广。下列反应中属于取

代反应的是

A.CH3CH2OH>CH2=CH2Φ+H2O

B.CH3CH3+CI2------——>CH3CH2CI+HCI

C.C^+HNO3"管^2^-NO2+H2O

D.C6Hi2O6------迪——>2C2H5C)H+2Cc)2个

19.(2021春•山东前泽•高一统考期末)将2molSθ2和2molC>2通入在一固定容积IL的密闭

容器中进行如下反应：2S02(g)+02(g)⅛⅛2SO3(g),已知反应进行到Iomin时达到平衡,

此时S03的物质的量为1.8moL下列说法错误的是

A.IOmin内，用。2表示该反应的平均反应速率为0.09mol∙L-i∙mi∏τ

B.IOmin后反应体系的各组分的浓度不再发生变化

C.Iomin时，vjE(O2)=2vs(S03)

D.IImin时，升高温度，反应体系中各组分的体积分数不变

一■■■■参*考*答*案■■,■

1.B

R详析』A.碘遇淀粉变蓝不涉及到元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故A错误；

B.乙醇使酸性高镒酸钾溶液褪色，是因为乙醇被氧化为乙酸，是氧化还原反应，故B正确;

C.苯使澳水褪色，是发生了萃取，是物理变化，所以不是氧化还原反应，故C错误；

D.含钙、钢、锯等元素的物质灼烧时会产生绚丽的颜色，是焰色反应，发生物理变化，故

D错误；

故选：Bo

2.D

K详析』A.僦原子，质量数为3,故表示为；H,故A错误；

B.氟原子，原子序数为1,所以只有一个电子，故其电子式为H.,故B错误；

c.福;及其同位素在周期表中位置相同，物理性质不相同，化学性质相同，故C错误；

D.IIg氟水（超重水）物质的量为n=V=Uj=0∙5mol,每个氟水分子含有12个中子，则

M22g∕mol

IIg瓶水（超重水）所含中子数为6NA,故D正确；

故选：D∙

3.C

K详析XA.蒸储时，温度计的水银球应在蒸储烧瓶支管口处，故A错误；

B.煤的干储、液化和气化都是化学变化，故B错误；

C.加热能使蛋白质发生变性，能杀死病毒，故C正确；

D.葡萄糖能在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，且葡萄糖为单糖，故D错误；

故选Co

4.B

K详析WA.NazS是离子化合物，其电子式为Nai:S）Na；故A错误；

B.乙酸分子式为CH3C00H,原子半径C>O>H,球棍模型为C1厂，故B正确；

C.CCb分子结构类似于甲烷分子，且氯原子比碳原子大，则其空间填充模型为

,故C错误;

Ha

D.聚丙烯是由丙烯加聚而成的，其结构简式为故D错误;

K答案HBo

5.D

K详析FA.第IA族元素中，第1周期是1号的H,第2周期是3号的Li,所以A不相符;

B.5号元素是B,其为第2周期第IlIA族元素，第3周期第IIlA族元素为13号Al元素，

所以B不相符；

C.4号元素是Be,它是第2周期第IlA族元素，与其同主族的的第3周期元素是12号元

素Mg,所以C不相符；

D.8号元素是第2周期第VlA族元素，与它同主族的第3周期元素是16号S,与S同周期

的17号Ck18号Ar、以及与Ar同族的第1周期0族元素He,这几种元素的相对位置都正

确，所以D相符；

故选D。

6.B

K详析DA.元素所在主族族序数等于元素原子最外层电子数，A错误；

B.第川B族有锄系元素和钢系元素，故含有元素种类最多的族是第IllB族，B正确；

C.短周期元素中，原子核外倒数第二层电子数等于其他各层电子数和的共有2种，分别是

Be和S,C错误；

D.前20号元素中，最外层电子数是内层电子数一半的有Li和P,D错误；

故选B0

7.C

K祥解IIR原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S,由图示原子半径与

原子序数关系可知R应为C；Z是金属元素，丫与Z能形成ZzY、Z2Y2型化合物，即为Na2。、

Na2O2,则丫为0,Z为Na；Z与W形成化学式为Z2W的化合物，则W为S；由图示知X

的原子半径最小原子序数最小，则X为H,T为CI；

K详析WA.Y为0,Z为Na；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所

以Na+的半径小于0%故A错误；

B.非金属性CI>S>C,酸性HCIO4>H2SO4>H2CO3,故B错误;

C.非金属性：氧大于硫，所以简单氢化物的稳定性：H2O>H2S,故C正确；

D.由X、Y、Z、R四种元素组成的化合物可以是NaHCo3，是离子化合物，故D错误；

K答案Il选c。

8.B

K详析DA.二氧化氮转化成四氧化二氮放热，升高温度，平衡向二氧化氮生成的方向移

动，降低温度，平衡向四氧化二氮生成的方向移动，故A符合题意；

B.稀硝酸具有挥发性，和硅酸钠反应的也可能是硝酸，故B不符合题意；

C.漠和氢氧化钠溶液反应，生成的钠盐溶于水，溪苯不溶于水，然后采用分液的方法分离，

故C符合题意；

D.石蜡油分解产物若有不饱和烯烧，可使酸性的高锦酸钾溶液褪色，故D符合题意；

K答案UBo

9.C

K祥解U化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大、

反应速率越快，以此来解答。

K详析』A.v(A)=0.5mol∙L"∙s",则V=^^=O.25mol∙l∕i∙s-i;

(幽)

B.v(B)=1.8mol∙L∙1∙min1,则丫_、60,一。。?mol，L'1，s-1;

v1'^

C.v(C)=0.9mol∙L1∙s1,贝IJV=∙^^=0.3mol∙L-1∙s”;

D.v(D)=1.0mol∙L1∙s^1,则V=^^=0.25mol∙L1∙s1;

4

显然C中比值最大、反应速率最快，故选C。

10.D

心详析HA.NaOH有离子键和共价键，出5有共价键，NaoH与山。2所含化学键类型不完

全相同，A错误；

B.Ha溶于水破坏的是共价键、NaCl熔化破坏的离子键，B错误；

C.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故含有共价键的化合物不一定是共价

化合物，C错误；

D.化学反应过程中，旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量一定不相等，表现为吸热

反应或者放热反应，D正确；

故选D。

11.D

K详析RA.CUSo4溶液是重金属离子溶液，重金属离子能使蛋白质发生变性，变性是不可

逆过程，故A错误；

B.氯气可分别与NaBr、Kl反应，由实验及现象不能比较Br2、L的氧化性强弱，故B错误；

C.乙烯被酸性高锌酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故C错误；

D.葡萄糖可以与新制氢氧化铜溶液反应生成砖红色沉淀，混合液中有红色沉淀生成，说明

淀粉水解生成葡萄糖，故D正确；

故选D。

12.A

K祥解》反应形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键吸收的能量的反应是放热反应。

K详析HA.活泼金属和水和酸的反应是放热反应，故锌和盐酸反应生成氢气是放热反应,

A正确；

B.柠檬酸的氢离子与碳酸氢钠水解出的氢氧根离子中和反应应该是放热反应，但是后来由

于二氧化碳的大量溢出，以及碳酸氢钠的水解是一个吸热过程，也要大量吸收热量，如果柠

檬酸浓度特别大，导致碳酸氢钠的水解持续进行，则吸热效应将远远超过中和反应导致的放

热反应效应，故碳酸氢钠和柠檬酸反应是吸热反应，B错误；

C.碳与二氧化碳共热生成一氧化碳和水煤气的制备都是吸热反应，C错误；

D.碳酸钙受热分解是分解反应，故是吸热反应，D错误；

故选A

13.BC

R祥解》从海带中提取碘的实验过程为，海带灼烧成灰，浸泡溶解得到海带灰悬浊液，通

过过滤，得到不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，

利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸储提取出碘单质，根据操作流程选择合适的实验装置,

据此分析。

K详析》A.不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在用埸中，故A错

误；

B.过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，符合“一贴二低三靠”，含r溶液透过滤纸进入到

烧杯中，故B正确；

C.碘易溶于有机溶剂苯中，苯的密度比水小，所以应从上口倒出碘的苯溶液，操作合理，

故C正确；

D.从含碘的悬浊液中分离出碘离子使用过滤的操作，再向滤液中加入氯水进行氧化得到碘

的水溶液，再加四氯化碳进行萃取，经分液可得碘的四氯化碳溶液，再经过蒸储可以得到碘

单质，故D错误；

R答案H选BC。

14.BD

K详析』A.酸碱发生的中和反应是放热反应，但由于反应过程中元素化合价都不变，因

此不属于氧化还原反应，A不符合题意；

B.该反应是置换反应，反应过程中有元素化合价的升降，属于氧化还原反应；反应发生时

放出热量，因此同时属于放热反应，B符合题意；

C.该反应是复分解反应，发生反应时元素化合价不变，不属于氧化还原反应，同时发生反

应时吸收热量，属于吸热反应，C不符合题意；

D.该反应属于化合反应，发生反应时元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应；发生该

反应时还放出了热量，因此又同时还属于放热反应，D符合题意；

故合理选项是BDo

15.AC

R详析UA.乙烯与HBr发生反应时，断裂乙烯分子中碳碳双键中较活泼的碳碳键及H-BR

键，然后在两个不饱和的C原子上分别结合1个H、Br原子而形成C-H键和C-Br键而得到

CH3CH2Br,因此该反应为烯煌的加成反应，A符合题意；

B.该反应为乙烯的催化氧化反应，B不符合题意；

C.苯与氢气发生加成反应产生环己烷，属于苯的加成反应，C符合题意；

D.乙烷与氯气在光照条件下，断裂乙烷分子中C-H键和CL分子中的Cl-Cl键，Cl原子取代

H原子的位置与C原子结合形成C-Cl键，得到CH3CH2CI,下来的H原子与另一个Cl原子结

合形成HCI,该反应为烷煌的取代反应，D不符合题意；

故合理选项是ACo

16.AC

K详析DA.相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈,

则水中氢比乙醇中氢的活泼性强，A正确；

B.碘能和强碱溶液反应，应向水解液中直接加少量碘水来检验淀粉是否有剩余、不能在中

和液中加碘水，B错误;

C.2Fe"+2r=2Fe"+I”向2mL0.01mol∙LTKI溶液中加入ImLo.OlmoLLFeCh溶液，铁离

子少量，再加入几滴0.0Imol∙LKSCN溶液，溶液变红，则反应中铁离子没有完全转化，此

反应存在限度，C正确；

D.在烧杯中将氢氧化钢晶体和氯化镀晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，

同时能闻到有刺激性气，说明此反应为吸热反应，D错误；

K答案11选AC。

17.AD

K样解U由新型中温全瓷铁-空气电池的装置图可知，a极通入空气，空气中氧气得电子发

生还原反应为正极，铁与水反应生成氢气，氢气在b极失电子发生氧化反应为负极，结合原

电池原理分析解答。

K详析HA.a极空气中氧气得电子发生还原反应为正极，电极反应式为：02+4e=202-,A

错误；

B.据分析，氢气在b极失电子发生氧化反应、作负极，电极反应式为H2-2e-+02-=Hq,

B正确；

C.由新型中温全瓷铁-空气电池的装置图可知，铁表面发生的反应为

Λ∙H2θ(g)+Fe=FeOv+ΛH2,C正确；

D.若标准状况下33.6L空气参与反应,空气物质的量为1.5mol,则参与反应的氧气为0.3mol,

则理论上电路中转移1.2mol电子，D错误；

K答案》选AD。

18.CD

K详析2A.由草莽酸的结构简式可知，该有机物的分子式为：C7Hιoθ5.故A正确；

B.该有机物含有碳碳双键可以发生加成反应和氧化反应，还含有羟基和竣基，也可以发生

取代反应，故B正确；

C.该有机物含有碳碳双键可使酸性KMno4溶液和滨水褪色，分别发生氧化反应和加成反

应，褪色原理不同，故C错误；

D.Imol该有机物含有3mol羟基和ImOl段基，羟基和段基均与金属钠反应，只有竣基和

碳酸氢钠反应，所以分别与足量金属钠和碳酸氢钠充分反应时，理论上放出H2和CO2的

物质的量之比为2：1,故D错误；

故K答案Il选CD。

19.CD

R详析』A.稀硫酸溶液是离子导体，导线是电子导体，故A错误；

B.高装置是原电池，电子从负极流向正极，电子不能通过溶液，故电子从锌好导线∙÷铜，

故B错误；

C.锌电极为负极，失去电子生成锌离子，发生氧化反应，在铜电极上氢离子发生还原反应,

得到电子而放出氢气，故C正确；

D.锌电极上的电极反应为Zn+2e-=ZM+,若有13g锌被溶解即0.2mol,电路中就有0.4mol

电子通过,故D正确；

故R答案》为CD

20.BC

K祥解》取代反应是有机分子中的原子或者原子团被其他原子或者原子团代替的反应；

K详析HA.CH3CH2OH黑%>CH2=CH2个+H2。,是乙醇分子发生的消去反应，不是取代反

应，故A不选；

B.CH3CH3+C∣2一≡~>CH3CH2CkHCI,是乙烷分子中的氢原子被氯原子取代，属于取代

反应，故B选；

是苯环上的氢原子被硝基取代，属于取代反应，

C.O+HN03'"F'<Q^NOJ+H20,

故C选；

z

D.C6Hi2O6——怛继~>2C2H5OH+2∞2r,是葡萄糖发生的分解反应，不是取代反应，故D

不选；

故K答案R为BCo

21.CD

2SO2(g)+02(g)2SO3(g)

2

K祥解》根据题干可知，濯黑2091°8

平衡∕mol0.21.11.8

K详析》A.IOmin内生成S03的物质的量为1.8mol,则参与反应的O2有0.9mol,则用Ch

表示的反应速率为空粤-=0.09mol.lJ.minT,A正确；

1L∙10mιn

B.IOmin后反应达到平衡，体系中各组分的浓度不再发生变化，B正确;

C.根据化学方程式可知，V,E(O2)=yVJE(SO3),又因为IOmin反应达到平衡，V,l(SO3)=Vi2(SO3),

则Vκ(θ2)=gv逆(S03),C错误；

D.升高温度，化学平衡会发生移动，反应体系中各组分的体积分数发生改变，D错误；

故R答案H选CD。

ɪ,JAY且

期TFT元素周期表TTk

⅛缸

Ie元素行号.红色苹⅛SUW1⅛1»:

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3Li非金属IinNe

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锂元素^»1党硼碳负

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6.9419.012相对原子（加4⅛∙⅛⅛⅛10.8112.01∣6.(ιn20.18

IiNa∏Mg238.013AlUSii«Ar

3钠镁期JR长同位*∏7原*败铝硅氯氧

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22.9924.31VBTW26.9828.0932.0735.45更空

^i√iΓ20Ca21Sc22Ti23V24Cr25Mr26Fe27CO28Ni29ClI30Zn3!Ga32GeJ3As34Se35Br36Kl

钾钙铳钛机错徐铁钻铢铜锌锚错碑硒氢

4澳18

4sl4s13ci,4s23dj4s23dMs13d,4√3dMs23dMs23d74s25tl84sj3d,04sl3dlMs24s24pl4s24p1⅜14p24sj4p-4s24∣>*4%:4p68

39.1040.0844.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.39697272.617192加9679.9083.802

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37RbJeSr3θ40ZrTiNb42Md43Tc44Ru45Rh^6Pd47Ag48Cd49∣n50Sn52Te54Xe

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