高三化学一轮复习基础夯实练7：物质的量浓度

基础夯实练7物质的量浓度1．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1的是()A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol·L－1的盐酸与90mL水充分混合2．现有两份体积相同的混合溶液，其组成如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2①0.4mol0.1mol0.3mol0.1mol②0.2mol0.2mol0.1mol0.1mol则两份溶液中各离子浓度()A．仅c(K＋)相同 B．仅c(Cl－)相同C．完全相同 D．完全不同3．在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A．18.4mol·L－134.7%B．20.4mol·L－138.5%C．18.4mol·L－138.5%D．20.4mol·L－134.7%4．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸混合并稀释配成500mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol·L－1 B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1 D．0.26mol·L－15．若20g密度为dg·cm－3的硝酸钙溶液里含有1gCa2＋，则NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度为()A.eq\f(d,400)mol·L－1 B.eq\f(20,d)mol·L－1C．2.5dmol·L－1 D．1.25dmol·L－16．(2022·天津滨海七校联考)将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为()A.eq\f(1000aρ,46a＋m)mol·L－1 B.eq\f(4ρ,46a＋m)mol·L－1C.eq\f(1000aρ,50a＋m)mol·L－1 D.eq\f(1000aρ,45a＋m)mol·L－17．下列说法正确的是()A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5mol·L－1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数是10%8．若以w1和w2分别表示浓度为c1mol·L－1和c2mol·L－1的氨水的质量分数，且知2c1＝c2，则下列推断正确的是()A．2w1＝w2 B．2w2＝w1C．w2＞2w1 D．w1＜w2＜2w19．配制250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒、②250mL容量瓶、③托盘天平和砝码、④500mL容量瓶、⑤烧杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧药匙、⑨胶头滴管、⑩250mL烧瓶，需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是()A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥10．实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液11.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100g，乙同学配制1.0mol·L－1的NaCl溶液100mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g)。下列说法正确的是()A．两同学所需溶质的质量相同B．两同学所配溶液的质量相同C．两同学所需实验仪器种类相同D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大12．配制100mL1.00mol·L－1NaOH溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是()A．操作1前称取NaOH的质量为4.0gB．操作2前NaOH溶液需恢复至室温C．操作4若俯视刻度线定容，结果偏大D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线13．现有由硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁组成的无土栽培液0.2L，部分离子的浓度如下表所示：离子种类NHeq\o\al(＋,4)Mg2＋NOeq\o\al(－,3)物质的量浓度/(mol·L－1)0.20.10.6(1)混合液中，硝酸铵的物质的量为________，硝酸钾的质量为________________。(2)该混合溶液中硝酸镁的物质的量浓度为___________________________，将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中NOeq\o\al(－,3)的物质的量浓度为___________________________。(3)向该稀释后的溶液中通入标准状况下的NH3________L可使Mg2＋沉淀完全，写出Mg2＋沉淀过程中的离子方程式：__________________________________________________。14．绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂。工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。(1)98%1.84g·cm－3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g·cm－3,50%的硫酸物质的量浓度为__________(结果保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的质量分数________(填“>”“<”或“＝”)40%。(2)将111.2g绿矾(FeSO4·7H2O，式量为278)在高温下加热，充分反应后生成Fe2O3固体和SO2、SO3、水的混合气体，则生成Fe2O3的质量为________g；SO2为________mol。实验室可用以下方法制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，式量为392]。(3)将4.88g铁屑(含Fe2O3)与25mL3mol·L－1H2SO4充分反应后，得到FeSO4和H2SO4的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH＝1。铁屑中Fe2O3的质量分数是________(结果保留两位小数)。(4)向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO4等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出莫尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g。t℃时，计算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度为________(结果保留两位小数)。15．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有________(填序号)。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是________(填名称)。(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。Ⅱ.测定血液样品中Ca2＋的浓度：取血液样品20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋=2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，则式中的x＝________。(5)滴定时，根据现象_________________________________________________，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为______mg·cm－3。参考答案1．C2．A[①溶液中各离子的物质的量分别为K＋：0.4mol＋2×0.1mol＝0.6mol，Zn2＋：0.3mol＋0.1mol＝0.4mol，Cl－：0.4mol＋2×0.1mol＝0.6mol，SOeq\o\al(2－,4)：0.1mol＋0.3mol＝0.4mol；②溶液中各离子的物质的量分别为K＋：0.2mol＋2×0.2mol＝0.6mol，Zn2＋：0.1mol＋0.1mol＝0.2mol，Cl－：0.2mol＋2×0.1mol＝0.4mol，SOeq\o\al(2－,4)：0.2mol＋0.1mol＝0.3mol，所以只有c(K＋)相同，A项正确。]3．A[设标准状况下，水是1L，则溶质氨气是700L，根据n＝eq\f(V,Vm)可知，溶质氨气的物质531.25g，所以溶质的质量分数w＝eq\f(531.25g,1000g＋531.25g)×100%≈34.7%，又因为c＝eq\f(1000ρw,M)，所以溶液的物质的量浓度c＝eq\f(1000×0.9×34.7%,17)mol·L－1≈18.4mol·L－1。]4．B5．C[1g钙离子的物质的量neq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ca2＋))＝eq\f(1g,40g·mol－1)＝0.025mol，该溶液中含有硝酸根离子的物质的量neq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NO\o\al(－,3)))＝2neq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Ca2＋))＝0.025mol×2＝0.05mol,20g该硝酸钙溶液的体积V＝eq\f(20g,dg·cm－3)×10－3L·mL－1＝eq\f(1,50d)L，所以该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NO\o\al(－,3)))＝eq\f(0.05mol,\f(1,50d)L)＝2.5dmol·L－1，故选C。]6．A7．B[把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，溶液的总体积小于200mL，硫酸的物质的量浓度大于1.5mol·L－1，A错误；与水混合前后，NaCl的质量不变，则把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数为eq\f(100g×20%,100g＋100g)×100%＝10%，B正确；3mol·L－1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol·L－1,3mol·L－1的KCl溶液中氯离子浓度为3mol·L－1，混合后氯离子浓度在3～6mol·L－1之间，C错误；氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算混合后溶液的总质量，D错误。]8．C9．A[一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，故应选择250mL容量瓶；用药匙取用固体药品，用托盘天平称量一定质量的药品(药品可放在烧杯中称量)后，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，转移过程中需用玻璃棒引流，用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。所以需要用到的仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A项符合。]10．D11．D[配制100g10%的NaCl溶液需要氯化钠的质量为100g×10%＝10g，配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液需要氯化钠的质量为0.1L×1.0mol·L－1×58.5g·mol－1＝5.85g，二者需要氯化钠的质量不相等，A错误；氯化钠溶液的密度大于1g·mL－1,100mL氯化钠溶液的质量大于100g，B错误；配制一定质量分数的氯化钠溶液，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等；配制100mL一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管等，需要的仪器不同，C错误；配制10%的NaCl溶液100g，其密度大于1g·mL－1，所以100g溶液的体积小于100mL,10%的NaCl溶液中氯化钠的物质的量为eq\f(10%×100g,58.5g·mol－1)≈0.17mol，其物质的量浓度大于1.7mol·L－1，D正确。]12．D13．(1)0.04mol4.04g(2)0.1mol·L－10.12mol·L－1(3)0.896Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)14．(1)7.14mol·L－1>(2)320.2(3)65.57%(4)22.35g解析(1)密度为1.4g·cm－3、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.4×50%,98)mol·L－1≈7.14mol·L－1；假如50%的硫酸与30%的硫酸密度相同，则混合后硫酸的质量分数为40%，由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸的密度，所以等体积混合后溶液中硫酸的质量偏大，硫酸的质量分数大于40%。(2)n(FeSO4·7H2O)＝eq\f(111.2g,278g·mol－1)＝0.4mol，由2FeSO4·7H2Oeq\o(=,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑可知，生成Fe2O3的质量为0.4mol×eq\f(1,2)×160g·mol－1＝32g，SO2的物