舟山市嵊泗中学高二下学期第二次月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高二下学期第二次月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量:H—1，C—12，O—16Fe—56N—14Cu-64S—32第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1.2013年l月我国大部分地区被雾霾笼罩,1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”,空气质量持续六级严重污染。PM2.5是指大气中直径小于或等于2。5微米（2.5×10—6mA．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B．微粒直径为2。5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2。5污染D．PM2.5表面积大,能吸附大量的有毒、有害物质2。下列有关化学用语表示正确的是（)A．CaH2的电子式：［H：]－Ca2+[:H]－B．Cl—的结构示意图:C．质子数为92、中子数为146的U原子：D．CH2F2的电子式：

3.下列分类或归类正确的是(）①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A．①③④ B．②③ C．②④D．②③④⑤4．下列类比关系正确的是（）A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应,则Al与MnO2也能发生铝热反应5。设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（)A．2.4gMg与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0。2NAB．22.4L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2NAC。含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3D．1.8g1H218O中含有的中子数为NA6．实验室里需用480

mL

0.1

mol/L的硫酸铜溶液，现选取500

mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(

）A.称取7。68

g硫酸铜，加入500

mL水

B。称取12。0

g胆矾配成500

mL溶液

C。称取8。0

g硫酸铜，加入500

mL水

D.称取12。5

g胆矾配成500

mL溶液7.传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能涉及的变化有（）A.电离B。水解C。置换反应D.氧化还原反应8、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同9．某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为:n（NO3－)︰n（SO42－)︰n（Fe3+)︰n(H+）︰n(X)=2︰3︰1︰3︰1，则X可能为（)A．Fe2+ B．Mg2+ C．Cl－ D．Ba2+10．下列离子反应方程式正确的是（)通电A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应:Cu+4H++SO42―===Cu2＋+SO2↑+2H2O通电B．电解饱和食盐水：2Cl—+2H+====H2↑+C12↑C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋+4NH3·H2O＝[Al(OH）4]－+4NH4＋D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O11。某溶液中含有AlO2—、SOeq\o\al(2－，3)、SOeq\o\al(2－，4)、Na＋，向其中加入Na2O2后,溶液中浓度基本保持不变的离子是（）A．SOeq\o\al（2－，3） B．Na＋C．AlO2- D．SOeq\o\al(2－，4）12.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法，正确的是(）A．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3B．与澄清石灰水反应:Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成C．相同温度时，在水中的溶解性:NaHCO3＞Na2CO3D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下，生成的CO2体积相同13．下列各组物质相互混合反应,既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（)①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液③Ba（HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 ④Na2O2投入FeCl3溶液A．①④B．②③④C．②③ D．①③④14、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）A。用50mL8mol·L-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B。标准状况下,将1g铝片投入20mL18.4mol·L—1的硫酸中C。向100mL3mol·L—1的稀硝酸中加入5。6g铁D。在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用氮气和氢气15．2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行,神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是(）A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙16．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（)A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－17．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()A．原溶液中的Br－一定被氧化B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋不一定被氧化

C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋

D．若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生黄色沉淀。18．正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是()A．硫酸盐都易溶于水B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3D．明矾含有结晶水,是混合物19．下列除去杂质的方法正确的是(）物质杂质试剂主要操作ANaHCO3固体Na2CO3固体/加热BSiO2Fe2O3盐酸过滤CKBr溶液Br2KOH溶液分液DCl2HCl饱和碳酸钠溶液洗气20．往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳，产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是:（）第Ⅱ卷（非选择题,共60分）二、填空题21．（10分）铁是人类较早使用的金属之一.运用铁的有关知识,回答下列问题：（1）据有关报道,目前已能冶炼纯度高达99。9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中,正确的是（）A．硬度比生铁高 B．耐腐蚀性强，不易生锈C．不能与盐酸反应 D．与不锈钢成分相同E．在冷的浓硫酸中钝化(2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒粒度范围是。(3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂.（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂:①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气,需要用到的一组试剂是（）A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥⑦22．（16分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去）。eq\x(A)eq\o(→，\s\up7(＋X一定条件），\s\do5（反应①))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7（＋X一定条件)，\s\do5(反应②)）eq\x(C）(1)若X是强氧化性气体单质，则A可能是______（填序号）.a．Cb．Alc．Nad．Mg（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X,理由是(用必要的文字和离子方程式表示）________；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液,现象是__________；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式__________________。（3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱,则B的化学式为__________，反应①的离子方程式为_________________________或_____________。23。（12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后,D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃),A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．⑴写出B、C的化学式：B；C。⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式。=3\＊GB2⑶将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为.⑷在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为。=5\＊GB2\＊MERGEFORMAT⑸上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：（请结合方程式及必要的文字进行叙述）。24．（14分）Ⅰ（1）用浓硫酸配制250mL2mol∙L—1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要(填仪器名称)；在下列配制过程示意图中,有错误的是（填写序号）.（2）现要用容量瓶配制500mL0。4mol∙L—1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把右图标签上的内容填上去。（3）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有（填序号）A.容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制B.NaOH溶解后趁热移入容量瓶中C.定容时，俯视刻度线D。摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线Ⅱ某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3,反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3.⑴装置乙的作用是。为防止污染空气，尾气中含有的需要进行吸收处理.⑵由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有、、。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为.25。（8分）请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，分