2024届海南省东方市高一化学第一学期期末经典模拟试题含解析

2024届海南省东方市高一化学第一学期期末经典模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列各组中两种物质作用时，温度和反应物用量改变不会引起产物种类变化的是（）

A.Na和B.S和C.。和Ca（0H”溶液D.Fe和稀硝酸

2、下列说法中，正确的是（）

A.分离水和CCL,的混合物，必须用蒸储法

B.从Na2cCh溶液中得到Na2cth,可用过滤法

C.分离NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

D.从L的CC14溶液中得到CC14,可用蒸储法

3、下列离子方程式正确的是（）

A.氢氧化镁与稀盐酸反应：OH-+H+=HzO

+2+

B.醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaC03+2H=Ca+H20+C021

2-+

C.向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：C03+2H-H20+C02t

D.向碳酸钠溶液中加过量盐酸：=H2O+CO2t

4、下列物质中，摩尔质量最大的是（

A.lOmLHzOB.0.8molH2SO4

C.54gAlD.lgCaCO3

5、下列气体极易溶于水的是

A.COB.NOC.C02D.NH3

6、下列各组离子一定能大量共存的是

222

A.在无色溶液中：NH4\Fe\SO4\CO3

B.在含大量Ba?+的溶液中：Cu2\Na\Cl\OH

C.在强酸性溶液中：K+、Fe2+,Cl\CH3COO

2

D.在强碱溶液中：Na+、K+、Cl\SO3"

7、下列关于“摩尔质量”的描述或应用，正确的是

A.二氧化碳的摩尔质量等于它的相对分子质量

io

B.一个氟原子的质量约等于Y病1g

6.02x10

C.空气的摩尔质量为29

D.1molCT的质量为35.5

8、下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

223

A.Na+、Fe\CIO.SO4-B.Fe\N*NO3\SCN-

2++

C.Na+、Cl>SiO3>NOrD.HCO3>K>Na,OH

9、某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是（）

B.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理

C.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出

D.该实验中收集氯气的方法不正确

10、诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2+CO2=CO+H2O,此反应在一定条件下经历了一个

相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是

A.H2的还原性一定比CO强

B.CO还原性一定比H2强

C.反应条件对物质的还原性存在影响

D.以上反应不是氧化还原反应

11、下列相应反应的离子方程式表示不正确的是（）

A.©2通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=CF+CIO-+H2O

+

B.稀盐酸加入NaHCC>3溶液中：CO^+2H=CO2T+H2O

C.用足量NaOH吸收尾气中的CO2：CO?+2OJT=CO^+H2O

D.Cu加入FeCk溶液中：Cu+2Fe3+-Cu2++2Fe2+

12、设及表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.6.02X1023就是阿伏加德罗常数

B.1mol水中的氢原子数目为24

C.阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol

D.1mol氨气所含原子数约为2.408X10"个

13、已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H++10Z+2XO4=2X2++5Z2+8H2O

2+3+-

②2A+B2=2A+2B

(3)2B+Z2—B2+2Z'

由此推断下列说法错误的是

A.反应ZZ+2A2+=2A3++2Z-可以进行

B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

c.氧化性由强到弱的顺序是xor、Z2、B2、A3+

D.Z2可以置换出X2+溶液中的X

14、小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来

水中可能含有的离子是()

A.Na+B.Ba2+C.Mg2+D.CP

15、下列实验操作：①过滤②溶解③蒸储④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是

A.①②⑥B.②③⑥C.③④⑥D.④⑤⑥

16、用氢氧化钠固体配制1.0mol•IT】的溶液220mL,下列说法正确的是

A.用托盘天平称取氢氧化钠固体10g

B.配制时应选用250mL容量瓶

C.称量氢氧化钠固体时应在滤纸上称量

D.定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高

二、非选择题(本题包括5小题)

17、已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。

(1)写出A、B、C、D的化学式：A,B,C,D

(2)写出D-A的化学方程式：o

(3)写出下列反应的离子方程式。

D->B：o

2322

18、某固体中可能合有Na+、K+、NH4\Fe\Fe\Cl\SO4\CO3,HCO3,将其配成100mL溶液。学生研究

性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验:

100mL过量NaOH溶液焰色反应观察到紫色火焰

溶液

加热(透过蓝色钻玻璃)

溶液

足后舒.酸足量

无现象白色沉淀

BaCI2溶液

请回答下列问题:

⑴配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是

通过鉴定，该固体中一定存在的阳离子是,一定不存在的阴离子是o可能存在的离子是

。实验过程生成气体的反应离子方程式为

⑵下列实验结论符合事实的是o

A.该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4,NaCl

B.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KC1,一定不含NH4a

C.该固体中一定含有NH4CI、K2s04

D.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KC1

19、化学小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe?++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下：

向硝酸酸化的0.05mol・L"硝酸银溶液(pH、2)中加入过量铁粉，静置片刻，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

⑴探究反应产物

①取上层清液，滴入酸性高镒酸钾溶液中，溶液紫色褪去，说明溶液中含有的离子是(写化学式)。

②取少量黑色固体，洗涤后，加稀硝酸溶解固体，再加盐酸，观察到,证明黑色固体中含有Ag。

(2)对“溶液呈黄色”进行探究

①甲认为溶液中有Fe3+；乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙的理由是(用离子方程式表示)。

②对Fe3+产生的原因作出如下假设:

假设I：空气中的。2将Fe2+氧化；

假设U：酸性溶液中NO；具有氧化性，将Fe2+氧化；

假设HI：溶液中的将Fe2+氧化。

③实验验证：

i.向硝酸酸化的NaNCh溶液(pH七2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，取不同时间的上层清液滴加KSCN溶液，3min

时溶液呈浅红色，30min后，溶液几乎无色。

ii.向i中所得上层清液中加入溶液，有黑色固体析出，向上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红。

④综合上述实验得知，假设(填序号)正确，氧化Fe2+的离子方程式是。

20、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸储水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)为防止FeSC>4溶液被空气中的氧气氧化需向溶液中添加o

⑵除去蒸储水中溶解的02常采用的方法。

⑶生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含Ch的NaOH溶液，插入FeSCh溶液液面下再挤出NaOH溶液。

这样操作的原因是o

方法二：用如图所示装置制备。

稀压SOnJ库

铁粉限NaOH

ab溶液

(4)操作步骤：打开止水夹，从b中导管口收集氢气，经检验纯净后反应一段时间，下一步操作为o

(5)b试管中生成Fe(OH)2的化学方程式是。

⑹这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，原因是o

+

21、已知：某废水中可能含有H+、］Fe"、Al"Mg"、Na,N03\CO-、SO产中的几种，为分析其成分，分别取

废水样品100mL,进行了三组实验,其操作和有关图像如下所示：

-

*匚2y•曙r................T\

0•««

请回答下列问题：

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是，一定存在的阳离子是

(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式:

(3)分析图像，在原溶液中C(NIV)与c(A^+)的比值为,所得沉淀的最大质量是—go

-1-

(4)若通过实验确定原废水中c(Na+)=0.14mol•L,c(N03)=mol•L。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，反应条件不同产物不同，选项A不选；

B、硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，两种物质作用时，温度和反应物用量改变不会引起产物种类变化，选

项B选；

C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O>Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,反应物的量不同其产物不同，选项C不选；

D、足量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、少量铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁，反应物的量不同其产物不同，选项D

不选。

答案选B。

2、D

【解析】

A.水和四氯化碳均为液体且互不相容，分离二者可用分液的方法，A错误；

B.碳酸钠易溶于水，若要从Na2c溶液中得到Na2c。3固体，应采用蒸发的方法，B错误；

C.NaCl易溶于水，AgCl难溶于水，若要分离二者的混合物，可采用溶解、过滤、蒸发的方法，C错误；

D.碘单质易溶于CCI4溶液，从L的CC14溶液中得到CC14,可用蒸储法，D正确；

故答案选D。

3、D

【解析】

+2+

A.氢氧化镁难溶，用化学式表示，与稀盐酸反应：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O,A错误；

2+

B.醋酸难电离，用化学式表示，醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca+H2O

+CO2t,B错误；

+

C.碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：HCO3+H=H2O+CO2t,C错误；

2+

D.向碳酸钠溶液中加过量盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳：CO3+2H=H2O+CO2t,D正确。

答案选D。

4、D

【解析】

A.水的相对分子质量为18,摩尔质量为18g/mol；

B.H2sO4的相对分子质量为98,摩尔质量为98g/mol；

C.铝的相对原子质量为27,摩尔质量为27g/mol；

D.CaCO3的相对分子质量为100,故摩尔质量为100g/mol；

故CaCCh的摩尔质量最大，故选D。

【点睛】

明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解题的关键。本题的易错点为B,要注意摩尔质量与质量的区别，摩尔质量以

g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，与物质的质量或物质的量无关。

5、D

【解析】

【详解】

题中CO、NO以及CO2都微溶或难溶于水，而NH3可与水分子之间形成氢键，与水混溶，故选D。

6、D

【解析】

A.Fe2+显浅绿色，无色溶液中不能存在，错误；

B.Ci?+和OH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，错误；

C.在强酸性溶液中，CH3coO-与H+反应生成醋酸，错误；

2

D.在强碱溶液中：Na\K+、Cl\SO3,各离子不反应，能大量共存，正确；

7、B

【解析】

A.二氧化碳的摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上等于它的相对分子质量，故A错误；

19g/mol

B.Imol微粒是阿伏伽德罗常数个微粒，氟原子的摩尔质量为19g/mol,所以一个氟原子质量=

6.02xl023/mo/

19

g,故B正确;

6.02xlO23

C.摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于空气的相对分子质量，空气的相对分子质量平均为29,则空气的摩尔质

量为29g/moL故C错误；

D.1molCT的质量是ffi(CT)=35.5g/molxlmol=35.5g,故D错误;

答案为B。

8^C

【解析】

A.Fe2+与Cl。发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误;

B.Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，选项B错误；

2

C.Na\Cl,SiO3\Nth-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项C正确；

D.HCO3-与OH-反应生成碳酸根离子和水而不能大量共存，选项D错误；

答案选C

【点睛】

该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间;

（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）；解决离子共存问题时还

应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或

OH；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2\Fe2\Fe3\M11O4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，

如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

9、D

【解析】

A.Mn。?与浓盐酸在加热条件下反应，图中缺少加热装置，氯气有毒，不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置,

A正确；

B.氯气有毒，应用NaOH溶液进行尾气吸收，B正确；

C.氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验是否有氯气

逸出，C正确；

D.氯气密度比空气大，可以用向上排气法收集，图中收集装置正确，D错误；

答案选D。

10、C

【解析】

A、在此反应条件下，氏的还原性强于CO,但CO+H2O—矍JLH2+CO2发生时，CO的还原性强于H2,故错误;

△

B、根据选项A的分析，CO的还原性不一定比H2强，故错误；

C、根据A选项的分析，反应条件对物质的还原性存在影响，故正确；

D、上述反应存在化合价的变化，因此属于氧化还原反应，故错误。

答案选C。

11、B

【解析】

A.CU通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+20H-=CF+C1Q-+H2O,A正确；

B.稀盐酸加入NaHCC)3溶液中，离子方程式为：HCO；+H-CO2T+H2O,B错误；

C.用足量NaOH吸收尾气中CO2生成碳酸钠和水，离子方程式：CO2+2OH=CO^+H20,c正确；

3+2+

D.Cu加入FeCl3溶液中生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：Cu+2Fe=Cu+2Fe?+,D正确；

答案选B。

12、A

【解析】

A.阿伏加德罗常数的单位为mol-1,即阿伏加德罗常数约为6.02.lO^mol-1,故A不正确；

B.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故lmol水中含2mpl氢原子,即2g个，故B正确；

C.将阿伏加德罗常数个微粒看做一个整体，即为lmol,故阿伏加德罗常数个粒子物质的量为lmol,故C正确；

D.hnol氨气含如‘"原子，即为2.408X1024个,故D正确；

本题答案为A。

13、D

【解析】

根据氧化性：氧化剂〉氧化产物，还原性：还原剂〉还原产物，对各离子方程式进行分析。

【详解】

①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XOr>Z2,还原性Z>X?+；

②2A2++B2=2A3++2B-中，氧化性B2>A3+,还原性A2+>B"

③2B-+Z2=BZ+2Z-中，氧化性Z2>B2,还原性B:Z-；

A.若反应Z2+2A2+=2A3++2C可进行，则氧化性Z2>A3+。由反应③中可得出氧化性：Z2>B2,反应②中可得出氧化

3+

性：B2>A,得出结论：氧化性Z2>A3+,与推断一致，A正确；

B.在反应中③中Z元素降价，被还原，在反应①中Z元素升价，被氧化，B正确；

C.由①②③反应中氧化性的比较可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+

，C正确；

D.由式①可知，Z2不可能置换出X2+溶液中的X,D错误；

答案选D。

【点睛】

氧化剂，具有氧化性，得到电子，在反应时所含元素的化合价降低，发生还原反应，生成还原产物；还原剂，具有还

原性，失去电子，在反应时所含元素的化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物。

14、C

【解析】

镁离子能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，答案选C。

15、A

【解析】

①过滤时用玻璃棒引流，故①正确；

②溶解固体时搅拌是加速溶解，故②正确；

③蒸储用蒸储烧瓶，不用玻璃棒，故③错误；

④取用药品用药匙，不用玻璃棒，故④错误；

⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤错误；

⑥配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正确.故选A.

16、B

【解析】

A、由于无220mL容量瓶,需选用250mL容量瓶，所需氢氧化钠固体的质量m=cVM=lmol-L1x0.25Lx40g-mor1=10.0g,

注意托盘天平的精确度，故A错误；

B、由于无220mL容量瓶，根据“大而近”的原则可知，应选择250mL的容量瓶，故B正确；

C、氢氧化钠易潮解，故应放在小烧杯里称量，故C错误；

D、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择及误差分析的

方法。

二、非选择题（本题包括5小题）

17.SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiO2+2C….温Si+2COfSiO：+CO2+H2O===H2SiO3；+CO,SiO2+2OH===SiO'+H2O

【解析】

本题无机推断，(1)A是灰黑色，且A是有金属光泽的固体单质，因此A为Si,根据转化关系，B为NazSKh、C为

H2SiO3>D为SiO2；(2)D—A,利用Si(h与C的反应,即SiCh+2C离*Si+2COT；(3)B—C：利用碳酸的酸

2

性强于硅酸，离子反应方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO31+CO32-或SiOj-+2CO2+2H2O=H2SiO3；+2HCO3

一,D—B：SiCh属于酸性氧化物，离子反应方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。

2-+--

18、BK\NHjC03\HC03Na>ClW+OHNH3t+H20AD

【解析】

(1)配置100mL溶液，应选择100mL容量瓶，定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，视线应平视刻度线，故正确的操

作为B；

(2)加入过量NaOH溶液，加热有气体生成，原溶液中一定存在NH4

+,反应得到溶液，说明没有沉淀生成，则原溶液没有Fe2+、Fe3

+.反应后的溶液进行焰色反应呈紫色，说明原溶液含有K

+,反应后的溶液加入足量的盐酸，没有明显现象，说明原溶液没有CO3?一、HCO3

一,再加入足量的氯化钠溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液含有Sth?一,溶液中Na+、Cr

+2

不能确定，故一定存在的阳离子是：K+、NH4;一定不存在的阴离子是：CO3>HCO3

+

一；可能存在的离子是：Na+、CP；实验过程生成气体的反应是：NH4+OHNH3T+H2O；

2-2+2-

(3)由⑵分析可知，一定存在的离子是：K+、NH4+、SO4,一定不存在的离子是：Fe,Fe3+、CO3,HCO3

",不能确定的是：Na+、CF；故答案为AD。

【点睛】

对于离子的检验，需掌握其特征反应，并需要注意试剂的加入顺序的影响以及加入的试剂因过量对后续相关离子检验

是否有干扰等。对于K+常见检验方法是焰色反应(需通过蓝色钻玻璃)，若观察到有紫色火焰，则说明有K+,但不能

+

证明是否有Na0

19、Fe2+白色沉淀2Fe3++Fe=3Fe2+Ag+硝酸银HIAg++Fe2+=Ag+Fe3+

【解析】

(1)①若紫色褪去说明高镒酸钾被还原，因此溶液中含有一种还原性离子，结合情境只能是Fe?+；

②黑色固体是银，银溶解于硝酸变成硝酸银，向硝酸银中滴入盐酸应该能观察到AgCl的白色沉淀；

(2)①若铁粉过量，则铁粉可以与Fe3+发生归中反应：2Fe3++Fe=3Fe?+导致溶液中不可能存在Fe3+；

②能将Fe2+氧化成Fe3+的一定是一种氧化剂，溶液中的Ag+具有氧化性；

③若是氧气将Fe?+氧化，则静置时间越久Fe?+应该被氧化得越充分，不可能30min后溶液几乎无色，因此假设I不成

立；对于假设IL我们可以向i中所得的上层清液中加入硝酸银溶液，发现立刻产生黑色固体(Ag+被还原为单质)

且溶液中产生了Fe3+,NO3是一直存在的，只可能是新加入的Ag+将Fe?+氧化成了Fe3+,则假设H错误，写出方程

式Ag++Fe2+=Ag+Fe3+即可。

20、铁粉加热煮沸防止带入空气中的氧气将氢氧化亚铁氧化关闭止水夹2NaOH+FeSO4=2

Fe(OH)2J+Na2sO4生成的氢气将整套装置中的空气排出

【解析】

Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3,所以在制备Fe(OH)2的过程中，要特别注意防止Fe(OH)2被氧化，即

采取各种措施隔绝氧气。

【详解】

方法一：用不含Fe3+的FeSCh溶液与用不含O2的蒸储水配制的NaOH溶液反应制备。

2+

⑴为防止FeSO4溶液被空气中的氧气氧化需向溶液中添加铁粉，铁可以和Fe3+反应生成Fe0

⑵气体溶解度随温度升高而降低，所以除去蒸储水中溶解的02常采用加热煮沸的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含0