浙江省绍兴市县富盛镇中学2023-2024学年高三化学模拟试卷含解析

浙江省绍兴市县富盛镇中学2023年高二化学模拟试卷

含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列有关化学用语表示正确的是（

A.35cl和37cl的原子结构示意图均为

B.HC1O的电子式：“：牛牛

c.co2的比例模型：000

D.HC1的电子式：］

参考答案：

A

A.35cl与37cl核外电子数均为17,二者的原子结构示意图相同，均为70’,A正确；

B.HC1O的电子式为H：0：员:，B错误；C.二氧化碳分子中，。的原子半径大于。原子，所

以ca正确的比例模型为：COD,C错误；D.HC1的电子式为尸口，D错误；答

案选A.

点睛：HC1O的结构式为H-O-C1,因此次氯酸正确的电子式为H：K：F!：。

2.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被

空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如

下

下列说法正确的是

A.上述反应为取代反应B.维生素C在酸

性条件下水解得到2种产物

C.维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂D.维生素C的分子式为C6H8。6

参考答案：

D

略

3.某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6.下列说法正确的是（）

A.R一定是第VDA族元素

B.R的最高价氧化物为ROs

C.R的气态氢化物能燃烧

D.R的气态氢化物易溶于水显碱性

参考答案：

A

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.

专题：元素周期律与元素周期表专题.

分析：某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6,设最高化合价为x,则最低化

合价为x-8,则有x+x-8=6,x=7,则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为-1

价，结合对应物质的性质解答该题.

解答：解：主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6,设最高化合价为x,则最低

化合价为x-8,则有x+x-8=6,x=7,则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为-1

价，

A.该元素的最高化合价为+7价，说明原子的最外层有7个电子，应位于第VHA族元素，

故A正确；

B.该元素的最高化合价为+7价，R的最高价氧化物为R。，故B错误；

C.R为Cl、Br等元素，对应的氢化物不能再空气中燃烧，故C错误；

D.R为卤族元素，对应的氢化物溶于水呈酸性，故D错误.

故选A.

点评：本题考查元素周期律与元素周期表的综合应用，题目难度中等，本题注意从化合价

的角度判断元素在周期表的位置，把握元素周期律的递变规律.

4.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主

族；X+与M?「具有相同的电子层结构；离子半径：Z2>W；丫的单质晶体是一种

重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A.X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键

B.由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降

低

C.元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：Y>Z>W

D.化合物ZW2的分子空间构型为直线形

参考答案：

C

略

5.按下列路线制聚氯乙烯，未发生的反应类型是（）

□0□。L-I

CjHjBr-------•.CH产CH,—to.CHjCJ-CH,C1-ACHj=CHCl_fc.―£CHjOCHj-

Cl

A.消去反应B.取代反应C.加成反

应D.加聚反应

参考答案：

B

6.下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCOs③Al(0H)3

②(NH4)2CO3

④NH4cl⑤H2NCH2coOH⑥CH3COOH

A.①②③B.①②④⑤C.⑤⑥D.①②

③⑤

参考答案:

D

7.下列物质属于共价化合物的是

A.C60B.CaC12C.KFD.C6H6

参考答案：

略

8.几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明()

A.可能属于同一种元素

B.一定是同一种元素

C.彼此之间一定是同位素

D.核外电子个数一定相等

参考答案：

D

略

9.在Na2s溶液中c(Na+)与c(S^)的比值是：

A.2B.小于2C.大于

2D.1/2

参考答案：

C

10.由Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是()

A.Zn电极上发生的反应为：2H++2e=H2个

B.H+向Zn电极移动

C.溶液的pH增大

D.电子由Cu转移到Zn

参考答案：

C

考点：原电池和电解池的工作原理.

分析：在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，

所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生

还原反应，电子从负极沿导线流向正极.

解答解：A.该装置中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为

2H++2e一七个，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e—Z/+,故A

错误；

B.H+向正极即向Cu电极移动，故B错误；

C.氢离子浓度减小，所以溶液的pH增大，故C正确；

D.电子从锌沿导线流向铜片，故D错误；

故选C.

点评：本题考查了原电池原理，难度不大，明确正负极的判断、电子的流向、电极反应式

即可解答.

11.用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香煌的数目

为（）

A.3B.4C.5D.6

参考答案:

D

略

12.把过量的C02气体通入下列物质的饱和溶液中，不变浑浊的是（）

A.Ca（OH）2B.C6H5ONaC.NaA102D.Na2SiO3

参考答案：

A

略

13.将0.2mol?L1HCN溶液和O.lmol?!/I的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列

关系式中正确的是

()

A.c(HCN)<c(CN-)B.c(Na+)<(CN-)

C.c(HCN)-c(CNO=c(OH)D.c(HCN)+c(CN')=0.1mol?L1

参考答案:

D

【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

【分析】将0.2mol?L->HCN溶液和0.1moPL1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

c(HCN)=0.05mol?Lc(NaCN)=0.05mol?L由于混合后溶液呈碱性，说明

NaCN水解程度大于HCN的电离程度，结合电荷守恒和物料守恒解答该题.

【解答】解：将0.2mol?LiHCN溶液和的NaOH溶液等体积混合后，由于混

合后溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN的电离程度，

A.NaCN水解程度大于HCN的电离程度，则c(HCN)>c(CN),故A错误；

B.由上述分析知c(CN)<0.05mol?L',而c(Na+)=0.05mol?!/J故B错误；

C.根据物料守恒可知c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),又据电荷守恒可知c(H+)+c

(Na+)=c(CND+c(OH),贝2c(H+)+c(HCN)+c(CN-)=2c(CN-)+2c(OH

一),则有c(HCN)-c(CN-)=2c(OH)-2c(H+),故C错误；

D.根据C、N元素守恒可知c(HCN)+c(CN-)=0.1mol?L',故D正确.

故选D.

14.下列事实不能用勒夏特列原理解释的

是

①由丛、12蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深

②黄绿色的氯水光照后颜色变浅

③使用催化剂可加快S02转化为S03的速率

④在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

A.②③B.②④C.①③D.①④

参考答案：

C

略

15.向三份0.1mol/LCH3coONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2so3、FeCh0

体(忽略溶液体积变化)，则CH3coO一浓度的变化依次为

A.减小、增大、增大B.增大、减小、减小C.减小、增大、减小D.增大、减

小、增大

参考答案：

C

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的

食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用

均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。

请回答下列问题。

3.离了交换膜4.冷却水

(1)碘是(填颜色)固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有

少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

3L+6KOH===5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极

区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为；阴极上观察到的实验现

象是_____________________________________________________________________________

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有请设计一个检验液中是

否有「的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

实验方法实验现象及结论

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下:

电解液一［懑堂题T国f

碘酸钾晶体

步骤②的操作名称是，步骤⑤的操作名称是。步骤④洗

涤晶体的目的是

参考答案：

(1)紫黑色升华

10

⑵21-21===12(或1+6OH-—6e-===f+3H2O)

有气泡产生

(3)

实验方法实验现象及结论

取少量阳极区电解液于试管

如果不变蓝，说明无:F。(如果变蓝，说明有

中，加稀硫酸酸化后加入几滴

D

淀粉溶液，观察是否变蓝。

(4)冷却结晶干燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质

解析：(1)卤素单质的颜色随着相对分子质量的增加而变深，单质碘为紫黑色，具有加热易

升华的性质。

(2)电解时，阳极上发生氧化反应，「失去电子被氧化；阴极上发生还原反应，H+得电子生

成氢气。

⑶阳极电解产物中含有K%,该离子与「在酸性条件下可以发生氧化还原反应生成单质

碘，可用淀粉溶液检验生成的单质碘。

(4)溶液经蒸发浓缩，冷却后析出晶体，然后过滤得目标产物KIO3,洗涤其表面的杂质，

干燥后即得较为纯净的

KIO3O

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(6分)将3.24g淀粉和3.42g蔗糖的混合物加水，一定条件下使其完全水解，所得

溶液中葡萄糖与果糖的分子数之比是多少？

参考答案：

淀粉'第1葡萄糖蔗糖一^―葡萄糖+果糖

(CeHioOs)n~3~~*nC6Hl2。6Ci2H22O12+H2O”*—C6Hl2。6+

C6Hl2。6

162180342

180180

3.243.603.4

2