河南省部分中学2023-2024学年高二年级上册开学考试化学试卷

河南省部分中学2023-2024学年高二上学期开学考试化学试题卷

一、选择题；本题共16小题，每小题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的.

1.下列说法正确的是

A.FeCI3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

B.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(AH)

C.Na与HzO的反应是燧增的放热反应，该反应能自发进行

D.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关

2.下列哪个化学反应生成物的能量大于反应物能量

A.合成氨的反应B.NaOH与稀醋酸的反应

C.焦炭和水蒸气制水煤气的反应D.生石灰吸潮的反应

3.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是

A.相同温度下，0∙lmol∙L∕的醋酸溶液和0.3mol∙L∣的醋酸溶液中的电离平衡常数

B.纯水在25℃和80℃时的PH

C.室温，0.1mol∙L∣CH3COONa溶液与0.1mol∙LNa2CO3溶液的PH

D.相同条件下，H?分别与Cl2、F2反应的反应速率

4.下列物质对应的化学成分不正确的是

A.“84”消毒液主要成分：NaCIOB.肥田粉：(NH4)2SO4

C.硝化纤维：[C6H7O2(ONO2)3]nD.乙醛：CH3OCH3

5.碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示，下列说法正确的是

能量9

C(S)+手O3(g)

C(S)+")

474.3kJ

393.5kJ

CO2(g)

A.O2(g)≠∣O3(g)+8O.8kJ

IB.将O2转变为O3后再与碳反应，可获得更多的能量

C.1mol碳不完全燃烧所释放的能量介于393.5〜474.3kJ

D.断裂Imol02(g)中共价键吸收的能量比形成ImolCO2(g)中共价键放出的能量少

6.设M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下ILPH=7的ImOI/LCH3COONH4溶液中CH3COO⅛NH；数目均为NA

B.162g聚合度为n的纤维素，含有羟基的数目为3nM个

C.标准状态下，22.4LCl2完全溶于水后，有CI2、HCl0、ClO的总数目为NA

D.标准状态下，IL苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为2M

22.4

7.在恒容密闭容器中，用铜铭的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和02制取Cb的原理为:

4HCI(g)+O2(g).∙2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q>0),下列有关说法错误的是

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B.平衡时，其他条件不变，分离出H2θ(g),逆反应速率减小

C.平衡时，其他条件不变，升高温度氯气含量增大

D.其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

8.下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是

A.Ca→CaO→CaCh

B.02→CuO→Cu(OH)2

C.C→CO2→Na2CO3

D.NaOH→Na2CO3→NaCl

9.下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

选

现象原因或结论

项

A在H2O2中加入Mno2,能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能

将盛有No2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,平衡

B

深向生成No2方向移动

在密闭容器中有反应：A+xB(g)κ=2C(g)达到平衡时测得C(A)

C为0.5mol∙LL恒温条件下将容器容积扩大到原来的两倍，测得A为非气体、X=I

C(A)为0.4mol-L-1

D向5mL0.005molL∣FeC13溶液中加入5mL0.015mol∙L∣KSCN溶增大反应物浓度，平衡向正反应方

液，溶液呈红色，再滴加几滴ImoLL」KSCN溶液，溶液颜色加向移动

深

A.AB.BC.CD.D

10.下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是

①湿润的蓝色石蕊试纸与氯气接触后T试纸变红色

②二氧化硫通入紫色石蕊溶液中一溶液变红色

③蔗糖中加入浓硫酸搅拌T蔗糖变白色

④SCh通入酸性KMnO4溶液中T溶液紫色褪去

⑤足量氨气通入FeCl3溶液中T溶液最终变无色

A.①②③④B.①②④⑤C.②④⑤D.②③④

11.下列化学用语正确的是

A.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHCO,=Na*+H++O⅛

B.铅蓄电池放电时负极的电极反应式：Pb-2e≈Pb2+

C.向AICI1溶液中滴加Na2CO,溶液：2Af++3C0：+3乩02秋0m3(+SCO?t

D.已知氨气的热值为143kJ∕g,则2Hz(g)+O式g)=2HQ(g)ΔH≈-572kJ∕mol

12.如图所示的装置中，闭合电键时灯泡发亮，往盛有硫酸铜溶液的烧杯中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至过量,

并继续加入，则灯泡的亮度变化为()

A.由暗变亮

B.由亮变暗

C.先变亮，再变暗

D.先变暗，再变亮

13.25。C时，部分含Fe元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液PH的关系如图所示，下列说法正确的

是

A.HFeo4-在水中的电离程度小于水解程度

B.B、C两点对应溶液中水的电离程度：B>C

C.B点溶液加适里水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

D.由A点数据可知，H2FeO4的第一步电离平衡常数Kai=4.15xl0^4

14.在一定温度下，将气体X和丫各1.6mol充入IOL恒容密闭容器中，发生如下反应:

X(g)+Y(g)2Z(g),在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示:

t/minO2468......1618

n(X)∕mol1.6001.2001.100L075............1.0001.000

下列说法不正确的是

A.4-~~6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10^3mol∕(L∙min)

B.此温度下该反应的平衡常数K=1.44

C.达平衡后，升高温度，N’减小，则正反应N/>O

D.若保持其他条件不变，再充入1.6molZ,达新平衡后Z的体积分数不变

15.科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出两条在含Pt-O结构的化合物中插入Co的反应路径,

其相对能量变化如图所示，下列说法错误的是

A.该反应为放热反应

B.路径Il中的最大能垒(活化能)为57.2kJ∙moΓ'

C.反应过程中Pt的成键数目发生了改变

D.图中M与N互为同分异构体

16.在25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是

①KNc)3②NaC)H③HCl(J)NH4Cl

A.①>②=③>④B.④>①>®=②C.④>②=③XDD.④>③>②>①

二、填空题：52分

17.钿催化剂(主要成分为Pd、α-AI2O3>活性炭，还含少量铁、铜等)在使用过程中，Pd易被氧化为难溶

于酸的Pdo而失活。一种从废钿催化剂中回收海绵钿的工艺流程如图所示。

空气甲酸盐酸、H2O2RCl试剂XNH3N2H4∙H2O

温∣⅛⅛翔[uIJT⅞I阖邛褫I丁卜摩I卜所眄I田旗藤I卜[取I加还原I∏F>海绵钿

1IɪI

a-AIA流出液调PH

己知："沉钳”过程中把元素主要发生如下转化：H2PdCl4(aq)^[Pd(NH3)4]Cl2(叫)曾[Pd(NH3)2]Cb(s)。

回答下列问题:

(1)“焙烧”的目的是一;“还原I”加入甲酸的作用是一；“酸浸”过程中Pd转化为PdClj的离子方程式

为.

洗脱

(2)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为2RCl+PdCl；R2PdCl4+2Ch"离子洗脱交换”流出液中的阳离子

离τ∙交换

有H+、Fe3+、—(填离子符号)，试剂X的化学式为—O

(3)“沉钢”过程中，由［Pd(NH3)4］Cl2溶液得到［Pd(NH3)2］Cl2沉淀时，需调节溶液PH小于2,其原因是—(用

平衡移动原理解释)；“还原II”产物无污染，发生反应的化学方程式为—。

(4)该工艺流程中可循环利用的物质有一。

18.酸性KMnO4溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来

研究影响化学反应速率的因素。

【.实验前首先用浓度为OJOOOmol-L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。

(1)在酸性条件下能够发生如下反应，请配平该反应离子方程式：—。

+2+

MnO4+H2C2O4+H=MnCO2↑+H2O

(2)取25.0OmL待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol∙L∕∣酸性高镒酸钾溶液滴定，消耗

KMno4溶液20.00mL。

①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是—O

②滴定到达终点的判断标志是一。

③下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是—O

A.滴定终点读数时俯视B.滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C.没有润洗锥形瓶D.滴定过程中加入少量蒸储水冲洗瓶壁

④该草酸溶液的物质的量浓度为_(保留四位有效数字)。

(3)II.如图是验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置。在实验过程中可以看到电压表指针有偏移，Fe片上有气

泡产生，如何证明Fe电极被保护，不发生反应的实验操作―。

(已知Fe?+与［Fe(CN)6p-反应生成带有特征蓝色的铁氟化亚铁沉淀)

19.某化学反应2A.B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(moH∕)随反应

时间(min)的变化情况如下表:

W∣⅛J

7度\

实验序号0102030405060

温晓

1800℃1.00.800.670.570.500.500.50

2800℃c20.600.500.500.500.500.50

3800℃c30.920.750.630.600.600.60

4820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10至20分钟时间内的平均速率为mol∙Ll∙min∙l

(2)在实验2中，A的初始浓度C2=molLi

(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为Vi,则V3V”且C31.0molL∣∙(填

或“V”)

(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是反应(填“吸热”或"放热”)。理由是。

20.I.已知下列热化学方程式：

①H2(g)+；O2(g)=H2O⑴Δ/7=-285.8kJ/mol

②H2(g)+；02(g)=H2O⑴Δ/7=-241.8kJ/mol

③C(s)+∣O2(g>CO(g)∆∕7=-110.5kJ∕mol

④C(S)+O2(g)=CO2(g)∆/7=-393.5kJ/mol

回答下列问题：

(1)碳的燃烧热的热化学方程式为(填序号)。

(2)燃烧1gH2(g)生成液态水，放出的热量为。

II.中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热

化学方程式为H+(叫)+0H(叫)=氏0⑴∆∕∕=-57.3kJ/mol,

+

(3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H+OH=H2O的是(填序号)。

A.盐酸与氢氧化钠溶液

B.稀硫酸与氢氧化铁溶液

C.醋酸与氢氧化钠固体

D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液

E.氢氧化镁溶于稀盐酸

(4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH2O(I),则反应放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)57.3

kJ,原因是。

IH.已知：

①Hz(g)+；O2(g)=H2O(l)∆∕7∕=-285.8kJ/mol

②C3H8(g)+5θ2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)∆H2=-2219.9kJ/mol

⑸在25℃和IOlkPa下，Fh和C3H8的混合气体5mol完全燃烧生成CO2和液态水，放出6264.25kJ的热量。

该混合气体中H2和C3H8的体积之比为o

(6)已知H2O(l)=H2O(g)∆Wj≈+44.0kJ∕moh写出C3H8燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式：。

化学参考答案

1.C2.C