1.3氧化剂和还原剂学案高一上学期化学人教版

《氧化剂和还原剂》学案日期：班级：主备人：教者：学习主题《氧化剂和还原剂》学科核心素养（1）基于化合价变化与电子转移的相关性,从微观上认识氧化还原反应的本质,能对其进行分析。（2）能利用氧化还原反应概念判断物质的氧化性和还原性，归纳常见的氧化剂和还原剂。学习目标1、理解氧化还原反应的中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念2、理解氧化性和还原性的概念，能判断常见物质有的性质3、能利用氧化还原反应方程式判断物质氧化性和还原性强弱学习重难点1、理解氧化性和还原性的概念，能判断常见物质有的性质2、能利用氧化还原反应方程式判断物质氧化性和还原性强弱学习方法自主学习法、讨论法学习过程内容重难点补充（二次备课）课前检测（5’+2’）1、氧化还原反应的判断依据是，2、反应中物质中元素化合价升高的原因是;而物质中元素化合价降低的原因是；分区讨论（8’）一区：氧化剂和还原剂的概念二区：氧化产物和还原产物三区：构建氧化还原反应概念模型四区：常见的氧化剂和还原剂五区：氧化性和还原性以及强弱判断展示（20’）一区一区：氧化剂和还原剂的概念（1）氧化剂：的物质。还原剂：的物质。（2）举例抽测=1\*GB3①Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 （氧化剂：；还原剂：）=2\*GB3②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（氧化剂：；还原剂：）二区二区：氧化产物和还原产物（1）氧化产物：还原产物：（2）分析下列反应化合价变化，电子转移情况，并指出在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?三区三区：构建氧化还原反应概念模型1、总结氧化还原反应基本概念之间的相互关系，构建氧化还原反应概念模型。【口诀】升—失—氧化——还原剂，降—得—还原——氧化剂。【练习】指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②SO2+2H2S2H2O+3S③Zn+2HClZnCl2+H2↑④2KClO32KCl+3O2↑四区四区：常见的氧化剂和还原剂（结合化合价分析并列举例子）常用作氧化剂的物质：（1）典型的非金属单质：F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（2）含有变价元素的高价化合物：浓硫酸、KClO3、KMnO4、HNO3等（3）金属阳离子：Fe3+、Cu2+等常用作还原剂的物质：（1）典型的金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等（2）某些非金属单质及其化合物：C、H2、CO等（3）有变价元素的最低价态化合物：HS、HI、HBr、HCl等（4）非金属阴离子：S2、I、Br、Cl五区五区：氧化性和还原性以及强弱判断（1）氧化性、还原性——什么剂具有什么性氧化性：物质性质，氧化剂具有氧化性。且物质得电子越容易氧化性越强还原性：物质性质，还原剂具有还原性。且物质失电子越容易还原性越强(2)氧化性还原性强弱的判断：判断氧化性和还原性强弱的方法是：。例如，在反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4中氧化剂是，氧化产物是，就可以得到结论：氧化性是；还原剂是，还原产物是，就可以得到结论：还原性是。(3)【练习】根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（）（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O（2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2（3）Na2S+I2===2NaI+S↓A．O2＞I2＞SB．O2＞S＞I2C．I2＞O2＞SD