陕西省汉中市汉台区2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1陕西省汉中市汉台区2023-2024学年高一上学期1月期末试题注意事项：1.本试题共6页，满分100分，时间90分钟。2.答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚。3.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Fe—56Ba—137第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，计45分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.下列诗句中涉及氧化还原反应的是（）A.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 B.落红不是无情物，化作春泥更护花C.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D.欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山〖答案〗B〖解析〗【详析】A．没有发生化学反应，属于物理变化，故错误；B．植物腐败属于氧化还原反应，故正确；C．没有发生化学反应，属于物理变化，故错误；D．没有发生化学反应，故错误。〖答案〗为：B。2.下列与实验有关图标对应不正确的是（）A．排风B．用电C．洗手D．腐蚀〖答案〗D〖解析〗【详析】A．的图标为排风，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，A正确；B．为用电图标，实验室要正确使用电源，B正确；C．为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，C正确；D．图示代表锐器，实验过程中应规范实验操作，避免将锐器指向自己或他人，D错误；故选D。3.下列物质的用途错误的是（）A.Fe粉作食品抗氧化剂B.NaClO作漂白液C.Na2O2作潜水艇的供氧剂D.FeCl2溶液腐蚀铜板制作印刷电路板〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Fe粉具有强还原性，可作食品抗氧化剂，故正确；B．NaClO具有强氧化性，作漂白液、杀菌消毒剂，故正确；C．Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇的供氧剂，故正确；D．FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路板，故错误。〖答案〗为：D。4.下列物质的保存方法中与其化学性质无关的是（）A.浓盐酸需密封保存 B.氯水避光保存C.金属钠保存在煤油中 D.漂粉精需干燥密闭保存〖答案〗A〖解析〗【详析】A．浓盐酸具有挥发性，需密封保存，与物理性质相关，故错误；B．氯水中次氯酸见光易分解，需避光保存，故正确；C．金属钠具有强还原性，易被氧气氧化，需保存在煤油中隔绝空气，故正确；D．漂粉精与空气中的二氧化碳、水反应而变质，需干燥密闭保存，故正确。〖答案〗为：A。5.科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（）A.原子核内含有4个质子 B.和互为同位素C.原子核内有3个中子 D.的核外有4个电子〖答案〗B〖解析〗【详析】A．原子核内含有2个质子，故错误；B．和质子数相同，中子数不同的不同核素，互为同位素，故正确；C．原子核内有1个中子，故错误；D．的核外有2个电子，故错误。〖答案〗为：B。6.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）A.H2O2是一种绿色增氧剂，H2O2属于共价化合物B.硬铝常用于制造飞机的外壳，原因是硬铝的密度小、强度高C.豆浆是胶体，可以产生丁达尔效应D.Na2CO3俗名小苏打，可用于治疗胃酸过多〖答案〗D〖解析〗【详析】A．H2O2作氧化剂时，还原产物是水，无污染，是一种绿色增氧剂，H2O2由极性键和极性键构成的共价化合物，故正确；B．硬铝的密度小、强度高，常用于制造飞机的外壳，故正确；C．豆浆是胶体，可以产生丁达尔效应，故正确；D．Na2CO3俗名苏打，小苏打可用于治疗胃酸过多，故错误。〖答案〗为：D。7.下列各组物质，不会因反应条件(温度或者反应物用量)改变而引起产物改变的是（）A.溶液和 B.Fe和C.Na和 D.NaOH溶液和〖答案〗B〖解析〗详析】A．溶液和反应，氯气少量时只有亚铁离子被氧化，氯气过量时亚铁离子和溴离子均被氧化，A不符合；B．Fe和在点燃下只生成氯化铁，B符合；C．Na和反应，不加热时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，C不符合；D．NaOH溶液和反应，NaOH少量时生成碳酸氢钠溶液，NaOH过量时生成碳酸钠溶液，D不符合；〖答案〗选B。8.下列各组离子在强碱性水溶液中能够大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碱性条件下，与结合生成沉淀，与反应生成碳酸根与水，不能大量共存，故错误；B．与结合生成沉淀，不能大量共存，故错误；C．所有离子间均能大量共存，故正确；D．与结合生成沉淀，与结合生成沉淀，不能大量共存，故错误。〖答案〗为：C。9.在如图装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀硫酸制备Fe(OH)2，下列说法错误的是（）A.Ⅱ中的试剂是NaOH溶液B.Ⅰ中发生的离子反应为C.实验过程中，应先打开止水夹D.最终在Ⅱ中产生白色沉淀Fe(OH)2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗试管Ⅰ中应当加入稀硫酸和铁粉，产生氢气的同时也产生Fe2+，利用产生的氢气再配合止水夹适当地开闭，就可以实现对整套装置内残留空气的排气，试管Ⅱ中加入的为NaOH溶液，NaOH与FeSO4在试管Ⅱ中反应生成Fe(OH)2，据此分析解答。【详析】A．由上述分析可知Ⅱ中的试剂是NaOH溶液，故A正确；B．Ⅰ中发生的离子反应为，故B错误；C．由上述分析可知，实验过程中应先打开止水夹，利用氢气排尽装置中残留的空气，故C正确；D．试管Ⅰ中生成的硫酸亚铁被氢气压入盛有NaOH的试管Ⅱ中，两者反应生成Fe(OH)2沉淀，故D正确；故选：B。10.下列根据事实预测不合理的是（）选项事实预测A钠与钾是第ⅠA族元素，它们都能与水反应铯与钠、钾属于同族元素，铯也能与水反应BSi与H2高温时发生反应，S与H2加热发生反应P与H2在高温时能发生反应C随着核电荷数递增，第ⅠA族碱金属单质的沸点逐渐降低随着核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低DHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铯与钠、钾属于同族元素，从上往下，失电子能力增大，与水反应越来越剧烈，故正确；B．Si、P、S处于同一周期，从左往右，非金属增强，与氢气化合的难易程度越来越容易，P与H2高温条件下能发生反应，故正确；C．第ⅦA族元素单质气化时破坏分子间作用力，随着核电荷数递增，分子间作用力增大，沸点也逐渐升高，故错误；D．卤族元素从上往下，非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，故从上往下，氢化物分解的温度逐渐降低，故正确。〖答案〗为：C。11.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温常压下，10.6gNa2CO3含有的原子数目为B.标准状况下，44.8LHCl含有的分子数为C.0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-数目为D.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．常温常压下，10.6gNa2CO3含有的原子数目，故正确；B．标准状况下，44.8LHCl含有的分子数，故错误；C．0.5mol/L的MgCl2溶液中，溶液体积未知，无法计算含有的Cl-数目，故错误；D．利用通式法，NO2和N2O4可看成NOn，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数，故错误。〖答案〗为：A。12.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后有固体剩余，过滤，所得滤液中可能含有的离子情况是（）①Fe2+②Fe2+和Fe3+③Fe2+和Cu2+④Fe3+A.①③ B.②④ C.①④ D.②③〖答案〗A〖解析〗【详析】氧化性：Fe3+>Cu2+，FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，先后发生的离子方程式有：，，充分反应后有固体剩余，当加入的铁粉不足时，可能反应进行到第二步但未反应完，溶液中含有Fe2+和Cu2+；当加入的铁粉过量时，第二步进行完全，溶液中Fe2+，故选A。〖答案〗为：A。13.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是（）A.X与Y能形成两种常见的气态化合物B.原子半径的大小顺序：r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y)C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的金属性最强，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素。【详析】A．X是C元素，Y是O元素，含有碳氧元素的化合物有一氧化碳和二氧化碳，A正确；B．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O元素位于第二周期，Na、Cl元素位于第三周期，且O元素的原子序数大于C、Cl的原子序数大于Na，所以原子半径大小顺序是rz>rR>rx>ry，B正确；C．X、Z分别与R形成的化合物分别是CCl4、NaCl，四氯化碳中只含共价键，氯化钠中只含离子键，C正确；D．Y、Z、R分别是O、Na、Cl元素，含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，D错误；〖答案〗选D。14.有一种粉末是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取6.08g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量氢氧化钡溶液把生成的气体充分吸收，产生沉淀19.7g。则该粉末的组成可能是（）A.只有Fe3O4 B.等物质量的FeO和Fe2O3C.等物质的量的FeO和Fe3O4 D.等物质的量的Fe2O3和Fe3O4〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗19.7gBaCO3的物质的量为=0.1mol，n(CO2)=0.1mol，则铁的氧化物中O原子的物质的量为0.1mol，质量为1.6g，Fe的质量为6.08g-1.6g=4.48g，物质的量为=0.08mol，则铁的氧化物中n(Fe):n(O)=0.08:0.1=4:5。【详析】A．Fe3O4中，n(Fe):n(O)=3:4，A不符合题意；B．等物质的量的FeO和Fe2O3中，n(Fe):n(O)=3:4，B不符合题意；C．等物质的量的FeO和Fe3O4中，n(Fe):n(O)=4:5，C符合题意；D．等物质量的Fe2O3和Fe3O4中，n(Fe):n(O)=5:7，D不符合题意；故选C。15.下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）选项ABCD装置或操作实验目的验证Na与水反应放热测定氯水的pH比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性观察K2CO3的焰色试验〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Na与水反应放热，具支试管中气体压强增大，可以观察到U型管中红墨水左低右高，故正确；B．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸检测其pH，故错误；C．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性实验中，NaHCO3应装在小试管中，故错误；D．观察K2CO3的焰色试验，需透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故错误。〖答案〗为：A。第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、非选择题(本大题共5小题，计55分)16.富硒酵母、二氧化硅、硫黄等食品添加剂用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：（1）富硒酵母是一种新型添加剂，34Se在元素周期表中的位置为___________。（2）下列说法正确的是___________(填字母)。A.稳定性：H2Se>H2S>H2O B.36S与74Se的中子数之和为60C.酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4 D.还原性：S2>Se2﹣（3）短周期元素d、e、f、g、h都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：①g的最简单氢化物中含有的化学键类型为___________(填字母)。A．离子键B．非极性共价键C．极性共价键②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为___________。③e和d组成的淡黄色固体的电子式为___________。④写出一种比较e、f两种元素金属性的方法___________。〖答案〗（1）第四周期ⅥA族（2）B（3）①.C②.③.④.比较e、f分别与水或酸反应的剧烈程度或比较e、f的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱(合理即可)〖解析〗（1）34Se在元素周期表中的位置为第四周期ⅥA族。〖答案〗为：第四周期ⅥA族。（2）A.O、S、Se位于同一主族，从上往下，非金属性减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，故稳定性：H2Se<H2S<H2O，故错误；B.36S的中子数为20，74Se的中子数为40个，中子数之和为60，故正确；C.酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4D.同一主族，从上往下，得电子能力减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应离子的还原性逐渐增强：S2<Se2﹣,故错误。〖答案〗为：B。（3）d的最低负化合价为-2，g的最高正化合价为+6，均处于ⅥA族，结合原子序数大小，可知d为氧，g为硫，e的最高正化合价为+1，在ⅠA族，e是钠，同理可推知f为铝，h为氯，据此分析。①g的最简单氢化物是H2S，含有的化学键类型为极性共价键，故选C；②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子是S2-，其结构示意图为；③e和d组成的淡黄色固体的电子式为；④比较e、f两种元素金属性的方法：分别与水或酸反应的剧烈程度或最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。〖答案〗为：C；；；比较e、f分别与水或酸反应的剧烈程度或比较e、f的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。17.海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中钠元素是海洋中含量较高的元素。（1）已知在太阳光作用下，绿色植物体内的叶绿素能将水、CO2转化为葡萄糖。海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图如下：下列说法正确的是___________(填字母)。A.CO2是碱性氧化物B.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳气体较多C.碳酸氢钠的电离方程式为D.该循环过程中未涉及氧化还原反应（2）某同学欲用碳酸钠晶体()配制220mL1mol/L的Na2CO3溶液。①所需的质量为___________g。②实验中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有___________。③配制溶液时正确的操作顺序是：_________(填字母，下同)计算→称量→___________→___________→___________→___________→___________→装瓶贴标签。a．转移b．定容c．摇匀d．洗涤e．溶解④下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是___________。A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理B．定容时，俯视刻度线C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线D．所用碳酸钠晶体失去结晶水〖答案〗（1）B（2）①.71.5②.250mL容量瓶、胶头滴管③.e→a→d→b→c④.BD〖解析〗（1）A．CO2是酸性氧化物，故错误；B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的二氧化碳气体较多且反应更快，故正确；C．碳酸氢钠的电离方程式为，故错误；D．光合作用二氧化碳转化为葡萄糖时，发生元素价态的变化，属于氧化还原反应，故错误。〖答案〗为：B。（2）①所需的质量；②实验中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管；③配制溶液时正确的操作顺序是：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签；④A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理，无影响，故不选；B．定容时，俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故正确；C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故错误；D．所用碳酸钠晶体失去结晶水，溶质的物质的量偏大，浓度偏大，故正确。〖答案〗为：71.5；250mL容量瓶、胶头滴管；e→a→d→b→c；BD。18.金属是日常生活中的重要材料。Ⅰ.铁为日常生活中用量最大的金属单质。利用如图装置来探究铁与水蒸气的反应：（1）装置B中发生反应的化学方程式为___________。（2）装置A、B加热的先后顺序是___________；石棉绒的作用是___________。（3）关于该实验，下列说法错误的是___________(填字母)。A．装置C中盛放的固体可能是碱石灰(固体NaOH和CaO的混合物)，起干燥作用B．如果反应后B中残留固体为黑色纯净物，则该固体可能为Fe3O4，FeO或Fe2O3中的一种C．装置D采用向下排空气法收集反应产生的气体Ⅱ.镁铝合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料。为测定某镁铝合金(不含其他元素)中镁的质量分数，称取12g铝镁合金粉末样品，投入100mL4.2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反应。（4）实验中发生反应的离子方程式为___________。（5）计算该镁铝合金中镁的质量分数___________。〖答案〗（1）（2）①.先加热A后加热B②.防止铁粉堵塞硬质玻璃管右端的导管口（3）B（4）（5）5.5%〖解析〗（1）装置B中铁与水蒸气在高温条件下反应，发生化学方程式为：。〖答案〗为：。（2）先点燃B处，铁与氧气发生反应，故先加热A后加热B；石棉绒的作用可以防止铁粉堵塞硬质玻璃管右端的导管口。〖答案〗为：先加热A后加热B；防止铁粉堵塞硬质玻璃管右端的导管口。（3）A．装置C的作用为出去氢气中的水蒸气，其干燥作用，可以盛放的固体干燥剂，可能是碱石灰或无水氯化钙，故正确；B．如果反应后B中残留的固体为黑色纯净物，则该固体可能为Fe3O4、FeO中的一种，Fe2O3为红棕色固体，不可能含有，胡错误；C．氢气的密度小于空气，采用向下排空气法收集，故正确。〖答案〗为：B。（4）合金中加入氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为：。〖答案〗为：。（5）n(NaOH)=0.1L4.2mol/L=0.42mol，合金中加入氢氧化钠溶液后，，根据方程式，合金中n()=n(NaOH)=0.42mol，m()=0.42mol27g/mol=11.34g，该镁铝合金中镁的质量分数。〖答案〗为：5.5%。19.铁是生活中应用广泛的金属，其“价—类”二维图如图所示。回答下列问题。（1）X、Y的化学式分别为___________、___________。（2）图中只具有还原性的物质是___________(填化学式)。要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3杂质，下列方法正确的是___________(填字母)。A．加足量铁粉，过滤B．加足量Na，过滤C．通入足量Cl2D．加入足量AgNO3溶液（3）某实验小组从亚铁盐的物质类别及化合价角度，预测亚铁盐的性质。①探究亚铁盐与碱的反应：向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，一段时间后沉淀基本变为红褐色，写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式___________。②探究Fe2+的氧化性：将锌片投入FeSO4溶液中，锌片逐渐溶解。由此说明两种金属离子氧化性由强到弱的顺序为___________。③探究Fe2＋的还原性：向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为___________。④若要验证溶液中不含Fe3+而只含Fe2+，写出实验操作及现象：___________。（4）高铁酸钾(K2FeO4)常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是因为其具有___________(填“氧化”或“还原”)性。用FeCl3与KClO在强碱性条件下可制取K2FeO4，每消耗1molFeCl3，转移___________mol电子。〖答案〗（1）①.Fe2O3②.Fe(OH)2（2）①.Fe②.A（3）①.②.③.④.取少量待测液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红(合理即可)（4）①.氧化②.3〖解析〗（1）X是+3价铁的氧化物为Fe2O3、Y是+2价铁的氢氧化物为Fe(OH)2。〖答案〗为：Fe2O3；Fe(OH)2。（2）Fe处于最低价，只具有还原性；A．加足量铁粉，将FeCl3还原为FeCl2，过滤除去多余的铁粉，故正确；B．加足量Na，与水反应生成的氢氧化钠继续与铁盐反应生成对应的氢氧化物，故错误；C．通入足量Cl2，将FeCl2氧化为了FeCl3，故错误；D．加入足量AgNO3溶液，反应生成氯化银沉淀，同时引入硝酸根杂质，故错误。〖答案〗为：Fe；A。（3）①向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，反应生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，发生反应为：；②将锌片投入FeSO4溶液中，锌片逐渐溶解，说明锌将铁置换出来，说明锌的还原性强于铁则金属离子氧化性由强到弱的顺序为：；③向FeSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为；④取少量待测液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红。〖答案〗为：；；；取少量待测液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红。（4）K2FeO4中铁的化合价为+6价，反应中化合价能降低，具有氧化性；用FeCl3与KClO在强碱性条件下可制取K2FeO4，反应离子方程式为：，每消耗1molFeCl3，转移3mol电子。〖答案〗为：氧化；3。20.肼(N2H4)是一种应用广泛的化学材料。工业上常利用NaClO溶液和尿素CO(NH2)2，N元素为-3价在碱性条件下通过如下流程制备水合肼()。已知：水合肼的熔点为-51.7℃，盐水凝固点一般为-5℃左右。回答下列问题：（1）实验室由下列装置制备并收集干净的Cl2，装置的连接顺序是___________(用“→”和字母表示)。写出制备Cl2的离子反应方程式___________。（2）步骤Ⅰ中反应放热会生成其他副产物，现测得产物中NaClO与N