吉林省“BEST合作体”2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1吉林省“BEST合作体”2023-2024学年高一上学期期末考试注意事项：1.本试卷分主观题和客观题两部分，共19个题，共100分，共5页。考试时间为75分钟。考试结束后，只交答题卡。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cl-35.5第I卷客观题一、选择题(每个选择题只有一个正确〖答案〗，每题3分，共45分)1.新型冠状病毒肆虐流行，严重威胁着人类的健康。使用含氯泡腾片【主要成分为二氧化氯()】可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯()的说法正确的是A.属于有机物 B.属于酸 C.属于盐类 D.属于氧化物〖答案〗D〖解析〗A．有机物是含碳化合物(碳氧化物、碳硫化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等除外)或碳氢化合物及其常见衍生物的总称，ClO2不含碳元素，不是有机物，A错误；B．酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，ClO2不是酸，B错误；C．盐类指的是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，ClO2不是盐，C错误；D．由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，ClO2属于氧化物，D正确；〖答案〗选D。2.下列有关金属及其合金的说法不正确的是A.合金硬度比其成分金属大是由于加入其他原子而使原子层之间更易相对滑动B.不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，是一种常见的合金钢C.在钢铁生产中，注入铁水或钢水前的模具必须充分干燥D.储氢合金与容易开成金属氢化物，稍加热金属氢化物又容易分解〖答案〗A〖解析〗A．合金内存在大小不同的金属原子，使得原子层之间相对滑动变得困难，所以硬度更大，故A错误；B．不锈钢属于铁合金，是一种合金钢，耐腐蚀性好，故B正确；C．在钢铁生产中，注入铁水或钢水前的模具必须充分干燥，避免铁与水蒸气发生反应，故C正确；D．储氢合金与容易开成金属氢化物，稍加热金属氢化物又容易分解，故D正确；〖答案〗选A。3.某种硅溶胶的结构如图所示，下列说法错误的是A.用激光笔照射该分散系，在入射光侧面可观察到光亮的通路B.若硅溶胶中混有少量硝酸钾，可用滤纸过滤提纯C.硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质微粒大小不同D.对硅溶胶通电，硅溶胶粒子做定向移动〖答案〗B〖解析〗A．胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射该分散系，在入射光侧面可观察到光亮的通路，故A正确；B．胶体、溶液都能通过滤纸，若硅溶胶中混有少量硝酸钾，不能用滤纸过滤提纯，应该用渗析的方法提纯，故B错误；C．胶体粒子直径在1~100nm之间，悬浊液中粒子直径>100nm，硅溶胶区别于悬浊液的本质特征是分散质微粒大小不同，故C正确；D．物质导电是因为带电粒子的定向移动，对硅溶胶通电，硅溶胶中离子做定向移动，故D正确；故选B。4.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是A.石墨有较好的导电性，所以它属于电解质B.实验测得的水溶液能导电，所以是电解质C.实验测得液态、固体均不能导电，所以、均是非电解质D.蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质〖答案〗D〖解析〗A．电解质和非电解质必须是化合物，石墨属于单质，A错误；B．二氧化碳本身不能电离产生自由移动离子，其水溶液可以导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质，B错误；C．氯化氢水溶液能导电，氯化钠水溶液或者熔融状态都能导电，二者都是电解质，C错误；D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，D正确；故选D。5.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为7的氮原子：NB.S2-的结构示意图：C.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++COD.H2O2的电子式：〖答案〗B〖解析〗A．中子数为7的氮原子的质量数为14，可表示为，A错误；B．硫离子核内16个质子，核外18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子，的结构示意图：，B正确；C．在水中可电离出Na+、，电离方程式：，C错误；D．是共价化合物，电子式应为，D错误；〖答案〗选B。6.下列离子方程式的书写正确的是A.氯气与水的反应：B.用稀盐酸与碳酸钙反应制取：C.用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：D.氧化铜与稀硫酸反应：〖答案〗C〖解析〗A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO是弱酸，在离子方程式里用分子式表示：Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，故A不正确；B．用稀盐酸与碳酸钙反应制取CO2，碳酸钙不溶于水，在离子方程式里不能写成离子，应以化学式表示：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B不正确；C．用氯化铁溶液腐蚀铜线路板，FeCl3和Cu反应生成FeCl2和CuCl2：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；D．氧化铜是氧化物，在离子方程式里不能写成离子，正确的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，故D不正确；故选C。7.设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.在常温常压下，含有的原子数为B.标准状况下，含有的共价键数为C.溶液中，的数目为D.盐酸与足量共热，转移的电子数为〖答案〗A〖解析〗A．由题意可知，1.7gNH3的分子数为，又由原子数为分子数的4倍，则原子数为，所以在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为，故A正确；B．标准状况下，CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；C．由于体积未知，所以无法计算，故C错误；D．浓盐酸与MnO2共热时才能反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，盐酸不能被完全消耗，所以转移电子数小于0.3NA，故D错误；〖答案〗选A。8.同温同压下，在体积相同的两个密闭容器中分别装入甲气体和乙气体，甲、乙的质量之比为2：3。下列说法不正确的是A.甲和乙的摩尔质量之比为2：3B.同温同压下甲和乙的密度之比为2：3C.等质量的甲和乙的分子数之比为3：2D.同温等体积等质量的甲和乙的压强之比为2：3〖答案〗D〖解析〗A．同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相同.的不同气体，其物质的量相等，根据“m=nM”知，物质的量相同时气体质量与摩尔质量成正比，甲、乙的质量之比为2:3，则甲、乙的摩尔质量之比为2:3，选项A正确；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比，甲、乙的摩尔质量之比为2:3，则密度之比为2:3，选项B正确；C．根据N=nNA=NA知，相同质量的不同气体，分子个数之比等于其摩尔质量的反比，所以二者分子个数之比为3:2，选项C正确；D．同温等体积等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，为3:2，选项D错误；〖答案〗选D。9.“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是A.加入溶液置换，加入溶液也能置换B.溶液显酸性，溶液也显酸性C.受热易分解，受热也易分解D.在空气中加热生成，在空气中加热也生成〖答案〗C〖解析〗A．加入溶液置换，但钠很活泼，加入溶液中先与水反应，不能置换出，故A错误；B．是强酸的酸式盐，溶液显酸性，NaHCO3是弱酸的酸式盐，水溶液呈碱性，故B错误；C．难溶碱不稳定，受热易分解，受热也易分解，故C正确；D．Na在空气中加热生成Na2O2，Li的活泼性比Na小，Li在空气中加热生成Li2O，故D错误；故选C。10.“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是A.X在高温下与水蒸气反应可生成ZB.在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成MC.Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料D.Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁〖答案〗B〖解析〗A．Fe在高温下与水蒸气反应可生成Fe3O4，故A错误；B．在常温下氢氧化亚铁能与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，故B正确；C．Y是是氧化亚铁，是黑色粉末，Z为氧化铁，是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料，故C错误；D．Q是+2价的盐，P为+3价盐，P可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁，故D错误；综上所述，〖答案〗为B。11.某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、、、、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列关于原溶液说法正确的是A.肯定存在B.肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+C.、均不存在D.是否存在Na+需要通过焰色试验来确定〖答案〗A〖解析〗无色溶液中不含有色离子，则一定不含有色的铜离子；取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，说明、至少存在一种，得到甲溶液，甲溶液中含有氯离子，继续滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲(AgCl)，不能判断原溶液中是否有氯离子；取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明白色沉淀乙中有硫酸钡，则原溶液中含有，不含有Ba2+，根据电荷守恒，判断Na+一定含有；A．由上述分析可知，能判断原溶液中肯定存在，A正确；B．肯定不存在Ba2+、Cu2+，B错误；C．取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，说明、至少存在一种，，C错误；D．根据上述分析，排除了铜离子和钡离子，根据电荷守恒判断Na+一定含有，不需要用焰色反应，D错误；故选A。12.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是A.图1鉴别纯碱与小苏打 B.图2证明与水反应放热C.图3证明能与烧碱溶液反应 D.图4探究钠与反应〖答案〗A〖解析〗A．加热固体试剂，试管口应略向下倾斜，故选A；B．向包有过氧化钠的脱脂棉滴2滴水，脱脂棉燃烧，证明与水反应放热，故不选B；C．锥形瓶中滴入氢氧化钠溶液，若气球膨胀，说明锥形瓶内气体减少，证明能与烧碱溶液反应，故不选C；D．氯气通过热的金属钠，玻璃管内有白烟生成，说明钠与发生反应，故不选D；选A。13.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是A.是一种强酸B.非金属性：C.原子半径：D.Z元素分别与X、Y、E元素均可形成至少两种二元化合物〖答案〗C〖解析〗由于X的原子核只有1个质子，因此X为H元素，Y、Z、W位于X的下一周期，因此位于第二周期，根据该分子的结构可推出Y为C元素，Z为O元素，W为F元素，由于元素E的原子比W原子多8个电子，则元素E为Cl元素，据此作答：A．是高氯酸，为强酸，A正确；B．同周期从左到右，非金属性逐渐增强，因此非金属强弱为F＞O＞C，B正确；C．同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径C＞O，Cl＞F，C错误；D．氧元素与氢元素形成水和过氧化氢，与碳元素形成一氧化碳和二氧化碳，与氯元素形成二氧化氯和七氧化二氯，D正确；故选C。14.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是A.过程Ⅱ中，1molO2可氧化2molNa2SO3B.过程Ⅰ中，SO2表现还原性C.双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用D.总反应〖答案〗B〖解析〗A．过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，1molO2可氧化2molNa2SO3，故A正确；B．过程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成

Na2SO3，SO2体现出酸性氧化物的性质，故B错误；C．过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，故C正确；D．由以上分析可知，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O，故D正确；故选：B。15.纳米四氧化三铁是一种多功能磁性材料，在高科技领域有特殊的用途。下列说法正确的是A.四氧化三铁是由氧化亚铁和氧化铁组成的混合物B.“沉淀”发生反应的离子方程式为C.混合液中略小于2有利于提高四氧化三铁的纯度D.用浓氨水配制质量分数为28%的氨水用到的玻璃仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒〖答案〗C〖解析〗氧化铁、氧化亚铁混合液中加入质量分数为28%的氨水进行沉淀，得到的沉淀进行分离、研磨得到纳米四氧化三铁；A．四氧化三铁(Fe3O4)是纯净物，选项A错误；B．一水合氨是弱碱，不能拆成OH-，“沉淀”发生反应的离子方程式为Fe2++2Fe3++8NH3·H2O=Fe3O4↓+8+4H2O，选项B错误；C．反应Fe2++2Fe3++8NH3·H2O=Fe3O4↓+8+4H2O中，=2，由于Fe2+具有较强的还原性，很容易被空气中的氧气氧化，则混合液中略小于2有利于提高四氧化三铁的纯度，选项C正确；D．用浓氨水配制质量分数为28%的氨水用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒等，不需要用容量瓶，选项D错误；〖答案〗选C。第II卷主观题二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：已知：亚硫酸为二元弱酸，不稳定，易分解生成气体和。（1）写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式：___________；用电子式表示⑤和⑧以数目比2：1形成化合物的过程___________。（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)；⑦⑧⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________(填化学式)。（3）元素④和元素⑧的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序为___________(填化学式)。（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应，写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：___________。（5）有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生反应产生气泡，则该反应的离子方程式为___________。〖答案〗（1）（2）HClO4>H2SO4>H2SiO3（3）H2O>H2S（4）（5）〖解析〗由元素周期表可知，①是H元素，②是C元素，③是N元素，④是O元素，⑤是Na元素，⑥是Al元素，⑦是Si元素，⑧是S元素，⑨是Cl元素，据此作答：【小问1详析】元素②和元素④形成的原子个数比为1∶2的化合物为CO2，CO2的电子式为；⑤和⑧以数目比2：1形成的化合物为Na2S，用电子式表示其形成过程为；【小问2详析】④⑤⑧形成的简单离子分别为O2-、Na+、S2-，电子层数越大，微粒半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，因此半径大小顺序为；⑦⑧⑨都是非金属元素，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属强弱Cl＞S＞Si，因此酸性强弱顺序为HClO4>H2SO4>H2SiO3；【小问3详析】水分子之间存在氢键，会使熔沸点升高，因此水的沸点高于硫化氢；【小问4详析】既能与强酸又能与强碱反应，并且不溶于水，该氧化物为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式为；【小问5详析】由①④⑤⑧四种元素，也就是由H、O、Na、S四种元素组成，则一种物质为NaHSO3，另一种物质为NaHSO4，二者反应的离子方程式为。17.实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶上标签部分信息如图。现需配制溶液，请回答下列问题：（1）该浓硫酸物质的量浓度为___________mol/L。（2）实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。（3）配制过程如下，从下列选项中选取合适操作并进行正确排序C→___________→H→G→F(填序号)。A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶中B．将所得到的溶液冷却至室温C．根据计算，量取一定体积的浓硫酸D．将浓硫酸注入烧杯中，再沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水，并不断用玻璃棒搅拌E．将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀G．用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切H．将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面离瓶颈上的刻度线1~2cmI．将所得溶液小心地注入容量瓶中J．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀（4）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的有___________。A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁B．配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线D．定容时俯视刻度线E．溶液未冷却即转移到容量瓶中（5）向50mL含有的废水中加入100mL上述配制的溶液，恰好完全反应(不考虑其它物质与酸的反应)，则废水中为___________mol/L。〖答案〗（1）18.4（2）500mL容量瓶、量筒（3）EBIAJ（4）AC（5）2〖解析〗【小问1详析】；【小问2详析】配制500mL0.5mol/LH2SO4溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶，所以还需要的玻璃仪器有500mL容量瓶和量筒；【小问3详析】配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为:计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，所以正确的顺序为:C→E→B→I→A→J→H→G→F，故〖答案〗为：EBIAJ；【小问4详析】A．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁，导致溶质的物质的量n偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；B．定容时需要加入蒸馏水，则配制溶液前容量瓶底部有少量蒸馏水残留，对配制结果无影响，故B错误；C．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线，导致溶液的总体积V偏大，配制的溶液浓度偏低，故C正确；D．定容时俯视刻度线，加入水的体积偏小，导致溶液的总体积V偏小，配制的溶液浓度偏高，故D错误；E．溶液未冷却即转移到容量瓶中，导致所配溶液体积减小，配制的溶液浓度偏高，E错误；故选AC；【小问5详析】100mL上述配制H2SO4溶液中n=cV=0.1L0.5mol/L=0.05mol，根据H++OH-=H2O知废水中n(OH-)为0.05mol，则c(OH-)=。18.1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了门捷列夫预言的“类铝”，即新元素镓。金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备三氯化镓，同时使用该装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。已知：①三氯化镓具有很强的吸湿性，在空气中吸收湿气而冒烟。②在氯气流中加热镓可制备，反应方程式。（1）镓元素在周期表中的位置是___________，是共价化合物，其结构式为___________。（2）写出与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式：___________。（3）装置B中的试剂为___________；装置C中试剂的作用是___________。（4）中装有溶液，反应开始后能证明卤素单质氧化性相对强弱的现象为___________(只需写出一个现象即可)。（5）装置试管口内部放置湿润淀粉—试纸的主要目的是___________。（6）请推测写与反应的化学方程式___________。〖答案〗（1）第四周期第IIIA族（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（3）浓硫酸防止三氯化镓遇到水蒸气反应(或防止水蒸气进入硬质玻璃管或干燥氯气)（4）D中溶液颜色逐渐变黄色(或E中淀粉碘化钾试纸变蓝)（5）检测是否有Cl2泄漏进入空气（6）Ga(OH)3+NaOH=Na[Ga(OH)4]〖解析〗圆底烧瓶中制取氯气，装置A为除去氯气中的氧化氢，装置B为除去氯气中的水蒸气，然后氯气和镓粉发生GaC13，装置C防止水蒸气进入硬质玻璃管，D、E装置验证卤素单质氧化性的相对强弱，由此可知：【小问1详析】Ga为31号元素在周期表中的位置是第四周期第IIIA族；的结构式为；【小问2详析】与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；【小问3详析】装置B中装有浓硫酸，目的是干燥氯气；因为三氯化镓具有很强的吸湿性，在空气中吸收湿气而冒烟，故装置C中试剂的作用是防止三氯化嫁遇到水蒸气反应(或防止水蒸气进入硬质玻璃管)；【小问4详析】氯气氧化性强于溴单质，故可以氧化溴化钠溶液，故D中现象为溶液颜色逐渐变黄色(或氯气、溴单质氧化性强于碘单质，故可以氧化碘化钾溶液，故E中现象为淀粉碘化钾试纸变蓝)；【小问5详析】装置E试管口内部放置湿润淀粉-KI试纸的主要目的是检测是否有Cl2泄漏进入空气；【小问6详析】元素镓为“类铝”元素，故Ga(OH)3与NaOH的反应类似于氢氧化铝和氢氧化钠的反应，故化学方程式为Ga(OH)3+NaOH=Na[Ga(OH)4]。19.某工厂以镍废渣(主要成分为含少量、、和不溶性杂质等)为原料制备翠矾，其生产工艺如图：该流程