湖北省宜荆荆随2023-2024学年高一上学期11月期中联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1湖北省宜荆荆随2023-2024学年高一上学期11月期中联考试题试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活息息相关。下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A.绿色植物的光合作用 B.用生石灰作干燥剂C.用火法炼 D.用对自来水消毒〖答案〗B〖解析〗【详析】A．光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成有机物，同时释放氧气的过程，涉及氧化还原反应，选项A不符合；B．用生石灰作干燥剂吸水生成氢氧化钙，没有化合价的变化，不涉及氧化还原反应，选项B符合；C．用火法炼中Zn元素化合价变化，涉及氧化还原反应，选项C不符合；D．用对自来水消毒中Cl元素化合价变化，涉及氧化还原反应，选项D不符合；选B。2.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）A.云、雾 B.胶体C.蔗糖溶液 D.蓝色钴玻璃〖答案〗C〖解析〗【详析】A．云、雾属于胶体，光束通过时能发生丁达尔效应，A不符合；B．胶体属于胶体，光束通过时能发生丁达尔效应，B不符合；C．蔗糖溶液属于溶液、不属于胶体，光束通过时不能发生丁达尔效应，C符合；D．蓝色钴玻璃属于胶体，光束通过时能发生丁达尔效应，D不符合；选C。3.下列物质的用途对应错误的是（）A.——食用碱或工业用碱B.——泳池消毒剂C.——呼吸面具或潜水艇中作供氧剂D.——治疗胃酸过多〖答案〗D〖解析〗【详析】A．溶液具有弱碱性，能与酸反应，故可用于食用碱或工业用碱，故A正确；B．溶液与空气中二氧化碳反应生成具有强氧化性的次氯酸，能起到杀菌消毒的作用，常用作游泳池消毒剂，故B正确；C．与二氧化碳、水反应都生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，故C正确；D．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，但碳酸钠溶液碱性较强，有腐蚀性，不宜用于治疗胃酸过多，故D错误；选D。4.分类是科学研究的重要方法。下列物质的分类正确的是（）A.酸性氧化物：干冰、、B.碱性氧化物：生石灰、、C.碱：纯碱、烧碱、熟石灰D.混合物：汽油、矿泉水、胆矾〖答案〗A〖解析〗【详析】A．酸性氧化物：干冰、、，A正确；B．不是碱性氧化物，B错误；C．纯碱不是碱，属于盐，C错误；D．胆矾是纯净物，D错误；故选A。5.科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是（）A.的摩尔质量为216B.含有的碳原子数是C.转化为的过程中生成了D.与石墨都是碳元素的同素异形〖答案〗D〖解析〗【详析】A．的摩尔质量为；B．含有的碳原子数是；C．没有指明气体体积为标准状况；D．与石墨都是碳元素单质，二者互为同素异形体，D正确；〖答案〗选D。6.以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是（）①C→CO→CO2→Na2CO3②Na→Na2O2→NaOH→NaNO3③Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2④CaO→CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2A.①③ B.①② C.②③ D.②④〖答案〗B〖解析〗【详析】①．碳在氧气不足的条件下点燃生成CO，CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，反应均可通过一步反应实现；②．加热下钠在空气中被氧化生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠，反应均可通过一步反应实现；③．铜与氧气反应生成氧化铜，但氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，反应不能都通过一步反应实现；④．氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，但碳酸钙不能一步转化为氢氧化钙，反应不能都通过一步反应实现；综上，①②符合，〖答案〗选B。7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温常压下，中含有的分子数为B.中含有的阴离子数目为C.的铁与足量反应失去电子数为D.气体溶于水，所得溶液中含有的氯化氢分子为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．常温常压下，的物质的量为0.5mol，则其中含有的分子数为，A正确；B．中含有的阴离子为，的物质的量为0.1mol，则其中含有的阴离子数目为，B错误；C．铁与足量反应生成，56g的铁的物质的量为1mol，则其与足量反应失去电子数为，C错误；D．是电解质，溶于水完全电离，所得溶液没有氯化氢分子，D错误；选A。8.下列离子方程式书写正确的是（）A.通入水中：B.过量的与澄清石灰水反应：C.溶液和溶液反应：D.钠与水反应：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氯气溶于水生成的HClO为弱电解质，不拆，，A错误；B．过量的与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙溶液：，B正确；C．溶液和溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铁：，C错误；D．钠与水反应生成NaOH和H2，且应注意守恒：，D错误；〖答案〗选B。9.下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是（）A．滴入酚酞溶液B．证明氯化钠是电解质C．钠的燃烧D．制备氢氧化铁胶体〖答案〗D〖解析〗【详析】A．相同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液中，前者的碱性强，滴入酚酞溶液后，Na2CO3溶液的红色比NaHCO3溶液的红色偏深，A正确；B．氯化钠是化合物，通过证明食盐水能导电，即可证明氯化钠是电解质，B正确；C．钠可在坩埚内燃烧生成过氧化钠，C正确；D．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，D错误；故选C。10.下列物质中，与含有的氧原子数不同的物质是（）A. B.个分子C. D.(标准状况)〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗含有0.6molO，氧原子的物质的量相同时氧原子数相同，则与含有的氧原子数相同的物质只要含有0.6molO即可；【详析】A．的物质的量为，含有0.6molO，A不符合；B．个分子的物质的量为，含有1.2molO，B符合；C．含有0.6molO，C不符合；D．(标准状况)的物质的量为，含有0.6molO，D不符合；〖答案〗选B。11.氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.含有的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取B.b能使湿润的有色布条褪色，但是b不具有漂白性C.c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒D.d是很弱的酸，只存在水溶液中〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由图结合物质类别和化合价可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为氯化物，f为次氯酸盐。由此进行分析。【详析】A．用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，含有HCl的浓溶液生成Cl2的量少于1mol，A项错误；B．b为Cl2，自身没有漂白性，与水反应生成的HClO有漂白性，故氯气能使湿润的有色布条褪色，B项正确；C．ClO2具有强氧化性，是一种安全的广谱杀菌剂，用于自来水的杀菌消毒，次氯酸盐可用于环境杀菌消毒，C项正确；D．d为HClO，酸性比碳酸弱，故是很弱的酸，且只存在水溶液中，D项正确；〖答案〗选A。12.亚磷酸()是一种弱酸，其与足量的反应的化学方程式为：，亚磷酸受热分解的方程式为：。下列说法正确的是（）A.属于酸式盐B.在水溶液中的电离方程式为：C.亚磷酸受热分解的反应中，生成转移D.亚磷酸受热分解的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3〖答案〗C〖解析〗【详析】A．由题目信息与足量的反应生成，故属于正盐，A错误；B．Na2HPO3属于正盐，在水溶液中的电离方程式为，B错误；C．亚磷酸受热分解的反应中，磷酸转化为PH3时磷元素从+3价降低到-3价时被还原，降6价，则亚磷酸受热分解的反应中，生成转移，C正确；D．亚磷酸受热分解的过程中，磷元素从+3价升高到+5价时被氧化、磷元素从+3价降低到-3价时被还原，则被氧化的亚磷酸和被还原的亚磷酸分子个数比为3:1，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1，D错误；选C。13.工业制备锰()单质的过程中会产生高浓度。酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示：以下列说法中，错误的是（）A.上述过程中、可以循环使用B.反应1的离子方程式为：C.脱硫的最终产物为D.由反应1和反应2可知：氧化性〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应1中被氧化为，反应2中被还原为，则上述过程中、可以循环使用，A正确；B．由图知：反应1的离子方程式为：，B正确；C．由图知，脱硫总反应为二氧化硫与二氧化锰发生氧化还原反应，最终产物为，C正确；D．根据反应1中为氧化剂，为氧化产物，可得氧化性：，反应2中为氧化剂，为还原剂，可得氧化性：，故氧化性,D不正确；〖答案〗选D。14.某无色、澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种，且每种离子的物质的量相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：实验操作现象(1)用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精上灼烧火焰的颜色呈黄色(2)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液变红(3)向溶液中滴加溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(4)将(3)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论不正确的是（）A.不需要进行实验，就可以排除的离子是B.由实验(1)可以确定溶液中一定有、一定无C.溶液中肯定含有的离子是、、D.溶液中肯定不含有的离子是、、〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗铜离子在溶液中是蓝色的，则溶液中没有，溶液的焰色实验为黄色说明有，向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，则说明溶液显酸性则溶液中含有，同时排除、，向溶液中滴加溶液和稀盐酸，生成白色沉淀在，则溶液中含有，由于实验3中加入了氯离子，则实验4无法判断溶液中是否含有氯离子，溶液中每种离子的物质的量相等，根据电荷守恒可知，溶液如果有，则一定含有，以此解题。【详析】A．铜离子在溶液中是蓝色的，故无需实验就可以排除铜离子，A正确；B．钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃才可以看到，则实验1无法判断溶液中是否含有钾离子，B错误；C．由分析可知，溶液中肯定含有离子是、、，C正确；D．由分析可知，溶液中肯定不含有的离子是、、，D正确；故选B。15.向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A.a点对应的溶液中：、、、B.b点对应的溶液中：、、、C.c点对应的溶液中：、、、D.d点对应的溶液中：、、、〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，0-b段发生反应：，b-c段发生反应：；则a点溶液中含有和，b点全部为，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，溶液呈酸性。【详析】A．a点溶液中含有和，a点对应溶液中存在与反应，A错误；B．b点对应的溶液中存在与不能共存，B错误；C．c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，四种离子都能大量共存，C正确；D．d点对应的溶液中稀盐酸过量，、在酸性条件下，发生归中反应，D错误；选C。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.现有下列几种物质：①，②熔融的MgCl2，③，④醋酸溶液，⑤固体，⑥，⑦，⑧稀硫酸。按要求回答下列问题：（1）其中属电解质的是______(填标号，下同)，能导电的是______。（2）③和④反应的离子方程式为______。（3）向⑤的水溶液中滴加少量溶液的离子方程式为______。（4）向⑤的稀溶液中缓慢滴加⑧至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度表示)可近似地用下图中的______(填标号)曲线表示。（5）⑥的质量为______g，含有的的数目为______(设为阿伏加德罗常数的值)。（6）同温同压下，等质量的①和⑦分子数之比为______，密度之比为______。若ag①和⑦的混合气体含有的分子数为b，则cg该混合气体在标准状况下的体积是______L〖答案〗（1）①.②③⑤⑥②.②④⑧（2）（3）（4）c（5）①.6.2②.（6）①.16：17②.17：16③.〖解析〗（1）①自身不能电离，不导电，属于非电解质；②熔融MgCl2中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；③固体中离子不能自由移动，不导电，熔融状态下能导电，属于盐、属于电解质；④醋酸溶液能导电，既不是电解质又不是非电解；⑤固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑥固体中离子不能自由移动，不导电，熔融状态下能导电，属于电解质；⑦是有机物，自身不能电离，不导电，是非电解；⑧稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电，属于混合物，既不是电解质又不是非电解；则其中属电解质的是②③⑤⑥，能导电的是②④⑧。（2）③和④醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，离子方程式为。（3）向⑤的水溶液中滴加少量溶液生成碳酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为。（4）溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，⑤Ba(OH)2溶液中缓缓加入⑧H2SO4，由于发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，生成的为BaSO4沉淀，H2O电离程度很小，导致溶液中离子浓度减小，导电能力逐渐下降几乎至0，再继续滴加H2SO4，由于H2SO4是强电解质，电离出H+和SO，使溶液中离子浓度增大，导电能力逐渐变强，故选C；（5）⑥的质量为，含有的0.2mol、数目为0.2。（6）同温同压下，等质量的①和⑦分子数之比为，密度之比等于摩尔质量之比，比值为17:16。若ag①和⑦的混合气体含有的分子数为b，则cg该气体含有的分子数为、物质的量为，在标准状况下，则cg气体在标准状况下占有的体积应表示为。17.高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种制备流程如图：回答下列问题：（1）中的化合价为______。（2）写出的电离方程式______。（3）“反应Ⅰ”不能在较高温度下进行的原因是______。（4）“反应Ⅱ”为碱性条件下制备，配平该离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______。______＋______＋______→______＋______＋______该反应中，被______。(填“氧化”或“还原”)（5）用高铁酸钠作水处理剂的原理如图所示。【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。①过程i中活细菌表现了______。(填“氧化”或“还原”)性，过程ⅲ属于______。(填“物理”或“化学”)变化。②根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有______。〖答案〗（1）＋6（2）（3）受热易分解（4）①.②.氧化（5）①.还原②.物理③.杀菌消毒、净水〖解析〗〖祥解〗硫酸亚铁溶液中加入稀硫酸、双氧水，发生反应Ⅰ，亚铁离子被氧化为铁离子，反应Ⅱ为碱性环境下、次氯酸钠和铁离子发生氧化还原反应得到高铁酸钠、氯化钠，并通过结晶分离出高铁酸钠。（1）中Na为+1价、O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则其中元素的化合价为+6价。（2）为可溶性钠盐，电离方程式为：。（3）“反应Ⅰ”不能在较高温度下进行的原因是：受热易分解。（4）“反应Ⅱ”中Cl元素化合价由反应前ClO-中的+1价反应后Cl-中的-1价，化合价降低2价；Fe元素化合价由反应前Fe3+的+3价变为反应后中的+6价，化合价升高3价，化合价升降最小公倍数是6，则ClO-、Cl-的化学计量数是3，Fe3+、的化学计量数是2；然后根据电荷守恒，可确定OH-的化学计量数是10，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的化学计量数是5，则配平后的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O。元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数，由于化合价升降总数是6价，则反应过程中电子转移总数是6e-，用单线桥法表示电子转移为。该反应中，被氧化。（5）①过程i变化过程中转化为Fe3+，铁元素化合价降低，故Na2FeO4是氧化剂体现氧化性，活细菌是还原剂体现还原性；过程ⅲ胶体具有吸附悬浮杂质的作用、并使之沉降，达到净水的目的，胶体沉降没有新物质生成，属于物理变化。②根据上述原理分析，作水处理剂时，具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒作用，还原产物铁离子形成胶体吸附悬浮杂质并使之沉降，起到净水的作用，故的作用有杀菌消毒和净水。18.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程图如下：（1）向饱和食盐水中通入和，发生的总的化学反应方程式为______，应先通入______。(填“”或“”)。（2）在实验室中进行“操作1”需要的玻璃仪器有______。（3）煅烧固体1的化学方程式为______，循环物质X为______。（4）在实验室模拟侯氏制碱法制备，从A~E中选择合适的仪器，正确的连接顺序是：a→______，______→b，c→______(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，需要进行的操作是先______，再将分液漏斗下面的旋塞打开。（5）产品分析：产品纯碱中含有少量，把该产品混合物与足量稀硫酸反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量的，固体增重。产品的纯度为______(用百分数表示，结果保留到小数点后1位)。〖答案〗（1）①.②.（2）漏斗、玻璃棒、烧杯（3）①.②.（4）①.e②.f③.g④.将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔（5）946%〖解析〗〖祥解〗浓氨水中加入饱和氯化钠得到饱和氨盐水，通入过量二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，过滤后得到固体1为碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠可得碳酸钠，物质X为二氧化碳可参与循环，母液加入氯化钠粉末可提取副产品氯化铵，剩余溶液主要成分Y为氯化钠可参与循环；（1）向饱和食盐水中通入和，反应得到碳酸氢钠晶体和氯化铵，发生的总的化学反应方程式为，氨气极易溶于水，为便于充分吸收气体保证产生大量碳酸氢根，应先通入。（2）在实验室中进行“操作1”为过滤，需要的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯。（3）煅烧碳酸氢钠可得碳酸钠，则煅烧固体1的化学方程式为，据分析，循环物质X为。（4）在实验室模拟侯氏制碱法制备，首先利用装置A制取CO2，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2混有的HCl气体，然后通入B装置中与氨盐水反应，最后利用NaOH溶液吸收尾气，所以连接顺序为aefbcgh；故〖答案〗为e、f、g。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，应使漏斗上方与空气相通，故需要进行的操作是：先将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，再将分液漏斗下面的旋塞打开。（5）产品纯碱中含有少量，把该产品混合物与足量稀硫酸反应，产生的气体先通过足量浓硫酸吸收水分，再通过足量的与二氧化碳反应，固体增重。则，得x=0.1mol；根据碳元素守恒，碳酸钠的物质的量为0.1mol，则产品纯度为。19.氯气、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：（1）装置甲中发生反应的离子方程式为______。（2）装置乙、丙中盛装的试剂分别为是______、______。（3）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为______(填“a”或“b”)。（4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，则装置戊中发生反应的化学方程式为______。（5）漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质，为了判断一份久置的漂白粉是否变质及变质程度，甲、乙两位同学分别设计实验进行验证：甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊：他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。己知：溶液呈碱性：；①漂白粉中的能与空