贵州省黔西南布依族苗族自治州2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1贵州省黔西南布依族苗族自治州2023-2024学年高一上学期1月期末试题（本试题共6页，共两大部分，满分100分，考试时间为75分钟）考生注意：1．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。2．考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3．可能用到的相对原子质量：一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A.第一电离能：④>③>②>①B.原子半径：④>③>②>①C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③=②>①〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根据元素的电子排布式，①是S、②是P、③是N、④是F。【详析】A．根据元素周期律，同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上向下，电离能减小，且第三周期存在反常情况：N>S，因此，第一电离能关系为：F>N>P>S，即④>③>②>①，A正确；B．原子半径的变化规律为：同主族从上向下，原子半径增大，同周期从左向右，原子半径减小，因此F半径最小，P半径大于N，B错误；C．同周期元素从左向右，元素电负性逐渐增大，即S>P，C错误；D．元素的最高正价等于其族序数，F无正价，因此关系为：S>P=N，D错误。本题选A。2.在25℃和101kPa下，2gH2燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是（）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9kJ/mol B.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ/mol D.H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8kJ/mol〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗2gH2的物质的量为1mol，则1molH2完全燃烧生成液态水时，放热285.8kJ。【详析】A．1molH2完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则2molH2完全燃烧生成液态水放热571.6kJ，A不正确；B．1molH2完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，B正确；C．由题意知，H2燃烧生成液态水，而不是气态水，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＞-571.6kJ/mol，C不正确；D．H2燃烧放出热量，而不是吸收热量，所以ΔH＜0，D不正确；故选B。3.下列说法正确的是（）A.t℃时，某溶液，则该溶液可能为酸性B.常温下，将的氢氧化钠溶液稀释后，溶液中所有离子浓度均降低C.常温下，将的氢氧化钾溶液和的醋酸溶液等体积混合后，溶液D.等浓度的盐酸和氨水等体积混合后〖答案〗A〖解析〗【详析】A．t℃时，某溶液pH=6，若水的离子积常数小于10-12时，则该溶液为酸性，故A正确；B．常温下，将pH=11的氢氧化钠溶液稀释后，溶液中氢离子浓度增大，故B错误；C．常温下，将pH=11的氢氧化钠溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合后，溶质是醋酸和醋酸钠，且醋酸的浓度远大于醋酸钠的浓度，因此溶液pH<7，故C错误；D．等浓度的盐酸和氨水等体积混合后溶质为氯化铵，由于铵根离子水解而显酸性，因此pH<7，故D错误；综上所述，〖答案〗为A。4.下列说法不正确的是（）A.用图甲装置测得中和热偏大B.图乙钢闸门被腐蚀C.图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度变小D.图丁装置盐桥中阴离子向硫酸锌溶液中迁移〖答案〗C〖解析〗【详析】A．中和热的焓变为负值，甲中铜制搅拌棒导致热量损失，甲装置测得中和热ΔH偏大，A正确；B．外加电流的阴极保护法需要把被保护的金属接在电源的负极，作为阴极，图乙装置把钢闸门接在了电源的正极，作为阳极，金属在阳极上放电，起不到保护作用，B正确；C．电镀时待镀件接在电源负极作为阴极，镀层金属接在电源负极，作为阳极，图丙将铁钥匙接在了电源正极，作为阳极，不能往铁钥匙上镀铜，C错误；D．原电池工作时，盐桥中的阴离子向负极区(硫酸锌溶液)中迁移，D正确；故选C。5.下列说法不正确的是（）A.实验室盛放溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞B.与溶液可作焊接中的除锈剂C.制备无水的、均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法D.草木灰和铵态氮肥混合使用，肥效增强〖答案〗D〖解析〗【详析】A．显碱性，可以和玻璃的成分二氧化硅反应，所以盛放溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，故A正确；B．NH4Cl与ZnCl2溶液显酸性，可以和铁锈的成分氧化铁反应，所以NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂，故B正确；C．、溶液加热时促进阳离子的水解，生成相应的氢氧化物，故不能直接加热，故C正确；D．草木灰（碳酸钾）与铵态氮肥（铵盐）混合施用，铵根离子和碳酸根离子双水解生成挥发性的二氧化碳和氨气，所以不能混合使用，会降低肥效，故D错误；故选D。6.下列说法正确的是（）A.基态的核外电子排布式为B.中心原子为杂化，空间构型为三角锥形C.和都是正四面体形微粒，其键角都为D.分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构〖答案〗B〖解析〗【详析】A．基态的3d轨道上电子全充满，其核外电子排布式为，A不正确；B．的中心Se原子的价层电子对数为4，发生杂化，空间构型为三角锥形，B正确；C．和的空间构型虽然都是正四面体，但前者键角为，后者键角为109°28′，C不正确；D．BF3分子中，F原子的最外层电子数为8，而B原子的最外层电子数为6，PCl3分子中所有原子的最外层满足8电子，D不正确；故选B。7.下列说法正确的是（）A.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同B.一定条件下，在密闭容器中1mol与0.5mol充分反应，测得放出热量akJ，则：kJ⋅mol()，C.已知P(白磷，s)(红磷，s)，则红磷比白磷稳定D.醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式：kJ⋅mol〖答案〗C〖解析〗【详析】A．同一反应的反应热与反应条件无关，则同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，A错误；B．SO2与O2反应生成SO3是可逆反应，不能完全转化，1molSO2与0.5molO2充分反应，测得放出热量akJ，则2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，B错误；C．P(白磷，s)=P(红磷，s)ΔH<0，说明反应放热，白磷的能量高于红磷，能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，C正确；D．醋酸是弱酸，电离过程吸热，则醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式：CH3COOH(aq)

+

OH-(aq)=H2O(l)+CH3COO-(aq)ΔH

>

-57.3kJ·mol-1，D错误；

故选C。8.下列说法正确的是（）A.向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶B.向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，若先生成蓝色沉淀，则C.向饱和溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀产生，说明D.向1mL的NaOH溶液中滴入1mL的溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴的溶液，又生成红褐色沉淀，说明在相同温度下的溶解度：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．加入饱和KCl溶液，比较大，会导致，不能说明AgCl比AgI更难溶，A项错误；B．溶解度小的先沉淀，能说明，B项错误；C．加入饱和溶液，比较大，会导致，不能说明，C项错误；D．加入溶液后，白色沉淀转化为红褐色沉淀，说明在相同温度下的溶解度：，D项正确；〖答案〗选D。9.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法错误的是（）A.工业生产中使用催化剂不能改变化学反应的焓变B.已知，工业上采用高温提高的转化率C.工业上用合成，增加氧气的量可提高的利用率D.工业上，高温下能自发进行〖答案〗B〖解析〗【详析】A．催化剂只能改变反应速率，但不能改变焓变，A正确；B．反应放热，高温会使平衡逆向移动，降低氢气的转化率，B错误；C．工业上用与氧气反应合成，对于可逆反应增加一种反应物的量，可以增大另一种反应物的转化率，因此增加氧气的量可提高的利用率，C正确；D．反应，因此该反应高温下能自发进行，D正确；故选B。10.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下，表述正确的是（）A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.保持该容器不变，同时增加1molCO和1molH2O，达平衡时，H2体积分数增大〖答案〗B〖解析〗【详析】A．加入催化剂只改变反应的速率，虽然改变反应的途径，但不能使平衡移动，即反应的始态和终态始终一致，而△H只与反应的始态和终态有关，所以△H保持不变，A错误；B．虽然反应改变了压强，但是由于该化学反应方程式反应前物质的计量数之和等于反应后物质的计量数之和，所以改变压强平衡不移动，放出的热量也保持不变，B正确；C．该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量应减少，C错误；D．保持该容器不变，同时增加1molCO和1molH2O，相当于增压，平衡时H2体积分数不变，D错误。故选B。11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子的价电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物。下列叙述正确的是（）A.氧化性： B.电负性：Y>X>ZC.Y的含氧酸一定是强酸 D.第一电离能：Y<W〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，Y为氮；能形成离子，则X为氢；基态Z原子的价电子数等于其电子层数，则其为13号元素铝，能形成离子，则W为氯；【详析】A．氮气化学性质稳定，氮气的氧化性小于氯气，A错误；B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：N>H>Al，B正确；C．HNO2为弱酸，不是强酸，C错误；D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，且N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：Cl<N，D错误；故选B。12.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A.图1测量锌粒和稀硫酸反应中生成的体积，计算该反应的速率B.图2验证对过氧化氢的分解有催化作用C.图3验证勒夏特列原理中KCl的浓度对该反应平衡的影响D.图4探究温度对化学平衡的影响〖答案〗D〖解析〗【详析】A．稀硫酸与锌反应可以生成氢气，右边抽气装置可以作为收集氢气的装置，抽气装置无刻度，不能测定生成氢气的体积，该装置不能测量锌粒和一定浓度的稀硫酸反应的速率，A错误；B．在控制变量法实验中，通常只能有一个变量，图2的对比实验中，除了所加氯化锰不同外，两者的温度不同，故不能用于验证MnCl2对过氧化氢分解的催化作用，B错误；C．KCl在该反应中实际上不参加反应，所以KCl浓度大小不影响平衡移动，所以不能实现实验目的，可以用氯化铁或KSCN溶液验证浓度对化学平衡移动的影响，C错误；D．通过观察烧瓶中气体颜色的变化（热水中烧瓶中气体的颜色加深，冷水中烧瓶中气体的颜色变浅）可以探究温度对化学平衡的影响，D正确；故选D。13.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是（）A.Z的生成速率与Z的分解速率相等B单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZC.容器内的压强不再变化D.混合气体总的物质的量不再变化〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Z的生成速率与Z的分解速率相等即反应的正、逆反应速率相等，即达到化学平衡，A符合题意；B．单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ，都表示正反应速率，不能说明反应达到平衡，B不合题意；C．由于该反应前后气体的物质的量保持不变，故容器内的压强不再变化不能说明反应达到化学平衡，C不合题意；D．由于该反应前后气体的物质的量保持不变，混合气体总的物质的量不再变化不能说明反应达到化学平衡，D不合题意；故〖答案〗为：A。14.利用氢氧燃料电池，以镍、铁作电极电解溶液制备高铁酸钠(，其在浓碱中稳定存在)的装置如图所示。已知固体电解质是掺杂了的晶体，在高温下能传导。下列说法正确的是（）A.电极的电极反应为B.电极材料铁电极，电极反应为C.理论上，固体电解质中每迁移，可以制得D.为提高的产率，应使用阳离子交换膜〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗装置图中，左侧装置为氢氧燃料电池，右侧装置为电解池。氢氧燃料电池中，负极反应式为2H2+2O2--4e-=2H2O，正极反应式为O2+4e-=2O2-；电解池中，Fe电极(阳极)反应式为：Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O，Ni电极(阴极)反应式为：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-。从图中箭头可知，电极c产生的H2流入电极b中，所以电极c为Ni电极(阴极)，电极b为负极；电极a为正极，电极d为Fe电极(阳极)。【详析】A．由分析可知，电极b为负极，电极反应式为2H2+2O2--4e-=2H2O，A不正确；B．电极d材料是铁电极，电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO+4H2O，B不正确；C．理论上，固体电解质中每迁移0.3mol

O2-，电路中转移电子的物质的量为0.6mol，可以制得0.1molNa2FeO4，质量为0.1mol×166g/mol=16.6g，C正确；D．由分析可知，阳极需要消耗OH-，阴极不断生成OH-，为提高Na2FeO4的产率，应使用阴离子交换膜，D不正确；故选C。二、非选择题（本题共4个大题，共58分）15.化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题：如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先在塑料瓶中加入盐酸，然后通过注射器注入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：（1）塑料瓶外泡沫板的作用是__________，缺少的仪器是__________。（2）已知稀溶液中，盐酸与溶液恰好完全反应时，放出热量，写出表示与反应的中和热的热化学方程式__________。（3）可以用以下反应制备。在25℃和时，由和反应生成（均为气体），已知反应的，H—H的键能：、Cl—Cl的键能：，则H—Cl的键能为__________。（4）还可以用电解饱和食盐水产生的和制备。如图为电解饱和食盐水原理示意图。①写出电解饱和食盐水中阳极的电极方程式：__________；②使用的交换膜是__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜；③当装置转移电子时，阴极产生气体的体积为__________L（标准状况）。〖答案〗（1）①.保温隔热，防止热量的损失②.玻璃搅拌器（2）HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ•mol-1（3）431（4）①.2Cl—-2e—=Cl2↑②.阳③.4.48〖解析〗（1）塑料瓶外泡沫板的作用是保温隔热，防止热量的损失，本实验装置缺少的仪器是玻璃搅拌器；（2）盐酸的物质的量为：0.05L×0.5mol/L=0.025mol，此时放热1.435KJ，则当消耗1mol氯化氢时放热1.435KJ×=57.4KJ，则表示与反应的中和热的热化学方程式为：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ•mol-1；（3）根据焓变=反应物总键能-生成物总键能，断裂1molH-H键与1molCl-Cl键吸收能量之和，即436kJ+243kJ=679kJ，设断开1molH-Cl键吸收的总能量为E(H-Cl)，则有(436kJ+243kJ)-2×E(H-Cl)=-183kJ，则E(H-Cl)=431kJ；（4）①电解饱和食盐水，阳极生成了氯气，电极反应：2Cl—-2e—=Cl2↑；②在阳极氯离子失去电子，根据溶液中电荷守恒的规律，图中应使用阳离子交换膜；③在阴极水得到电子生成氢气，电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则当装置转移电子时，阴极产生气体的物质的量为0.2mol，其体积为：22.4L/mol×0.2mol=4.48L。16.酸碱滴定法是重要的定量分析法，应用广泛。回答下列问题：（1）选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定某未知浓度盐酸的浓度，测定过程如图所示：①滴定达到终点时的现象__________；②若某次实验滴定开始和结束时碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗溶液的体积为__________mL；③若实验所用标准溶液的浓度为，重复三次消耗溶液的体积依次是：、、，则盐酸的物质的量浓度为__________（精确到小数点后3位数字）；④下列操作中，可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是__________（填编号）。A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液B．滴定前盛放盐酸稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（2）若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。①在醋酸溶液中存在的粒子有__________；滴定盐酸的曲线是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；②和的关系：______（填“＞”“＝”或“＜”）。〖答案〗（1）①.滴入半滴标准NaOH溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色②.26.10③.1.300④.CD（2）①.CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-②.Ⅱ③.<〖解析〗（1）①用NaOH标准溶液测定盐酸，选择酚酞作指示剂，达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色。②实验滴定开始时碱式滴定管中的液面读数为0.00mL，结束时读数为26.10mL，则消耗NaOH溶液的体积为26.10mL。③重复三次消耗溶液的体积依次是：、、，第一次数值误差较大，舍去，则体积的平均值为26.00mL，故盐酸的浓度为=1.300mol/L。④A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，NaOH溶液被稀释，滴定消耗NaOH溶液体积偏大，测得盐酸的浓度偏高，A错误；B．滴定前盛放盐酸稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，消耗NaOH溶液的体积不变，对实验结果无影响，B错误；C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出，损失部分盐酸，消耗NaOH溶液体积偏小，测得盐酸的浓度偏低，C正确；D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗NaOH溶液体积偏小，测得盐酸的浓度偏低，D正确；E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗NaOH溶液体积偏大，测得盐酸的浓度偏高，E错误；故选CD。（2）①醋酸为弱酸，存在电离CH3COOHCH3COO-+H+，故存在的粒子有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-。醋酸是弱酸，盐酸是强酸，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸的pH较大，则滴定盐酸的曲线是Ⅱ。②由于盐酸是强酸，用氢氧化钠滴定，生成氯化钠为中性，故V2=20mL，醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，而pH=7时加入的碱的体积V1<20mL，故V1<V2。17.碳化学对于开发新能源和控制环境污染有重要意义。（1）向体积为的密闭容器中充入和，在一定条件下发生如下反应：。经过t秒达到平衡，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请回答：①、℃时，从开始到平衡的过程中，用表示的平均反应速率为__________；②图中压强______压强（填“＞”“＜”或“＝”）；③A点时该反应的平衡常数__________；④平衡时向该容器中继续通入、和气体后，平衡__________移动（填“正向”或“逆向”）。（2）CO在一定条件下可以转化为及碳酸盐。①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是______；a．时，溶液中含碳元素的微粒主要是b．A点，溶液中和浓度相同c．当时，②向上述的水溶液中加入溶液时发生反应的离子方程式是__________；③以及其他部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸电离平衡常数（25℃）、、的酸性由强到弱的顺序为__________；④盐碱地（含较多的、）不利于农作物的生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。3呈碱性的原因__________（用离子方程式描述）；通过施加适量石膏可以降低士壤的碱性的原因__________（试用离子方程式和适当文字表述原因）。〖答案〗（1）①.mol·L–1·s–1②.＜③.4④.正向（2）①.bc②.③.>>④.⑤.石膏中的Ca2+可与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，，消耗了碳酸根离子，抑制了碳酸根离子的水解，从而降低了碱性〖解析〗（1）①据图象可知此刻CO的转化率是0.5，故CO浓度变化×0.5=0.25mol/L，据反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，得氢气浓度变化=2×0.025=0.5mol/L，速率=mol·L–1·s–1；②据反应压强增大反应正向移动，CO转化率升高，故压强p1<压强p2；③根据题给信息可得以下三段式：则A点时该反应的平衡常数；④平衡时向该容器中继续通入、和气体后，，则平衡正向移动；（2）①a．图象分析可知，pH=8时主要存在的微粒是碳酸氢根离子，溶液中含碳元素的微粒主要是，故a说法正确；b．A点是碳酸氢根离子物质的量分数和二氧化碳的碳酸溶液中物质的量分数相同，溶液中和浓度不相同，故b说法错误；c．图象分析可知当时，pH=10溶液显碱性，，故c说法错误；故〖答案〗为：bc；②pH=8.4的水溶液中主要是碳酸氢钠溶液，加入NaOH溶液时发生反应为碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：；故〖答案〗为：；③电离平衡常数越大，则酸性越强，根据电离平衡常数可知酸性由强到弱：>>；④盐碱地中含有较多的Na2CO3，碳酸根发生水解生成氢氧根，使盐碱地呈碱性，离子方程式为；石膏中的Ca2+可与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，，消耗了碳酸根离子，抑制了碳酸根离子的水解，从而降低了碱性。18.W、T、X、Y、Z是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下。元素编号原子结构W其核素中有一种只有质子而没有中子TL层有3个未成对电子XL层p电子数比s电子数多2个YM层p电子数为s电子数的一半Z原子核外电子有17种运动状态请完成下