广西壮族自治区河池市2023-2024学年高一上学期1月期末教学质量统一测试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广西壮族自治区河池市2023-2024学年高一上学期1月期末教学质量统一测试试题全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选〖答案〗的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，将答题卡交回。5.本卷主要考查内容：必修第一册。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类的生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（）A.生活中常见的生铁和铁是组成相同、性质不同的铁单质B.用过氧化氢漂洗衣服的污渍，是利用过氧化氢的氧化性C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应D.用小苏打制成的药物可治疗胃酸过多〖答案〗A〖解析〗【详析】A．生铁属于合金，是混合物，A错误；B．用过氧化氢漂洗衣服的污渍，过氧化氢具有氧化性，起到漂白作用，B正确；C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶为胶体，具有丁达尔效应，C正确；D．小苏打主要成分碳酸氢钠，能和胃酸反应，可用于治疗胃酸过多，D正确；故〖答案〗为：A。2.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（）A.在无色透明的溶液中：、、、B.含有大量的溶液中：、、、C.在溶液中：、、、D.与金属反应能放出的溶液中：、、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．含的溶液为黄色，在无色透明的溶液中不能大量存在，A错误；B．、之间能够发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，B错误；C．、、、相互之间不反应，且和硫酸铁不反应，可以共存，C正确；D．与金属反应能放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，不能大量存在，若溶液显酸性，不能大量存在，D错误；故选C。3.下列化学用语中错误是（）A.的电子式： B.中子数为8的氧原子：C.硫原子的结构示意图： D.的分子结构模型：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．为离子化合物，其电子式：，A正确；B．氧为8号元素，则中子数为8的氧原子：，B正确；C．硫为16号元素，则其原子的结构示意图：，C错误；D．为四面体结构，则其分子结构模型：，D正确；故选C。4.下列元素不属于第三周期主族元素的是（）A.Al B.P C.Cl D.Ar〖答案〗D〖解析〗【详析】Ar为第三周期0族元素，其它都是第三周期，故选D。5.下列说法中正确的是（）A.化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间B.共价化合物中一定只含共价键，离子化合物中可能含共价键C.、均是共价化合物，二者的空间结构相同D.中存在非极性共价键〖答案〗B〖解析〗【详析】A．化学键存在于相邻原子之间，不存在于相邻分子之间，A错误；B．共价化合物中一定含共价键，不含离子键，离子化合物中可能含共价键，B正确；C．为单质，不为化合物，C错误；D．中存在极性共价键，不存在非极性共价键，D错误。故选B。6.元素性质有周期性的变化规律，也有递变规律。下列有关说法错误的是（）A.碱金属元素随着原子序数的递增，原子半径增大，元素的金属性增强B.第ⅦA元素随着原子序数的递增，元素对应的单质的熔沸点逐渐升高C.碱金属元素随着原子序数递增，元素对应的单质与水反应的剧烈程度逐渐降低D.第ⅦA元素随着原子序数的递增，元素对应的单质与氢气化合越来越困难〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碱金属元素随着序数的递增，原子半径逐渐增大，失电子能力强，元素的金属性增强，A正确；B．第ⅦA元素随着原子序数的递增，相对分子质量增大，分子间作用力增大，元素对应的单质的熔沸点升高，B正确；C．碱金属元素随着序数的递增，元素的金属性增强，与水反应的程度越剧烈，C正确；D．第ⅦA元素随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素的非金属性增弱，元素对应的单质与氢气化合越来越困难，D正确；故〖答案〗为：C。7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温常压下，中含有的原子数目为B.1mol铁与足量稀盐酸反应，失去的电子数为C.溶液中含有的钠离子数目为D.含有的质子数为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．常温常压下，物质的量为，含有个原子，A错误；B．铁与足量稀盐酸反应，生成，转移电子的物质的量，即，B错误；C．溶液中，钠离子的数目为，C错误；D．的物质的量为，含有的质子数为，D正确；故〖答案〗为：D。8.下列离子方程式中错误的是（）A.向溶液中通入少量：B.向稀硫酸溶液中滴加少量溶液：C.钠与水反应：D.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．向溶液中通入少量，由于还原性Fe2+大于Br-，氯气只氧化Fe2+，故为，故A正确；B．向稀硫酸溶液中滴加少量溶液，正确的离子方程式为，故B错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故为：，故C正确；D．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜和硫酸钠，故为：，故D正确；故选B。9.配制的溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A.用称量纸称量固体B.砝码和物品的位置放反了C.定容时，仰视刻度线D.在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氢氧化钠具有腐蚀性，容易腐蚀纸张，且其具有潮解性会吸收空气中的水，同时与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠的量偏小，导致所配溶液浓度偏低，A错误；B．配制的溶液，经计算需要称量固体，不需要游码，所以砝码和物品的位置放反，对结果没有影响，B错误；C．定容时，仰视刻度线，使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C错误；D．在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中，定容后冷却，溶液体积缩小，浓度偏高，D正确。故选D。10.下列关于氧化钠、过氧化钠的说法正确的是（）A.将投入到紫色石蕊溶液中，溶液变红B.与投入足量等体积的水中，生成等物质的量浓度的C.吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂D.将充分燃烧生成的与足量完全反应，固体质量增加28g〖答案〗B〖解析〗【详析】A．与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，溶液变蓝，A错误；B．与的物质的量都为，投入相同体积的足量水中，生成的都是，且液体的质量都增加，所得的溶液的浓度相同，B正确；C．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂，而不是，C错误；D．将充分燃烧生成的与足量完全反应，生成，前后固体质量比较，固体增加的质量等于起始的质量，即固体增重，D错误。故选B。11.为了降低饮用水中的浓度，研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，反应的化学方程式为。下列说法正确的是（）A.发生还原反应，是氧化剂B.是还原剂，是氧化剂C.是还原产物，是氧化产物D.当反应中转移电子时，消耗〖答案〗A〖解析〗【详析】A．中N元素化合价降低，发生还原反应，是氧化剂，A正确；B．既不是氧化剂，也不是还原剂，B错误；C．是氧化产物，是还原产物，C错误；D．当反应中转移电子时，消耗，D错误。故选A。12.铝是地壳中含量最高的金属元素。下列关于铝及其化合物的说法错误的是（）A.铝元素的周期数和主族族序数相等B.纯铝和硬铝均是铝的两种合金C.可用溶液除去粉末中少量D.相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产生氢气的物质的量相同〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铝元素在元素周期表的第三周期第ⅢA族，A正确；B．纯铝不属于合金，属于铝单质，B错误；C．可用溶液除去粉末中的少量，C正确；D．由化学方程式可知，相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产生氢气的物质的量相同，D正确。故选B。13.短周期主族元素X、Y、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，已知X、Y、Q三种元素最外层电子数之和为17。则下列说法正确的是（）A.Q的单质是一种黄绿色有毒气体B.Q元素只有负价，没有最高正价C.原子半径：D.X元素的最高价氧化物对应的水化物为中强酸〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗设X、Y元素原子最外层电子数为，Q元素原子最外层电子数为，则，解得，所以X为N，Y为P，Z为S，Q为Cl，以此解题。【详析】A．由分析可知，Q为Cl，是一种黄绿色有毒气体，A正确；B．Cl位于第ⅦA族，最高正价为+7价，B错误；C．由分析可知，Y为P，Z为S，Q为Cl，同周期，越靠右半径越小，则原子半径：，C错误；D．由分析可知，X为N，N最高价氧化物对应的水化物为硝酸，硝酸为强酸，D错误；故选A。14.现有盐酸和硫酸混合溶液100mL，其中，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入0.01mol的铁，放出标准状况下气体。下列判断不正确的是（）A.B.原混合酸中C.原混合酸中D.原混合酸中、的物质的量之和为〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗将溶液分成两等份，往其中一份中滴加足量溶液，产生白色沉淀，该沉淀应为硫酸钡，则每份溶液中，。【详析】A．根据电荷守恒，原溶液中，则每份溶液中，与铁片反应，铁片不足，所以，体积为，故A正确；B．根据电荷守恒，原溶液中，故B正确；C．每份溶液中，所以原溶液中，故C正确；D．由分析知原溶液中，，所以、的物质的量之和为，D错误。选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.Ⅰ．物质的分类是学习化学的一种重要方法，有下列几种物质：①盐酸；②；③；④溶液；⑤；⑥纯碱；⑦。回答下列问题：（1）属于碱性氧化物的是_______(填序号)，属于盐类的是_______(填序号)。（2）写出⑦在熔融状态下的电离方程式：_______。（3）写出少量③和④反应的离子方程式：_______。Ⅱ．有以下四个反应：①；②；③；④。（4）属于复分解反应的是_______(填序号，下同)，既是化合反应又是氧化还原反应的是_______。Ⅲ．单质到盐转化关系可表示为：A(单质)B(氧化物)CD(盐)。（5）若A是碳单质，则C的水溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。（6）若B是一种淡黄色固体，X是，则B的用途是_______(举一例)，D的化学式可能是_______。〖答案〗（1）①.⑤②.②⑥⑦（2）（3）（4）①.②②.③（5）酸（6）①.供氧剂、漂白剂、消毒剂等②.或〖解析〗（1）①盐酸属于酸，②碳酸氢钠属于盐，③二氧化碳属于酸性氧化物，④氢氧化钡为碱，⑤K2O为碱性氧化物，⑥纯碱为碳酸钠，属于盐，⑦碳酸氢钠属于盐；故〖答案〗为：⑤；②⑥⑦；（2）熔融状态下硫酸氢钠电离生成钠离子和硫酸氢根，；故〖答案〗为：；（3）二氧化碳与碱反应生成碳酸钡沉淀和水，；故〖答案〗为：；（4）①属于化合反应；②属于复分解反应；③属于化合反应，且为氧化还原；④属于氧化还原，但不属于四大基本反应；故〖答案〗为：②；③；（5）碳与氧气反应生成二氧化碳（B），二氧化碳与水生成碳酸（C），碳酸与碱发生中和反应生成盐（D）；故〖答案〗为：酸；（6）B为淡黄色固体，则B为过氧化钠，与水反应生成氧气和碱（C），NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠、与过量的二氧化碳生成碳酸氢钠；过氧化钠可以用作供氧剂、漂白剂；故〖答案〗为：供氧剂、漂白剂、消毒剂等；Na2CO3或NaHCO3。16.下表是元素周期表的一部分，参照元素①～⑩的位置回答下列问题：（1）上述10种元素，属于金属元素的是_______(填元素符号)。不属于主族元素的是_______(填序号)。（2）元素④的简单离子结构示意图为_______，元素①和④以原子个数2：1组成的化合物的空间结构为_______。（3）第二周期元素中非金属性最强的元素为_______(填元素符号)。（4）元素⑤、⑧、⑨的简单气态氢化物中，最不稳定的是_______(填化学式)。（5）用电子式表示元素⑦与⑨组成的化合物的形成过程：_______。（6）硒(Se)位于第四周期，与④同主族。下列推断正确的是_______(填字母)。a．只具有还原性b．Se的最低负化合价是-2价c．Se的最高价氧化物对应的水化物的酸性比⑧的弱〖答案〗（1）①.Na、Mg②.⑩（2）①.②.V形（3）F（4）（5）（6）bc〖解析〗〖祥解〗根据元素在周期表中的位置可知，①为H，②C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，以此解题。（1）由分析可知，上述10种元素，属于金属元素的是Na、Mg；不属于主族元素的是⑩；（2）由分析可知，④为O，为8号元素，其简单离子结构示意图为；①为H，元素①和④以原子个数2：1组成的化合物为H2O，其空间结构为：V形；（3）同周期越靠右其非金属性越强，则第二周期元素中非金属性最强的元素为F；（4）由分析可知，⑤为F，⑧为S，⑨为Cl，元素非金属性越弱，则其简单氢化物越不稳定，则这三种元素中最不稳定的是；（5）由分析可知，⑦为Mg，⑨为Cl，两者形成的化合物为离子化合物，则用电子式表示元素⑦与⑨组成的化合物的形成过程为：；（6）由分析可知，④为O，a．中的Se为+4价，是中间价态，既有氧化性又有还原性，a错误；b．Se为第ⅥA族元素，则其最低负化合价是-2价，b正确；c．由分析可知，⑧为S，Se的非金属性比S弱，非金属性越弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越弱，c正确；故选bc。17.铝和铁是地壳中含量较多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。回答下列问题：（1）工业制印刷电路板的原理为用做腐蚀液，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。写出相关反应的离子方程式：_______。（2）向溶液中加入溶液时，生成的_______色絮状沉淀最终变为_______色的_______(填化学式)。（3）甲、乙两烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1：2(同温同压下)，则加入铝粉的质量为_______g。（4）如图是从铝土矿(主要成分为，还含有少量等杂质)中提取并生产的工艺流程：①“滤渣”主要成分为_______(填化学式，下同)，滤液中溶液的主要成分为_______。②向“滤渣”中加入稀硫酸后，检验反应后溶液中存在的试剂为_______(填字母)。A．溶液B．溶液C．溶液③过滤操作中需要用到的玻璃仪器有_______。④“还原”时，炭黑在高温下被氧化为，该还原过程中发生的化学反应方程式为_______。〖答案〗（1）（2）①.白②.红褐③.（3）5.4（4）①.②.③.A④.烧杯、漏斗、玻璃棒⑤.〖解析〗〖祥解〗(4)铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe3O4等杂质)，铝土矿中加入氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液，氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，所以过滤得滤渣为Fe3O4，滤液主要为偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳酸化得沉淀为氢氧化铝，过滤得滤液主要为NaHCO3溶液，氢氧化铝灼烧得氧化铝，氧化铝、碳、氮气在高温下生成氮化铝，同时碳被氧化为CO，据此分析解题。（1）铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为。（2）向溶液中加入溶液时，开始产生白色沉淀氢氧化亚铁，然后被空气中氧气氧化为红褐色沉淀。（3）根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，若Al都完全反应，则生成氢气应相等，而应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，由方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可知酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则:解得x==0.15mol，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则：解得y==0.2mol，则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g；（4）①根据分析可知，“滤渣”的主要成分为，滤液中溶液的主要成分为。②Fe2+具有还原性，可以被高锰酸钾溶液褪色，故选A。③过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。④“还原”时，炭黑在高温下被氧化为，该还原过程中发生的化学反应方程式为。18.某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验(已知：氯气几乎不溶于饱和食盐水)。回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器名称是_______，将浓盐酸顺利滴入圆底烧瓶中的操作是_______。（2）写出A中产生氯气的离子方程式：_______。（3）装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_______。（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_______(填字母)。abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰浓硫酸浓硫酸无