广东省高州市2023-2024学年高一上学期期末模拟化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省高州市2023-2024学年高一上学期期末模拟试题全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选〖答案〗的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5.本卷主要考查内容：必修第一册。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Ba137一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.纯碱是用于治疗胃酸过多的一种药物B.工业上用氯气与冷的石灰乳反应可制得漂白粉C.食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂D.合金的特点是硬度比各成分金属小，熔点比各成分金属高〖答案〗B〖解析〗【详析】A．小苏打是用于治疗胃酸过多的一种药品，A错误；B．工业上用氯气与冷的石灰乳反应可制得漂白粉，B正确；C．食品包装袋中的小包铁粉用作抗氧化剂，C错误；D．合金的特点是硬度比各成分金属大，熔点比各成分金属低，D错误。故选B。2.黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝酸钾、木炭粉和硫黄粉混合而制成的。黑火药爆炸时发生如下反应：。下列相关粒子的说法正确的是（）A.中子数为8的氮原子：B.钾离子的结构示意图：C.CO2的电子式为D.KNO3的电离方程式：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．中子数为8的氮原子质量数是7+8=15，故该N原子可表示为，A错误；B．钾离子是K原子失去最外层的1个电子形成的，其核外电子排布式是2、8、8，故K+的结构示意图为，B错误；C．CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各个原子最外层都达到8个电子的稳定结构，其电子式为：，C错误；D．KNO3可溶性盐，电离产生K+、，电离方程式为：KNO3=K++，D正确；故合理选项是D。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molO3含有的原子数为2NAB.1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl-数为3NAC.1mol铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为2NAD.2.2g重水(D2O)中含有的中子数为NA〖答案〗C〖解析〗【详析】A．l个O3分子中含有3个O原子，则1molO3含有的原子数目为3NA，A错误；B．只有溶液浓度，缺少溶液的体积，不能计算溶液中含有的Cl-数目，B错误；C．Fe与盐酸反应生成FeCl2，1molFe反应时失去电子物质的量2mol，则失去的电子数目是2NA，C正确；D．质量数等于核素的近似相对原子质量，D2O的摩尔质量为20g/mol，其中含有10个中子，2.2g重水D2O的物质的量是0.11mol，则其中所含中子物质的量0.11mol×10=1.1mol，D错误；故合理选项是C。4.下列有关物质的分类和用途的对应关系中，正确的是（）选项物质分类用途ANa2CO3碱作发酵粉BCaCl2盐作杀菌漂白剂CAl(OH)3两性氢氧化物作抗酸药DFe3O4氧化物作红色颜料〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Na2CO3俗名纯碱，电离产生金属阳离子和酸根阴离子，因此Na2CO3属于盐类，NaHCO3常作发酵粉，A错误；B．Ca(ClO)2具有强氧化性，常作杀菌漂白剂，而不是CaCl2，B错误；C．Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与为胃酸盐酸，且其本身对人体健康无刺激性，因此Al(OH)3可作为抗酸药，C正确；D．是黑色晶体，不是红色物质，因此不能用作红色颜料，D错误；故合理选项是C。5.我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列使用的部分材料如表所示，其中属于金属材料的是（）ABCD兵马俑C919大型客机机身蒙皮宇航服“独立展示”的中国国旗硅酸盐第三代铝锂合金聚酯纤维国产复合纤维〖答案〗B〖解析〗【详析】A．兵马俑的主要成分是硅酸盐，是非金属材料，故A错误；B．把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金，是金属材料，故B正确；C．聚酯纤维是有机物，不是金属材料，故C错误；D．复合纤维是多种聚合物混在一起组成的复合物材质，不是金属材料，故D错误；故〖答案〗选B。6.下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.无色溶液中：、K+、Cl－、Cu2+B.某酸性溶液中：Cl－、、Mg2+、C.加入铝片能产生氢气的溶液中：Na+、K+、、Cl－D.含有大量Ba2+的溶液中：Cl－、K+、OH－、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Cu2+为有颜色离子，不符合题意，故A错误；B．酸性溶液中，不能与H+大量共存，故B错误；C．加入铝片能产生氢气的溶液为酸溶液或碱溶液，Na+、K+、、Cl－均可大量共存，故C正确；D．Ba2+与可以生成沉淀而不能大量共存，故D错误；故选C。7.用如图所示实验装置进行相关实验探究，能达到相应的实验目的的是（）A.用图甲装置制备氧化钠B.用图乙装置证明与水反应放热C.用图丙装置制备胶体D.用图丁装置配制溶液〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Na与氧气加热生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，A错误；B．滴水后脱脂棉燃烧，证明与水反应放热，B正确；C．图丙装置制得的是沉淀，C错误；D．不能在容量瓶里溶解NaOH固体，D错误；故选B。8.金属材料对于促进生产发展、改善人们的生活发挥了巨大作用。下列有关金属材料的说法正确的是（）A.C919飞机采用大量先进的复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B.纯金属内掺入其他金属原子形成合金可以使原子排布整齐、硬度增大C.钢的含碳量比生铁高D.金属材料中的硬铝为金属铝的单质〖答案〗A〖解析〗【详析】A．C919飞机采用大量先进的复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料，A正确；B．纯金属内原子的排布十分规整，掺入其他金属原子形成合金使原子层间的相对滑动变得困难，硬度增大，B错误；C．钢的含碳量比生铁低，C错误；D．金属材料中的硬铝为一种铝的合金，D错误；故选A。9.几种短周期主族元素的原子半径及化合价见下表，下列说法正确的是（）元素代号ABCDEF化合价-2+4.-4-1+5.-3+3+1原子半径/nm0.0740.0770.0990.1100.1430.186A.A元素为氧元素，F元素为钾元素B.A元素与F元素形成的化合物中只含有共价键C.C、D的简单离子半径由大到小的顺序是C＞DD.由上表信息可推测氮元素的原子半径：0.074nm0.077nm〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗几种短周期元素的原子半径及某些化合价如表，A有-2价，B有-4、+4价，B处于ⅣA族，且A的原子半径与B相差不大，则A为O，B为C；C为-1价，根据原子半径可知C是Cl；D有-3、+5价，原子半径大于Cl，则D是P；E有+3价，F有+1价，原子半径均大于P，所以E是Al，F是Na，据此解答。【详析】A．根据分析，A为O，F是钠元素，A错误；B．A与F可以形成氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；C．Cl−与P3−具有相同电子层，故离子半径：P3−>Cl−，C错误；D．同一周期内元素的原子半径从左到右逐渐减小，故氮原子的半径小于碳原子半径大于氧原子半径，在0.074~0.077nm之间，D正确；故〖答案〗为：D。10.向含物质的量浓度均为1mol⋅L的HCl和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，若用y轴表示产生沉淀的量，x轴表示消耗NaOH溶液的体积。已知的化学性质和相似。下列图像正确的是（）A. B. C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】由信息可知，将NaOH溶液逐滴加入含物质的量浓度均为1mol⋅L的HCl和的混合溶液中，先发生：，所以开始一段时间内没有沉淀生成；中和反应完成后发生：，所以先出现氢氧化铝沉淀，然后随NaOH溶液体积的增加发生：，沉淀又消失且两次反应消耗的NaOH溶液的体积之比为3∶1，综上分析，B选项符合题意。〖答案〗选B。11.运动会上的发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式(未配平)：，则下列有关叙述错误的是（）A.该反应属于氧化还原反应，为氧化反应的产物B.该反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=6：5C.该反应中消耗2molP时，转移10mol电子D.白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒和KCl化合价〖答案〗B〖解析〗【详析】A．该反应属于氧化还原反应，反应方程式为，为氧化反应的产物，KCl为还原反应的产物，A正确；B．KClO3为氧化剂，P为还原剂，n(氧化剂)：n(还原剂)=5：6，B错误；C．由方程式可知反应中P元素的化合价由0价升高为＋5价，故消耗2molP时，转移10mol电子，C正确；D．与P反应生成和KCl，和KCl均为固体小颗粒，所以白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒和KCl，D正确；故选B。12.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法错误的是（）A.由图可知并不是所有的元素的化合价都具有负价和正价B.原子半径最大的是YC.简单氢化物的稳定性：R>WD.R的氧化物对应的水化物为强酸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据短周期元素的主族序数=元素的最高正价数可推断：X为氧元素、Y为钠元素、Z为铝元素、W为硫元素、R为氯元素；【详析】A．X没有最高正价，最低负价为2，X为O，A正确；B．同周期元素随原子序数的增加原子半径逐渐减小，同主族元素随原子序数的增加原子半径逐渐增大，故原子半径最大的为Y(Na)，B正确；C．氯的非金属性大于硫，则简单氢化物稳定性：，C正确；D．氯的最高价氧化物对应的水化物为强酸，而次氯酸不是强酸，D错误；故选D。13.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是（）选项被提纯的物质除杂试剂ANaBr溶液(NaCl)通入适量BMgO固体()加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤C气体(HCl)依次通过饱和溶液和浓硫酸DNaOH溶液()加入适量的氢氧化钡溶液，过滤〖答案〗A〖解析〗【详析】A．通入适量，不能除去NaCl，且会将氧化，使被提纯的物质的量减少，A错误；B．与过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，MgO不与氢氧化钠反应，故可以除去，B正确；C．HCl会与饱和溶液反应生成二氧化碳，再通过浓硫酸进行气体干燥，C正确；D．加入溶液，生成和NaOH，过滤可以除去，D正确；故选A。14.用废铁屑制备磁性氧化铁()，制取过程如图：已知：的作用是洗去废铁屑表面的油污。下列说法不正确的是（）A.实验室可用铁与水蒸气在高温条件下制取B.检验A中的可以用KSCN溶液C.加时发生反应的方程式为D.制备的反应是氧化还原反应〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗废铁屑用Na2CO3溶液浸泡除去废铁屑表面的油污，加入稀硫酸溶解废铁屑，得到硫酸亚铁溶液，调节pH＝1.2，加入适量H2O2发生反应：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，将部分Fe2＋氧化为Fe3＋，加入NaOH溶液，通入N2并加热得到磁性氧化铁，以此解答该题。【详析】A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成和氢气，故A正确；B．检验可以用KSCN溶液，若溶液显红色，则A溶液中含有，故B正确；C．能将氧化为，反应的方程式为，故C正确；D．制备的反应中没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误；故〖答案〗选D。15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z与W同主族，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A.元素Y位于元素周期表的第三周期第ⅣB族B.化合物M中既有极性共价键又含有离子键C.简单氢化物稳定性：W<ZD.Z的最高价氧化物对应水化物为中强酸〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na；根据M的结构简式可知，W可以与Y形成2个共价键，W的最外层含有6个电子，其原子序数小于Na，则W为O元素；Y的最高正价与最低负价代数和为0，且原子序数大于Na，Y是Si；Z与W同主族，则Z为S元素。据此分析解题。【详析】A．元素Y是Si，原子序数为14，位于元素周期表的第三周期第ⅣA族，故A错误；B．由图可知化合物M中既有极性共价键又含有离子键，故B正确；C．非金属性：O>S，简单氢化物的稳定性：，故C错误；D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸，故D错误；故〖答案〗选B。16.现取一定质量、和NaCl混合物，分三等份，进行实验探究：实验一：将一份混合物溶于水，向其中加入适量溶液，有白色沉淀X生成。实验二：将另一份混合物溶于水，加入足量溶液，有白色沉淀Y生成。实验三：将第三份混合物溶于25mL盐酸中，生成0.56L(标准状况下)气体，并得到溶液Z，测得溶液Z中为(溶解少量固体和产生气体后溶液体积的变化可忽略不计)。下列说法正确的是（）A.实验一中白色沉淀X为AgClB.实验二可得到4.925g白色沉淀YC.原混合物中、的物质的量之比为2：3D.若溶液Z中，则原混合物中有0.06molNaCl〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由实验三可知，混合物中碳酸钠和碳酸氢钠完全与盐酸反应，设第三份混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为amol、bmol，由碳原子个数守恒可得：a+b==0.025mol①，由与盐酸反应的方程式可得：2a+b=2.0mol/L×0.025L-0.4mol/L×0.025L②，解联立方程可得：a=0.015、b=0.01，据此回答。【详析】A．混合物溶于水所得溶液中碳酸钠也能与硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉淀，则实验一中白色沉淀X为氯化银和碳酸银的混合物，A错误；B．第二份混合物溶于水所得溶液中的碳酸钠和碳酸氢钠均能与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，由碳原子个数守恒可知，碳酸钡的质量，B正确；C．由分析可知，设第三份混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为amol、bmol，a=0.015、b=0.01，则混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为3：2，C错误；D．由溶液Z中氢离子浓度为，可知若溶液Z中，溶液Z中氯离子的物质的量为，则每份固体n(NaCl)=n(Cl-)-n(HCl)=，则原混合物中有的NaCl，D错误。故选B。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：（1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是______，胶体和溶液的本质区别是_______。（2）生铁是______(填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点_____(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。（3）ClO2是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得：。产生1molC1O2时，转移电子的物质的量为______mol；该反应中的还原剂是______(填化学式)。（4）在标准状况下，由CO2和CO组成的混合气体的密度是H2的19倍，则两者体积比V(CO2)：V(CO)=____。（5）Ba(OH)2溶液中滴入浓度相等的NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。从开始到a点总的离子方程式是______，从a点到b点反应的离子方程式是______，解释b点之后导电能力上升的原因：______。〖答案〗（1）①.丁达尔效应②.分散质微粒直径的大小（2）①.混合物②.低于（3）①.1②.H2C2O4（4）5∶3（5）①.H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O②.H++OH-=+H2O③.b点之后继续向溶液中加入比b点硫酸钠溶液浓度大的硫酸氢钠溶液，其电离出钠离子，氢离子和硫酸根离子，使溶液导电性增强〖解析〗（1）胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，故鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应，胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小；（2）金属Fe碳合金是混合物，通常，合金的熔沸点低于其组成单质的熔沸点；（3）反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由KClO3中+5价降至ClO2中+4价，该反应中的氧化剂是KClO3，1molKClO3得到1mol电子生成1molClO2，即产生1molClO2时转移电子物质的量为1mol；该反应中H2C2O4中碳的化合价由+3价升高到+6价，则H2C2O4为还原剂；（4）CO和CO2混合气体的密度相对氢气为19,则CO和CO2混合气体的平均相对分子质量为38,平均摩尔质量为38gmol，则，解得n(CO)∶n(CO2)=3:5，根据公式长可知，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比,因此CO和CO2的体积比为3:5，故〖答案〗为5∶3；（5）从开始到a点是钡离子和硫酸根离子恰好完全反应，则两者的物质的量相等，离子方程式为：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；从a点到b点是之前没有反应完的氢氧根离子和氢离子的反应，离子方程式为：H++OH-=+H2O；b点之后随着硫酸氢钠的加入，溶液中离子浓度继续增大，导电能力增大，原因为：b点之后继续向溶液中加入比b点硫酸钠溶液浓度大的硫酸氢钠溶液，其电离出钠离子，氢离子和硫酸根离子，使溶液导电性增强。18.如图为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）请写出元素⑦在元素周期表中的位置___________。在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(用化学式表示)。（2）由元素①、④、⑤形成的化合物的电子式为___________，该物质属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。（3）③、④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。（4）在发生地震后，地震灾区需要大量的“84消毒液”来消毒杀菌。84消毒液(主要成分为NaClO)和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用会产生一种有毒气体，写出两者混合时发生反应的离子方程式：___________。（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：若A、B、C含同一金属元素，X为电解质溶液，可电离出，所有反应都在溶液中进行。B的化学式为___________，X的化学式为___________。〖答案〗（1）①.第三周期第ⅢA族②.（2）①.②.离子（3）（4）（5）①.②.NaOH〖解析〗〖祥解〗由元素在周期表中的未知可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，据此分析解答。（1）⑦为Al，位于第三周期，ⅢA族；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，上述元素中O不存在最高正价，除氧外非金属性最强的为Cl，其最高价含氧酸为；（2）H、O、Na形成的化合物为NaOH，其电子式为：，该物质由钠离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物；（3）③、④、⑤、⑥的简单离子的核外电子排布相同，随着核电荷数的增加，离子半径减小，则离子半径：；（4）NaClO和HCl反应生成氯气，反应离子方程式为：；（5）X为电解质溶液，可电离出，可知X为碱，结合上述元素可知，X应为NaOH；A、B、C含同一金属元素，该金属的化合物能连续与碱反应，可知应为Al系列物质，A为铝盐，铝盐与碱反应生成氢氧化铝，即B为，氢氧化铝溶于强碱生成偏铝酸盐。19.自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_______(填化学式)。（2）工业上，可利用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄(FeOOH，一种不溶于水的黄色固体，写出该反应的离子方程式：_______。（3）从某工业废渣wg(主要含二氧化硅、氧化铁、氧化镁)中提取氧化铁的工艺流程如图(部分操作和条件略)：已知：二氧化硅不溶于硫酸。①滤渣的主要成分为_______(填化学式)。②写出与在高温条件下发生反应的化学方程式：_______。③请写出验证硫酸亚铁溶液中是否存在的实验方法：_______。④步骤Ⅴ中，发生反应的化学方程式为_______。⑤若提取过程中铁元素的损耗忽略不计，最终获得的氧化铁。则废渣中铁元素的质量分数为_______。〖答案〗（1）Fe3O4（2）（3）①.SiO2②.③.取少量待测液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有，如无明显现象，则无④.⑤.〖解析〗（1）Fe3O4有磁性，天然磁石的主要成分为Fe3O4，〖答案〗Fe3O4；（2）用硫酸亚铁溶液和氧气在催化剂条件下制作铁黄（FeOOH，一种不溶于水的黄色固体），该反应的离子方程式为：，〖答案〗。（3）根据题意和流程图可知，步骤Ⅰ焙烧的目的是CO还原Fe2O3，，在焙烧后的固体中不溶于稀硫酸的只有SiO2，故步骤ⅱ的滤渣为SiO2；步骤ⅲ净化除镁后，得到硫酸亚铁溶液，用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液中是否存在，在步骤ⅳ中碳酸氢铵与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁，同时反应中有一种气态产物为二氧化碳，步骤Ⅴ中，发生反应为煅烧碳酸亚铁得到氧化铁，因此化学方程式为。的氧化铁的物质的量mol，铁元素的质量分数，〖答案〗SiO2；；取少量待测液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有，如无明显现象，则无；；。20.利用氧化绿色的浓强碱溶液制备的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：（1）装置C中发生反应的化学方程式为_______。（2）如果d中用足量的溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：_______。（3）一段时间后，当仪器C中_______(填实验现象)即停止通氯气。熄灭处酒精灯，再_______，待冷却后拆除装置。（4）某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：假设1：的浓度不够大；假设2：_______；假设3：和的浓度均不够大。设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。(限选实验试剂：蒸馏水、浓、固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉-KI溶液)实验步骤预期现象与结论步骤1：取少量稀盐酸于试管A中，加入少量，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设1成立②若淀粉-KI溶液不变蓝，则假设2或假