2024届湖北省荆州市化学高一年级上册期末统考试题含解析

2024届湖北省荆州市化学高一上期末统考试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有（）

A.氯分子B.氯原子C.氯离子D.氯元素

2、下列物质属于非电解质的是（）

A.硝酸B.氢氧化钠C.硫酸镇D.蔗糖

3、下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）

A.FeTFe2O3TFe（OH）3TFeCbB.Al—A1（OH）3—AI2O3-NaAlCh

C.Na—Na2（）2―Na2cCh—NaOHD.Si—SiCh—thSiCh—NazSiCh

4、下列各项操作中，错误的是（）

A.用酒精萃取澳水中的澳单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液

B.进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.萃取分液前需对分液漏斗检漏

D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

5、下列物质中属于两性氧化物的是（）

A.CO2B.Na2O2C.Na2OD.AI2O3

6、欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%,需再加入硝酸钠固体（）

A.18.75gB.19.75gC.20gD.25g

7、VL硫酸钾溶液中含有mg钾离子，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度

A.39mmo—L-iB.mol*L-1C.mmobL_1D.mmol-L-1

V39V39V78V

8、下列属于化合反应且是氧化还原反应的是（）

A.CaO+CO2=CaCO3B.2FeC12+C12=2FeCl3

A

=

C.CU(OH)2+2HC1=CUC12+2H2OD.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

9、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）

XYZ

©NaOH溶液A1(OH)3稀硫酸

②氨水SO2浓盐酸

③

02N2H2

④FeCb溶液Cu浓硝酸

A.①③B.①④C.②④D.②③

10、若mg密度为pg-cm-3的Al2(SO4)3溶液中含S。1ng,则该AL(SO4)3溶液的物质的量浓度是

-i

A.------rnorL1B.--P--n--mol*1LT1

32m48m

10Q0pn1000/7〃t

C.mobL1D.mobL1

192m288m

11、最容易与氢气反应的物质是

A.F2B.Br2C.C12D.I2

12、下列关于元素及其化合物的说法正确的是

A.Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生剧烈的反应

B.NaHCCh可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂

C.通过丁达尔效应可以鉴别豆浆和Fe(OH)3胶体

D.摩尔质量实际上就是该元素的相对原子质量

13、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是：

A.硫酸属于酸B.纯碱属于碱

C.食盐主要成分属于盐D.二氧化硫属于酸性氧化物

14、下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()

①NaHCCh②A1③AI2O3④A1(OH)3⑤Na2sO4

A.①②③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④

15、下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程

编

实验目的实验过程

号

A制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCb溶液中

探究维生素C的还向盛有2mL黄色FeCb溶液的试管中滴加浓的维生素C溶

B

原性液，观察颜色变化

向MnCh中加入浓盐酸并加热，将生成的气体依次通过浓硫

C制取并纯化氯气

酸、饱和食盐水

证明某盐溶液中含用洁净的粕丝蘸取待检液，在无色火焰上灼烧，观察到火焰

D

有Na+不含K+呈黄色

A.AB.BC.CD.D

16、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为O.INA

B.标准状况下，2.24L水中含有O.INA个水分子

C.在25℃,压强为1.01xI05pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D.标准状况下，1.12L氯气中含有O.INA个氯原子

17、在配制250mL0.5mo/L的NaCI溶液的实验中需要用到仪器是

18、合金比纯金属制成的金属材料的优点是（）

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大

②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低

③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金

④合金比纯金属的导电性更强

⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A.①②③⑤B.②③④C.①②④D.①②④⑤

19、将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热,

产生的气体与HC1的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HC1的挥发）下列说法正确是（）

〃（气体）/mol

°35n（HCl）/mol

+

A.oa段反应的离子方程式为：H+OH=H2O

B.O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCCh、Na2cO3

C.标准状况下，通入CO2的体积为4.48L

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol・I/i

20、同温同压下，相同物质的量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是（）

A.1：1B.3：1C.3：2D.2：3

21、关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是（）

A.酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子

B.碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子

C.盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生

D.酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生

22、下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

C.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol

D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素结构、性质等信息

A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂

B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性

C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂

是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒杀菌

D

剂

完成下列填空：

（DA的原子结构示意图是o

⑵元素B在周期表中的位置是；从原子结构角度分析比较A和B的金属性强弱：。

（3）单质C的结构式是,其化学性质稳定的原因是。

（4）A、B的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为o

（5）C、D的氢化物相互反应后，将产物溶于水，水溶液呈_____性（选填“酸”、“碱”或“中”），将溶液中所有离子的浓度

由大到小排序：=

24、（12分）设计如下实验探究橄榄石（仅含三种短周期元素）的组成和性质。

L白色胶状沉淀一吧-白色粉末一里一无色溶液

过於盐酸gZ

橄榄石离心分离

「尢色溶液-----------►白色沉症

3.48g

(1)橄榄石的组成元素是O和__、—(填元素符号)，化学式为o

(2)写出白色粉末A的一种用途：o

(3)白色粉末A溶于NaOH溶液的离子方程式是

25、(12分)(5分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下:

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HC1气体反应制得SiHCL：Si+3HC1(g)里SiHCl3+H2(g)

③SiHCL与过量H2在1000-1100℃反应制得纯硅：

SiHCl3(g)+H2(g)翼Si(s)+3HC1(g)

已知SiHCb能与H2O剧烈反应，且在空气中易自燃。

⑵反应一段时间后，装置D中观察到的现象是,装置D不能采用普通玻璃管的原因是。

(3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。

(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是»(填写

字母代号)

a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2s。3溶液

26、(10分)实验室需要95mLi.Omol/L稀硫酸，现用98%的浓硫酸(其密度为1848.1111/)来配制。

(1)实验需要的玻璃仪器有50mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、、o

(2)玻璃棒的作用为一，胶头滴管的作用为,

(3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏低的是(填序号)__»

A.将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次。

B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C.容量瓶使用时未干燥。

D.用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

E.未冷却至室温就定容。

F.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸储水补至刻度线。

27、(12分)氮及其化合物在工农业生产等方面有广泛应用，研究其性质有重要意义。

A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图装置，引发紫色石

蕊溶液上喷，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2s04反应，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C,仍按下图装置，

引发紫色石蕊溶液上喷，可以得到红色喷泉。

(1)写出A与浓NaOH溶液共热生成B的离子方程式

(2)可用于除去B中水分的干燥剂是;

收集气体C的方法是；

(3)引发紫色石蕊溶液上喷的操作是；

(4)在同温同压下，相同体积的两个烧瓶分别充满气体B和气体C,做喷泉实验后，水都充满烧瓶，两个烧瓶中所得

溶液的物质的量浓度之比是。

28、(14分)某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、S52-和较多的Cu2+及少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工

厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或

操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

(1)操作②的名称为,所需要的玻璃仪器为、玻璃棒、烧杯。

(2)试剂⑤的化学式为,发生化学反应的离子方程式为o

(3)为验证溶液⑧中含有Sth?-：取少量的溶液⑧于试管中，先加入再加入,若观察到有白色沉淀,

则说明溶液⑧中含有SO’?一。写出上述反应的离子方程式.

29、（10分）某混合物A,含有A12（SO4）3、AI2O3和FezCh,在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。

（1）沉淀F与NaOH溶液反应的离了方程式为

（2）沉淀C与稀硫酸反应的离子方程式为o

（3）溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为，

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

氯气、液氯都是氯气单质，含有氯气分子；氯水中含有氯气、次氯酸、氯离子，不存在C1原子；盐酸中存在氯离子,

不存在C1原子；所以氯气、液氯、氯水、盐酸中均含有的是氯元素，答案选D。

【点睛】

本题考查了常见物质组成及判断，明确分子、原子、离子和元素的概念为解答关键，注意掌握常见物质的组成情况。

2、D

【解析】

A.硝酸溶于水完全电离，是强酸，属于强电解质，故A不符合题意；

B.氢氧化钠溶于水完全电离，是强碱，属于强电解质，故B不符合题意；

C.硫酸镀溶于水完全电离，是盐，属于强电解质，故C不符合题意；

D.蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质，故D符合题意；

故选D。

3、C

【解析】

A,Fe与O2在一定条件反应可生成FezCh,FezCh不能一步转化为Fe(OH)3,Fe(OH)3与HCl反应生成FeCb和

H2O,A项不符合题意；

B,Al不能一步转化为Al(OH)3,Al(OH)3受热分解成AI2O3和H2O,AbCh与NaOH反应生成NaAKh和H2O,B

项不符合题意；

C,Na在Ch中燃烧生成NazCh,Na2(h与CO2反应生成Na2cO3和O2,Na2c。3与Ca(OH)2反应生成CaCCh和

NaOH,C项符合题意；

D,Si与02加热生成SKh,SiCh不能一步转化为H2SiO3,HzSiCh与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O,D项不符合题

意。

答案选C。

4、A

【解析】

A.酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取滨水中的漠单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误；

B.萃取分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；

C.分液漏斗结构中有瓶塞和旋塞，所以使用前要先检查是否漏水，故C正确；

D.打开塞子使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确；

故答案选A。

5、D

【解析】

A.CO2与碱反应生成盐和水，与酸不反应，属于酸性氧化物，故A不符合题意；

B.NazCh属于过氧化物，与碱不反应，故B不符合题意；

C.NazO与酸反应生成盐和水，与碱不反应，属于碱性氧化物，故C不符合题意；

D.ALO3与酸和强碱都能够发生反应，且生成物都是盐和水，符合两性氧化物的概念，属于两性氧化物，故D符合题

忌；

答案选D。

【点睛】

两性氧化物是指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用。都生成盐和水。两性元素的

氧化物和变价金属的中间价态的氧化物通常是两性氧化物，例如氧化铝或氧化锌等。

6、A

【解析】

欲使100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%,设需要再加入硝酸钠固体的质量为x,(100g+x)x20%=100gx5%+x,

x=18.75go

答案选A。

【点睛】

根据溶质质量=溶液质量x溶质的质量分数，结合题意进行分析解答。

7、D

【解析】

im11m

K+的物质的量为39g/mo广万m°L根据K2SO4的化学式可知：n(SO^)=-n(K+)=xmol=mo1,则溶液中

m

SO：的物质的量浓度为c=Q，_=」Lmolir,故答案为D。

VL78V

8、B

【解析】

A、该反应属于化合反应，但是反应前后无化合价的变化，故该反应不属于氧化还原反应，A错误；

B、该反应属于化合反应，且反应前后有化合价的变化，该反应也属于氧化还原反应，B正确；

C、该反应属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，C错误；

D、该反应属于分解反应，且反应前后有化合价的变化，该反应不属于氧化还原反应，D错误；

故选B。

【点睛】

氧化还原反应的特点是反应前后有元素化合价的改变，由此可知复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是

氧化还原反应，而化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应。

9、B

【解析】

①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，也能与强酸硫酸反应生成硫酸铝与水，①符

合题意；

②氨水与二氧化硫、浓盐酸反应，但不能与浓盐酸不反应，②不符合题意；

③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO,氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，但在常温下氮气不

能与氧气、氢气发生反应，③不符合题意；

④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，④符合题意；

综上所述可知，与两种物质均反应的物质序号为①④，故合理选项是B。

10、D

【解析】

nCSO^)=—mol,A12(S()4)3的物质的量H[AL(SO4)3]=---mol,溶液加=如丽1故AL(SO4)3的物

963x96P

n96x3m°^lOOOpn

质的量浓度c=V7=型三一二CQQmo〃L,故D正确。

vmL288m

1000/7

综上所述，本题正确答案为D。

【点睛】

rjmV(气体)_、

本题重点考查以物质的量为中心的简单计算，需要牢记基础公式，。=歹n=——"=V(气体摩尔体积)(标况

M

下，气体的摩尔体积为22.4L/mol)、/=夕丫等。

11、A

【解析】

元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，最容易与氢气反应。

【详解】

F、Cl、Br、I为同主族元素，从上到下，随核电荷数依次增大，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，单质的氧化

性依次减弱，故最容易与氢气反应的物质是Fz,故选A。

【点睛】

题考查了卤素单质的性质的递变规律，注意非金属性比较的方法是解答关键。

12、B

【解析】

A.Fe在常温下可与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，故A错误；

B.NaHCCh具有不稳定性，NaHCCh可用于制备纯碱，NaHCCh能与HC1反应，可用于作治疗胃酸过多的药剂、食

品发酵剂，故B正确；

C.通过丁达尔效应无法鉴别豆浆和Fe(OH)3胶体，两者都有丁达尔现象，故C错误；

D.摩尔质量以gmoPi作单位时，数值上等于该元素的相对原子质量，故D错误；

故选B。

13、B

【解析】

A.只有在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的为酸，硫酸在水溶液中电离出的氢离子全部是氢离子，所以硫酸是

酸，A正确；

B.纯碱是碳酸钠的俗称，属于钠盐或碳酸盐，不属于碱，B错误；

C.食盐主要成分是氯化钠，属于盐，C正确；

D.二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确；

故选B。

14、D

【解析】

①NaHCCh和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；

②A1和盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；

③AI2O3和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；

④A1(OH)3和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；

⑤Na2s04和盐酸或氢氧化钠都不反应。

故选D。

15、B

【解析】

A.二者发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3胶体制取方法是：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热

煮沸至液体呈红褐色，A错误；

B.Fe3+具有氧化性，若维生素C具有还原性，二者就会发生氧化还原反应产生Fe2+,使溶液由黄色转化为浅绿色，B

正确；

C.制取得到的C12中含有杂质HC1、H2O蒸气，应该先通过饱和食盐水除去HCL后除去水蒸气，否则干燥后的气体

通过饱和食盐水后又混有水蒸气，C错误；

D.K元素焰色反应需要透过蓝色钻玻璃观察，以滤去钠元素的黄光的干扰，上述方法只能证明含有Na+,不能确定是

否含有K+,D错误；

故合理选项是B。

16、D

【解析】

.—2.4g

A.2.4g金属镁的物质的量为--r=0.1moLO.lmolMg变成Mg?+时失去的电子数目为0.1molx2NAmo「i=0.2NA,

24g/mol

故A项说法错误；

B.标准状况下，水不是气体，因此不能用气体摩尔体积计算其物质的量或分子数等，故B项说法错误；

C.25℃,压强为1.01xl()5pa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol,因此无法确定U.2L氮气的物质的量，从而无法计算

所含原子数，故C项说法错误；

112L

D.标准状况下，1.12L氯气的物质的量为————=0.05mol,0.05molCb所含原子数N=0.05molx2NAmoH=0.1NA,

22.4L/mol

故D项说法正确；

综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。

17、A

【解析】

根据配制250mL0.5mol・Lr的NaCl溶液的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、

250mL容量瓶、胶头滴管等，所以使用的仪器为：胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；

A项、根据图知A为250mL容量瓶，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的实验中用至I］,A正确；

B项、根据图知B为具支烧瓶，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的实验中没用到，B错误；

C项、根据图知C为冷凝管，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的实验中没用到，C错误；

D项、根据图知D为酒精灯，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的实验中没用到，D错误；

故本题选A。

18、A

【解析】

①与组成合金的纯金属相比，合金的一般硬度更大，故①正确；

②合金为混合物，熔点比它的各成分金属的熔点低，故②正确；

③不同的合金具有不同的性能，改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金，故③正确；

④合金的导电性不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差，故④错误；

⑤合金一般比成分金属熔点低，硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，故⑤正确；

故选：Ao

19、D

【解析】

由图可知，该体系。点后可能存在反应为：NaOH+lKl=+CI+ll2（］、Na2coi+HCl=lfaCl+lUKOl、

?；aHCC;+HC：-XaC：+CO；*了由图像信息，气体co.从开始生成到全部逸出消耗三匚共则由碳元素守恒

可推知体系内含二CC；及；,HCO；共其中a点含二由开始加入日0（0点）到有气体生成（a点）

共消耗HO3Z，多于Ka1coi与NaHC。；总量，则溶液中必含有过量111aH，由于血1coi不可大量存在于碱性环境，故

可计算得。点成分为ZU（111Mj）和K11coiCOj通入NaOH溶液中，反应为：'；aOH+C0t=鼻5+卬!’

则由。点组成可推知,原KaOH溶液含KaC?［量为5n»or通入C。：量为2mal。

【详解】

A.oa段反应的离子方程式为1110H3+1^0、Ifa2ah+Hd=|f+ZCO)故A错误;

B.由分析可知，O点溶液中溶质为、,；.OH、W.COj,故B错误；

c.由分析可知，共通入“2C0.，标准状况下，体积为I.8L，故C错误;

D.由分析可知，原溶液中：;,0三-51：=」,故D正确;

c(KaOH)=等=2.5moi,L

故答案选D。

20、C

【解析】

根据反应方程式以及阿伏加德罗推论进行分析；

【详解】

铝、铁分别与盐酸反应，属于氧化还原反应，因此采用得失电子数目守恒进行计算，A1与盐酸反应：n(AI)X3=n(H2)x2,

Fe与盐酸反应：n(Fe)X2=n(H2)X2,铝和铁的物质的量相等，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，因此放

出氢气的体积比为3：2,故C正确；

故答案为：Co

【点睛】

易错点是选项A,有学生认为Fe和盐酸反应生成FeCb和H2,忽略了Fe+2HCl=FeC12+H2t,平时应夯实基础知识。

21、C

【解析】

A.电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故A正确；

B.电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故B正确；

C.阳离子是金属离子或钱根离子、阴离子全部是酸根离子的化合物为盐，故盐电离出的阳离子不一定是金属离子，

也可能是钱根离子，故C错误；

D.酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生，如H2s04和Na2c。3在水溶液中均电离出含氧酸根离子，故D

正确；

故答案为Co

22、D

【解析】

A.物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；

B.物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，故B错误；

C.未明确是否为含有6个质子6个中子的碳原子，故C错误；

D.物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol,故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意国际上规定0.012kgC-12中所含的碳原子数目为1摩，需要注明碳原子的种类。

二、非选择题(共84分)

23、®,))第三周期IHA族Na原子半径大于AL对最外层电子的作用力小，更易失去电子N三N两

个氮原子之间是三键，很牢固，破坏它们需要很大的能量Al3++4OH-=A1(OH)]或A13++4OH-=A1O[+2H2。酸

C(CF)>C(A^4)>C(H+)>C(OH)

【解析】

A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，则A为Na；B与A同

周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N；D

是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，D为CI。

【详解】

(1)A为Na,原子结构示意图为O

⑵元素B为AL位于第三周期HIA族；Na和A1在同一周期，Na原子半径大于AL对最外层电子的作用力小，更易

失去电子，则金属性强;

(3)单质C为氮气，结构式为N三N,由于两个氮原子之间是三键，很牢固，破坏它们需要很大的能量，故化学性质很稳

定；

(4)A、B的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、AI(OH)3,NaOH、Al(OH)反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式

3+3+

为A1+4OH=A1(OH)；或A1+4OH=A1O；+2H2O；

(5)C、D的氢化物分别为NH3、HC1,两者反应生成氯化核，氯化铉为强酸弱碱盐，溶液呈酸性；溶液中镀根离子水

解，溶液显酸性，则c(CI-)>c(NH；)>c(H+)>c(OH-)。

2

24、MgSi2MgOSiO2光导纤维等合理即可SiO2+2OH=SiO3+H2O

【解析】

橄榄石与盐酸反应后生成了白色胶状沉淀，推知该胶状沉淀为硅酸，灼烧后生成二氧化硅，质量为1.8g,则物质的量

18g

为s',1=0.03mol,二氧化硅能溶于NaOH溶液生成NazSiCh,橄榄石与过量盐酸反应后的无色溶液，与过量

60g/mol

348g

的NaOH溶液反应后，生成白色沉淀，该沉淀应是Mg(OH)"质量为3.48g,则物质的量为衍而=。.。6皿1,

因此该化合物中，硅元素与镁元素的物质的量之比为1：2,因此橄榄石的化学式为：2MgO・SiCh;

(1)根据以上分析可知，橄榄石的组成元素是O和Mg、Si,化学式为2MgO•SiO2,本题答案为:Mg；Si；2MgO•SiO2；

(2)白色粉末为二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工

艺品和耐火材料的原料，本题答案为：光导纤维等；

2

(3)白色粉未为二氧化硅，与NaOH溶液反应的离子方程式为：SiO2+2OH=SiO3+H2O,

2

本题答案为：SiO2+2OH=SiO3+H2OO

25、(1)浓硫酸(2)有固体物质生成；在该反应温度下，普通玻璃会软化

(3)排尽装置中的空气(4)bd

【解析】(1)由于SiHCb能与H2O剧烈反应，所以生成的氢气需要干燥，选用浓硫酸作干燥剂。

(2)在高温下氢气将硅置换出来，生成单质硅，因此在装置D中有固体物质生成。因为反应的温度很高，在该反应

温度下，普通玻璃会软化，所以装置D不能采用普通玻璃。

(3)由于在高温下硅和氧气可以化合生成二氧化硅，所以必须排尽装置中的空气。

(4)铁和盐酸反应生成的是亚铁离子，所以要具有铁的存在，在加入KSCN溶液之前，还需要加入氧化剂氯气，把

亚铁离子氧化成铁离子，所以答案选bd。

26、100mL容量瓶10mL量筒搅拌引流定容BDF

【解析】

IOOOP3

⑴依据c=,计算98%的浓硫酸(其密度为L84g/mL)的物质的量浓度，依据溶液稀释前后，溶质的物质的

M

量不变计算需要浓硫酸的体积；

(2)依据配制一定物质的量浓度步骤选择合适的仪器，指明各仪器的用途；

(3)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响依据c=进行误差分析。

【详解】

1000P31000xl.84g/mLx98%

⑴98%的浓硫酸(其密度为1.84g/mL)的物质的量浓度=--------=-------八。,1-----------=18.4mol/L,配制

M98g/mol

95mLi.0m(rLT稀硫酸应选择100mL容量瓶，设需要浓硫酸的体积为匕依据溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，

则Pxl8.4mol/L=L0mo・LTxl00mL,解得V=5.4mL,配制一定物质的量浓度步骤：计算、量取、稀释，冷却、移液、

洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶；

⑵稀释时用玻璃棒搅拌，移液使用玻璃棒引流，定容时，用胶头滴管定容，作用是滴加少量液体；答案为搅拌，引流,

定容；

⑶A.将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次操作正确，没有误差，故A不符合题意；

B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓

度偏小，故B符合题意；

C.容量瓶使用时未干燥，后面还要定容，有少量液体不影响实验结果，C不符合题意；

D.用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故D符合

题意；

E.未冷却至室温就定容，冷却后，液面低于刻度线，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故C不符合题意；

F.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸储水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏

小，故F符合题意；

故答案选：BDF„

A

+

27、NH4+OH=NH3T+H2O碱石灰向上排空气法打开止水夹，挤出胶头滴管中的水1：1

【解析】

（1）碱液能使石蕊试液显蓝色，则气体B应该是氨气，所以A应该是核盐。A与浓H2s04反应，放出无色气体C。

且用无色气体C做喷泉实验可以得到红色喷泉，这说明C应该是氯化氢，所以A是氯化核，则A与浓NaOH溶液共

A

热生成B的离子方程式是NH4++OIT=NH3T+