浙江省嘉兴高级中学2023-2024学年高二上学期第二次教学调研（12月）化学试题（原卷版）

浙江省嘉兴高级中学20232024学年高二上学期第二次教学调研化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Ti48一、选择题Ⅰ(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质含共价键且属于盐的是A. B. C.KClO D.2.下列粒子对水的电离没有影响的是A.CH3COOH B. C.M3+：1s22s22p6 D.3.下列表示的不同状态的N元素原子中，第一电离能最小的是A. B.C. D.4.下列说法正确的是A.铜元素位于元素周期表的d区 B.中子数为32的铁原子：C.的空间结构为三角锥形 D.ClCl的键电子云图形为：5.下列生活中常用的方法，其原理与盐类的水解反应有关的是A.用草木灰去除油污 B.用氢氢化铝中和过多胃酸C.用食盐腌制腊肉 D.用白醋清洗水壶中的水垢6.下列说法错误的是A.下列离子在溶液中能大量共存：Al3+、Na+、S2﹣、NOB.为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸C.实验室盛放Na2CO3，Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞D.相同浓度的NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大则HX、HY、HZ的酸性依次减弱7.下列离子方程式书写正确的是A.NaHCO3溶液的水解：B向溶液中通入少量SO2：C.向溶液中滴加Na2CO3溶液：D.向CaCl2溶液中通入CO2：8.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是①②③④⑤⑥A.全部 B.仅①② C.仅①⑤ D.仅①9.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M电子层上p能级有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B.简单离子半径：T>X>QC.的中心原子价层电子对数为3 D.XQ2的空间结构是V形10.下列说法或有关化学用语的表达正确的是A.能级能量大小关系：B.基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：C.处于激发态的电子排布式可能为：D.基态的轨道表示式：11.下列有关比较正确的是A.熔点： B.熔、沸点：NaBr>NaCl>MgOC.酸性： D.热稳定性：12.下列各组分子或离子中所有原子都可能处于同一平面的是A.、、 B.、、C.、、 D.、、+13.下列说法正确的是A.恒温恒容下，，当混合气体的密度不再发生变化时，能表明该反应达到平衡状态B.恒温恒容下，达到平衡，移走部分N，平衡向正反应方向移动C.，反应达至平衡后，升温，则反应速率和的平衡转化率均增大D.实验室制氢气，为了加快反应速率，可在稀硫酸中加少量固体14.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知，则氢气的燃烧热为B.在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为C.已知酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热D.已知，虽然该反应为可逆反应，但该反应焓变仍可通过一定的实验方法直接测得15.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列说法不正确的是选项粒子中心原子杂化方式VSEPR模型空间结构A直线形直线形B四面体形三角锥形C四面体形平面三角形D四面体形三角锥形A.A B.B C.C D.D16.下列说法一定正确的是A.25℃时，向溶液中加入的NaOH溶液，当水电离出的时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况，则HA为弱酸B.常温下，将pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7C.相同温度下，的NaCl溶液和的NaCN溶液中的离子总数相等D.将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数Ka不变，逐渐增大，导电性逐渐增强17.某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是A.氢化物的沸点： B.基态原子未成对电子数：C.简单离子半径： D.基态原子第一电离能由大到小的顺序为：18.向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是A.依据反应可知：；还原性：B.基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3C.位于周期表中第VIII族；反应中失去电子D.离子半径大小：19.相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH．下列说法正确的是A.电池放电过程中，Cu(2)作正极，电极反应为Cu2++2e═CuB.c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜C.b为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e═H2↑+2OHD.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80gNaOH20.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法中正确的是A.用图1所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B.用图2所示装置准确称得固体C.用图3所示操作排出碱式滴定管中的气泡D.用图4所示装置以NaOH待测液滴定21.“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2B.Na在空气中燃烧生成Na2O2，则同族的Li在空气中燃烧也生成Li2O2C.Al(OH)3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]，则Be(OH)2也能溶于NaOH溶液生成Na2[Be(OH)4]D.Al3+与S2﹣在水溶液中因水解无法大量共存，则Fe3+与S2﹣在水溶液中也因水解无法大量共存22.已知：T℃时，Ksp(CaSO4)=4.0×106、Ksp(CaCO3)=4.0×109、Ksp(PbCO3)=8.4×1014，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=lgc(阴离子)、pN=lgc(阳离子)。下列说法错误的是A.a线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线B.T℃时，向0.001molCaCO3沉淀中加入Na2SO4溶液(反应后溶液为1L)，使CaCO3沉淀会转化为CaSO4沉淀，所需Na2SO4的物质的量至少为1.001molC.T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中=D.若d点表示CaCO3的饱和溶液加入CaSO4饱和溶液等体积混合则：c()＜c(Ca2＋)＜c(SO)23.我国科学家研究化合物催化氢化生成甲酸的机理，其中由化合物生成化合物过程的机理和相对能量曲线如下图所示。均为过渡态。下列说法正确的是A.过渡态TS1比化合物Р更稳定B.过程M→P为化合物M生成化合物N的决速步骤C.化合物M催化氢化生成甲酸的反应过程中一定有键的生成和断裂D.由生成的热化学方程式：24.下列实验操作、现象及结论均正确是选项操作和现象结论A常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7两种溶液中水的电离程度相同B向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反应后加入2mL，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色与KI的反应存在限度C向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有强氧化性D向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀同温度下的：A.A B.B C.C D.D25.下列叙述及对应图示错误的是A.图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与pH的关系曲线，的溶液中：B.图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C.图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高D.图丁是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点二、非选择题(本大题共4小题，共50分)26.雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：（1）基态硫原子核外电子的空间运动状态有___________种；其核外电子运动最高能级的电子云轮廓图的形状为___________。（2）基态砷原子的价层电子的轨道表示式为___________。（3）第一电离能As___________Se(填“>”或“<”)。（4）基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为___________。该元素处于周期表的___________区。27.工业合成氨是20世纪的伟大成就之一，但化肥的过度使用、硝酸工业废气和动车尾气的排放，给水体和大气带来了一定程度的污染，需要进行综合处理。Ⅰ.合成氨（1）工业合成氨反应为：kJ·mol，下列说法正确的是_______。A.采用高温以提高反应的平衡转化率B.采用高压以加快反应速率，提高的产量C.为提高转化率，可适当增大的浓度D.生产过程中将液化分离，有利于氨的合成（2）一种电化学合成氨的原理如图所示。产生的电极反应式是_______。Ⅱ.含氮污染的处理（3）水体中氨氮处理：在微生物作用下，废水中经两步反应被氧化成：kJ·molkJ·mol则全部氧化成的热化学方程式是_______。（4）大气中NO处理：电解NaCl溶液(调节起始pH约为9)获得NaClO溶液，可用于去除大气中NO。其他条件相同，电解所得溶液中相关成分的浓度与电流强度的关系如图所示。①用电解所得NaClO溶液氧化NO生成和，其离子方程式为_______。②电流强度大于4A，随着电流强度增大，电解所得溶液对NO去除率下降，其原因_______。28.工业上纳米的制备过程是以为载体，用和水蒸气反应生成，再控制温度生成纳米，测定产物组成的方法如下：步骤一：取样品用稀硫酸充分溶解得到溶液，再用足量铝将还原，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液混合并注入容量瓶，定容得到待测液。步骤二：取待测液于锥形瓶中，加入几滴指示剂，用的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定测得数据记录如下：实验编号待测溶液的体积/mL滴定前标准液的体积读数/mL滴定后标准液的体积读数/mL125.000.2024.22225.001.2129.21325001.5025.48回答下列问题：（1）若对步骤一所得的溶液加水稀释，溶液中会产生少量偏钛酸沉淀，写出该反应的离子方程式___________。（2）上述滴定实验中，可选择___________为指示剂，判断到达滴定终点的方法是___________。（3）下列关于滴定分析的操作，错误的是___________。A．滴定时要适当控制滴定速率B．用量筒量取待测液转移至锥形瓶C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化D．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下E．在接近终点时，滴加药品应慢慢控制滴定管，使滴定管尖嘴悬挂一滴液体，用锥形瓶内壁将其靠下，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内。（4）通过分析、计算，该样品的组成为___________；若滴定前滴定管尖端有气泡，滴定过程中气泡消失，则测得比实际值___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。29.三氧化碳的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将二氧化碳转化为高附加值化学品是目前研究的热点之一。利用和合成甲醇，在催化剂作用下可发生如下两个平行反应。反应I：反应Ⅱ：请回答：（1）有利于提高甲醇平衡产率的条件是_______。A.低温低压 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压（2）反应的_______（3）我国科研人员研究了在催化剂上加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图()，下列说法正确的是_______。A.使用更高效的催化剂能提高甲醇的平